四川省彭州市五校联考2015-2016学年高二化学下学期期中试题
四川省成都市五校联考2015-2016学年高二下学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年四川省成都市五校联考高二（下）期中化学试卷一、选择题1．下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是（）A．CH3CH=CH2 烯烃B．醛类﹣CHOC．羧酸﹣COOH D．酚类﹣OH2．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C17H18O6B．该物质中含有四种官能团C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H144．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．1，3，4﹣三甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯5．如图所示，下列实验现象的描述正确的是（）a电极b电极x溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4a极质量增加，b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体，b极放出无色气体A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．①液体分层，下层呈无色B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．③分离CCl4和水D．④除去氯气中的氯化氢7．根据如图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．烧杯a中发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应8．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象A．A B．B C．C D．D10．β﹣月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（）A．2种B．3种C．4种D．6种11．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X 试剂YA 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液B 检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液C 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液D 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D12．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如图，则此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色C．两者分子中所有原子均可能共平面D．两者的一氯代物的数目相等14．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．15．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．铜片附近Cu2+离子浓度减小C．锌片上有铜析出，铜片上没有D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片16．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温B 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热C 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热D 氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热A．A B．B C．C D．D17．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（）A．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒B．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现C．K2闭合，碳棒是阴极D．K2闭合，电路中通过0.2N A个电子时，两极共产生4.48 L气体18．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH﹣+4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢19．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为720．根据如图回答，下列说法正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+H2O═2OH﹣D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜21．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣22．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni（OH）2+M NiOOH+MH下列叙述不正确的是（）A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B．放电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣═M+H2OC．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原23．下列关于甲、乙、丙、丁四中有机物的说法正确的是（）A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃24．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、解答题（共4小题，满分52分）25．回答下列问题：（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）．（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液）的负极的电极反应式．（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10﹣x mol/L，c（OH﹣）=10﹣y mol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为．（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣═Cu b极：Fe﹣2e﹣═Fe2+该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）．A．Cu2+B．Na+C．Fe2+D．Ag+（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）；25℃时，BaSO4的K sp=1.1×l0﹣10，在0.1molL﹣1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到molL﹣1．26．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．苯溴溴苯密度/gcm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；（2）仪器c的名称是，仪器d的作用是；（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是；（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）；（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br﹣：实验操作：；实验现象和结论：．27．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C的名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、．28．某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：请回答下列问题：（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：、．（2）图中的肥料为，加入双氧水的目的是．（3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[（NH4）2C2O4]发生反应的离子方程式为．（4）焙烧草酸钴（CoC2O4）的化学方程式是．（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是．滤饼的主要成分是．（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为．2015-2016学年四川省成都市五校联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是（）A．CH3CH=CH2 烯烃B．醛类﹣CHOC．羧酸﹣COOH D．酚类﹣OH【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】常见的官能团为碳碳双键、三键、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣COOC﹣等，结合有机物中的官能团分析．【解答】解：A．CH3CH=CH2 含，属于烯烃，故A正确；B．含﹣COOH，为羧酸，故B错误；C．含﹣COOC﹣，为甲酸异丙酯，属于酯，故C错误；D．﹣OH与苯环不直接相连，为醇，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握官能团与物质分类的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C17H18O6B．该物质中含有四种官能团C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，分子中含﹣COOC﹣、酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH及醚键，结合酯、酚、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．该物质的分子式为C17H20O6，故A错误；B．含﹣COOC﹣、酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH及醚键五种官能团，故B错误；C．只有酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，与碳碳双键与溴发生加成反应，则1 mol 该物质可与1 mol Br2发生加成反应，故C错误；D．酚﹣OH、﹣COOH与Na反应生成氢气，则1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol 氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸等有机物性质的应用，题目难度不大．3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH （CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．4．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．1，3，4﹣三甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；B、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；C、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．【解答】解：A、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，称为丁醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故﹣OH在2号碳原子上，则名称为2﹣丁醇，故A错误；B、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在2号碳原子上有一个甲基和一个﹣Cl，故名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正确；C、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故分别在1、2、4号碳原子上各有一个甲基，故名称为：1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在1号和2号碳原子间有双键，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D错误；故选B．【点评】本题考查了醇、卤代烃、苯的同系物和烯烃的命名，应注意的是含官能团的有机物命名时，要一切以官能团为对象来考虑．5．如图所示，下列实验现象的描述正确的是（）a电极b电极x溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4a极质量增加，b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体，b极放出无色气体A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，a电极上铜离子放电、b电极上氯离子放电；B．b电极用石墨做电极、a电极用Fe作电极电解硝酸钾溶液时，a电极上氢离子放电、b 电极上氢氧根离子放电；C．用Cu作阳极、Fe作阴极电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上Cu失电子发生氧化反应；D．用石墨作电极电解稀盐酸，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气．【解答】解：A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，a电极上铜离子放电生成铜，则a电极质量增加，b电极上氯离子放电生成黄绿色气体氯气，故A错误；B．b电极用石墨做电极、a电极用Fe作电极电解硝酸钾溶液时，a电极上氢离子放电生成氢气，所以a电极质量不变，b电极上氢氧根离子放电生成氧气，所以有无色气体生成，故B错误；C．用Cu作阳极、Fe作阴极电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，则a电极质量增加，阳极上Cu失电子发生氧化反应，则b电极质量减少，故C正确；D．用石墨作电极电解稀盐酸，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a电极上生成无色气体、b电极上生成黄绿色气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上发生的电极反应分析解答即可，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．6．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．①液体分层，下层呈无色B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．③分离CCl4和水D．④除去氯气中的氯化氢【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层；B．过滤时不能搅拌；C．CCl4和水分层，水的密度小在上层；D．除杂时导管应长进短出．【解答】解：A．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则上层为无色，有机色层在下层，故A错误；B．过滤时不能搅拌，易将滤纸捣破，故B错误；C．CCl4和水分层，水的密度小在上层，则利用图中分液装置可分离，故C正确；D．除杂时导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、分离方法是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．根据如图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．烧杯a中发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此来解答．【解答】解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，碱性增强，pH增大，故A错误；B．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．8．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH【考点】有机物实验式和分子式的确定；有机物结构式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键．B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比．C、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类．D、由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键．【解答】解：A、红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B、核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，故B正确；C、核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，故C错误；D、红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D正确．故选：C．【点评】考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象A．A B．B C．C D．D【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答．【解答】解：A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，故A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，故B不选；C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，故C不选；D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，故D不选；故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．β﹣月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（）A．2种B．3种C．4种D．6种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的位置上发生加成，也1分子Br2在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，故选C．【点评】本题考查烯烃的加成反应，侧重考查学生知识迁移能力，为高频考点，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可，题目难度中等．11．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X 试剂YA 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液B 检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液C 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液D 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔；B．CH3CH2Br消去反应生成乙烯；C．二氧化硫与氯化钡不反应；D．醋酸能与硅酸钠溶液反应．【解答】解：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，Y 中观察到褪色可检验乙炔，故A正确；B．CH3CH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，水可除去乙醇，CH3CH2Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故B正确；C．二氧化硫与氯化钡不反应，有沉淀生成说明有三氧化硫，使品红褪色说明有二氧化硫，故C正确；D．醋酸能与硅酸钠溶液反应，应除掉后再通入硅酸钠溶液，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、检验及酸性比较等，把握制备中可能混有的杂质、有机物的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如图，则此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．【解答】解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．有如图所示的2个位置可以还原C≡C键，。
5—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2015-2016第二学期高二化学测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137命题人：李文喜第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-4. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压5．下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 加入少量W ，逆反应速率增大B. 升高温度，平衡逆向移动C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D. 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 7．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH -)＞c (H +)8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN)＝6.2×10-10 mol/L 、K a (HF)＝6.8×10-4 mol/L 、K a (CH 3COOH)＝1.8×10-5 mol/L 、K a (HNO 2)＝6.4×10-6 mol/L 。
15—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列有机物的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯5．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要结过的反应是A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH≡CCH3 D．CH2=CHCl9．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液10．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱11．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．下列说法中正确的是A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
2016年高二化学第二学期期中练习试题.doc
2016年高二化学第二学期期中练习试题高二大家学习了很多化学知识，在课下要及时的进行练习，这样才能巩固学习过的化学知识，马上就要期中考试了，下面为大家带来2016年高二化学第二学期期中练习试题，希望对大家学好化学知识有帮助。
可能用到的数据：相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl35.5 Ca140第1卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分。
每小题的四个选项中。
只有一个选项符合题意。
多选、错选、不选均不得分。
)1.下列物质中属于纯净物的是A漂白粉B食盐水C碘酒D硫酸铜2.1mol CO2的质量是A 6.021023gB 22.4gC 44gD 44g/mol3.下列物质属于强电解质的是A水B氯化钠C醋酸D氨水4.下列有机物难溶于水的是A苯B乙酸C乙醛D乙醇5.下列做法符合环保要求的是A废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中B燃放烟花爆竹C在农田里焚烧秸杆D固体煤经气化或液化后作燃料6.下列物质的水溶液呈碱性的是A碳酸钠B氯化钠C硝酸D氯化铵7.下列微粒属于同位素的是A O2和O3B CH4和C2H6C 11H和21H D丁烷和2-甲基丙烷8.下列试剂的保存方法正确的是A金属钠保存于水中B硝酸银溶液保存于棕色的试剂瓶中C过氧化钠可露置于空气中保存D氢氧化钠溶液保存于玻璃塞的试剂瓶中9.下列物质属于高分子化合物的是A葡萄糖B硬脂酸甘油酯C淀粉D甘氨酸10.下列化学反应属于氧化还原反应的是A Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHB AgNO3+NaCl=AgCl+NaN03C H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD 4NH3+5O2=4NO+6H2O11.下列物质中既有离子键又有共价键的是A NH3B NaClC NaOHD H2O12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于1mol/LBaCl2溶液的说法正确的是A 1L溶液中含有2NA个Cl-B lL溶液中含有NA个Cl-C 2L溶液中含有NA个Ba2+D 2L溶液中c(Ba2+)=2mol/L。
2015-2016学年第二学期高二期中考试化学试题
2015—2016学年度第二学期高二期中考试化学试题（理科）本试卷满分 100分考试时间 100分钟命题人常满根1-17题均有一个符合题意的选项,请将其序号填入答题纸的空格中。
每小题3分，共51分。
1．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f、…的顺序分别为1、3、5、7、…B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n22．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．O2－1s22s22p4B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 D．Si1s22s22p63s13p33.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，1s、2s、3s电子能量相同B．在一个基态多电子的原子中，2p x、2p y、2p z电子云轮廓图相同C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量比L层上的电子能量高D ．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理4．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．3p能级上有1个单电子的原子和4p能级上有1个单电子的原子，所对应的两元素一定在同一主族D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的2015-2016学年度第二学期高二期中考试化学试题（理科）两种原子，所对应的两元素一定在同一周期5．第四周期元素中，最外层只有一个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2 C．N2D．HCl7．用价层电子互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形8．下列分子的中心原子是以sp2杂化的是A．BCl3B．NH3 C．CH4D．BeCl29.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．碳原子的sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°10．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A.丙烯分子有7个σ键，1个π键。
2015-2016高二下学期期中考试化学试卷 word版含答案演示教学
2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷W o r d版含答案仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢- 2 - CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COO OH 高二化学下学期期中考试题(2016、4)(时间：100分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
1．关于下列物质的用途的说法错误的是( )A ．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐 2．某有机物的结构简式如图,则此有机物可发生的反应类型有：（ ）①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化⑦中和A ．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥⑦3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL 氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL ，若a ＝b ，则该有机物可能是（ ） A ．HOOC －COOH B ．HOOCCH 2CH 2OH C ．HOCH 2－CH 2OH D ．CH 3COOH4．分子式为C 5H 11Br 的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可能被空气氧化生成的醛的种数是 ( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是（ ） A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应C ．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D ．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3molNaOH 6．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是( )A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯7．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
2015学年高二下学期期中化学试题含答案
2015年春季期中联考高二化学试卷试卷满分：100分第I卷(共48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A、二氧化硅的分子式SiO2B、氧化铁的化学式：FeOC、次氯酸的电子式D、中子数为78的碘原子：131 53I2、下列关于实验的说法正确的是( )A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pHB、因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4C、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3D、滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗3、下列离子方程式正确的是()A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－D、Na2O2与H2O反应制备O2：4、化学与生活、社会密切相关，以下说法不正确的是( )A、CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B、食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D、铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸5、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是()A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C、水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D、0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、NH＋4、Fe2＋、Cl－6、下列除去杂质的方法正确的是（）A、除去氨气中的水蒸气：气体通过装有浓硫酸的洗气瓶B、除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤7、下列实验正确且能达到目的是()A、溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B 、在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4C 、用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D 、亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶8、一定条件反应N 2+3H 22NH 3 △H ＜0达平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是 ( )A 、加催化剂,V 正和V 逆都发生变化,且变化的倍数相等B 、增大压强, V 正和V 逆都增大,且V 正增加倍数大于V 逆增加倍数C 、降低温度, V 正和V 逆都减少,且V 逆减少倍数大于V 正减少倍数D 、通入氩气, V 正和V 逆都增大,且V 正增加倍数大于V 逆增加倍数9、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是( )A 、N 、Z 两种元素的离子半径相比前者较大B 、M 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C 、X 与M 两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D 、工业上常用电解Y 和N 形成的化合物的熔融态制取Y 的单质10、化学式为C 5H 10O 2的物质中，能与Na 2CO 3反应的放出气体的物质的结构共有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 11、下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A 、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B 、H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3溶液都能增大反应速率 C 、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质D 、SO 2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色12、下列叙述正确的是（ ）A 、pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，c(H ＋)相等B 、常温下1L0.1mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.05mol/LNH 4Cl 溶液中C(NH 4+)相等C 、pH=6的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液中：c(Na ＋)+ c(OH －)- c(CH 3COO －)=10-6mol/LD 、pH=9的NaHA 溶液中：c(Na ＋)＞c(HX －)＞c(A 2-)＞c(H 2A)＞c(OH －) ＞ c(H ＋) 13、下列关于有机物的叙述不正确的是( )①由甲烷制备四氯化碳发生的是取代反应，乙醇可萃取碘水中的碘②煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来 ③光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷 ④用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 ⑤乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒⑥淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O⑦蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没有发生水解⑧1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）A、①②③⑥⑦B、①②⑤⑦⑧C、②④⑤⑥⑦D、①③④⑥⑧14、下列图示与对应的叙述相符的是( )A、图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B、图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C、依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH 4D、图丁表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化15、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试化学www.注意事项：2015.5.8本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对的原子质量：H:1 O:16 Cu:64 C:12第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．Na2SO4B．HCl C．NaCl D．CuSO43．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.8mol/L•S B．v(A2) =0.4mol/L•SC．v(C) =0.6mol/L•S D．v(B2) =42mol/L•min4．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－16．下列有关说法正确的是A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。
四川省彭州市五校联考2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
2015-2016学年度下学期半期5校联考化学试题 命题人：秦乾彬 审题人：陈罗米 考试时间：100分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，共20道题，每题2分共40分） 1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（A） A、第ⅢB族元素种类最多 B、只有第3列到第12列全部是金属元素 C、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素 D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的 2、下列化学用语正确的是（C）A、氯离子结构示意图B、HC的电子式C、CO2的结构式 O=C=OD、作为相对原子质量标准的原子614C 3、下列说法正确的是（D）A、、、三种核素的性质不同B、16O2、18O2彼此是同位素 C、14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 4、不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（B） A、碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3 B、原子半径Na＞Mg＞Al C、阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ D、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 5、能说明非金属性Cl＞S的是（C） ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子 ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2－＞Cl－ ④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl ⑦2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A、全部B、②③④⑥C、③④⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧ 6、下列“类推”合理的是（D） A、加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA） B、铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应 C、AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VⅡA） D、Ra(OH)2是易溶于水的强碱（Ra：镭 ⅡA） 7、有关药品保存正确的是（C） A、锂保存在煤油中 B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中 C、白磷保存在水里 D、碘单质保存在无色广口瓶中 8、某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（B） A、该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n) B、不能由此确定该元素的相对原子质量 C、若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为(m+n)Wg D、若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为(m+n)·NA 9、下列说法错误的是（A） A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数 B、原子序数为79的元素在第六周期第IB族 C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减 D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增 10、下列说法正确的是（D） A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物 B、离子键的形成过程中一定有电子得失 C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键 D、离子键与共价键的本质都是静电作用 11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。
四川省成都市彭州中学2015-2016学年高二下学期月考化
2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤⑥2．下列说法正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应3．N A表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为9 N AB．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC．标准状况下，2.24 L氯仿（CHCl3）中含有C﹣Cl数目为0.3N AD．0.5 mol O3与11.2 LO2所含的分子数一定相等4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子C．氧化性：NaClO3＜ClO2D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：15．下列描述正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H18OB．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变6．下列变化一定属于化学变化的是（）①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑨C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．四联苯（）的一氯代物有4种B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面C．与互为同系物D．可以发生加成、取代、中和、消去反应8．下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是（）A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c （H2C2O4）9．下列各组离子不能在指定溶液中大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣②pH=13的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13 mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④AlCl3溶液中：HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32﹣、SO42﹣、ClO﹣．A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．②③④⑤10．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是（）A．利用图1制取并收集干燥的氨气B．利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化C．利用图3制取并收集NO2气体D．利用图4用酒精制取无水乙醇11．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A．仅有②④⑥B．仅有①⑤⑦⑨⑩C．仅有②③④D．仅有①⑤⑥⑦⑨⑩12．已知电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣C．充电时，电池将化学能转为电能D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动13．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3⑥用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．A．仅①③④⑤B．仅②③④C．仅①③④D．仅①②④⑤14．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（）A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．在过程③⑤中溴元素均被氧化16．有关如图装置的叙述正确的是（）A．这是一个电解池装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣17．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲18．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C ．若从平衡体系中分离出SO 3，则有利于提高SO 2的转化率和加快正反应速率D ．平衡状态时SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比一定为2：1：219．有X 、Y 、Z 三种物质．常温下分别用Y 或Z 与X 混合时，反应速率几乎相同的是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④20．已知25℃时，K a （HF ）=3.6×10﹣4，K sp （CaF 2）=1.46×10﹣10，现向1L 0.2mol/L HF 溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A ．25℃时，0.1 mol/L HF 溶液中pH=1B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl2反应产生沉淀21．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．Na 2O 2与H 2O 反应产生O 2：2Na 2O 2+2H 2O ═4Na ++4OH ﹣+O 2↑B ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2OC ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu +4H ++SO 42﹣Cu 2++SO 2↑+2H 2OD ．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓22．下列判断不正确的是（ ）A ．0.1mol/L 的NaHA 溶液其pH=4，则c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2﹣）B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO ﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）23．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸24．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小25．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0二、非选择题（共50分）26．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式；含有的化学键类型有．（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为．（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与D 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为．（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为．27．已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式．28．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O （g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为；列式并计算该反应的平衡常数K=．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．①v（CH3OH）=3v逆（H2）正②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O （g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．29．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为．（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为．30．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是；（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是．②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式；③Ⅲ中加入MnSO4的目的是．（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是（填化学式）．31．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为．请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．．（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成如表②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：．（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为mol/L．2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤⑥【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；无机化合物与有机化合物的概念；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】①根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；②一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似，归为无机物；③物理变化无新物质生成，化学变化生成新物质；④根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；⑤强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离；⑥化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应，把放出热量的反应叫做放热反应．【解答】解：①根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故①正确；②有机物是指含有碳元素的化合物，例如甲烷，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似，归为无机物，故②错误；③物理变化无新物质生成，化学变化生成新物质，所以根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化，故③正确；④能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故④错误；⑤在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，故⑤正确；⑥化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑥正确；故选D．2．下列说法正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应【考点】氨的化学性质；元素周期表的结构及其应用；硅和二氧化硅．【分析】A．碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体溶于水呈碱性；B．一元弱酸HA的K a越大，电离出氢离子浓度越大酸性越强；C．水的离子积常数只与温度有关，酸碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；D．硅是非金属单质，可以和强碱溶液反应．【解答】解；A．碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故A正确；B．一元弱酸HA的K a越大，电离平衡状态下氢离子浓度越大酸性越强，故B错误；C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，酸碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以向水中加入酸、碱抑制水的电离，影响水的电离平衡，盐可能影响水的电离，如强酸强碱盐不影响水的电离，如加入氯化钠，加入含弱离子的盐会促进水的电离，如Na2CO3，故C错误；D．硅常温下也能与氢氧化钠溶液等强碱溶液反应，生成硅酸盐和氢气，故D错误；故选A．3．N A表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为9 N AB．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC．标准状况下，2.24 L氯仿（CHCl3）中含有C﹣Cl数目为0.3N AD．0.5 mol O3与11.2 LO2所含的分子数一定相等【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．羟基和氢氧根离子中都含有9个质子；B．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断；C．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积约为22.4L；D．温度压强不知，11.2L氧气物质的量不一定为0.5mol．【解答】解：A.1mol OH﹣和1mol﹣OH所含的质子数均为氧原子与氢原子的质子数之和，即含有的质子数均为9N A，故A正确；B．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，1mol Cl2参加反应转移电子数为N A，1mol Cl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl2参加反应转移电子数为2N A，所以1mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2N A．故B错误；C．氯仿标准状况下不是气体，2.24L氯仿不一定是0.1mol，故C错误；D．温度压强不知，11.2L氧气物质的量不一定为0.5mol，0.5 mol O3与11.2 LO2所含的分子数不一定相等，故D错误；故选A．4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子C．氧化性：NaClO3＜ClO2D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质之间的关系式解答．【解答】解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B．每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故B错误；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3＞ClO2，故C错误；D．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；故选D．5．下列描述正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H18OB．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+ C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的书写；常见离子的检验方法．【分析】A．酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，18O应该在乙酸乙酯中；B．只能证明溶液中含有铁离子，无法证明是否含有亚铁离子；C．常温下铁、铝能够与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，发生了反应，不是不反应；D．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子浓度不再变化，不一定相等．【解答】解：A．实验室制取乙酸乙酯时，产物中18O应该在乙酸乙酯中，正确的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3CO18OC2H5+H2O，故A错误；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+，而无法证明是否含有Fe2+，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故B错误；C．由于常温下浓硝酸与铝发生反应生成一层致密的氧化膜，即发生钝化现象，可用铝制容器存放浓硝酸，故C错误；D．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，只要外界条件不变，则溶液中各种离子浓度不变，故D正确；故选D．6．下列变化一定属于化学变化的是（）①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑨C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：①煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，方式的变化为化学变化，故①正确；②变色可能是物理变化，如萃取溶液颜色变化，也可以是化学变化，氯化铁黄色溶液变化为氯化亚铁浅绿色溶液，故②错误；③煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂物理变化和化学变化，故③正确；④爆炸可能是物理变化，如气球爆炸，也可以是化学变化如氢气和氧气爆炸生成水，故④错误；⑤白磷转变成红磷是发生了化学变化，故⑤正确；⑥工业制氧气可以是分离空气属于物理变化，故⑥错误；⑦久置氯水变成无色是氯水中次氯酸见光分解促进化学平衡正向进行得到盐酸溶液，是化学变化，故⑦正确；⑧分馏是依据物质沸点控制温度分离混合物是物理变化，故⑧错误；⑨NO2气体冷却后颜色变浅是2NO2⇌N2O4，化学平衡正向进行，发生的是化学变化，故⑨正确；⑩潮解是固体表面吸收空气中的水蒸气，在表面形成溶液，属于物理变化，故⑩错误；故选C．7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．四联苯（）的一氯代物有4种B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面C．与互为同系物D．可以发生加成、取代、中和、消去反应【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物；B．根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；D．根据苯环能发生加成反应、取代反应；醇羟基能发生取代反应、消去反应；羧基能发生取代反应、中和反应．【解答】解：A．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所。
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2015-2016学年度下学期半期5校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分可能用到的原子量：H—1，O—16，CI—35.5，C—12，Ca—40，Cu—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态Mg离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素 B．O，S，PC．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：SiO2>NaCl>S>CO2 B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4C．还原性：H2S>HI>HBr>HCl D．键长：C—H<N—H<O—H5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞① B．单质氧化性：③＞①＞②C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D ．已知酸性：H 3PO 4>HClO ，是因为H 3PO 4分子中有1个非羟基氧原子而HClO 为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（ ）A ．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有6个C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是：（ ）A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+9、已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是：（ ）A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 1210、CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 的相似（如图），但CaC 2晶体中含有哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是：（ ）A ．6.4克CaC 2晶体中含阴离子0.2 molB ．该晶体中的阴离子与N 2是互为等电子体C ．1个Ca 2+周围距离最近且等距离的C 2－数目为6D ．与每个Ca 2+距离相等且最近的Ca 2+共有12个11、下列推断正确的是：（ ）A ．由H +(aq)+OH -(aq)=H 20(1) △H=-57.3 kJ ·mol －1，可知含1 mo1 HCl 的溶液与1 mol NaOH 固体混合，放出热量大于57.3 kJB ．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ ·mol －1，可知石墨没有金刚石稳定C ．由N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=-92.4 kJ ·mol －1，可知将1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJD ．由△G=△H-T △S 可知，所有的放热反应都能自发进行X YZ12、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是：（）A．的溶液中：B．无色溶液中：C．使甲基橙呈红色的溶液中：L-⋅的溶液中：D．由水电离出的c（）=1×1013- mol113、反应2NO 2(g)N2O4(g) △H= -57 kJ·mol－1，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是：（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C14、现有常温下的四种溶液（如下表）：氢氧化钠溶液下列有关叙述中正确的是：（）A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②>①>④>③B. 将③、④分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－) ：c(H+ ) ＞115、常温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①。
该混合溶液pH=9，下列说法正确的是：（）A．①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/LC．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)16、下列叙述不正确的是：（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身17、下面有关电化学的图示，完全正确的是：（）18、液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．OH－问b极移动C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的电极反应式：（18题图）（19题图）19、如上右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是：（）A．X为氧气 B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大 D．电极材料活泼性：A＞B20、常温时，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10-11，K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10-3，下列叙述不．正确的是：（）A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变B．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀第Ⅱ卷（非选择题共60分）21、（每空1分，共8分）（1）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为▲；其最高价氧化物对应水化物的化学式是▲。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为▲，中心原子的杂化方式为：▲; BF3的分子空间构型为▲。
（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是▲；属于分子晶体▲；含有极性键的离子化合物是▲。
(均填序号).22、（每空2分，12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。
请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为▲。
（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为▲。
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是▲。
（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。
H2X2Z4分子中X的杂化方式为▲。
（5）E原子的核外电子排布式为▲；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为▲。
23、（每空2分，共14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：(1)该反应的平衡常数表达式K=____▲_____。
(2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是____▲_____（填代号）。
a．I2(g)与WI2(g)的浓度相等b．W的质量不再变化c．容器内混合气体的密度保持不变d．容器内混合气体的压强保持不变(3)在一定温度下，若平衡常数K=13，向2L恒容密闭容器中加入l molI2(g)和足量W(s)，5 min后反应达到平衡。
则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=__▲_______，平衡时I2(g)的转化率为___▲______。
相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是___▲_____（填代号）。
a．平衡常数 b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度 d．平衡时WI2的体积分数(4)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___▲______T2（填“>”‘<”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是___▲______．24、（每空2分，共14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O )的流程如下。