有关卤素的化学方程式
卤素和锑反应
卤素和锑反应卤素与锑的反应是一种重要的化学反应，涉及卤素单质（如氟、氯、溴、碘）与锑（Sb）的化合物之间的相互作用。
这种反应在化学合成、工业生产和某些领域（如环境保护）中有广泛应用。
以下是对这种反应的详细介绍。
一、卤素和锑的反应机制卤素和锑的反应通常是在加热或光照条件下进行的，可以形成一系列的产物。
当卤素与锑的反应时，通常会形成一种卤化物和一种锑的卤化物。
例如，当氟与锑反应时，会形成三氟化锑和氟化锑。
这种反应可以用化学方程式表示为：2Sb + X2 →2SbX其中，X代表卤素原子（F、Cl、Br、I），SbX是卤化物。
二、反应条件和产物1. 氟与锑的反应：当氟与锑反应时，会形成三氟化锑（SbF3）和氟化锑（SbF5）。
在较低温度下，三氟化锑是主要的产物，而在较高温度下，氟化锑是主要的产物。
三氟化锑是一种黄绿色的气体，而氟化锑是一种紫色的固体。
2. 氯与锑的反应：当氯与锑反应时，会形成三氯化锑（SbCl3）和五氯化锑（SbCl5）。
三氯化锑是一种橙红色的液体，而五氯化锑是一种黄褐色的固体。
3. 溴与锑的反应：当溴与锑反应时，会形成三溴化锑（SbBr3）和五溴化锑（SbBr5）。
三溴化锑是一种橙红色的液体，而五溴化锑是一种棕色的固体。
4. 碘与锑的反应：当碘与锑反应时，会形成三碘化锑（SbI3）和五碘化锑（SbI5）。
三碘化锑是一种紫色的固体，而五碘化锑是一种棕色的固体。
在所有的这些反应中，卤素和卤化物的性质是决定反应产物的主要因素。
卤素的原子半径、电负性和电子构型都会影响反应的结果。
例如，氟是最活泼的卤素，它与锑的反应速度最快，而碘是最不活泼的卤素，它与锑的反应速度最慢。
三、应用领域卤素和锑的反应在多个领域都有重要的应用：1. 化学合成：卤素和锑的反应是制备各种含卤素化合物的重要方法之一。
例如，制备氟化物、氯化物、溴化物和碘化物等。
这些化合物在化学工业中有广泛的应用，如合成有机氟化合物、农药、染料等。
氯气与溴水反应的化学方程式(一)
氯气与溴水反应的化学方程式(一)
氯气与溴水反应
简介
在化学中，氯气与溴水反应是一种常见的氧化还原反应。
氯气（Cl2）和溴水（Br2(aq)）是两种常见的卤素化合物，它们可以发生一系列反应。
本文将列举一些与氯气与溴水反应相关的方程式，并举例说明这些反应。
反应方程式
1.氯气与溴水直接反应
Cl2 + Br2(aq) → 2BrCl
在这个反应中，氯气与溴水直接反应生成溴化氯（BrCl）。
溴化氯是一种常见的溴素和氯素化合物。
2.氯气与溴水反应生成氯化溴和亚硫酸
Cl2 + Br2(aq) + 2H2O → 2HBr + H2SO3
这个反应中，氯气与溴水反应生成了氯化溴（HBr）和亚硫酸（H2SO3）。
亚硫酸是一种稳定的无机酸，常用于工业和实验室。
举例说明
例如，在实验室中，可以通过将氯气通入溴水中观察氯化溴的生成： 1. 取一定量的溴水（溴水可以通过将溴直接溶解在水中得到）。
2. 使用适当的装置，将氯气缓慢通入溴水中。
3. 观察溶液的颜色变化。
初始时溴水呈现橙黄色，随着氯气的通入，溶液逐渐变为橙红色。
这是由于溴化氯的生成。
另外，氯气与溴水反应生成氯化溴和亚硫酸的反应可以用于实验
室合成亚硫酸： 1. 取一定量的溴水。
2. 在反应容器中加入氯气，
并加入少量水。
3. 观察反应瓶口冒出的气体，这是亚硫酸的生成。
通过这些实验，我们可以验证氯气与溴水反应的方程式，并了解
这些反应的应用和特性。
以上方程式和实验示例为氯气与溴水反应的一些基本内容，希望
本文能为你提供一些参考！。
高中化学方程式大全和重要离子方程式
198、
2 Al（OH）3
3H2SO4
Al
（2SO
4）36H2O
199、Al（OH）3
NaOH
NaAlO
2
2H2O
第四节
硬水及其软化
第10页共21页
高中化学方程式总结
200、CaCO
3
CO2
H2O
Ca（HCO3）2
201、Ca（HCO
160、SiO
161、SiO
2
2
2 C
CaO
高温
Si2CO
高温
CaSiO3
162、SiO2
2 NaOH
Na2SiO3H2O
163、SiO2
4 HFSiF42 H2O
164、Na2SiO3
2HCl
H2O
H4SiO4
2 NaCl
165、H4SiO4
干燥空气
H2SiO3
H2O
166、Na2SiO3
CO2
H2O
185、MgCO
煅烧
MgO
CO2
3
186、Mg（OH）2
MgO
H2O
187、MgO
H2O
缓慢
Mg（OH）2
188、MgO
SiO2
高温
MgSiO
3
189、MgCl
2Ca（OH）2
CaCl
2
Mg（OH）2
190、MgCl2
电解
熔融
MgCl2
冰晶石
191、Al2O3
电解
4 Al3O2
192、Al2
O3
6 HCl
2 AlCl3
3H2O
193、Al
2
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。
卤素知识点
第十一讲卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
卤素
随堂练习
3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ A
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不 稳定
）
随堂练习
• 4、NaBr和 KI的混合溶液中通入足量的 Cl2 后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 （ C ） A.NaBr和KI 01 B.NaBr和KCl C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2
氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：Cl-<Br-<I-
Br2＋ 2 NaI = 2 NaBr ＋ I2
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 非金属性逐渐减弱。
溴水
NaI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为黄色
③卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
2 81
+11
K
+19
2 881
Rb
+37
2818 8 1
失 电 子 能 力 增 强 （金 还属 原性 性增 ） 强
得 电 子 能 力 减 弱 非（ 氧 金化 属性 性） 减 弱
+17 2 8 7
氯
+35
溴
2 8 18 7
Cs
+55
2 8 18 18 8 1
碘
+53
2818 18 7
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的 叙述中不正确的是（ C ）
第一节
元素周期表
2022年高考化学总复习：提取卤素单质的化工流程
2022年高考化学总复习：提取卤素单质的化工流程1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――电解阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．海水提取溴(1)工艺流程海水――→蒸发浓缩富含Br －的海水―――――→H 2SO 4酸化①Cl 2含Br 2的溶液―――――→通热空气和水蒸气吹出Br 2――→②SO 2HBr 溶液――→③Cl 2CCl4Br 2(2)发生反应的化学方程式①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4；③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
3．海带中提取碘(1)工艺流程H 2OCl 2↓↓海带――→灼烧海带灰―→浸泡液――→过滤滤液――→过滤粗碘――→提纯I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
1．(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C ．③中得到的上层溶液中含有I－D ．操作Z 的名称是加热答案C 解析反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，故A 错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗下口放出，故B 错误；操作Z 的名称是过滤，故D 错误。
2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2C ．工业上每获得1mol Br 2，需要消耗Cl 244.8LD ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C 解析Na 2SO 3＋Br 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HBr ，A 正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br 2，B 正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl 2，故制取1mol Br 2消耗2mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。
化学复习《卤素》
化学复习: 《卤 素》一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。
1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米 2、氯气的性质： （1）物理性质：颜色：黄绿色 状态：气态 气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化） 注意：液氯和氯水的区别。
（2）氯气的化学性质： 氯气是一种活泼的非金属。
①氯气跟金属的反应： NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟）32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2）22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液）②Cl 2跟非金属的反应： HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因） 32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体）523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。
这是PCl 3和PCl 5的混合物。
PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。
③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。
能破坏有机物的组成，使有机物褪色。
所以次氯酸有漂白性、杀菌性。
ClO —是次氯酸根。
次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑ 注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。
卤素基础知识
二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物， 同时还要按照各小题的具体要求完成各个小 题：
⑴浓盐酸与MnO2共热（用单键头法表示 电子转移情况：
2e-
△
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 +
|
|
|
还原剂 氧化剂 还原产物
Cl2↑+ 2H2O
| 氧化产物
⑵ MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头 法表明化合价升降和电子转移情况）
△
△
金_2_F_e+_3_C_l2_=_==_2_F_eC_l_3 __C_u_+_C_l2=_=_=_C_u_C_l2_____
非_C_l_2+_H_2=_光=_2_H_C_l ___2_P_+_4C_l_2=_△=_P_C_l3_+_PC_l_5 ____
水_C__l2+_H_2_O_=_H_C_lO_+_H_C_l________________
_2_H_2_S+_C_l_2=_2H__C_l+_S_↓__S_O_2_+_C_l2+_H_2_O_=_2H_C__l+_H_2S_O4
实验室制取下列物质的反应式
⑴Cl2：4HCl(浓)+MnO2==△=MnCl2+Cl2↑+4H2O ⑵HCl：2NaCl+H2SO4(浓)=△=2HCl↑+Na2SO4
3、尾气处理方法
类 易溶气 例 能溶气 例 可燃气体 例
别 体（甲）
体（乙） （丙）
简
HCl
Cl2
CO
易 装
NH3
H2
卤素化学方程式
可编辑 精品文档，欢迎下载 卤素化学方程式 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu＋Cl2 点燃 CuCl2 H2＋Cl2 点燃 2HCl 2P＋3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3＋Cl2=PCl5 2P＋5Cl2 点燃 2PCl5 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4 Cl2＋H2S=S↓＋2HCl Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl Cl2＋H2OHCl＋HClO 2HClO====2HCl＋O2↑ Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 工业制漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO 实验室制氯气： MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O 氯碱工业： 2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Br2 △ 2FeBr3 Fe＋I2 △ FeI2 H2＋Br2 △ 2HBr H2＋I2 △ 2HI X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4（X=Cl\Br\I） X2＋H2S=2HX＋S↓（X=Cl\Br\I） X2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2X－（X=Cl\Br） Br2＋2I－=2Br－＋I2 2F2＋2H2O=4HF＋O2 X2＋H2OHX＋HXO（X=Cl\Br\I） X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O（X=Cl\Br\I） 4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O 2AgX======2Ag＋X2（X=Cl\Br\I） 碱金属化学方程式
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有关卤素的化学方程式（离子方程式）
F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）
F2+Xe（过量）==XeF2
2F2（过量）+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4-)
2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O（O显+2价）
F2+2NaX（固体）===2NaF+X2（X为Cl、Br、I）
CaF2（萤石）+H2SO4（浓）=（加热）CaSO4+2HF↑
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（腐蚀玻璃）
2F-+Ca2+=== CaF2↓
Al3++4F-===AlF4-（F-易和Al3+、Fe3+等形成稳定的络合物）
Cl2+H2 ===2HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）
3Cl2+2P=== 2PCl3（点燃）、Cl2+PCl3 ===PCl5、Cl2+2Na=== 2NaCl（点燃）
3Cl2+2Fe=== 2FeCl3（点燃，Br2亦可）、Cl2+Cu=== CuCl2（点燃）
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-，Br2亦可）
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 （在水溶液中：Cl2+2Br-=2Cl- +Br2）
3Cl2+2FeBr2===2FeCl3 +2Br2（在水溶液中，氯气过量：3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-）
（向FeBr2溶液中能少量Cl2：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-）
Cl2+2KI===2KCl+I2 （在水溶液中：Cl2+2I- =2Cl- +I2）
3Cl2+2FeI2===2FeCl3 +2I2（在水溶液中，氯气过量：3Cl2+2Fe2++4I-===2Fe3++2I2+6Cl-）
（向FeI2溶液中能少量Cl2：Cl2+2I- =2Cl- +I2）
5Cl2（过量）+I2+6H2O===10HCl+2HIO3（在水溶液中：5Cl2+I2+6H2O =10Cl- +2IO3-+12H+ ）
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓（在水溶液中：Cl2+S2-=2Cl- + S↓，Br2、I2亦可）
Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓，Br2、I2亦可）
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl-，Br2、I2亦可）
Cl2+H2O2===2HCl+O2（水溶液中：Cl2+H2O2=2H+ + Cl- + O2 ）
Cl2+H2O HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，Br2、I2亦可）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，实验室吸收氯气，Br2、I2亦可）
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）
3Cl2+6KOH（浓）===（加热）5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH- ===（加热）5Cl- + ClO3-+3H2O，Br2、I2亦可）4HCl（浓）+MnO2 ===（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O （4H+ +2Cl- + MnO2 ===（加热）Mn2++Cl2↑+2H2O）（或：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2 ===（加热）MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O）
16HCl（浓）+2KMnO4（固）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（16H++10Cl- +2MnO4–===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ）
14HCl（浓）+K2Cr2O7（固）===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（14H++6Cl- + Cr2O72- ===2Cr3+ +5Cl2↑+7H2O）
6HCl（浓）+KClO3（固）===KCl+3Cl2↑+3H2O （6H+ +5Cl- + ClO3- ===3Cl2↑+3H2O）
（上述反应HBr、HI也有类似反应）
2HClO===（光）2HCl+O2↑
Br2+H2 ===2HBr（加热）
Br2 +SO2+2H2O===H2SO4+2HBr （水溶液中：Br2+SO2+2H2O=4H+ +SO42–+2Br- ）
I2+H22HI（不断加热，并分解）
I2 +SO2+2H2O===H2SO4+2HI （水溶液中：I2+SO2+2H2O=4H+ +SO42–+2I- ）
2I-+ 2Fe3+=2Fe2+ +I2（HNO3、KMnO4、Cl2、Br2、HClO等氧化剂都能氧化I-）
AgNO3+NaCl==AgCl（白色）↓+NaNO3（Ag+ + Cl-=AgCl↓）
AgNO3+NaBr==AgBr（浅黄色）↓+NaNO3（Ag++ Br-=AgBr↓）
AgNO3+KI==AgI（黄色）↓+KNO3（Ag+ +I-=AgI↓）。