酸碱中和滴定(原理)
10-4酸碱中和滴定
设2mL血液中含Ca2＋的物质的量为x，则
2＋
答案：(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2 ＋＋10CO ↑＋8H O 2 2 (2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不 褪色 (3)1.0×10－4
2．造成测定结果偏大的错误操作 (1)滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。 (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗。 (3)滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴 定。 (4)滴定前俯视，滴定后仰视。 (5)滴定时溶液流速快，成线状流入锥形瓶， 而不是逐滴滴下，滴定到终点后没有停半分 钟就立即读数。 (6)滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上， 又未用蒸馏水冲洗下去。
[解析] (1)因为氧化还原滴定实验类似于中 和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进 行迁移可得出正确答案。 (2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶 管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明 显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测 浓度比实际浓度偏小。
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
解析：①锥形瓶不用润洗；②酸式滴定管须
润洗，而③一般不用石蕊作指示剂，因为变 色不明显；⑦中两眼应注视锥形瓶内颜色变 化。
答案：D
3．某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定
未知浓度盐酸，其操作分为如下几步： ( )
A．量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥 形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好， 调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H2O1mol 1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmolC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)则有关系：3.滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏（先洗涤仪器，检查是否漏水）、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
4.指示剂变色范围指示剂颜色变化变色范围（pH)石蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0<5.0呈红色 5.0~8.0呈紫色 >8.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4<3.1呈红色 3.1~4.4呈橙色 >4.4呈黄色酚酞无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）<8.2呈无色 8.2~10.0呈浅红色 >10.0呈深红色5.指示剂的选择⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。
酸碱中和滴定要点归纳
酸碱中和滴定要点归纳酸碱中和滴定要点归纳酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验，那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢?1.酸碱中和滴定的原理用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)，测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-) 2.滴定管的使用(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。
(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。
3.酸碱中和滴定的仪器用品铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等; 4.酸碱中和滴定的步骤①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。
②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。
③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由( )色变为( )色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。
④读数、记录、重复操作2-3次，取平均值。
5.酸碱中和滴定误差分析方法：分析不正确操作引起的V(标) 的变化。
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以测定盐酸的浓度。
①用滴定管量取待测盐酸，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低，②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液，无影响，③滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，偏低④滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，偏高⑤滴定开始时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕时气泡消失，偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。
偏高【典型例题】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(word含答案)
第二节第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
新课程探究一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。
2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。
读数并记录。
5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
纳总结酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
例1下列说法正确的是( )A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填字母)称量。
同步辅导与测试——酸碱中和滴定
同步辅导与测试——酸碱中和滴定知识分析酸碱中和滴定原理 1. 概念（1）定性分析和定量分析 定性分析：鉴定物质的成分 定量分析：测定各成分的含量 （2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H + +OH －= H 2O （2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积和准确判断中和反应是否恰好完全。
准确测定参加反应的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。
准确判断中和反应是否恰好完全是借助酸碱指示剂。
（4）酸、碱指示剂的选择 计算题：在0.1000mol ／L 的盐酸20.00mL 中逐滴滴入 0.1000mol ／L 氢氧化钠溶液40.00mL 。
① 判断下列情况下溶液的pH 。
a. 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的)1(=pH pHb. 滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（1滴溶液的体积是0.04mL ）这时溶液的)4(=pH pH c. 完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的)10(=pH pH d. 逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL 时溶液的)5.12(=pH pH② 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明）解：)/(1002.001996.00200.01000.0L mo l C =⨯=酸跟实际浓度L mol/1000.0相比，误差很小。
0.1000mol ／L 氢氧化钠溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol ／L 盐酸溶液时，溶液pH 的变化曲线和指示剂的变色情况。
因此，在滴定终点前后，溶液的pH 发生突跃，酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH 的突跃范围内，按pH 突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
酸碱中和滴定
)
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式 滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标
准盐酸滴定碱液，所测出的碱的浓度值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高 使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡 沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
酚
酞
红色 紫色 蓝色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色 无色 ——— 8.2 粉红色 10.0 ——— ———
?
疑问1 :滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂 没有在PH值等于7时变色的? 疑问2 :如果选用指示剂去判断滴定终点误 差会不会很大?
问题探究
讨论：滴定过程中溶液的pH变化
以小组为单位,构建研究氛围
7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol· -1的NaOH L 溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部 分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同 学在操作中实际取出的液体体积为 ( A.大于10.0mL C.等于10.0mL B.小于10.0mL D.等于11.0mL
A)
9.用0.01mol· -1H2SO4滴定0.01mol· -1NaOH L L 溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点 判断有误差：①多加了1滴H2SO4； ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)， 则①和②C（H+）之比值为（ D ）
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
实验 酸碱中和滴定
定性分析：鉴定物质的组成成份。
定量分析：测定物质中各组成成 分的含量。
ห้องสมุดไป่ตู้
考点预览
1.酸碱中和滴定的原理. 2.酸碱中和滴定的操作方法 3.酸碱中和滴定的简单计算 4.酸碱中和滴定的误差分析
1.定义 用已知物质的量浓度的酸 (或碱)来测定未知物质的 量浓度的碱(或酸)的方法
知浓度的溶液——标准液 已未知浓度的溶液——待测液
2.酸碱中和滴定的原理
酸和碱恰好完全反应时(生成正盐), 酸所能提供的H+物质的量与碱所能 提供的OH-物质的量相等.即:
H+ + OH- = H2O
即 C标·V标= C未·V未
V标 × C标 C未=
V未
3. 酸碱中和滴定的仪器
中和滴定——主要实验仪器
碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯等
（10）读：记录下滴定管终止时液 面所在刻度.(注意读数)
（11）算：根据2~3次重复操作的 平均值，计算待测溶液的物质的量 浓度.
5. 误差分析
由中和滴定原理知: V标 × C标
C未= V未
C标 :已知 V未:取一定量
决定C未是否准确的关键: 测定V标的大小.
V标= V末- V初
A: 读数误差
➢ 滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？
20.02mL
溶
突跃范围
液
的
19.98mL
pH
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
如果我的错误引 起了大家的思考 记得谢谢我！
酸碱中和滴定
(H+)= 20.00+19.95 突变范围内指 =0.000125mol/L
pH提高了 pH=3.9 6个单位 示误差均很小 20.05×0.100-20.00×0.100(突变)
1、实验原理 （2）关键： ①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器 ②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂 酸碱中和滴定曲线 （3）指示剂的选择和滴定终点判断： 强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色 强碱滴定强酸： 酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色→黄色
甲基橙 3.1~4.4 红、橙、黄
c(标)V(标) C(待)= V(待) 套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏小 ②滴定时待测液溅出 偏小 ③滴定后俯视读数 偏小 ④滴定前仰视读数 偏小 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 不变 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 不变
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
化学定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、 最简单的一种。滴定的方法也有很多，如：中和 滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。而 酸碱中和滴定是滴定法中最基本、最重要的 一种。
酸碱中和滴定
1、实验原理 （1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知 浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 实质： H++OH- =H2O 恰好反应时：n(H+)=n(OH-) 一元酸与一元碱: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱) HnA与 B(OH)m ：nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱)
酸碱中和滴定笔记
酸碱中和滴定（笔记）一、酸碱中和滴定的原理：O1、中和反应的实质：H++OH-=H22、酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
3、酸碱中和滴定的原理：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n（H+）=n（OH-）即：c (酸)·V(酸) = c (碱)·V(碱) 。
4、酸碱中和滴定的关键：（1）准确测量两种溶液的体积；（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）。
二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用：（一）滴定管的结构和使用方法1、酸碱滴定管的结构（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。
（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。
（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。
滴定管与量筒区别：量取液体常用仪器：量筒、滴定管；量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1ml，读数精确到0.1ml，无“0”刻度；滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点；常用规格：25mL、50mL；最小分刻度：0.1ml ，读数精确到0.01ml（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）。
三、酸碱中和滴定的操作步骤:C标.V标= C待.V待1.准备阶段：2.滴定阶段：3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度。
四、滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化五、滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。
为了减少指示剂误差，请为下列滴定选择适当指示剂①强酸滴定强碱甲基橙或酚酞②强酸滴定弱碱甲基橙③弱酸滴定强碱酚酞一、酸碱中和滴定的误差分析：误差判断依据：或：n测= C标×V标二、训练：1、盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
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与滴定管内液体的凹液面最低
处水平相切。
错误
4.数据记录 重复滴定一次。
设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计
的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，
并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。
（设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据 计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）
确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值 计算出c待测。）
如果未知浓度的NaOH溶液的体积是 20.00mL，用已知浓度为0.1000mol/L的硫酸去滴定， 滴定到终点的时候消耗硫酸的体积为40.00mL，求出 NaOH溶液的浓度？
（答案： 0.4000mol/L）
思考：你认为利用中和反应进行酸碱中和滴定时必
酸碱中和滴定
第一课时
宜川中学 胡蕾
学习目标
1、理解酸碱中和滴定反应的原理
2、认识酸式和碱式滴定管的构造 3、掌握中和滴定实验操作步骤
一、回忆旧知，做好准备
请回忆以下知识，不会的可以看书，也可以相互 议论。这些知识本节课要用，每个同学都必须回忆清 楚。然后自由口头发言，全班展示。其他同学可以补 充、纠错，不要重复。
如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值。
3.指示剂的选择：
指示剂指示终点的原理：
HIn
OHH+
In-
+
H＋
酸色 碱色 几种常用指示剂的变色范围如下：
指示剂 甲基橙 酸色 红 红 碱色 黄 蓝
酚酞
8.2～10.0
无色
红
指示剂的选择：
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵
敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作
中和滴定的指示剂。
在高中阶段用的最多的是酚酞。
4、酸碱中和滴定
（1）酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 （2）酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂
实验仪器和试剂
试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥 形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。
实验步骤：
1.滴定准备过程：
（1）滴定管的准备
检漏---润洗---注液---赶气泡---调零
（2）锥形瓶的准备
盛液---滴加2～3滴指示剂 （锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待 测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）
须解决的关键问题是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
——选用更加精确仪器：酸式滴 定管、碱式滴定管、移液管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准
确判断滴定终点）
方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞， 甲基橙）。
滴定管的读数方法:
0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，
为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上 不同呢？
酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的 溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放 NaOH、）
碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质
三、动手实验，掌握方法
实验目的： 实验室里面有一瓶未知浓度的HCl溶液，请你用酸 碱中和滴定的方法测定出盐酸的浓度。
怎么测呢？
2、原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-)
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：
x c酸 V酸=yc碱V碱
也就是
x c标准V标准=yc待测V待测
（其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精
5.滴定结果的计算
计算公式：
c待测＝
y c标准V标准 x V待测
V1 ＋V2 c ＝0.1000mol/L ，标准 其中，x＝ y＝1，V标准＝ 2 V待测＝20.00ml, c待测＝ c标准V标准 V待测
1、酸碱中和反应的实质是什么？酸碱完全中和反应后溶液 一定呈中性吗？ 2、以反应H2SO4+2NaOH== Na2SO4 +2H2O为例，恰好完全反应时 酸和碱发生反应的物质的量之比与化学计量数有什么关系？
二、深入探究，学习新知
1.酸碱中和滴定的定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
2.滴定 左手控制滴定 管活塞，右手不断 摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶色中溶 液颜色的变化。 （如右图）
（碱式）
（酸式）
仪器的正确使用
3.终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。
溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。
4.读数 读取滴定管内液面所在体 错误 正确
积数时，应使滴定管与水平的