共价键的形成
3.3共价键
； ； ； 。
1、H2 、
2、H2O 、
3、He 4、Ba(OH)2 、 、 7、NH4NO3 、
5、H2SO4 、 8、K2SO4 、
6、CaF2 、 9、Ne 、
2、是非题 、 含有共价键的化合物一定是共价化合物（ ①含有共价键的化合物一定是共价化合物（
╳
）
只有共价键的物质一定是共价化合物（ ②只有共价键的物质一定是共价化合物（ ╳ ） 只有共价键的化合物一定是共价化合物（ ③只有共价键的化合物一定是共价化合物（ √ ） 有离子键的化合物一定是离子化合物（ ④有离子键的化合物一定是离子化合物（ √ 离子化合物中只有离子键（ ⑤离子化合物中只有离子键（ ╳ ） 单质中一定存在共价键（ ⑥单质中一定存在共价键（ ╳ ） ）
分子（共价分子） 分子（共价分子） 原子 共价键 无小分子的固体 原子晶体） （原子晶体）
1、碳的同素异形体 ① 金刚石 每个碳原子以4根共价键与其它4 每个碳原子以4根共价键与其它4个碳原子连接 成正四面体空间网状结构 共价键强烈、结构高度对称 共价键强烈、结构高度对称——原子晶体 原子晶体 物理性质：硬度大， 物理性质：硬度大，熔沸点高
分子晶体的性质
1、熔沸点较低，硬度较小 熔沸点较低， 熔沸点较低 2 气体 2、气体、液体通过降温加压都可以成为分子晶体 气体、 3、熔化、气化破坏范德华力，内部共价键不破坏 熔化、气化破坏范德华力， 熔化 稀有气体无共价键） （稀有气体无共价键）
原子以共价键直接 直接构成物质 五、原子以共价键直接构成物质
3.3 共价键
一、共价键的形成 1. 共价键的形成过程
H2 ＋ Cl2 → 2HCl ·· ：点燃 H ：·· ： H· ＋ · Cl → Cl ·· ··
化学键的形成
化学键的形成化学键是化学反应中形成的一种化学结合，它将原子或原子团连接在一起形成化合物。
在化学键的形成过程中，原子之间通过共用电子或转移电子来达到更稳定的电子配置。
化学键的形成对于物质的性质和反应有着重要的影响。
本文将探讨化学键的形成以及不同类型的化学键。
一、共价键的形成共价键是化学键的一种，是通过相互分享电子对而形成的。
原子通过共享电子来完成各自的电子壳层，并形成共价键。
共价键的强度取决于每个原子所共享的电子数目和原子核间的排斥力。
在共价键的形成过程中，电负性较高的原子会吸引原子核附近的电子向其靠拢。
这导致共享电子对在原子核周围的空间中分布较为不均匀。
当两个原子之间共享的电子对数目相等时，形成单一共价键。
当共享电子对数目增加时，形成双键、三键等。
共价键的形成是通过共享电子对的方式，使原子能够达到更稳定且更靠近稀有气体的电子结构。
共价键的特点是化合物在常温常压下大多数是气体或液体，而不是固体。
二、离子键的形成离子键是由正负电荷吸引而形成的一种化学键。
在离子键中，一个离子吸引到另一个离子的价电子，形成正负电荷的相互吸引力。
离子键通常形成在金属与非金属之间，如氯化钠（NaCl）。
离子键的形成过程中，金属原子减少价电子并形成阳离子，而非金属原子接受价电子并形成阴离子。
这些离子在空间中排列成晶体结构，使离子键更加稳定。
离子键的特点是化合物在常温常压下多为固体，有较高的熔点和沸点。
三、金属键的形成金属键是金属原子之间的一种化学键。
在金属键中，金属原子之间通过共享自由电子而形成。
金属原子具有较低的电负性，使得它们能够失去价电子形成正离子。
这些失去的价电子在金属之间形成电子云，形成金属键。
金属键的形成使金属原子形成紧密堆积的晶体结构。
金属键的特点是导电性和热导性良好，由于金属原子内部的电子自由流动，使得金属在外加电势差或温度梯度下能够轻松传导电流和热量。
四、氢键的形成氢键是一种特殊类型的化学键，它是由氢和其他具有较高电负性的原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用而形成的。
共价键
共价键的形成
H
H
H H
H
Cl
共价键的形成
H Cl 分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 原子之间通过共用电子对所形成的相互 共用电子对 作用,叫做共价键 共价键. 作用,叫做共价键.
氢分子的形成: 氢分子的形成:
H + H → H H
共价键特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性 共价键特点: 共用电子对不偏移, 氯化氢分子的形成: 氯化氢分子的形成:
→ H + Cl H Cl
共价键特点: 共用电子对偏向氯原子, 共价键特点: 共用电子对偏向氯原子,
氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷. 氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷.
用电子式表示下列共价分子的形成过程 用电子式表示下列共价分子的形成过程 共价分子
: :: 碘 :I + I → :I I 水 2 H + O → H ：O： H 硫化氢 2 H + S → H ：S ：H H ： 氨 3 H + N → H ：N H ： ： 二氧化碳 C + 2 O → O： C ： O
分子间作用力(范德华力)
分子间存在作用力的事实: 分子间存在作用力的事实:
由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变 由分子构成的物质, 说明分子间存在作用力. 化,说明分子间存在作用力.
分子间作用力与化学键的区别: 分子间作用力与化学键的区别:
化学键存在于原子之间(即分子之内),而分子 化学键存在于原子之间(即分子之内),而分子 ), 间作用力显然是在"分子之间" 间作用力显然是在"分子之间". 强度:化学键的键能为120~800kJ/mol,而分子 强度:化学键的键能为120~800kJ/mol 120~800kJ/mol, 间作用力只有几到几十kJ/mol kJ/mol. 间作用力只有几到几十kJ/mol.
共价键和共价化合物的性质
共价键和共价化合物的性质共价键是化学中一种常见的化学键类型，它是由两个非金属原子通过共享电子而形成的。
共价键的形成是由于原子间的电子云重叠，使得电子在原子间共享，从而形成一个稳定的化学键。
共价键的形成不涉及电荷转移，因此共价化合物通常不带电。
共价化合物的性质多种多样，下面将从物理性质和化学性质两个方面来探讨。
一、物理性质：1. 熔点和沸点：共价化合物的熔点和沸点一般较低。
这是因为共价键是通过电子云的重叠而形成的，而电子云的重叠程度较小，因此相互作用力较弱，导致共价化合物的熔点和沸点较低。
2. 导电性：大部分共价化合物是不导电的。
这是因为共价化合物中的电子是通过共享而形成的，而不是自由移动的。
因此，共价化合物中的电子无法自由传导电流，导致共价化合物不具有导电性。
3. 溶解性：共价化合物的溶解性与其极性密切相关。
极性共价化合物在极性溶剂中溶解度较高，而非极性共价化合物在非极性溶剂中溶解度较高。
这是因为极性溶剂能够与共价化合物中的极性键形成氢键或离子-极化作用，从而增加其溶解度。
二、化学性质：1. 反应活性：共价化合物的反应活性较低。
这是因为共价化合物中的键是通过共享电子而形成的，共享电子的密度较大，使得键较为稳定。
因此，共价化合物需要较高的能量才能发生反应。
2. 酸碱性：共价化合物可以表现出酸性或碱性。
酸性共价化合物通常是通过共价键中的氢离子或其他正离子来表现酸性。
碱性共价化合物则是通过共价键中的氢离子或其他负离子来表现碱性。
3. 氧化还原性：共价化合物可以参与氧化还原反应。
在共价化合物的反应中，通常是通过共价键中的电子转移来实现氧化还原反应。
其中一个原子失去电子，被氧化，而另一个原子获得电子，被还原。
综上所述，共价键和共价化合物具有特定的物理性质和化学性质。
共价化合物的物理性质主要体现在熔点、沸点、导电性和溶解性上，而化学性质主要体现在反应活性、酸碱性和氧化还原性上。
对于理解和应用共价化合物，了解其性质是非常重要的。
共价键成键本质
共价键成键本质共价键是化学中的一种键结构，是指两个原子通过共用电子对形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来达到稳定的电子配置，从而形成相对稳定的键合状态。
共价键的本质是电子相互吸引和电子云的叠加。
在共价键的形成中，原子之间通过共用电子对来达到稳定。
共享电子对是位于两个原子核之间的电子对，它们同时受到两个原子核的吸引力。
原子核和电子之间的静电相互吸引力使得电子更倾向于留在原子核附近。
这种相互吸引力使得共用电子对相对稳定地分布在共价键中。
共价键的形成需要满足一定的条件。
首先，原子的电子壳层必须有剩余的空位以容纳新的电子对。
其次，原子之间的电负性差异不应过大，否则会导致极性共价键的形成。
最后，原子之间的距离应当适中，既不过近也不过远，以保持较强的电子互相吸引力。
共价键在化学反应中发挥着至关重要的作用。
通过共价键的形成，原子可以在化学反应中稳定地组合成分子，形成新的化合物。
这种键合方式使得元素能够形成多样化的化合物，进而构建起丰富的物质世界。
例如，氧气分子中两个氧原子通过共用两对电子形成一个双键，使其稳定存在于自然界中。
另外，共价键也体现了化学反应的能量变化，为化学反应的平衡提供了一个重要的驱动力。
共价键的特点使其在化学应用中具有广泛而重要的意义。
首先，共价键的稳定性使得共价化合物在常温常压下较为稳定，并且具有较高的沸点和熔点。
例如，水的共价键使得其在室温下呈液态，有利于生命的存在。
其次，共价键还决定了化合物的分子结构和形状。
不同的原子通过共价键的连接不同，产生不同的分子结构，从而决定了化合物的物理和化学性质。
最后，共价键也是有机化合物形成的基础。
有机化合物是由碳原子为主体，并以共价键连接的化合物。
通过共价键的组合，有机化合物形成了庞大而复杂的有机物类别，构成了生物体、石油、药物等方面的基础。
在实际应用中，了解共价键的本质对于化学实验和工业生产中的配方设计和反应条件选择至关重要。
通过准确理解共价键的性质和特点，可以更好地预测和解释化学反应的发生和变化。
名词解释共价键
名词解释共价键1.引言1.1 概述共价键是化学中的一个重要概念，指的是通过共用电子对来形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享一个或多个电子来实现稳定的成键状态。
这种化学键的形成是由于原子间存在着静电吸引力，使得它们倾向于在分子中共享电子以达到更稳定的状态。
共价键是一种非常稳定的化学键，它在各种化合物的形成中扮演着关键角色。
通过共享电子，原子间的空间排斥被最小化，从而降低了体系的能量，使分子能够更加稳定存在。
共价键有助于化合物的形成，使得原子能够通过共同的电子环来实现充分的电子配对，从而达到化学稳定。
共价键的形成取决于原子的电子结构和价层电子的数目。
当原子的价层电子不足以填充其外层最稳定电子排布时，原子会寻找其他原子来共享电子，以实现稳定的化学键。
共价键的形成通常涉及原子之间的电子云重叠，即电子被共享在两个或多个原子之间，形成共用电子对。
这使得原子能够减少其不稳定的价电子层，并通过与其他原子的共享来达到更稳定的电子排布。
共价键在化学反应和化学物质的性质中起着至关重要的作用。
它们的性质和数量决定了分子的形状、极性和反应性。
共价键的强度和稳定性直接影响着化合物的热力学性质，如熔点、沸点和溶解性。
同时，共价键也决定了分子的化学反应性质和反应速率，影响着化学反应的动力学过程。
在化学领域，共价键的理解和应用非常广泛。
它在有机化学、配位化学、无机化学等各个分支中都有重要的地位。
对共价键有深入的理解可以帮助我们解释和预测化学反应的发生和性质，为新化合物的设计和合成提供理论指导。
共价键的研究也对开发新型材料、药物和催化剂具有重要意义。
总之，共价键作为化学中一种重要的化学键类型，是化学反应和化合物形成的基础。
它通过共用电子来实现原子之间的稳定性连接，对化学物质的性质和反应过程起着重要的影响。
对共价键的研究和理解对于深入了解化学世界以及应用于实际工作具有重要意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容应包括以下内容：文章结构部分主要描述整篇文章的内容组织和框架安排，旨在让读者快速了解文章的结构和各部分内容的关系。
共价键的形成
N3－ 三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2 四 原 子 24 电 子 的 等 电 子 体 ： NO3 － 、 CO32 － 、 BF3 、
SO3(g)
课后小结：
1、σ键与π键的形成方式有何不同？ 2、σ键与π键在对称上有何不同? 3、σ键的类型? 4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键? 5、共价键参数有哪些？有何意义? 6、怎样判断等电子体？
σ键
π键
形成 沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云 特征
轴对称、可旋转
镜像对称、不可旋转
强度 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
存在 规律
有且仅有一个σ键！
7
3
以上原子轨道相互重叠形成的σ键
和π键 ，总称价键轨道。
三、键参数—键能、键长和键角
1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能 量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
②以形成π键的两个原子核的连线为轴，任 一原子不能单独旋转，否则破坏π键。
【注】
由于π键重叠程度比σ键小, 所以σ键的强 度要比π键大！
稳定性： 键﹥ 键 ！
科学探究
N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程
p-p π键
p-p π键
N N p-p σ键
（3）σ键与π键的区别：
①：电子云图不同： σ键为轴对称 π键为镜向对称 ②：强度不同： σ键强度大， π键容易断裂 ③：一般规律共价单键是σ键；
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
H2O 105° NH3 107°
共价键的形成
专题三第三单元共价键原子晶体第一课时共价键的形成【学习目标】1.复习化学键的概念，用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的形成和特征。
【阅读要求及检测】一．共价键：（1）概念：原子间通过形成的相互作用。
（2）用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程H2 HClCl2（3）形成共价键的条件①两原子都有②两原子电负性_____或________③成键原子的原子轨道在空间上发生_____（4）成键原因：原子通过共享电子对形成共价键后，体系总能量降低。
（5）存在范围：①非金属单质②共价化合物③离子化合物中的原子团（6）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
包括：。
（7）强弱比较：共价键的强弱：相似的共价键，成键原子的半径越，键长越，键越强，越不容易断裂。
[例1].关于共价键的说法正确的是()A.金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价键也存在电子得失；D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子[例2].下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2【要点精讲及典型例题】二．共价键的形成过程与表示方法1.共价键的形成过程：成键原子相互接近，原子轨道重叠，自旋方向相反电子形成共享电子对，核间电子密度增加，体系能量降低，引力与斥力达到平衡状态，形成稳定的共价键。
2.表示方法：（1）能量变化图（2）原子轨道重叠图三：共价键的饱和性与方向性（共价键的特征）1.共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
2.共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能着，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越_______，形成的共价键越。
共价键的_______性决定了共价化合物的分子组成，共价键的_______性决定了分子空间构型。
共价键和金属键
共价键和金属键共价键和金属键是化学中常见的两种化学键类型。
它们在化学反应和物质性质上有着明显的区别和特征。
本文将探讨共价键和金属键的定义、特点和应用。
一、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
这种键的形式可以是单键、双键或三键，单键由一个电子对共享，双键由两个电子对共享，而三键由三个电子对共享。
共价键的形成是因为原子希望通过共享电子来实现外层电子壳的稳定。
共价键的特点有以下几点：1. 电子共享：共价键形成时，原子共享其外层电子，形成共有的电子对。
2. 强度：共价键通常具有较高的强度，因为原子通过共享电子能够实现电子壳稳定。
3. 方向性：共价键往往是有方向性的，即电子云倾向于在两个原子之间分布，形成化学结构的定向。
4. 构象变化：共价键的断裂或形成可能会导致化合物结构的变化。
共价键的应用非常广泛，例如：1. 构建分子：共价键在有机化学中起着关键作用，通过共价键的形成，可以构建出各种有机分子，从而实现生物、医药和材料等领域的研究和应用。
2. 化学反应：共价键在化学反应中起着重要的作用，如氧化、还原、取代等反应均涉及共价键的断裂或形成。
3. 分子形状：共价键的形成与断裂决定了分子的形状，不同的共价键类型会导致分子的结构和性质发生变化。
二、金属键金属键是金属原子之间通过形成金属键晶体结构而实现的化学键。
金属键的形成是通过金属原子之间的电子云重叠而实现。
金属键的特点包括：1. 电子云重叠：金属键的形成是由于金属原子外层电子云重叠而形成的。
2. 电子流动：金属键中的电子可以自由流动，形成金属的导电性和热导性。
3. 金属结构：金属键的形成导致金属原子形成晶体结构，其中金属原子排列有序，形成金属的晶格。
金属键在实际应用中有着广泛的应用，例如：1. 金属材料：金属键是金属材料的特征之一，如铁、铝、铜等常见的金属材料都是由金属键构成的。
2. 金属导电性：金属键中的电子可以自由流动，使得金属具有良好的导电性能。
共价化合物形成过程
共价化合物形成过程共价化合物的形成过程共价化合物是一种通过原子间共享电子对形成的化合物。
它们的形成涉及多个步骤，包括：1. 原子轨道重叠：共价键形成的第一个关键步骤是原子轨道重叠。
参与反应的原子贡献一个或多个轨道，这些轨道包含不成对电子。
当这些轨道重叠时，电子可以共享并形成新的分子轨道。
2. 形成分子轨道：重叠的原子轨道结合形成两个新的分子轨道：成键轨道：电子对驻留在该轨道，导致原子之间的吸引力增加，形成共价键。
反键轨道：电子对驻留在该轨道，导致原子之间的排斥力增加，削弱共价键。
3. 电子不成对数：原子在形成共价键之前必须具有不成对电子。
不成对电子可以位于原子的价层轨道中，即最外层轨道。
原子中的不成对电子数决定了它可以形成的共价键数。
4. 能级稳定：共价键的形成导致电子能量降低，这使得化合物比其组成原子更稳定。
当原子共享电子对时，它们占据的成键轨道具有较低的能量，从而降低了系统的总能量。
5. 共价键的强度：共价键的强度取决于多个因素，包括：重叠面积：重叠的原子轨道面积越大，共价键越强。
参与的电子数：共享的电子对数越多，共价键越强。
相邻原子：相邻原子的电负性影响键的极性，从而影响键的强度。
6. 共价键的类型：共价键可以根据共享电子对的数量进行分类：单键：两个原子共享一对电子对。
双键：两个原子共享两对电子对。
三键：两个原子共享三对电子对。
共价键的类型影响分子的形状、性质和反应性。
7. 共价化合物的性质：共价化合物通常具有以下性质：低熔点和沸点：由于分子间作用力较弱。
溶解度：在非极性溶剂中溶解度较高。
导电性差：不含自由电子。
化学反应性：反应性较低，因为电子高度稳定。
总之，共价化合物的形成是一个涉及原子轨道重叠、分子轨道形成和能量降低的过程。
参与原子的不成对电子数和相邻原子的性质对共价键的强度和类型有重要影响，并决定了化合物的性质和行为。
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专题三 第三单元 共价键 原子晶体
第一课时 共价键的形成
【学习目标】
1.
复习化学键的概念，用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的形成和特征。
【阅读要求及检测】
一．共价键：
（1）概念：原子间通过 形成的相互作用。
（2）用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程
H2 HCl
Cl2
（3）形成共价键的条件
①两原子都有 ②两原子电负性_____或________③成键原子的原子轨道在
空间上发生_____
（4）成键原因：原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
（5）存在范围：① 非金属单质 ② 共价化合物 ③ 离子化合物中的原子团
（6）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
包括： 。
（7）强弱比较：共价键的强弱：相似的共价键，成键原子的半径越 ，键长越 ，键越
强，越不容易断裂。
[例1].关于共价键的说法正确的是 ( )
A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键
B. 离子化合物中不可能含有共价键
C. 共价键也存在电子得失；
D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
[例2].下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
【要点精讲及典型例题】
二．共价键的形成过程与表示方法
1.共价键的形成过程：成键原子相互接近，原子轨道重叠，自旋方向相反电子形成共用
电子对，核间电子密度增加，体系能量降低，引力与斥力达到平衡状态，形成稳定的共
价键。
2.表示方法：
（1）能量变化图
（2）原子轨道重叠图
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三： 共价键的饱和性与方向性（共价键的特征）
1. 共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相 的电子
配对成键，这就是共价键的饱和性。
2. 共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能着 ，
而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越_______，形成的共价键越 。
共价键的_______性决定了共价化合物的分子组成，共价键的_______性决定了分子空
间构型。
3. 由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球对称外，p、d、f轨道在空间都有
一定的伸展方向。只有沿着一定的方向才能最大程度的重叠，故共价键是有方向性
的。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢
固，分子越稳定。
[例3] 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A、离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B、共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C、构成单质分子的微粒一定含有共价键
D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核
与原子核之间的静电排斥作用。
[例4] H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键的键角 D．共价键的键长
【自我检测】
1. 能证明AlCl3为共价化合物的是（ ）
A. AlCl3溶液容易导电 B. AlCl3溶液呈酸性
C. 熔融AlCl3不能导电 D. AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-
2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钢和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化碳和氧化钠熔化
3. 相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )
A.先变大后变小 B．先变小后变大 C.逐渐变小 D．逐渐增大
4. 下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中
12. 下列说法正确的是：（ ）
A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原
子核运动