2012017学高三化学一轮复习导学案
高三化学一轮复习周期律课导学案新人教
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
高三一轮复习导学案：化学平衡状态 化学平衡常数
第二节第一课时《化学平衡状态化学平衡常数》班级姓名组别组名【考纲解读】：1.考查可逆反应、化学平衡的建立、特征及等效平衡的判断和计算2.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算【知识梳理】：一、可逆反应1．定义：____条件下，既能向______方向进行，同时又能向______方向进行的化学反应。
2．特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于100%。
3．表示：用表示。
二．化学平衡状态1、概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率____，反应体系中所有参加反应的物质的____保持不变的状态。
2.、平衡特征提醒：各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变，这样的组分不能为固体或纯液体。
3、化学平衡状态的判断问题1：化学平衡的实质是什么？※理解：◆“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。
“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。
◆其表现形式有多种：包括反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应系数之比；反应物的生成速率与生成物的生成速率之比等于对应系数之比等，要善于分辨。
【练习1】可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部 问题2：通常从哪些方面判断反应已达平衡状态？(或化学平衡的标志通常有哪些？)※理解：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
高三化学高考备考一轮复习工艺流程导学案
工艺流程图解题总结一.“审题”：核心：除杂质、获得产品。
①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”。
A．找出反应物、生成物B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、类型。
C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用。
③无机化工题型题常见反应条件：灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物，如海带中提取碘酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度二.“答题”1.原料处理①矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率；②用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属：除去金属表面的油污(酯类)；氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜。
③反应物溶液预处理－－煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
2.制备过程、原理化学仪器①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、圆底烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管(直形或球形)、分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗、容量瓶（必须带规格）、胶头滴管；②仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶；③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；3.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）①导气管的一端水中，手握试管或烧瓶的外壁。
导管口就有气泡冒出。
然后把手移开，冷却后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。
②先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，使漏斗中的水面高于容器中的水面，静置片刻，水面不下降，表明装置气密性好。
高三化学第一轮复习导学学案
高三化学第一轮复习导学学案课题：乙炔、炔烃复习目的：1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式2、掌握乙炔的实验室制取及其重要的化学性质和用途。
3、以乙炔为代表，掌握炔烃的结构、性质。
4、了解聚氯乙烯的性质、用途。
复习过程：一、炔烃1、什么是炔烃？其结构特点是什么？2、写出炔烃的通式，其含碳量范围是什么？3、常温下的气态炔烃有哪些，其中在标准状况下为液态的是哪些？4、炔烃的物理性质的递变规律有哪些？二、乙炔的实验室制法1、写出实验室制取乙炔的化学方程式，选用什么样的装置来制取，这和以前学过的哪中气体的制取装置相类似？2、实验为了得到平稳的乙炔气流，可用什么物质来代替水？用电石制取的乙炔中常含什么杂质？3、如何收集乙炔气体？三、乙炔的性质1、写出乙炔的电子式、结构式。
2、很多焊接或切割金属的地方，是用氧炔焰来进行的，用的乙炔常储存在钢瓶中，如果发生泄露，是否容易察觉，为什么？此用处利用了乙炔什么化学性质？3、分别通入到盛有紫色酸性高锰酸钾溶液和盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，有什么现象？反映了乙炔的什么化学性质？4、比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构:乙烷乙烯乙炔分子式C2H6 C2H4 C2H2电子式结构式结构特点 C - C（单键），碳原子的化合达“饱和”C = C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代————燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应——溴水褪色溴水褪色聚合反应——能聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色五、聚氯乙烯1、如何制取聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。
2、聚氯乙烯有哪些用途？使用时应注意哪些问题？。
高三化学一轮复习化学键导学案
第三节《化学键》班级__________ 姓名 ______________ 组别 ______________ 组名 _______________【考纲解读】：1、化学键的定义，离子键、共价键的形成。
2、根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。
【知识梳理】：一、离子键1. 概念：____________ 之间通过 _________ 形成的化学键。
2. 成键过程：可用电子式表示如下(以MgCb、Na2S的形成过程为例)：MgCb：_____________________ Na 2S: ________________________3. 离子化合物：含有__________ 的化合物。
二、共价键1. 概念：相邻________ 通过 ____________ 而形成的化学键。
2. 成键过程：可用电子式表示如下(以HzS、CQ的形成过程为例)：H2S: ________________________ 。
CO: __________ r ____________________3. 共价键的类型(1) _______________________________ 极性共价键：共用电子对，如H—Cl键。
⑵非极性共价键：共用电子对________________ ，如H—H键、Cl —Cl键。
4. 共价化合物：只含有__________ 的化合物。
三、化学键与化学反应的关系1•化学键(1)定义：_____ 原子间强烈的___________ 。
⑵ 化学键的类型：____________ 、 ________ 、金属键。
2.化学反应的本质一个化学反应的过程，是_________________ 的过程。
其本质是—化学键断裂和—化学键形成的过程。
注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCI溶于水，NaCI熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。
高三化学一轮复习全套教学案
考点11化学键2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。
A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
答案：B C。
【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A答案：A【例4】下列分子中，键能最小的是Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例6】能够用键能解释的是（）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)【例7】与NO3-互为等电子体的是（）Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B[作业]完成《三维设计》相关练习题考点12分子间作用力与氢键2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
高三化学一轮复习全套教学案
考点11化学键考点聚焦1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5．等电子原理知识梳理[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。
一、化学键的概念及类型1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+O 2- OH - NH 4+CaCl 2 CO 2二、共价键的类型非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称三、键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。
四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。
试题枚举[课件]投影例题【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含有共价键 B ．共价化合物中可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A ．H 2OB ．NH 4ClC ．NaOHD ．Na2O 2解析：水分子中只有H-O 键，是极性键，无离子键，排除A 项；NH 4Cl 中NH 4+和Cl -间是离子键，NH 4+内N 和H 原子以极性键结合，B 项正确；NaOH 中Na +和OH -以离子键结合，OH -内H 和O 之间以极性键结合，C 项正确；Na 2O2中Na +和O 22-以离子键结合，O 22-内有非极性键，排除D 项。
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第十三章 烃第一课时 甲烷的性质与“四同”规律
第十三章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律【考纲要求】1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
碳原子彼此连接的可能形式。
2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。
3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。
教与学方案【自学反馈】1．甲烷的结构和性质(1)分子组成和结构：化学式为, 电子式为；结构式为；甲烷的分子空间结构：，键角为。
(2)电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较2．甲烷物理性质3．甲烷化学性质(1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。
A.方程式：B．反应规律：C．取代反应与置换反应的区别(2)氧化反应——仅能在空气或氧气中燃烧(3)加热分解反应：4.烷烃的结构和性质1．通式2．结构特点：3．性质(1)物理性质：(2)化学性质：①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：③取代反应：均可与卤素发生取代反应。
④裂化反应：5.同分异构体书写规律和步骤6.烷烃的命名的方法【例题解析】【例1】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有：A．2种B．3种C．4种D．无数种解题思路:易错点:【例2】对于烃命名正确的是：A．4—甲基—4,5—二乙基己烷B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷解题思路:易错点:【例3】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”，如右图所示, 若同一个碳原子上连着两个C=C键时，极不稳定，不存在。
某链烃C7H10的众多同分异构体中，(1)含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：①②③④；⑤。
(2)含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式，C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物。
高三化学一轮复习核素导学案新人教
第一节元素周期表（第三课时）姓名：______________班级：______________日期：______________【学习目标】掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成，对核素和同位素有一定的认识。
【重点难点】能运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律；元素、核素、质量数和同位素的含义【预习导学】1、原子由几部分组成？2、元素的性质主要取决与什么？与原子核有关吗？2、质量数、质子数、电子数、中子数、原子序数、核电荷数之间什么关系？4、如何表示一种原子？5、什么是核素？什么是同位素？【课堂合作探究】三、核素1、原子结构【探究一】阅读表格并总结构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.007 1．008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？__________________________________【思考与交流】质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX。
[思考]它表示的含义是什么？学了这部分后，我们常见到这样的符号，其中a、b、c、d分别代表什么？【迁移应用1】完成表格符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 18原子符号质子数中子数氢原子名称和简称①11H 氕（H）②21H 氘（D）③31H 氚（T）上面的1H、1H和1H就是核素。
那么1H、1H和1H间我们把他们互称为什么？2、核素核素：________________________________________________________________________。
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2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案第四章第二讲氯及其化合物【考纲要求】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
【知识梳理，深度思考】知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：______________________________________ ___(________色烟)；__________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：___________________________ ___ ______(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：______________________________________________________，②制取漂白粉：_______________________________________________________。
漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI溶液：____________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。
③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。
深度思考：1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？知识点三含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________________(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_____________________________________________________________________深度思考：漂白粉为何要密封保存？用化学方程式表示【递进题组，思维建模】一、氯水1、(2011·山东威海联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据实验实验方法实验现象结论序号①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________ ④________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________________________________________________________________________(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a.____________________________________________________________________b．___________________________________________________________________请设计简单的实验证明哪一个是正确的_____________________________________________________________________二、氯气的实验室制法2、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________________________________(3)①装置B的作用是_____ __，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是______________________________。
③装置F的作用是____________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：_________________________________ ____________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
3．(2010·贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸5．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl3 6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲7．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色8．下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)9．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3=== CO2↑＋H2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 HClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑参考答案：1．化合态 氯化钠2．三 ⅦA 7 1 81．黄绿 有刺激性 气 大 毒 液化 2 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔2．(1)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐(2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白(3)Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO(4)①Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O②2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCa(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2(5)①2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl1．(1)2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑(2)弱 HClO H ＋＋ClO － (3)漂白2．(1)强 (2)碱 ClO －＋H 2O HClO ＋OH －(3)HClO Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓(3)现象是先变红后褪色。