钠及其化合物学案(高一化学)
高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案
【演示实验1】老师演示实验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。
【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。
活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。
培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。
学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期人教版(2019)必修第一册
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对钠及其化合物性质知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决钠及其化合物性质问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
1.钠的物理性质：钠的颜色、密度、熔点、沸点等。
2.钠的化学性质：钠与空气、水、酸、盐溶液等物质的反应。
3.氧化钠的性质：氧化钠的制备、性质、用途等。
4.过氧化钠的性质：过氧化钠的制备、性质、用途等。
5.氯化钠的性质：氯化钠的制备、性质、用途等。
教学内容与学生已有知识的联系：
1.学生已有对金属的物理性质和化学性质的基本了解，本节课将进一步拓展学生对钠及其化合物的了解。
（3）氯化钠的溶解度及其影响因素：如何解释氯化钠在水中溶解的过程，以及溶解度受温度、压力等影响因素的原理。
（4）钠及其化合物的结构与性质的关系：如何引导学生理解钠及其化合物的结构与性质之间的内在联系。
（5）实验操作技巧：如何进行钠与水、酸等物质的反应实验，以及实验中需要注意的安全事项。
教学方法与手段
课堂小结，当堂检测
（一）课堂小结
本节课主要介绍了钠及其化合物的性质和应用，以下是对本节课的总结：
1.钠的物理性质：钠是一种银白色金属，密度约为0.97 g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为882℃。
2.钠的化学性质：钠是一种活泼金属，与水反应生成氢气和氢氧化钠，与酸反应生成相应的钠盐和氢气，与盐溶液反应生成相应的金属盐和氢气。
8.推荐学生参加相关的科学讲座、研讨会或在线课程，如钠及其化合物的专题讲解，让学生有机会深入了解该领域的专家学者的研究成果和观点。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法(学案)高一化学教学优质课件附学案
2.1.5 钠及其化合物的转化关系与侯氏制碱法【学习目标】1.通过构建钠及其化合物的转化关系，解决关于钠及其化合物的框图与推断问题(重点)，培养分析问题、解决问题的能力。
2.了解纯碱的生产历史和侯氏制碱法(难点),培养社会责任感。
【课中互动解疑】【任务一】总结钠及其化合物转化关系及推断【活动1】回顾目前学到的含钠物质，画出钠及其化合物的不同类别物质间的转化线。
【评价练习】1.下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等【新方法介绍】价类二维图【活动2】结合钠及其化合物转化关系的二维图，写出重要反应的化学方程式(1)新切开的金属钠变暗：。
(2)在坩埚中加热金属钠：。
(3)金属钠着火不能用水灭火的原因：。
(4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源：；。
(5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：；。
(7)证明小苏打热稳定性差的反应：。
(8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)：；。
【评价练习】2.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出①表示的某种淡黄色固体能做供氧剂的原因：_____________________________________________(用化学方程式表示，写一个即可)。
(2)图中缺失的物质类别是_ _。
(3)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_________________________________________________________。
3.(2023·陕西汉中高一期末)在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。
第二单元钠及其化合物(单元教学设计)高一化学
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。根据从海水提取氯化钠及纯度的测定为线索，进行教学预测和解释钠可能的物理，化学性质。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
讲授新课
从氧化还原反应的角度预测教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。）新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3
过程与方法
1．引导学生自主学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。2．引导学生自主学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解用途。3．引导学生自主学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观
1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
五、教学内容
F
第一节 钠及其化合物 2课时第二节 氯及其化合物 3课时第三节 物质的量 3课时全章复习 1课时实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 1课时
三、教学中认知模型
依据类别共性类比典型代表物
实验验证
高中化学《钠》学案
金属钠及其化合物【学习目标】1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
【重、难点】金属钠及其化合物的化学性质【知识回顾】以铁为例说明金属有哪些性质：（1）物理性质:（2）化学性质(用方程式表示)【合作探究】常温状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低____色，有光泽Ρ(煤油)__ρ(钠)__ρ(水)二、钠的化学性质现象分析（或结论解释）①②③④⑤问题思考：1、写出钠与水反应的化学反应程式？2、金属钠的保存方法是什么？拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：2、将金属钠放入CuSO4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？【同步练习】1、在烧杯中加入水（密度为1.0g∙mol−1）和苯（密度为388.0-⋅cmg）各50mL，将一小粒金属钠（密度为30.97-⋅cmg）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。
A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）。
A、盐酸B、饱和氢氧化钠溶液C、氯化铁溶液D、硫酸镁溶液实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热或点燃名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态化学性质与水反应与CO2反应【同步练习】3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A．灭火器B．水C．细砂D．煤油4、下列说法正确的是（）A、可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B、可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2C、利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2OD、将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【随堂检测】1、把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球C、溶液中产生较多的气泡D、水溶液变成红色2、观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3、向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是（ ）A 、溶液最后变为红色B 、溶液最后变为蓝色C 、有气泡产生，溶液先变为蓝色D 、有沉淀生成4、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）A 、硫酸铜溶液B 、稀硫酸C 、氯化钠溶液D 、氯化钾溶液 5、保存金属钠的方法（ ）A 放在棕色瓶中B 放在沙子中C 放在水中D 放在煤油中 6、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（ ）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属 7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）A ．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜B ．钠在空气中燃烧生成氧化钠C ．钠是一种较硬的金属，导热性好D ．钠是一种比水轻的金属8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（ ）①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A 、①④B 、①②④C 、①③④D 、①②③④9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ）①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A 、①②B 、②③C 、①④⑤D 、④⑤10、将4.6gNa 投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．等于4.6%B ．等于8.0%C ．小于8.0%D ．大于8.0% 11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )A 、两者均为白色固体B 、氧化钠比过氧化钠稳定C 、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D 、两者都是金属氧化物12、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（ ）A 、Na 2CO 3B 、 Na 2O 2C 、 NaOHD 、Na 2O 13、金属钠分别在过量的O 2和Cl 2中燃烧，产生的现象相同点是( )A ．都产生白烟B ．都产生黄色火焰C ．都发生爆炸D ．都生成白色固体14、如下图所示A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出其化学式：A B C D 写出下列转化的化学方程式（1） A →B （2） B →D （3） A →C15、如图所示装置，试管中盛有水，气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中，将发生的现象是 A ．U 形管内红色褪去 B ．试管内溶液变红 C ．气球a 被吹大 D ．U 形管水位d 低于cA B CD点燃 CO 2 H 2OCO 2H 2O。
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 钠的重要化合物：如氧化钠、过氧化钠、氯化钠、硫化钠等。
4. 钠及其化合物的制备方法、性质、用途等。
5. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析能力、表达能力等。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过实验观察和数据分析，使学生掌握钠及其化合物的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对钠及其化合物的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
2. 证据推理能力：通过分析钠与不同物质的反应，使学生学会运用实验现象和化学原理进行推理，提高学生的证据推理能力。
3. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从微观角度解释钠及其化合物的性质和反应原理，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
4. 科学态度与科学精神：通过本节课的学习，使学生树立正确的科学态度，勇于质疑、善于思考，培养学生的科学精神。
过程：
讲解钠及其化合物的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍钠及其化合物的制备方法、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 钠及其化合物案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的钠及其化合物案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解钠及其化合物的多样性或复杂性。
钠及其化合物 学案 高一化学人教版(2019)必修第一册
【学习目标】了解金属的通性；记忆钠的物理性质及用途；掌握钠的化学性质。
【学习重点】钠的化学性质【导思】1．地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中。
地壳中含量位居前四位的元素分别是 ﹑ ﹑ ﹑ 。
2．金属共同的物理性质有：不 ，有金属 ，易 ，易 ，有 。
3．金属元素原子的最外层电子数一般 ，最外层电子易 ，单质表现出 性。
【导练】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的将离子方程式也写出来。
⑴ 铝丝与硫酸铜溶液反应：⑵ 镁条燃烧：⑶ 铜丝与硝酸银溶液反应：⑷ 镁条与盐酸的反应：【目标一】钠的物理性质色、金属光泽、质软，可用刀切割，密度（0.97g/cm 3） 水的密度，熔点 ，电和热的良导体。
（熔点97.81℃，沸点882.9℃）【目标二】钠的化学性质原子结构示意图：最外层电子只有一个，极易 电子，而达稳定结构，形成阳离子Na +，钠的 性极强，而钠离子 性极弱。
因此，钠的化学性质非常活泼，能与许多非金属及水等起反应。
1．与O 2 反应【实验】 用刀切开钠的表面，观察发生的变化，然后放在石棉网上加热，观察现象。
① 常温下与O 2化合，使其表面因被氧化而变暗。
化学方程式为（Na 2O 不稳定，最终变成Na 2CO 3）② 钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成 色固体Na 2O 2化学方程式为： （Na 2O 2比Na 2O 稳定）2021高一 暑假化学学案 总第（10）期班级 姓名 学号 命题人： 课题：第一节：钠及其化合物（一）钠还可以与氯气等非金属单质直接化合：2．与水反应：【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取一黄豆大小的钠放入水中，观察现象：①钠浮在水面上（原因）②熔化成闪亮的小球（原因）③发出嘶嘶声（原因）④四处游动（原因）⑤溶液呈红色（原因）化学方程式：离子方程式：由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在中，使钠与空气中的氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。
钠及其化合物第一课时(教案)高一化学人教版(2019)必修第一册
钠的教学设计一．二．教学重点：1.钠与氧气反应条件不同时生成不同产物；2.钠与水的反应；三．教学难点：钠与水反应的探究，延展出钠与盐溶液的反应实质及方程式书写。
四．教学方法：1.多媒体教学；2.实验探究及归纳总结。
五．教学过程：课堂导入：让学生根据初中所学知识，写出钠的原子结构示意图，从而引出钠的相关知识。
实验1和实验2：观察钠与氧气不同温度时，实验现象不同，得出钠的物理性质及反应后生成的不同产物。
学生自主探究：(2)钠与水的反应学生得出结论，从而回答问题：浮；小；低；H2；红；NaOH；NaOH；2 Na+ 2H2 O== 2NaOH+ H2↑活学活用：1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔化成小球浮在液面上3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑学生回答： 1. B 2. C 3.D课后作业：六．板书设计：第一节钠及其化合物（第一课时）一．活泼的金属单质--钠1.物理性质：银白色具有金属光泽，质地软，熔沸点低，密度比水小。
2.化学性质：（1）钠与氧气反应：4Na+ O2 == 2Na2O2 Na+ O2Na2O2（2）钠与水反应：2 Na+ 2H2 O== 2NaOH+ H2↑3.钠在生产生活中的应用：七．教学反思:。
高一化学必修1 钠的化合物学案
第二节几种重要的金属化合物（1）
钠的重要化合物
【学习目标】
1、通过对比的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、初步掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
3、了解焰色反应原理，知道如何进行焰色反应。
【学习重点】碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的比较
【复习巩固】
1、候德榜的联合制碱法制的是什么物质？你知道其反应原理吗？
2、碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3这两种物质从物质分类上来说分别属于，你
能写出它们与HCl反应的方程式吗？
3、通过阅读课本和查阅资料，你觉得如何区分这两种物质？
一、钠的重要化合物——碳酸钠和碳酸氢钠
______________
________________________________
_________
二、焰色反应
1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上
叫。
2、实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰灼烧，至与原来的
火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作
同样的实验，此时要透过观察。
3、应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的
各种颜色。
【收获与反思】：。
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钠及其化合物小测
1．金属的物理性质的特点是
（ ）
A．密度、硬度都很大 B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体 D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延
展性
2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)
投入到烧杯中，观察到的现象是
（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠在苯的液面上反应并四处游
动
C．钠停留在苯层中不发生反应 D．钠在苯与水的界面处反应并可
能上下跳动
3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
（ ）
A．钠熔化成小球并在液面上滚动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质
量是 （ ）
A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
5．在500g 0．2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应
后，产生的气体
（ ）
A．一样多 B．在浓度大的盐酸中反应产
生的气体多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定
6．金属钠着火时，能用来灭火的是
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（ ）
A．火 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
7．下列离子方程式正确的是
（ ）
A．钠投入到水中 Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-==H2O+SO42-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影
响的是（ ）
A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和
O2
9．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是
（ ）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是
（ ）
A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象
C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)
2
饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是
（ ）
A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O2
12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
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C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含有钾元素
13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要
（ ）
A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次
C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后
用水洗涤
14．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、
B、C、D、X各代表何种溶液。
A： B： C： D： __ X： _
15．将表面已被部分氧化为Na2O的5．4g金属钠放入40g水中，在标准状况下
收集到1．12L氢气，求被氧化的钠的质量。
16．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质
量为21．2g。再另取试样27．4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。
⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
⑵计算盐酸的物质的量浓度；
⑶标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？