原子结构与性质第二节问题导引
原子结构++讲义-2024学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系。
2.知道元素、核素、同位素的含义。
【导入】原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、结构和性质都与原子结构密切相关。
那么，原子的内部结构是怎样的？原子结构与元素性质又有着怎样的关系呢？英国物理学家卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
卢瑟福核式原子模型描述：原子中心有一个体积很小、带正电荷的原子核；原子核集中了原子的全部正电荷和几乎所有的质量；原子核外电子有“广阔”的运动空间；带负电的电子在核外绕核旋转。
卢瑟福通过实验和理论分析构建的核式原子模型，形象地描述了原子结构。
那么，原子核内部结构是怎样的，电子在核外空间的运动状态又是怎样的？人们对原子结构认识的不断深入，对认识元素性质有哪些帮助？一、原子核质量数提问1：根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。
初中化学中，我们学习了，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。
相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。
提问2：什么是相对原子质量？一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
【交流·研讨】电子、质子、中子的基本数据微粒电子质子中子质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量0.0005484 1.007 1.008电量/C 1.602×10-19 1.602×10-19 0电荷-1 +1 01.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？学生讨论后，教师展示1.核电荷数 = 质子数 = 核外电子数2.主要由质子、中子决定3.原子相对质量的近似整数值=质子数+中子数[问题讨论]1．为什么原子是电中性的？提示原子核内质子带正电荷，中子不带电，因此，原子核带正电，且核电荷数等于质子数而核外电子带负电荷。
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
沪教版化学-九年级上册- 第3章 第1节 第2课 原子的结构和离子配套
2.原子的质量：
(1)相对原子质量。
①概念 以一种碳原子的__质__量__的__1_／__1_2作为基准，其他原子的_质__量__与
这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。
②表达式
相对原子质量(Ar)= 质子 ③与构成原子的粒子数之间的关系
相对原子质量≈__中__子_数+_某__种__原数子。的质量 (2)相对分子质量(Mr)。一种碳原子质量 1 / 12
第2课时 原子的结构和离子
学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电 性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？ 1.原子的构成： (1)原子的结构。
原子核
一个单位正电荷
正电 中子
一个单位负电荷
(2)原子内部的微粒之间的关系。
①位置关系 原子的中心
原子核居于___________，在原子中占的体积_很__小__，电子绕 作高速运动
(2)原子结构示意图。 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例)
电子层
281 原子核 核内质子数为11
氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。
2.离子：
(1)概念：_带__电__荷__的微粒，也是构成物质的一种微粒。 (2)形成。
化学变化中，原子
阴离子
(3)结构示意图。
阳离子
钠离子(Na+)的离子结构示意图为：
。
氯离子(Cl-)的离子结构示意图为：
。
考点 1 原子的结构 【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊 全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原 子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的 是 () A.铬原子的核外电子数为24 B.铬原子的核内中子数是52 C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
2024版高考物理一轮总复习专题十四原子与原子核第2讲原子结构课件
3.轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应. 原子的定态是不连续的，因此电子的轨道可能也是________的. 【答案】不连续 4.氢原子的能级、半径公式.
(1)能级公式：En＝n12E1(n＝1，2，3，…)，其中E1为基态能量，其数值 式为E1＝－13.6 eV. (2)半径公式：rn＝n2r1(n＝1，2，3，…)，其中r1为基态半径，又称玻尔 半径，其数值为r1＝0.53×10－10 m.
【解析】根据 C32 ＝3知这群氢原子能够发出3种不同频率的光子，A正确； 由n＝3跃迁到n＝1，辐射的光子能量最大，ΔE＝(13.6－1.51) eV＝12.09 eV，B错误；从n＝3跃迁到n＝2辐射的光子能量最小，频率最小，则波 长最长，C正确；一群处于n＝3能级的氢原子发生跃迁，吸收的能量必 须等于两能级的能级差，D错误.
【解析】从n＝3跃迁到n＝1放出的光电子能量最大，根据Ek＝E－W0，
可得此时最大初动能为Ek＝9.8 eV，A错误；根据p＝hλ ＝ hcν，E＝hν，又 因为从n＝3跃迁到n＝1放出的光子能量最大，故可知动量最大，B正确；
大量氢原子从n＝3的激发态跃迁到基态能放出C32＝3种频率的光子，其 中从n＝3跃迁到n＝2放出的光子能量为ΔEk＝3.4 eV－1.51 eV＝1.89 eV ＜2.29 eV，不能使金属钠产生光电效应，其他两种均可以，C错误；由 于从n＝3跃迁到n＝4能级需要吸收的光子能量为ΔE＝1.51 eV－0.85 eV ＝0.66 eV≠0.85 eV，用0.85 eV的光子照射，不能使氢原子跃迁到n＝4激 发态，D错误.
【解析】由于氢原子发射的光子的能量E＝En－Em＝n12E1－m12E1＝ mn22－mn22E1，所以发射的光子的能量值E是不连续的，只能是一些特定频 率的谱线，故A错误，B正确；由于氢原子的轨道是不连续的，根据玻尔 原子理论知氢原子的能级也是不连续的，即是分立的，故C错误；当氢 原子从较高轨道第n能级跃迁到较低轨道第m能级时，发射的光子能量E ＝En－Em＝hν，显然n、m的取值不同，发射光子的频率就不同，故氢 原子光谱线的频率与氢原子能级的能量差有关，D错误.
高三化学一轮(梳理通解集训)第十二章物质机构与性质(选修)第一讲原子结构与性质精品PPT课件
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一 般 大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如 锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金 属性。 ②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ，同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
我的警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
问题征解 请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的
原因？ 提示 Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电
子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。 根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低” 的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2 ＋更为稳定。
第一讲 原子结构与性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常 见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电 子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性 质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简 单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
必考点88 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层 一 二
三
n
符号 K L
M
四
五 …n
N
O ……
能级
1s
2 s
2p
3s
3p 3d
4s
4p 4d
ห้องสมุดไป่ตู้
4f
5s
…
…
…
原子 轨道
1
1
3
1
高中化学：原子结构与元素性质
同族元素之间内在的联系是什么呢？
【完成课本P93思考与讨论】 碱金属元素
碱金属元素
元素名称 元素符号 核电荷数 锂 钠 钾 铷 铯
原子结构示意图
最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
P93 填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
，B 正确 C.碱金
属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但 Na 的密度大于 K，C 错误；D.碱金属元素的单
质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点:
，D 正确。
【典型例题 4】钠、钾、铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是（ ） A.单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动 B.单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物 C.等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加 D.它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电
碱金属的化学性质
2. 递变性
从锂到铯，金属性逐渐增强
①与氧气反应 从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O， Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、KO2。 ②与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸， 则Rb、Cs遇水会发生爆炸。
人教版高中化学选择性必修2：原子结构与性质【精品课件】
而构造原理就是各能层、各能级能
2．结合原子模型的演变过程，掌握 量高低顺序
原子核外电子排布的构造原理，形 2．通过实例和特例，学会电子排布
成证据推理与模型认知的核心素养 式的书写
知识导图
课前·新知导学
•
能层与能级
• 1．能层
• 核外电子按能量_______不同分能成层______能_层_，________序 数一、二、三、四、五K、、L六、、M、七N分、别O、用P、Q _______________高___________表示。能E层(K越)＜高E(L，)＜电E子(M的) ＜能E(N量)＜越E(_O_)_＜_E_(_P_)_＜，E(能Q)量的高低顺序为 ___________________ ____________________________。
• B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
• C．各能层含有的能级数为n－1
• D．各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依 次为1、3、5、7的2倍
• 【答案】D
• 【解析】各能层最多含有的电子数为2n2，A错误； 各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上的能 级数与能层序数相等，并不是所有能层的能级都是 从s能级开始到f能级结束，如第1、2、3能层，B、 C错误；各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的 顺序依次为1、3、5、7的2倍，D正确。
• 【答案】Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序 与构造原理不符合，这是根据Cr、Cu的原子光谱确定的。
• (2)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括 号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元 素的简化电子排布式。
• 【答案】方括号里符号的意义是对应稀有气体元素 原子的电子排布结构。8号、14号、26号元素分别为O、 Si、Fe，其简化电子排布式分别为[He]2s22p4、 [Ne]3s23p2、[Ar]3d64s2。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
物理选修3-5学案：知识导航 第二章第2节原子的核式结
第2节原子的核式结构模型思维激活大家知道原子是电中性的，既然原子中含有带负电的电子，那么肯定还有另一部分带正电的，并且带正电部分的电荷量与电子的电荷量相等，你想象一下，正负部分是怎样构成原子的？提出你的原子模型.提示：同学们可先积极思考、讨论；主动发言，勇于提出自己的见解，创造一个充分展示自己的舞台，大胆提出自己对原子结构的想法，然后再对比卢瑟福的α粒子散射实验及其提出的原子的核式结构模型构建科学的原子结构模型.自主整理1.α粒子散射实验绝大多数α粒子穿过金箔后仍能沿原来方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，并且有_________α粒子偏转角超过了90°，有的甚至被_________，偏转角几乎达到180°.2.卢瑟福原子模型卢瑟福对α粒子散射实验结果进行了分析，于1911年提出了原子的核式结构学说：在原子的中心有一个_________，叫做原子核，原子的_________正电荷和_________的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转.原子核所带的正电荷数等于核外的电子数.原子核直径的数量级为_________m，原子直径的数量级为_________m.高手笔记名师解惑1.α粒子的散射实验(1909—1911年，英，卢瑟福)剖析：(1)实验装置：放射源——释放α粒子；金箔——靶子；放大镜荧光屏(可转动)——用于观察.(2)实验过程：α粒子从铅盒射出，形成细射线穿过金箔后打在荧光屏上产生闪光，用可转的显微镜从不同角度观察.图2-2-1(3)实验现象：如图2-2-2所示，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数发生较大偏转；极少数的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔反弹回来.图2-2-2(4)实验分析：①由于电子质量远小于α粒子质量，所以电子不可能使α粒子发生大角度偏转.②使α粒子发生大角度偏转的只能是原子中带正电的部分.按照汤姆孙的原子模型，正电荷在原子内是均匀分布的，α粒子穿过原子时，它受到两侧斥力大部分抵消，因而也不可能使α粒子发生大角度偏转，更不可能使α粒子反向弹回，这与α粒子的散射实验的现象矛盾.③现象说明原子绝大部分是空的，除非原子的几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的核上，否则，α粒子的大角度散射是不可能的.(5)实验意义：①否定了汤姆孙的原子结构模型；②提出了原子的核式结构模型.2.原子的核式结构模型剖析：(1)内容：原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转.(2)对α粒子散射实验的解释：当α粒子接近原子时，电子对它的影响可以忽略，但是正电体对它的作用就不同了.因为正电体很小，α粒子时入原子区域后，大部分α粒子离它很远，受到的库仑斥力很小，运动方向几乎不改变.只有极少数α粒子在穿过时距离正电体很近，因此受到很强的库仑斥力发生大角度散射.3.原子核的电荷与尺度剖析：电荷：原子核的电荷数就是核中的质子数，也等于核外的电子数.尺度：核半径的数量级约为10-15m.原子的半径大约是10-10m，所以原子核的半径只相当于原子半径的十万分之一，原子核的体积只相当于原子体积的万亿分之一.讲练互动【例题1】卢瑟福提出原子的核式结构学说的根据是α粒子轰击金箔的实验，在实验中他发现α粒子( )A.全部穿过或发生很小的偏转B.全部发生很大的偏转，甚至有的被反弹回C.绝大多数不发生或只发生很小的偏转，有极少数发生很大的偏转，个别甚至被反弹回D.绝大多数发生很大的偏转，甚至被反弹回，只有少数穿过解析：根据卢瑟福的核式结构学说，原子有一个很小的核，集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，核外巨大空间为电子的运动空间.因此飞过来的α粒子与原子核正碰而被反弹回的几率非常小，并且与原子核比较近，受库仑力作用发生较大偏转的机会也不多，故大多数α粒子离核较远，受库仑力很小，基本上沿直线运动.选项C正确.绿色通道要知道α粒子散射实验的原理和实验结果，要会运用原子的核式结构模型来解释实验现象.变式训练1.(经典回放)卢瑟福通过_______实验，发现了原子中间有一个很小的核，并由此提出了原子的核式结构模型.平面示意图2-2-3中的四条线表示α粒子运动的可能轨迹，在图中完成中间两条α粒子的运动轨迹.图2-2-3解析：在卢瑟福的α粒子散射实验中，观察到了离核较近的那些α粒子的运动方向发生了很大的改变，有的甚至完全反弹，由此提出了原子中间聚集着原子几乎所有质量和正电荷的原子的核式结构学说.所以图中α粒子运动轨迹应如图所示.答案：见解析2.α粒子散射实验的意义就在于它说明了( )A.原子有一个很小的核B.电子是原子组成的一部分C.核集中了原子的全部正电荷D.原子核是由质子和中子组成解析：卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子的核式结构学说，认为原子有一个很小的核，核集中了原子的全部正电荷(电子集中了负电荷，使总的原子呈电中性)，核集中了原子的几乎全部质量(电子也有质量，所以不是全部).选项A、C正确.在α粒子散射实验之前就已经明确了电子是原子组成的一部分，只不过不清楚电子在原子中是如何分布的.答案：AC【例题2】如图2-2-4所示，实线表示金原子核电场的等势面，虚线表示α粒子在金核电场中散射时的运动轨迹.设α粒子通过a、b、c三点时速度分别为v a、v b、v c，电势能分别为εa、εb、εc,则( )图2-2-4A.v a＞v b＞v c,εb＞εa＞εcB.v b＞v c＞v a,εb＜εa＜εcC.v b＞v a＞v c,εb＜εa＜εcD.v b＜v a＜v c,εb＞εa＞εc解析：金原子核和α粒子都带正电，α粒子在接近金核过程中需不断克服库仑斥力做功，它的动能减小，速度减小，电势能增加；α粒子在远离金核过程中库仑斥力不断对它做功，它的动能增大，速度增大，电势能减小.因此这三个位置的速度大小关系和电势能大小关系为：v b＜v a＜v c,εb＞εa＞εc.答案：D绿色通道比较电势能大小，也可以直接从等势面的电势高、低得到.因为金核带正电，所以越靠近金核的等势面的电势越高，即U b＞U a＞U c.电荷系统的电势能ε=qU.而α粒子带正电(q＞0),所以电势能的关系必是εb＞εa＞εc.变式训练3.在卢瑟福的α粒子散射实验中，某一α粒子经过某一金原子核时附近的运动轨迹如图2-2-5所示.图中P、Q是轨迹上的两点，虚线是经过P、Q两点并与轨迹相切的直线，两虚线和轨迹将平面分为四个区域.不考虑其他原子核对α粒子的作用，关于原子核的位置…( )图2-2-5A.一定在①区B.可能在②区C.可能在③区D.一定在④区解析：因为α粒子与此金属原子核之间存在着斥力，如果原子核存在于②或④区，则α粒子一定可以超过Q点的切线到达③区域，故原子核不可能在②区、④区，同理也不可能在⑤区，应在①区.答案：A体验探究【问题】卢瑟福提出原子结构模型的依据和方法是什么？导思:汤姆孙的原子结构模型建立后，人们希望用模型来解释实验现象，但遇到了困难，α粒子散射实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔后方向几乎不偏转，而少数偏转角度较大.为更好地解释这一现象，卢瑟福提出了原子的核式结构.探究:1.实验事实与原有的原子模型相矛盾.2.为解释这一现象利用类比的方法(与太阳系相类比)3.提出核式结构：原子内部有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷以及几乎全部的质量都集中在原子核内；带负电的电子绕核运动.教材链接教材P29《讨论与交流》(1)1 μm厚的金箔大约有3 300层原子，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，这说明了什么？(2)散射的α粒子有极少数偏转角超过90°，有的甚至被原路弹回，偏转角几乎达到180°，请你猜想一下原子内部正电荷的分布情况.答：(1)金箔的厚度相当于几千个金原子的厚度，而绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，说明原子中的绝大部分是空的.(2)说明这些α粒子在原子中的某个地方受到了质量、电荷比它本身大得多的物体的作用，所以原子的质量和正电荷都集中在体积很小的核上.。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。
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第二节原子结构与元素的性质
必修教材知识回顾：
1、请复习总结元素周期表的编排原则、结构特点以及原子结构与元素周期表的关系。
2、要熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及元素符号，会用原子序数推断其所在位置（周期、族）、核外电子排布等
3、请复习回忆，总结元素周期律的内容
4、怎样根据粒子结构来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
请自主解答以下几道题目
1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下
列推测不正确
．．．的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
3.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核
外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
4.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：；也可形成仅含共价键的化合物，写出其中一种化合物的结构式：
选修教材新知探究：
1、元素周期系的形成特点是怎样的？形成原因是什么？写出锂、钠、钾、铷、铯和氦、氖、氩、氪、氙基态原子的简化电子排布式,进行实例说明。
2、考查元素周期表的内容，思考总结P14科学探究的相应问题。
3、什么是元素周期律？
4、元素周期表中原子半径有怎样的变化规律，怎样理解这种变化规律？
5、什么是第一电离能？符号和表示方法分别是什么？
6、据图1-21，总结周期表中元素的第一电离能的变化规律。
7、怎样理解图1-21中同周期元素第一电离能的反常现象？
8、第一电离能有什么意义和应用？
9、据P18表格数据分析，为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据和相应金属的化合价有什么关系？
10、什么是电负性？有何意义？
11、电负性在周期表中变化规律是怎样的？
12、电负性有哪些用途？
13、什么是对角线规则？请用元素的电负性给予解释。
14、请总结元素的金属性和非金属性强弱的判断方法。