JSFS-R16-01标准溶液的配置及标定---HCL
试验标准溶液的配制与标定记录
试验标准溶液的配制与标定（一）标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制1．配制0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
标准溶液的配制与标定
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl 加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后 用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质， 直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液 的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓 度是通过标定的方法确定的。
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还 需重新标定其浓度。
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• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶 和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的 影响。
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水 分蒸发而使溶液浓度发生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 K暗M处n保O4存等。标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用 的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处 装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转 入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容 量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，如三
聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制法进行制
备相应的标准溶液。
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上 述基准物质必备的条件。
盐酸标准溶液的配制和标定精选文档
盐酸标准溶液的配制和标定精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
HCL滴定液配制及标定操作规程
文件HCL 滴定液配制及标定操作规编号SOP?09?1030程版本2页码1/2编制日期替代∕审定日期颁发质量保障部批准日期生效年 1月 20日发放供应仓储部、化验室目的：建立 0.01mol/L HCL 滴定液配制及标法，保证产品的质量范围：配制 0.01mol/L HCL1．仪器与和具1.1 仪器：锥形瓶 250ml（4 个）、量筒 50ml(1 个)、经校正酸式滴定管 50ml(1个)、校正的量筒 100mL(1 个) 、校正的 1000mL容量瓶 (1 个 ) 。
1.2 用具：滴定架 1 台、烘箱、分析天平。
2．试剂：基准无水碳酸钠、甲基红一溴甲酚绿混合指示液、O．1mol／L HCL滴液。
3．操作方法3.1 配制：取标定的 0.1mol/L 的盐酸 100mL，置 1000mL量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
3.2 标定：3.2.1取基准无水碳酸钠 2g 置称量瓶中，在 200 一 300℃干燥至恒重。
3.2.2精密称定恒重的无水碳酸钠 0．015g，加水 50m1使溶解，加甲基红一溴甲酚绿混合指示液10 滴。
3．2．3 用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸 2 分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色，即得。
4．计算4.1 计算：WC=————E×V式中： C摩尔浓度； w 取样量； E 相当数： V 消耗毫升数。
5.1 配制时必须精暂量取。
5.2 标定时在相同条件下各作平行试验3 份，3 份平行试验结果的相对偏差，不得大于 0.1%，平均值计算，取 4 位有效数字。
5.3 标定时室温应在 (10 —30℃) 下进行，并应在记录中注明标定的室内温5.4 标定液存放和使用不得超过 3 个月，过期应重新标定。
5.5 当标定与使用时的室温相差超过10℃，应按 (3 ．2) 的要求进行重新标定。
5.6 当滴定液出现浑浊或其他异常情况时，该滴定液应即弃去，不得再用。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定
一、仪器与试剂
1.仪器
分析天平、称量瓶、试剂瓶、锥形瓶、酸式滴定管、量筒。
2.试剂
0.1mol/L盐酸待标溶液、无水碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。
二、步骤
1.标定步骤
用称量瓶按递减称量法称取270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15-0.22g,(称准至0.0002g)，放至250mL锥形瓶中，以50ml 蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25mL蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1-2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定三次，同时做空白试验。
以上平行测定三次的算术平均值作为测定结果。
2.计算
C
HCL=m*1000/(V
2-
v
1
)*52.99
式中：
m----基准无水碳酸钠的质量，g；
V
2
------盐酸溶液的用量，mL；
V
1
-----空白试验中盐酸溶液的用量，ml；
52.99----1/2Na2co3摩尔质量，g/mol；
----盐酸标准溶液的浓度，mol/L。
C
HCL。
盐酸标准溶液的配置
一、目的：建立盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L）的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性。
二、适用范围：适用于盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L）的配制及标定。
三、规程：1、误差要求：法定标准标定标定份数≥3份，相对偏差≤0.1%复标复标份数≥3份，相对偏差≤0.1%标定、复标二者的相对偏差≤0.15%滴定液浓度（F）应在1.000-1.050之间2、反应原理：2HCl+Na2CO3 2 NaCl+H2O+CO23、指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液4、基准试剂：基准无水碳酸钠5、仪器与用具：三角烧瓶、滴定管6、操作步骤配制：盐酸滴定液（1 mol/L）取盐酸90 ml，加水适量使成1000 ml，摇匀。
盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L）照上法配制，但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml。
标定：盐酸滴定液（1 mol/L）取在270～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分种，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
盐酸滴定液（0.5mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。
每1ml盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。
盐酸滴定液（0.2mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。
每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。
盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。
标准溶液的配制和标定方法精选文档
标准溶液的配制和标定方法精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放称取120gNaOH，溶于100mL无CO2置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO的水稀释至21000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲的水中，加2滴酚酞指示液酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
水,mLC（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO21 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------）×（V—V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
盐酸滴定液配制与标定标准操作规程
盐酸滴定液配制与标定标准操作规程目的：建立盐酸滴定液配制与标定标准操作规程范围：适用于盐酸滴定液配制与标定操作职责：化验室滴定液配制人员及复核员执行标准：2020年版《中国药典》通则8006。
规程：1滴定液浓度：盐酸滴定液（1mol/L、0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L）相当于盐酸36.46g→1000ml；18.23g→1000ml；7.292g→1000ml； 3.646g→1000ml。
2分子式和分子量：HCI＝36.46。
3配制：3.1试剂：盐酸。
3.2仪器与用具：量筒、容量瓶（1000ml）。
3.3操作步骤：3.3.1盐酸滴定液（1 mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。
3.3.2盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L）照上法配制，但盐酸的取用量分别为45ml、18ml或9.0ml。
3.3.3标定：3.3.4试剂：基准无水碳酸钠、甲基红-溴甲酚绿混合指示液。
3.4仪器与用具：电子天平、电热恒温干燥箱、量筒。
3.5操作步骤：3.5.1盐酸滴定液（1 mol/L）：取在270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g,精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色转变为暗紫色。
每1ml盐酸滴定液（1 mol/L）相当于53.00的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
3.5.2盐酸滴定液（0.5 mol/L）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。
每1ml盐酸滴定液（0.5 mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。
3.5.3盐酸滴定液（0.2 mol/L）：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。
每1ml 盐酸滴定液（0.2 mol/L ）相当于10.60mg 的无水碳酸钠。
HCl 标准溶液的配制与标定
HCl 标准溶液的配制与标定一、HCl 标准溶液的配制根据2211V C V C =的稀释定律，配制11.0−⋅l mol 的盐酸标准液在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl 4.2~4.5mL ，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入500mL 试剂瓶中，加水稀释至500mL 左右，盖上玻璃塞，摇匀。
二、基本操作1 酸式滴定管的使用；a.包括使用前的准备：试漏、清洗b.标准溶液的装入：润洗、标准液的装入、排气泡、调节液面、记录初读数。
c.滴定管的读数：2滴定操作用左手控制滴定管的旋塞，拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，转动旋塞时要注意勿使手心顶着旋塞，以防旋塞松动，造成溶液渗漏。
半滴的滴法三、HCl 标准溶液的标定一）实验原理：NaCl BO H O H HCl O B Na 2452332742+=++1.5=pH 甲基红指示剂，黄色—微红二）实验步骤：准确称取硼砂0.4~0.5g 于锥形瓶中，用20-30mL 水溶解后，加1-2滴甲基红， 用0.10mol ·L -1HCl 溶液滴定至溶液呈微红色，即为终点。
平行标定三份。
三）数据记录及数据处理见实验报告)37.381,(10002=−××=硼砂硼砂M ml V V M m C HCl HCl HCl四、实验注意问题1 配制500mL 0.10mol ·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2 分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10mol ·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？3 分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10mol ·L -1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4 如何计算HCl 浓度？5 能否采用已知准确浓度的NaOH 标准溶液标定HCl 浓度？应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？NaOH标准溶液应如何移取？。
实验三、HCl标准溶液的配制与标定
实验三、HCl标准溶液的配制与标定一、实验目的：1、学会酸的配制方法；2、掌握酸的标定方法；二、实验原理：先用间接法配制好HCl溶液；标定HCl标准溶液的浓度可选用基准物无水Na2CO3 或硼砂；以甲基橙作为指示剂。
Na2CO3+ 2 HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2三、仪器和试剂仪器：50ml酸式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml 容量瓶、胶头滴管、10ml量筒、洗瓶、废液缸。
试剂：浓HCl（密度为1.19g/ml 、百分含量为36.5%）、无水Na2CO3、甲基橙指示剂四、实验步骤：1、配制250ml 0.1mol / L HCl溶液准备：洗涤所用仪器1)计算：所需浓HCl的体积。
2) 量取：用量筒量取浓HCl。
3) 溶解：加约30 ml 的水进行溶解，直到冷却。
4) 转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。
5) 洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。
6) 定容：加水至刻度。
7) 摇匀：把溶液摇均匀。
8）贴上标签。
2、0.1mol / L HCl溶液的标定准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO30.1~0.2g，分别置于已编号的三角瓶中。
2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解并摇匀。
3）分别加入2滴甲基橙指示剂。
4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。
5）用HCl溶液滴定至橙色，30秒不褪色为滴定终点。
6）准确记录消耗HCl溶液的体积。
7）做一空白试验。
8）计算出HCl溶液的准确浓度。
3、记录：m1 = m2 = m3 =V1 = V2 = V3 = V0 = 4、计算：m平均值= V平均值=2 m Na2CO3M Na2CO3×V HCl /1000C HCl =实验二、NaOH标准溶液的配制与标定一、实验目的：1、学会碱的配制方法；2、掌握碱的标定方法；二、实验原理：先用间接法配制好NaOH溶液；标定NaOH标准溶液的浓度可选用基准物KHP（固体）或草酸；以0.1%酚酞作为指示剂。
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标准溶液的配置及标定
标准溶液名称：0.1mol/LHCL标准液配置数量：1000ml配置日期：2018年1月3日
基准试剂名称：无水碳酸钠标化温度：25℃标化日期：2018年1月3日
标化指示剂名称：溴甲酚绿-甲基红指示剂复标温度：25℃复标日期：2018年1月3日
配置方法：
量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl）HCl，mL
0.1 9
标化记录：
1.测定方法：
称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。同时作空白试验。
C（HCl），mol/L基准无水碳酸钠，g无CO2水，mL
0.1 0.15 50
计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算：
式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/L；
M——无水碳酸钠之质量，g
V——盐酸溶液之用量，mL
V0——空白试验盐酸
结论：
计算误差为0.1%，合格。
有效期至2018.3.3。
标化者：复核者：
溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份2g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与二份1g/L的甲基红乙醇溶液混合。
四次标液计算为C1=0.098mol/L C2=0.099mol/L C3=0.099mol/L C1=0.100mol/L
复标记录：
进行四次复标试验W1、W2、W3、W4，并计算平均值和误差。
四次复标计算为W1=0.099mol/L W2=0.098mol/L C3=0.099mol/L C1=0.101mol/L