贵州省思南中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
贵州省思南中学高二上学期半期考试化学试题
贵州省思南中学2014-2015学年度第一学期半期考试高二年级化学试题高二班姓名考号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致溶液呈酸性的是A、 Al2(SO4)3B、Na3PO4C、CH3COOHD、 NaHSO42．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、V(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B、V(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C、V(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D、V(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A、Kw变大、pH变小、呈酸性B、Kw变大、pH不变、呈中性C、Kw变小、pH变大、呈碱性D、Kw变大、pH变小、呈中性4．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发。
有关该反应的下列说法正确的是A、△H>0，△S>0B、△H>0，△S<0C、△H<0，△S>0D、△H<0，△S<05．下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥6．已知298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) == CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1C(s) + O2 (g) == CO2(g), △H2 = －393.5kJ/mol则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为A、+283. kJ·mol－1B、+172.5 kJ·mol－1C、－172.5 kJ·mol－1lD、－504 kJ·mol－17．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为8．升高温度，下列数据不一定增大的是A、化学反应速率vB、水的离子积常数K wC、弱酸的电离平衡常数K aD、化学平衡常数K9．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③铜屑④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液A、①②B、②③④C、②③⑤D、②④10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的A.滴定过程中，初读数平视，末读数俯视B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失11．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是A、平衡正向移动B、X的转化率不变C、Y的转化率增大D、X的转化率减小12．体积、pH均相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是13. 常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。
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贵州省思南中学2014-2015学年度第一学期高二可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 一、选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分。
每小题只有一个选项符合题意。
） Al2(SO4)3 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、 NaHSO4 2．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A、V(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) ?B、V(B)＝ 0.3mol／(L·ｓ) C(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 变大、pH变小、呈酸性 变大、pH不变、呈中性 变小、pH变大、呈碱性 变大、pH变小、呈中性A、△H>0，△S>0B、△H>0，△S<0C、△H0D、△H<0，△S”“=”“<”，) (4) 固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1_____△H2 (5) 已知A、B、C三种气体反应A + 3B 2C，K=1/16，在某一时刻，测得容器中 c(A)=1mol/L、c(B)=3mol/L、c(C)=2mol/L，此时平衡______移动(“向左”“不”“向右”) 20. （10分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 。
21. (10分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻时，nN2）=13 mol n(NH3）=6 mol,计算a的值 。
2025届贵州思南中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
2025届贵州思南中学化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A ．1mol 3NH 中含有的氢原子子数约为236.0210⨯B ．10.5mol L -⋅ NaCl 溶液中含Cl -的物质的量为0.5molC ．8g S 在足量2O 中完全燃烧转移的电子数约为239.0310⨯D ．标准状况下，22.4 L 2SO 和2CO 的混合气体中所含原子数约为241.80610⨯2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+C ．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H +=Mg 2++H 2OD ．Cu(OH)2与稀硫酸反应:2++2424Cu +2OH +2H +SO H O+CuSO --=3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）①0.5mol NH 3；②标准状况下22.4 LHe ；③4℃时9mL 水；④0.2molH 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．④①③②4、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3的体积比为A ．6∶3∶2B ．3∶2∶1C ．1∶1∶1D ．1∶2∶35、黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是（ ）A ．CB ．SC ．KNO 3D ．S 和KNO 36、下列说法正确的是A ．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B ．将56g KOH 溶于1L 水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L －1C ．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子7、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%8、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol9、下列叙述中正确的是A．2 mol水的摩尔质量为36g/molB．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A10、已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB．氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol11、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )A．Na2S B．MgCl2C．KCl D．LiF12、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO + O2点燃CO2C．CaCO3高温CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)213、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．18g水中所含的电子数为18N AB．1mol氦气中有N A个氦原子C．2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6N A个Na＋D．11.2L氧气中含N A个氧原子14、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．氧气的摩尔质量为32 gC．H2的气体摩尔体积约为22.4 LD．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子15、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣16、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是A．1 B．2 C．3 D．417、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
贵州省思南中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
故选C。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
B。 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
C。 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
2。下列物质分类的正确组合是（ ）
化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A。 AB. BC. CD。 D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐类,SiO2属于酸性氧化物，故A错误；
A. 4:5B. 1：1C。 4:3D. 3:4
【答案】D
【解析】
【详解】在相同条件下，气体的Vm相等,根据n= = 计算；
在相同条件下,气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3:4,由n= = 可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；
贵州省思南中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35。5
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确,每题3分，共60分.)
1。朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄 青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…"月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（ ）
贵州省思南中学2014_2015学年高一化学上学期期中试题
思南中学2014-2015学年度第一学期半期考试高一年级化学科试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
） 1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）2.下列常用实验仪器中,不能用于混合物的分离或提纯的是（ ）A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶3.花生油中混有水，最佳的分离方法是（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．蒸发4.下列实验操作中不正确．．．的是（ ） A ．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B ．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C ．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D ．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为3H 在相同条件下,等质量的3H 和2H 相同的是（ ）A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量6.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）A ．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm 之间B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C ．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl 3，可以采取过滤的方法分离A. B. C. D.D ．将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.下列叙述中，正确的是（ ）A. 标准状况下，Cl 2的摩尔质量为71gB ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．国际上规定，0.012kg 12C 所含有的碳原子数约为1molD ．Na 2CO 3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L H 2O 含有N A 个H 2O 分子C ．含10 N A 个电子的N 2分子的物质的量是1molD ．0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中，OH －的个数为0.2N A 个9.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（） A. Zn+H 2SO 4 == ZnSO 4+ H 2 ↑ B. 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 C. CaO+H 2O == Ca(OH)2 D. CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑ 10.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（） A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液11.不能用离子方程式Ba 2+ + SO 42－BaSO 4↓表示的化学反应有（ ）A. BaCl 2溶液与稀硫酸反应B. Ba(OH)2溶液与N a 2SO 4溶液反应C. Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液反应D. Ba(NO 3)2溶液与MgSO 4溶液反应12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH －+ H + == H 2OB.醋酸除水垢：2H + + CaCO 3 == Ca 2++ H 2O + CO 2↑C.敞口的澄清石灰水变质：Ca 2+ + 2OH －+ 2CO 2== Ca(HCO 3)2D.稀盐酸除铁锈：6H + + Fe 2O 3 == 2Fe 3++ 3H 2O复分解反应13.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As ）元素，但对人体是无毒的。
贵州省铜仁市思南中高一上期第一次月考化试题含解析
11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2中的HCl气体
装置
或仪器
12．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）
A． 一定有SO32-离子B． 一定有CO32-离子
C． Cl-离子一定存在D． 不能确定HCO3-离子是否存在
二、实验题
19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题.
（1)写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________.
18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是
考点：考查了除杂的相关知识。
8．B
【解析】
A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误;B．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3）2、AgNO3,先加入硝酸和碳酸钠反应,再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子,最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子,故B正确；C．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀,无法检验硫酸根离子,故C错误；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；故选B。
贵州思南中学高一上学期半期考试化学试题含解析
考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12O:16Mg:24 Al:27S:32Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【答案】C【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【名师点晴】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键。
常见物质分离提纯的几种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2．关于电解质的说法正确的是( )A．电解质一定是化合物B．电解质可以是混合物C．电解质不一定是化合物D．电解质一定是单质【答案】A【解析】试题分析：A．电解质都是化合物，故A正确；B．电解质属于化合物，故B错误；C．电解质一定是化合物，故C错误；D．电解质都是化合物，故D错误；故选A。
考点：考查了电解质的概念的相关知识。
贵州省思南中学高一化学上学期期中试题
贵州省思南中学2015—2016学年度第一学期半期考试高一化学试题总分：100分 答题时间：120分钟 考试日期：2015年11月一、选择题（共16小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A 、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B 、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C 、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D 、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ) A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体( ) A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④4. 某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①5. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A 、有丁达尔效应 B 、能全部透过半透膜 C 、不能透过滤纸 D 、所得分散系不稳定 6. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（ ） A ．NH 4＋、Cu 2＋、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S2－C ．K +、Na ＋、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2＋、Fe 2＋、NO 3－、Br－7. 下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓ D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+= BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓8. 下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ）A 、 NaHCO 3、Na 2CO 3分别与盐酸反应B 、 NaOH 、Cu （OH ）2分别与硫酸反应C 、 Ca （OH ）2、CaCl 2分别与Na 2CO 3反应D 、 Ba （NO 3）2、Ba （OH ）2分别与稀硫酸反应9. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是( ) A ．溴离子具有氧化性 B ．氯气是还原剂 C ．该反应属于复分解反应 D ．氯气的氧化性比溴单质强10. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。
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思南中学2014-2015学年度第一学期半期考试高一年级化学科试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
） 1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）2.下列常用实验仪器中,不能用于混合物的分离或提纯的是（ ）A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶3.花生油中混有水，最佳的分离方法是（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．蒸发4.下列实验操作中不正确．．．的是（ ） A ．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B ．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C ．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D ．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为3H 在相同条件下,等质量的3H 和2H 相同的是（ ）A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量6.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）A ．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm 之间B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应A. B. C. D.C ．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl 3，可以采取过滤的方法分离D ．将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.下列叙述中，正确的是（ ）A. 标准状况下，Cl 2的摩尔质量为71gB ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．国际上规定，0.012kg 12C 所含有的碳原子数约为1molD ．Na 2CO 3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L H 2O 含有N A 个H 2O 分子C ．含10 N A 个电子的N 2分子的物质的量是1molD ．0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中，OH －的个数为0.2N A 个9.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（） A. Zn+H 2SO 4 == ZnSO 4+ H 2 ↑ B. 3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2 C. CaO+H 2O == Ca(OH)2 D. CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑ 10.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（）A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液11.不能用离子方程式Ba 2+ + SO 42－BaSO 4↓表示的化学反应有（ ）A. BaCl 2溶液与稀硫酸反应B. Ba(OH)2溶液与N a 2SO 4溶液反应C. Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液反应D. Ba(NO 3)2溶液与MgSO 4溶液反应12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH －+ H + == H 2OB.醋酸除水垢：2H + + CaCO 3 == Ca 2++ H 2O + CO 2↑C.敞口的澄清石灰水变质：Ca 2+ + 2OH －+ 2CO 2== Ca(HCO 3)2D.稀盐酸除铁锈：6H + + Fe 2O 3 == 2Fe 3++ 3H 2O复分解反应13.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As ）元素，但对人体是无毒的。
砒霜的成分是As 2O 3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．青菜中含有维生素CB ．砒霜是氧化产物C ．致人中毒过程中砷发生还原反应D ．维生素C 具有还原性14.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Ca 2+、Na +、SO 42－、HCO 3－B. K +、Fe 2+、SO 42－、MnO 4－C. Ba 2+、K +、Al 3+、Cl －D. Na +、Ba 2+、Cl －、NO 3－15. 2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得2ClO :3224242KClO H C O H SO ++22ClO ↑2422K SO CO ++↑22H O +下列说法正确的是（ ） A. 3KClO 在反应中失去电子 B.2ClO 被氧化C. 224H C O 在反应中被氧化D. 1 mol 3KClO 参加反应有2 mol 电子转移16. 实验室制取少量N 2利用的原理是：NaNO 2 + NH 4Cl加热 NaCl + N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NH 4Cl 中的氮元素被还原B.生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC.NaNO 2是氧化剂D. N 2既是氧化剂又是还原剂17.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）①2222Cl KI I KCl +===+②3222222FeCl HI I FeCl HCl +===++③22322FeCl Cl FeCl +===④2222422I SO H O HI H SO ++===+A.3222Cl I FeSO +>>> B.3222Fe Cl I SO +>>> C.3222Cl Fe I SO +>>> D.3222Cl Fe SO I +>>>18.在4216KMnO HCl +===22225KCl MnCl Cl ++↑28H O +反应中（ ）A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶4B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶119. 如图表示1 g O 2与1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V )与温度(T )的关系，则X 气体可能是（ ）A ．C 2H 4 (气)B ．CH 4C ．CO 2D ．NO20. 将0.06mol FeCl 2加入100ml K 2Cr 2O 7溶液中，恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+，Cr 2O 72－被还原为Cr 3+。
则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L21.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、CO 32－、SO 42－中的不同阴、阳离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H +)>0.1 mol/L ；③丙溶液中滴入AgNO 3溶液，有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）A ．甲溶液含有Ba 2+B ．乙溶液含有SO 42－C ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg 2+第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、填空题（本大题包含6个小题，共58分）22.（4分）在下列物质中：①Na ②Fe(OH)2固体 ③Na 2O 固体 ④CO 2 ⑤FeCl 3溶液⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO 4 ⑧NaCl 晶体（请用序号填空．．．．．．）。
属于碱性氧化物的是 ，属于盐的是 ；属于电解质的是 ，能导电的是 。
23.（6分）利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空。
（1）含有6.02×1023个氢原子的H 2SO 4的物质的量是_____________。
V（2）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则n（SO42－）为___________。
24.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g。
（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。
配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）。
①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是 mol/L。
25.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应过程用下图表示：（1）写出下列物质的化学式X ；（2）写出步骤③涉及到的离子反应，；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
26.（12分）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。
化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。
（1）过程①中使用的玻璃仪器，（2）过程②中充入适量Cl2的目的是；（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：，选择的有机试剂可以是（填序号）。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯（4）过程③中有以下操作.①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体。