山东省济南市山东师大附中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析

B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4)
C.pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO )>c(H+)>c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B.随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
5.T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
2020级2021—2022学年第一学期学分认定考试化学学科考试题
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64
A.滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.c点溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)
C.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12
D.等体积等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等
14.40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A.点B的坐标为(5， )
B.反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C.CO2(g)的平衡转化率约为33.3％
D.T℃时，该反应的平衡常数为
6.用惰性电极电解含CuCl2、CuSO4的混合溶液500mL，其中c(CuCl2)=0.2mol/L，c(CuSO4)=0.5mol/L，当在阳极得到4.48L气体(标准状况)时，在阴极析出固体的质量为
12.下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3.常温下， 的 溶液的 随加入水的体积的变化如图所示，已知： 。下列说法错误的是
A.由水电离出的 一直减小
B.原溶液中 的电离度为1%
C.加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的
D.x的值为3
4.常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质 量分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）
15.常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.常温下，Ka(HA)约为10-5
B.M、P两点溶液对应的pH=7
C.b=20.00
D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的H2SO4与b mol·L-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是__(填序号)。
①混合溶液的pH=7
②c(SO )= c(A+)
③混合溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw
④混合溶液中c(OH-)=
（3）已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5mol·L-1，该温度下若将c mol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___mol·L-1(小数点后保留4位数字)。
3
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡
B.实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为40%
C.升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率
D.实验2的反应平衡常数K=
13.已知25℃时，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
9.下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O
A.pH：③<①<⑤<④<⑥
下列说法错误的是
A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆
B.图2中E点的v逆小于F点的v正
C.图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
30%
50%
80%
80%
T2
35%
60%
a
b
①上表中T1_____T2(填“>”或“＜”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是_____(用含“>”“＜”“=”的关系式表示)。
②研究表明，合成氨 速率与相关物质的浓度关系为v= ，k为速率常数。以下说法正确的是_____(填字母序号)。
A．升高温度，k值增大
B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小
D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
18.在氮及其化合物 化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：
1小时
2小时
3小时
4小时
T1
A.19.2gB.16gC.12.8gD.22.4g
7.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是
A.曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B.曲线B表示 溶液中滴加等浓度NaOH溶液
C.曲线C表示 溶液中通入
D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
8.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
B.c(NH )：⑥<⑤<④<①<②<③
C.水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥
D.⑤溶液中：c(NH )=c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO )
10.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
②C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：___。
NaClO和KAl(SO4)2Fra bibliotek是重要的化工产品，均可应用于造纸业，回答下列问题。
（2）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因：___。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370℃下进行，则起始时反应___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
19.回答下列问题：
（1）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。
①H+向___(填“左”或“右”)移动。
②a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___。
（2）利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O )时实验室利用如图装置模拟该法：
①M电极发生反应的电极反应式为___。
②已知电解池溶液里将Cr2O 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___。