河北省南宫市高考化学二轮复习 微粒浓度大小的比较学案
2022-2022学年高中化学324《离子浓度大小的比较》导学案鲁科版选修4
离子浓度大小的比较导学案[目标要求]1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。
2.会判定溶液中离子共存。
离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。
例如：在H2CO3的溶液中，________>________≫________。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。
例如：Na2CO3溶液中，____>______>______>______。
3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。
如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中[Na＋]>[HCO－3]>[OH－]>[H＋]；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中[Na＋]>[HSO－3]>[H＋]>[OH－]。
4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。
例如：在相同物质的量浓度的以下溶液中：a.NH4Cl b．CH3COONH4c．NH4HSO4，[NH＋4]由大到小的顺序是____>____>____。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，______>______>______>_____。
(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。
6．利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度的比较1．以下浓度关系正确的选项是( )A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO2－3]>[OH－]>[HCO－3]>[H＋]2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反响后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是( )A．[H＋][OH－]＝K WB．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]3．0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，那么以下说法中正确的选项是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]知识点二离子共存4．向某无色溶液中参加铁粉能产生大量H2，那么该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－45．以下离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是( )A．H2PO－4、Na＋、Cl－、OH－B．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．H＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4D．S2－、Na＋、Cl－、H＋6．以下各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO2－3、NO－3、Fe3＋C．Na＋、MnO－4、K＋、SO2－4D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Al3＋参考答案与解析根底落实1．[H＋] [HCO－3] [CO2－3]2．[Na＋] [CO2－3] [OH－] [HCO－3]4．c a b5．(1)[NH＋4] [Cl－] [OH－] [H＋]6．[Na＋] [HCO－3] [CO2－3] [H2CO3] [Na＋] [H＋] [HCO－3] [OH－] 2[CO2－3]对点训练1．D [A项，氯水中只有局部Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：[H＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，[OH－]>[H＋]，根据电荷守恒，[Na＋]>[CH3COO－]。
高三化学二轮复习水溶液中微粒浓度大小的比较学案二
《水溶液中微粒浓度大小的比较》学案【典例解析】例1、（2009全国2卷10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B. ④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D. ①④②③⑥⑤解析：酸性：①醋酸④碳酸②苯酚且酸性：①醋酸＞④碳酸＞②苯酚；碱性：⑤碳酸钠③苯酚钠⑥碳酸氢钠且碱性：⑤碳酸钠＞③苯酚钠＞⑥碳酸氢钠；pH由小到大：①④②⑥③⑤；答案：C【考点梳理】（请同学们完成自我检测试题）一、电离理论：①弱电解质电离是微弱的：练1.NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4 +) c (H+)②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步：练2.H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)二、水解理论：①水解是微弱的：练3.NH4Cl 溶液中：c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)②多元弱酸水解是分步，主要决定第一步练4.Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)三、两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液练5. 0.1mol/L的盐酸溶液和氨水等体积混合：c(Cl－) c(NH4＋) c(H＋) c(OH－)②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般为弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。
练6.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合c(NH4＋) c(Cl－) c(OH－) c(H＋) 小结：物质的量浓度相等的酸碱等体积混合：谁强显谁性；25℃时,PH值之和等于14的酸碱等体积混合：谁弱显谁性四、溶液中的守恒关系Na2CO3溶液离子浓度比较：（电离）Na2CO3＝2Na+＋CO32–（主）（水解）CO32– +H2O HCO3–＋OH- （次）（电离）HCO3- +H2O H2CO3 ＋OH-（又次之）Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)NaHCO3溶液离子浓度比较：（电离）NaHCO3＝Na+＋HCO3–（主）（水解）HCO3-+ H2O H2CO3＋OH-（次）（电离）HCO3–H+＋CO32-（又次之）NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)在NaHCO3和Na2CO3两溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－；有如下关系：1、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)= c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32- )2、物料守恒：Na2CO3溶液：c(Na＋)= 2【c(CO32－)＋c(HCO3-)＋c (H2CO3)】NaHCO3溶液：c(Na＋)= c(CO32－)＋c(HCO3-)＋c (H2CO3)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等NaHCO3溶液：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+) +c (H2CO3)Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)注意：弱电解质电离和盐类的水解因素同时存在（根据溶液酸碱性判断）常温下，用均为0.1 mol的NH3·H2O 和NH4Cl配制成1L混合溶液，pH ＞7，c (NH4+ )＞c(Cl—)＞( NH3·H2O )＞c(OH—)＞c(H+)；c ( NH3·H2O ) ＋c (NH4+ ) ＝0.2 mol/L【真题演练】练7、(2009北京卷11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHC03下列各项排序正确的是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3C00—)：②>④>③>①C．溶液中C(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②分析：题干中的四组溶液有共同的组分：等体积等浓度的CH3COONa，因此解题的时，可只看四组中的另一部分：即化简为①HCl；②NaOH；③NaCl；④NaHC03来进行他们溶液中pH和C(H+)的大小A．pH：②>④>③>①；B．c(CH3C00—)：②>④>③>①；C．溶液中C(H+)：①>③>④>②；D．c(CH3COOH)：①> ③>④>②；答案：B【真题演练】练8、（2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)注意：25℃某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是1、酸2、强酸弱碱盐3、强酸强碱的酸式盐4、某些弱酸强碱的酸式盐（如NaHSO3)5、pH=3的醋酸和pH=11NaOH等体积混合液6、含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合液【真题演练】练9、（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A.溶液中水电离出H+的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中: CO32- >H2CO3D.②溶液中: HCO3- > H2CO3【真题演练】练10、(2009天津卷2.)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大总结：1、必须有正确的思路2、掌握解此类题的思维基点：电离、水解和守恒。
高考化学二轮专题复习资料汇总--溶液中粒子浓度大小的比较doc
专题9 溶液中粒子浓度大小的比较【专题目标】1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
2.理解水的电离、盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
【经典题型】题型一［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。
又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。
答案为A。
［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)［点拨］ NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4+＋OH-），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。
因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。
综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。
高中化学专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较学案新人教版选修4(2021年整理)
2018-2019学年高中化学专题讲座（六）溶液中粒子浓度的大小比较学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题讲座（六）溶液中粒子浓度的大小比较学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题讲座（六）溶液中粒子浓度的大小比较1．守恒关系。
（1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
如Na2CO3溶液中：[Na＋］＋［H＋]＝［HCO错误!］＋2[CO错误!］＋［OH－]。
（2)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中：[Na＋]＝2［HCO 错误!］＋2［CO错误!]＋2［H2CO3］。
（3)质子守恒(即水电离出的H＋和OH－数目相等)。
如在Na2CO3溶液中：［H＋］＋[HCO错误!］＋2[H2CO3]＝［OH－]。
2．比较依据.(1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。
例如H2CO3溶液中：[H2CO3］>[HCO错误!]≫[CO错误!](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。
（2)水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。
例如Na2CO3溶液中：[CO 错误!]〉［HCO错误!］≫［H2CO3］（多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。
3．比较规律.（1)单一溶液中离子浓度的比较。
高考化学二轮复习微粒浓度大小比较教案
微粒浓度大小比较一、教学目标1、知识与技能：知道微粒浓度大小比较的理论依据掌握常见单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；2、过程与方法：通过实验探究溶液酸碱性，运用理论知识解决实际问题，体验化学与生活的紧密联系。
3、情感态度价值观：体会微观世界与宏观世界的差异，培养辨证的分析问题的能力。
二、学情分析：学生已经学习了弱电解质的电离，定性的知道其电离过程是微弱的，学习了电离平衡常数和水的离子积常数，会应用平衡常数进行简单的运算，为本节课应用平衡常数的计算进行浓度大小比较从而得出比较电离理论和水解理论的内容作了铺垫。
学习了盐类水解，并能熟练写出电离和水解方程式，为本节课的内容分析打了基础。
三、教学重点微粒浓度大小比较的理论依据，单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；四、教学难点单一溶液中微粒浓度大小比较五、教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引言通过学习已知纯水中H+与OH-的浓度相等，但是在水中加入酸、碱或含有弱离子的盐后会使H+与OH-浓度不相等而使溶液呈现出一定的酸碱性，那么在酸碱盐的水溶液中微粒浓度之间的关系是怎么样的呢？今天来学习这一内容。
［板书］微粒浓度大小的比较引入学习课题环节1 学习电离理论请大家学习资料卡片1的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸的电离平衡中醋酸分子的浓通过平衡常数的计算感受弱电解质的电离是微弱的，理解理论依据得到微粒浓度大小比较的［板书］电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。
度大于电离生成的离子的浓度第一个理论依据——电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生产的粒子的浓度。
环节2 合作探究问题1. CH3COO H溶液：结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：【推进】快速写出NH3.H2O溶液中的程度由大到小的所有过程和微粒浓度由大到小的关系［板书］弱酸、弱碱溶液，考虑电离理论过程：CH3COOH CH3COO-+H+H2O H++ OH-浓度：c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)NH3.H2O NH4++ OH-H2O H++ OH-浓度：c(OH-)> c(NH4+)>c(H+)方法总结：弱酸弱碱溶液，考虑电离过程练习弱酸溶液中微粒浓度比较的方法练习弱碱溶液中微粒浓度比较的方法环节3 学习水解理论请大家学习资料卡片2的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸钠溶液中水解得到的醋酸分子的浓度是非常小的，并且未参与水解得水的电离是最微弱的通过水解平衡常数的计算感受盐类的水解是微弱的，并通过数据对比知晓未参与水解的水的电离是最微弱的，［板书］水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。
高中化学粒子浓度大小教案
高中化学粒子浓度大小教案
目标：学生能够理解并比较不同物质的粒子浓度大小。
教学重点：粒子的特性、粒子浓度的大小比较。
教学难点：理解浓度大小的概念，并运用到具体的实例中。
教学步骤：
一、引入
1.向学生介绍浓度的概念：浓度是指单位体积或单位质量中所含溶质的量。
2.通过实验或示意图展示不同物质的粒子大小差异。
二、认识粒子
1.让学生观察示意图或实验现象，了解不同物质的粒子大小。
2.引导学生思考：不同物质的粒子大小会影响其浓度吗？
三、比较粒子浓度大小
1.让学生通过比较不同物质的粒子大小，分析其对浓度的影响。
2.组织学生进行小组讨论，分享自己的看法和结论。
四、实例分析
1.给学生提供几个具体物质的例子，并要求他们判断其粒子浓度大小。
2.分析不同物质的粒子浓度大小所带来的实际影响。
五、总结
1.让学生总结不同物质的粒子浓度大小之间的关系。
2.鼓励学生提出自己的见解与思考。
六、课堂练习
1.让学生完成一些练习题，以检验他们对粒子浓度大小的掌握程度。
2.辅导学生解决可能存在的问题。
七、课后作业
1.布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
2.鼓励学生自主探索，发现更多不同物质之间的粒子浓度大小差异。
八、评价
1.对学生的学习情况进行评价，并及时给予反馈。
2.鼓励学生积极参与讨论，不断提高自己的学习能力。
备注：根据实际情况可适当调整教学步骤，确保学生能够充分理解和运用粒子浓度大小的概念。
河北省南宫市高考化学二轮复习 微粒浓度大小比较教案
微粒浓度大小比较一、教学目标1、知识与技能：知道微粒浓度大小比较的理论依据掌握常见单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；2、过程与方法：通过实验探究溶液酸碱性，运用理论知识解决实际问题，体验化学与生活的紧密联系。
3、情感态度价值观：体会微观世界与宏观世界的差异，培养辨证的分析问题的能力。
二、学情分析：学生已经学习了弱电解质的电离，定性的知道其电离过程是微弱的，学习了电离平衡常数和水的离子积常数，会应用平衡常数进行简单的运算，为本节课应用平衡常数的计算进行浓度大小比较从而得出比较电离理论和水解理论的内容作了铺垫。
学习了盐类水解，并能熟练写出电离和水解方程式，为本节课的内容分析打了基础。
三、教学重点微粒浓度大小比较的理论依据，单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；四、教学难点单一溶液中微粒浓度大小比较五、教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引言通过学习已知纯水中H+与OH-的浓度相等，但是在水中加入酸、碱或含有弱离子的盐后会使H+与OH-浓度不相等而使溶液呈现出一定的酸碱性，那么在酸碱盐的水溶液中微粒浓度之间的关系是怎么样的呢？今天来学习这一内容。
［板书］微粒浓度大小的比较引入学习课题环节1 学习电离理论请大家学习资料卡片1的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸的电离平衡中醋酸分子的浓通过平衡常数的计算感受弱电解质的电离是微弱的，理解理论依据得到微粒浓度大小比较的［板书］电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。
度大于电离生成的离子的浓度第一个理论依据——电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生产的粒子的浓度。
环节2 合作探究问题1. CH3COO H溶液：结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：【推进】快速写出NH3.H2O溶液中的程度由大到小的所有过程和微粒浓度由大到小的关系［板书］弱酸、弱碱溶液，考虑电离理论过程：CH3COOH CH3COO-+H+H2O H++ OH-浓度：c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)NH3.H2O NH4++ OH-H2O H++ OH-浓度：c(OH-)> c(NH4+)>c(H+)方法总结：弱酸弱碱溶液，考虑电离过程练习弱酸溶液中微粒浓度比较的方法练习弱碱溶液中微粒浓度比较的方法环节3 学习水解理论请大家学习资料卡片2的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸钠溶液中水解得到的醋酸分子的浓度是非常小的，并且未参与水解得水的电离是最微弱的通过水解平衡常数的计算感受盐类的水解是微弱的，并通过数据对比知晓未参与水解的水的电离是最微弱的，［板书］水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。
溶液中粒子浓度的大小比较专题复习学案
溶液中粒子浓度的大小比较专题复习学案电解质溶液中的粒子浓度大小比较是历年高考的常考知识点，由于这类试题往往需要进行必要的推理、计算、比较才能得出正确的结论，所以此类试题一般是有区分度的试题，应该给予重视。
本堂课我们对此类试题的一般特点和解题方法进行一个专题复习。
一、试题的类型有关电解质溶液中的粒子浓度大小比较的常见试题，可分为以下类型：二、解题的思维方法解答此类试题要把握好以下两个思维方向：1、综合分析电离情况、水解情况，分清他们的主要地位和次要地位；？2、灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒关系。
三、例题及跟踪训练下面，我们针对不同类型的试题举例来分析：1、单一溶质溶液【例1】在L的H2S溶液中，下列关系错误的是（A ）(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) (H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] (H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L解析：溶质只有一种且为二元弱酸，只考虑其电离情况。
A、B、C三项均为把带有同种电荷的离子放在一起，这个时候要考虑电解质溶液的电荷守恒。
重点考虑两个方面：一是带电离子种类是否找全；二是应该乘上电荷系数的地方有没有遗漏。
不难发现A项中的c(S2-)前没有乘上电荷系数2所以A项错，B、C项均正确。
D项是把含有同种原子的粒子放在一起，这个时候要考虑物料守恒（即原子守恒），重点考虑三个方面：一是守恒原子（或原子团）的总量关系是否正确；二是含有同种原子（或原子团）的微粒是否找全；三是应该乘上原子系数的地方有没有遗漏。
此处D项中，S原子总量为1mol/L，S原子有三种存在形式：S2- 、HS- 、H2S全部找全，每一种微粒都只含有1个S原子所以系数均为了。
D项正确。
（【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（A ）(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) (NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) (Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)解析：溶质只有一种且为强酸弱碱盐，只考虑其水解情况，由于存在NH4+水解：NH4++H2O NH3﹒H2O+H+所以c(Cl-)＞c(NH4+)且溶液呈酸性所以c(H+)＞c(OH-)。
高三化学二轮复习：溶液中粒子浓度的比较
01234567 pH
pH—分布系数图
c/mol·L-1
0.10
0.08 0.06
HC2O4−
C2O42−
0.04 H2C2O4 0.02
02 3 4 5 6 7 pH
pH—浓度图
pC 3
2 Ⅱ Ⅲ
1
Ⅰ
0 1 2 3 4 5 6 pH
pH—浓度对数图
三、实战演练
CD 2．在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
H2C2O4
0.5 0
0.5
1.5
第三步：按格式，写守恒
c(OH-) + ������������c(������������������������������−) = c(H+) + ������������c(���������������������������−��� ) + ������������c(H2C2O4)
���������������������������−���
H2C2O4
0
1
2
第三步：按格式，写守恒 c(OH-)= c(H+)+c(���������������������������−��� )+2c(H2C2O4)
二、粒子浓度大小比较 质子守恒 数轴法直接书写质子守恒表达式
Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、Na2C2O4:NaHC2O41:1混合溶液
二、粒子浓度大小比较 质子守恒 本质：氢元素守恒
表达式：c(OH－)+∑b·c(质子碱)=c(H＋)+∑a·c(质子酸)
例：NaHC2O4溶液中的质子守恒 c(OH−)+1×c(������������������������������−)＝c(H+)+1×c(������������������������������������)
高三化学二轮复习物质的量浓度教案新人教版(2021学年)
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物质的量浓度复习回顾：有关物质的量的几个公式:答：n=N/ＮA n=m/M n=V/V m巩固练习：1、关于２ｍoｌ二氧化碳的叙述中,正确的是（）A.质量为4４ｇＢ.体积为44.8LC.分子数为6.02×１02３D．摩尔质量为44 g·mol—12、1.6 g某物质中含有６．02×1０22个分子，则该物质的相对分子质量为( ）A．16 B.６４ C．32 D．9６引入：我们知道溶液有浓、稀之分,那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢?初中阶段同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？学生回忆：用浓度,在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
板书:表达式:特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的物质的量不同．讲述:在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量。
此外物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。
所以有必要学习另外一种表示浓度的方法.是用溶液的体积和物质的量表示的．本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。
板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度．用符号cＢ表示,单位mol／L或ｍol/m3表达式:讲解:注意和溶质的质量分数对比。
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盐类水解 溶液中微粒浓度大小的比较 资料卡片1：
25℃ CH 3COOH 的电离平衡常数K=1.75×10-5。
计算25℃时0.1mol/L 的醋酸溶液中CH 3COO - 、H +及由水电离出的H +和OH -的浓度
CH 3COOH CH 3COO - + H +
起始： 0.1 0 0
转化： x x x
平衡： 0.1-x x x
Ka= = =1.75×10-5
x=1.32×10-3
c(OH -)= c(OH -)水= = =7.6×10-12
c(H +)水= c(OH -)水 =7.6×10-12
结论：
电离理论: 能发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 ；
水的电离是微弱的。
资料卡片2：
由Kh=Kw/K ，求得NaAc 的水解平衡常数Kh=5.71×10-10 （25℃），
在0.1mol/L 的CH 3C OONa 溶液中的CH 3COOH 、H +的浓度。
CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -
起始.：0.1 0 0
转化： y y y
平衡：0.1-y y y
Kh = = =5.71×10-10
y = 7.56×10-6 c(H +) = = =1.32×10-9
结论：
水解理论: 能发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度；
未参与水解的水的电离是极微弱的。
合作探究
单一溶质的溶液中微粒浓度的大小关系
问题1. CH 3COOH 溶液：
c(CH 3COOH) c(OH -) c(CH 3COO -) y 2 0.1-y c(CH 3COO -) c(H +) c(CH 3COOH) x 2 0.1-x Kw c(H +) 10-14 1.32×10-3 Kw c(OH -) 10-14 7.56×10-6
结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式：
仔细观察上述方程式，找出下列关系
微粒浓度由大到小的关系：
问题2. CH3COONa溶液：
结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：
仔细观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：
问题3. Na2CO3溶液：
结合所学知识和资料卡片2结论，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：
观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：
问题4. NaHCO3溶液：
分组实验：测定0.1mol/L的NaHCO3溶液pH____7，呈______性。
结合所学知识和资料卡片1、2内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：
观察上述方程式，运用所学知识和资料卡片内容，找出下列关系
微粒浓度由大到小的关系：
方法总结：
思维拓展：
混合溶质的溶液中微粒浓度的大小关系
探究一：等浓度等体积的弱酸与其盐溶液等体积混合
1、分组实验：测定 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/LCH3COONa等体积混合所得溶液的pH 7，
呈______性。
2、按进行程度由大到小的顺序写出溶液中所发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：
观察上述方程式，运用所学知识和资料卡片内容，找出下列关系
微粒浓度由大到小的关系：
探究二：酸碱溶液混合
1、若将等浓度等体积的CH3COOH和NaOH溶液混合，所得溶液的溶质为；
2、分组实验：将 0.1mol/L的盐酸和 0.2mol/L NH3·H2O等体积混合，
两种溶液能否发生反应（填“能”或“不能”），若能，则反应后所得溶质为：；用pH试纸测混合液的pH 7，呈______性。
3、按进行程度由大到小的顺序写出操作2所得溶液中发生的所有的电离方程式和水解方程式：
观察上述方程式，运用所学知识和资料卡片内容，找出下列关系
微粒浓度由大到小的关系：
方法总结：
跟踪练习：
1. 把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1
2. 0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中，下列关系正确的是（）
A. 2c(SO42-) = c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)
B. c(SO42-) ＞ c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)
C. c(NH4+)＞c(SO42-) ＞ c(NH3·H2O) ＞c(H+)
D. c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
3. 将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)。