2021初中中考化学知识点常见的酸和碱

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常见的酸和碱

1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-

2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】

碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -

3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3

盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4

4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸

4.颜色、状态

5. “纯净”：无色液体

6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）

7. 无色粘稠、油状液体

8.气味

9. 有刺激性气味

10. 无

11. 特性

12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途

17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油

变化

溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸

浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙

氧化钙

A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法

1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；

2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；

3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑

B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性

（1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应）

Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。

其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。

要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并

叙述实验现象。

注意：

1.酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。

2、金属是金属活动性顺序中氢前金属

3、金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。

⑶酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）

如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。（用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？）不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。

⑷酸+盐→新酸+新盐

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

要求：

1、能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。

2、Cl—如何检验：取样品；滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有氯离子。

3、SO42—如何检验？取样品；滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有硫酸根离子。

4.如何检验CO32—：取样品；滴加稀盐酸溶液，如果产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则是。

⑸酸+碱→盐+水……中和反应（由酸和碱反应生成盐和水的化学反应）

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【温馨提示】（1）中和反应的实质（有效相互作用的微粒）：酸解离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H++OH-=H2O；（2）中和反应的反应物是酸与碱；

（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O；（4）中和反应要放热；

（5）中和反应属于复分解反应。

要求：1能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。（6）微观探源：酸的通性(都有酸味、都能和*发生反应)是因为：酸具有相同的H+ 酸的差异性是因为：酸具有不同的酸根阴离子

碱的通性（有滑腻感和涩味）：具有相同的OH-

碱的差异性是因为：具有不同的阳离子

（7）稀盐酸中含有的微粒：水分子、氢离子、氯离子

设计实验证明是哪种粒子能使碳酸钙溶解并产生无色气体。（盐酸、硝酸、氯化钠、水）

第二节碱及其性质

一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化

钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波

尔多液

③建筑：

注意：1、氢氧化钠（NaOH）：暴露在空气中容易吸水潮解，要密封保存。火碱、烧碱、苛性钠。有很强的腐蚀性，如果不慎将浓的氢氧化钠溶液沾在手上，应立即用大量的水冲洗，并涂上稀的硼酸溶液。（称量氢氧化钠应用烧杯，而不能用纸张称）2、常见的干燥剂及其使用方法：原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应。

洗气瓶干燥管U型管玻璃管

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