2020中考化学总复习练习(2019新题)：专题训练(07) 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH
2020-2021备战中考化学易错题专题复习-酸和碱的中和反应练习题附详细答案
2020-2021备战中考化学易错题专题复习-酸和碱的中和反应练习题附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是（）A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．C点时，溶液中只含有一种溶质【答案】D【解析】【分析】A、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。
C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，进行分析判断。
D、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【详解】A、B点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+【答案】C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D 错误。
B中没有阳离子。
故选C.考点：基本概念和原理3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
2020中考化学专题训练：酸和碱练习题有答案
2020中考化学题：酸和碱练习有答案复习：酸和碱一、选择题1、下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A B C D向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释电解一定质量的水等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应A. AB. BC. CD. D【答案】D2、小明对一瓶久置于空气中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3进行探究，其中不能达到实验目的是（）A. 滴加石蕊溶液B. 滴加稀盐酸C. 滴加Ca（OH）2溶液D. 滴加Ba（NO3）2溶液【答案】A3、下列说法错误的是（）A. 用肥皂水可以区分硬水和软水B. 所有的物质都是由分子构成的C. 混合物有可能只由一种元素组成D. 向NaOH溶液中滴加盐酸，所得溶液pH一定降低【答案】B4、食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液的pH变小C.醋酸属于酸D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B5、下列食品和日用品的pH，其中碱性最强的是( )A．苹果汁：3.0 B．西红柿汁：4.4C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：9.5【答案】D【解析】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。
中碱性最强的是肥皂水。
故选D。
6、下列事实的解释不正确的是（）A. 水变成水蒸气体积增大﹣﹣水分子变大B. 氮气用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C. 洗洁精能除油污﹣﹣洗洁精具有乳化作用D. 铁生锈﹣﹣铁与氧气和水蒸气等发生反应【答案】A7、酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( )A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑B.使紫色石蕊溶液变红色C.与NaOH发生中和反应D.与Fe反应放出氢气【答案】A8、下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钙D.石蕊溶液【答案】D9、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
2020-2021中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附详细答案
2020-2021中考化学综合题专题复习【酸和碱的中和反应】专题解析附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）A．①③B．②④C．①③④D．①②③④【答案】A【解析】【详解】①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。
2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+【答案】B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。
3．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl【答案】B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故正确；C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
2020年中考化学人教版专题复习：中和反应
2020年中考化学人教版专题复习：中和反应考点必读1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
知识梳理考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
考点二、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H++ OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。
（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。
（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。
重点难点1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
2020年中考化学复习专题：第十单元 第2课时 pH和中和反应(共17张PPT)
(填“增大”、“减小”或“无变化”)。
图二
③该实验不能用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液的原因是_固__体__氢__氧__化__钠__溶__解__会__放___
_出__大__量__的__热___。
第2课时 pH和中和反应
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一题练透一实验 例 (2018玉林节选)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组 同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。 【实验一】 (1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由__红__ 色变为无色，该反应的化学方程式为__H_2_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=__N_a_2_S_O_4__＋__2_H_2_O__。
第2课时 pH和中和反应
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(2)温度传感器
①该曲线说明中和反应是_放__热___(填“吸热”或“放热”)反应，
请分析溶液温度变化的原因_加__入__盐__酸__0_至__3_0__g_时__，__盐__酸__加
_入__盐__酸__0_至__3_0_g_时___，__盐__酸__与__氢__氧__化__钠__反__应__放__出__热__量__，__使__溶_
第2课时 pH和中和反应
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5. 中和反应在实际生产、生活中的应用 (1)农业上：改良土壤的酸碱性。如用_熟__石__灰___改良酸性土壤。 (2)工业上：处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药：如服用碱性药物(如氢氧化铝)以中和过多的胃酸。 (4)生活实际：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去 除油污。
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实验突破
实验 13 中和反应的探究
1. 中和反应的实质：酸溶液中的_氢__离__子__(_或__H_＋__)和碱溶液中的_氢__氧__根__离__子__(_或__O_H__－_)_ 结合生成_水__分__子__(_或__H_2_O__) _。 2. 中和反应的微观过程
初中化学常见的酸和碱中和反应计算题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱中和反应计算题专题训练含答案初中化学常见的酸和碱中和反应计算题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、(2019·百色改编)某工厂化验室用质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。
pH的变化关系如图11-7所示。
计算这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
图11-72、中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：（1）40g10%的氢氧化钠溶液中含有g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为．（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．3、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标记如图。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。
试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）4、某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O）。
求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克?（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
5、某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。
该同学考察过程中收集到以下资料：(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)，该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001％)。
(清晰版)2020备战中考专题复习(专题二十：酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度)(附解析)
2020备战中考化学专题复习专题二十：酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度一、选择题1．【2018年四川省达州市】在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B.NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、K+、OH-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A.碳酸根离子与钙离子不能共存，故A错误；B.铜离子有颜色，故B错误；C. 溶液中有氢氧根离子，溶液的pH大于7，故C错误；D.几种离子可以大量共存，故D正确；故答案选D。
2．【2018年山东省泰安市】下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（）【答案】A【解析】A.柠檬pH（2～3），小于7，呈酸性；B.橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；C. 西红柿pH（4～5），小于7，呈酸性；D.柿子pH（5～6），小于7，呈酸性；在呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，酸性最强；故答案选A。
3．【2018年江苏省扬州市】下列物质显酸性的是（）A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水【答案】B【解析】A.食盐水显中性，不符合题意；B.食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；C.蔗糖溶液显中性，不符合题意；D.肥皂水显碱性，不符合题意；故答案选B。
4．【2018年江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（）A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水【答案】A【解析】A.氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；B.汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；C.冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；D.糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；故答案选A。
5．【2018年山东省泰安市】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质【答案】D【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；A.a点溶液中含有的的溶质有没有反应完的盐酸、反应生成的氯化钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B.bc段发生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故B正确；C.整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入含氯离子的物质，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C正确；D.d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D不正确；故答案选D。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
全国中考化学复习课时训练常见的酸和碱中和反应溶液的pH作业含解析
课时训练(七)[第7课时常见的酸和碱中和反应、溶液的pH]|夯实基础|酸碱指示剂1.[2018·江西]下列水能使无色酚酞溶液变红色的是 ( )A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水2.[2017·枣庄]紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油酸的性质3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小4.[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是( )A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气图Z7-15.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
浓硫酸稀释过程如图Z7-1所示,b 中盛放的物质是,a的作用是。
碱的性质6.[2018·广州]下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应7.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用图Z7-2归纳总结出了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生反应)。
图Z7-2(1)为了验证反应②,小明同学将适量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其观察到的现象是。
(2)为了验证反应③能够发生,应选用下列的哪一种试剂。
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氮气、硫酸钠、空气B．红磷、碳酸钙、冰水混合物C．黄铜、苏打、牛奶D．氢气、石油、熟石灰【答案】A【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不正确；C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。
故选A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。
2．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 D. 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。
A. CH4+2O2点燃CO2+2H2O，属于氧化反应。
B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
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专题训练(七) 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH |夯实基础| 1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 ( ) A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液 2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 ( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( ) A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大 C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大,后者变小 4.[2019·德州]两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液的是( ) A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液 5.[2018·广州]下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 6.下列做法不是利用中和反应原理的是 ( ) A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 7.[2018·镇江改编]某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是 ( ) 图Z7-1 8.[2018·重庆B]已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是( ) A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 9.[2019·滨州]下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是 ( ) A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 10.实验室中常需要使用硫酸。
图Z7-2 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是 。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用 ,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图Z7-2所示,b中盛放的物质是 ,a的作用是 。 11.[2019·呼和浩特]化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图Z7-3所示的实验。
图Z7-3 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想: 猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。 同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确 (3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填序号)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。 12.[2019·邵阳](1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图Z7-4所示:
图Z7-4 ①该反应的化学方程式是 。 ②该实验操作是将 (写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。 (2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。 提出问题 此时烧杯中的溶质成分是什么? 猜想与假设 Ⅰ:Na2SO4; Ⅱ: ; Ⅲ:Na2SO4和NaOH。 实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加 溶液 猜想Ⅲ正确 |拓展提升| 1.[2019·自贡]氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图Z7-5所示。下列说法错误的是 ( )
图Z7-5 A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 2.[2018·枣庄]人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图Z7-6所示)。下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是 ( )
图Z7-6 A.氯化钾 B.烧碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性) 3.[2019·枣庄]向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量,随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是 ( ) 图Z7-7 4.[2018·南京]如图Z7-8为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
图Z7-8 下列说法正确的是 ( ) A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同 D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c 5.[2019·天水]A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图Z7-9所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知常温下A和E为红色固体,B和D为气体。
图Z7-9 请回答下列问题。 (1)G的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)上述转化中B和H表现出相似的化学性质是 。 6.[2019·衡阳]宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 (1)提出问题1该溶液是否变质? 实验探究1 实验操作 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸 有① 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 ② (请用化
学方程式表示) (2)提出问题2 该溶液变质程度怎样? 提出猜想 猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3; 猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有① 。 查阅资料氯化钡溶液呈中性。 实验探究2 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 有② 生成
猜想③ 成立 静置,取上层清液于另一支试
管中,加入2~3滴酚酞溶液 上层清液变红
(3)提出问题3 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体? 实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。
图Z7-10 请回答下列问题。 ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为 。 ②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。 (4)反思交流 在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。 7.[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。 实验一:Mg和稀硫酸。 实验二:MgO和稀硫酸。 实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸。 实验四:KOH溶液和稀硫酸。 (1)实验三中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此 (填“能”或“不能”)验证KOH和H2SO4发生反应。 (3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
图Z7-11 ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况: 。 ②分析上述实验,下列说法正确的是 。 A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸 B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液 D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象 8.[2019·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图Z7-12所示。计算: (1)该稀硫酸的溶质的质量分数。 (2)当滴入稀硫酸质量为4 g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)