初三化学除杂题专项练习题

酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别
1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有
（1）物理方法
①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）
②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法
①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；
②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：
2 NaHCO3∆
====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）除杂的原则：不增，不减，易分。

不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。

例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH 溶液中增添了新的杂质NaCl。

不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。

总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用
2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32－=H2O+CO2 ↑H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑
生成水：H+ +OH－=H2O
生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2
3. 物质的鉴别
（1）不用其它试剂的鉴别
① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。

② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。

（2）加入试剂的鉴别
① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH 试纸或用Na 2CO 3溶液等来鉴别。

但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。

② 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。

【典型例题】
[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。

① HCl （H 2SO 4） ② NaCl （CuCl 2） ③ NaCl （Na 2CO 3） ④ KCl （KClO 3） ⑤ CaO （CaCO 3） ⑥ CuO （C ） ⑦ Cu （Fe ） ⑧ Na 2CO 3（NaHCO 3） ⑨ CuO （Cu ） 答案：
① H 2SO 4+ BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl
② CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl ③ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O
④ 2 KClO 3
△
MnO 2
2KCl + 3O 2↑
⑤ CaCO 3
高温
CaO + CO 2↑ ⑥ C + O 2
CO 2
⑦ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
⑧ 2 NaHCO 3∆
====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ⑨ 2Cu+O 2∆
====
2CuO 解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。

[例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. H + SO 42+ Ba 2+ NO 3－
B. Ca 2+ H + NO 3－ Cl －
C. Mg 2+ K + NO 3－ Cl －
D. K + Na + Mg 2+ SO 42+ 答案：A
解析：A 中SO 42+ Ba 2+结合为BaSO 4白色沉淀。

[例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？
答案：分别取四种溶液少许，两两混合。

只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。

解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。

题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。

将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：
HCl 溶液 BaCl 2 溶液 Na 2SO 4 溶液 Na 2CO 3 溶液 HCl 溶液 ————
————
↑ BaCl 2溶液 ———— ↓ ↓ Na 2SO 4溶液
————
↓
————
[例4] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。

答案：Na2CO3溶液
解析：Na2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生CaCO3白色沉淀；与稀硫酸产生CO2气体。

【模拟试题】
1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）
A. Na2SO4BaCl2HNO3
B. KNO3Na2CO3 CaCl2
C. MgSO4NaOH H2SO4
D. AgNO3 NaCl HCl
2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁
⑤氯化钾。

则下列鉴别顺序合理的是（）
A. ④②③①⑤
B. ②③①④⑤
C. ③④①②⑤
D. ④①②③⑤
3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（）
A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3
B. KOH、NaOH、H2SO4
C. HCl、HNO3、Ba（OH）2
D. Ba（OH）2、HCl、H2SO4
4. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）
A. 稀盐酸
B. 紫色石蕊试液
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。

当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（）
A. CuSO4、Na2CO3
B. NaCl、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3
D. NaCl、Na2CO3
6. 选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。

试剂：A镁粉；B氧化铁粉末；C 氢氧化铜粉末；D氯化钡溶液；E碳酸钠溶液；F pH试纸；G无色酚酞溶液；H二氧化碳；I氢氧化钠溶
）上述试剂中不能用于鉴别的有。

7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为，丙为_ _
8.
【试题答案】
1. C
2. D
3. D
4. C
5. D
6.（1）D；E、H ；A、E ；B、C、F；F、G；A、B、C；（2）I、J
7. K2CO3，HCl，BaCl2
8.。