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【优质部编】2019-2020届高三化学上学期第三次(12月)月考试题人教新目标版

2019学年度上学期第三次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ag： 108 Ba ：137 Cl ：35.5一、选择题本题包括23个小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化 B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是A．稀硫酸 B NH3·H2O C．Al（OH）3D．BaSO43、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH4+B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑D．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑4、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体C、醋酸钾晶体D、氯化钡晶体5．下列说法正确的是( )A． 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热6．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液7．在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )A．平衡向正反应方向移动了 B．a >bC．物质B的质量分数增加了 D．物质A的转化率增大了8．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．溶液的pH增大 D．醋酸电离平衡向左移动9．为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量NH4NO3 ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOHA. ①② B②③. C.①③ D. ②④10．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中( )A. c（HCOO－) ＝c（Na＋)B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)C. c（HCOO－) ＞c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)12．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

2019届高三化学上学期第三次考试试题(含解析)新版人教版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三上学期第三次考试化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。

”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

【答案】D........................考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10N A；②1m olNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为lmol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g硅晶体中含有2N A个Si-Si键；⑦200mLlmol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N aA. ①③⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ③⑤⑥⑩D. ⑤⑧⑨⑩【答案】C【解析】试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O 2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。

精品高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

【最新】2019年高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）.1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体2．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（）A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物3．下列说法正确的是（）A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性4．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（）A．铍能与强酸或强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性D．氧化铍的化学式Be2O36．下列离子方程式中正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH﹣+CO2=HCO3﹣7．下列叙述中正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火8．下列除杂方法不合理的是（）A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HClB．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO29．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 mol C．氢铝化合物中氢显﹣1价D．氢铝化合物具有强还原性10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C．向石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量11．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，n ＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性12．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）．在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．4：5 D．5：6。

2019届高三化学上学期第三次月考试题

××市八中2019届高三第三次月考试题化学考试时量：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64I-127 Ba-137一、选择题（本题有25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3.NO x、SO2均可形成酸雨，下列说法正确的是A.酸雨降落到地面后酸性还会有所增强B.含NO x、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同C.机动车尾气中的NO x来源于燃油中的含氮物质D.在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成4.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AD. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数目为0.1N A5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClOB.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-6.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元弱酸，具有较强的还原性，下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。

高三化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

2019高三化学上学期第三次月考试题7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质B. 用于纺织行业的尼龙和用于国防军工生产的碳纤维均属于有机高分子物质C. 制作豆腐、血液透析都利用到了胶体的性质D. 只有Al粉和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂8. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.标准状况下，11.2 L的SO3中含有的电子数为20N AB.88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6N AC.2mol NO和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2N AD.常温下，1L 0.1mol•L-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于0.1N A9．下列有关离子方程式或检验说法正确的是 ( )A．用酸性高锰酸钾溶液来检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2B．某溶液中是否含有Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断C．2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+说明氧化性强弱关系为：Fe3+ > Cu2+D．25℃，pH = 0的溶液中，S2O32-、Fe2+、 NH4+、 NO3-可以大量共存10.乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气，尝起来几乎没有味道，但伴有持久的、令人愉快的清凉效果，主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。

其结构如右图，下列说法正确的是（）A.该有机物属于芳香化合物B．该有机物可以发生取代、加成和氧化反应C.该有机物可溶于水D.该有机物能与强碱溶液发生反应11.下列实验操作及现象结论描述均正确的是（）选项实验操作实验现象或结论A. 向饱和食盐水中先通入NH3，再通入 CO2产生白色沉淀，利用溶解度差异制备碳酸氢钠，最终制得纯碱B．将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中两块金属钠快速消失，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C. 向2mL 10% CuSO4溶液中滴加2% 的产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的Cu(OH)2发NaOH溶液4到6滴，振荡后再滴生了反应加0.5mL乙醛溶液并加热D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液颜色变为黄色，H2O2具有氧化性，使Fe2+变为Fe3+12.关于图中装置说法正确的是 ( )A.装置中电流移动的途径:正极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为滴加酚酞的NaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色C.若M为CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜D.若将电源反接，M为NaCl溶液,可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色13.下列对应的离子方程式书写正确的是（）A.酸性KMnO4溶液与H2O2的反应：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－126（14分）.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

2019届高三化学第三次月考试题人教新目标版

2019年度（上）高三第三次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1、N：14、C：12、O：16、Mg：24 Al：27、Cl：35.5、Ba：137一、选择题（2.5*20）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用C．CO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物2．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2−，也可以表示18O2−B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为： D．CO2的结构式为：O−C−O3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N AC．16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A4．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种 (不考虑立体异构，不包括本身)C．Q的所有碳原子一定共面D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同5．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )A. CO2通入Ca(OH)2溶液中B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中C. Cl2通入氢硫酸溶液中D. SO2通入BaCl2溶液中6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，原因：NH＋4＋H2O === NH3·H2O＋H＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO－2＋3H2↑C．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ === 2Na++ CuD．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 === Ca2++ CO2↑ + H2O7．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁8．在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是（）A．达到平衡时，反应放出QKJ热量 B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比为1:1 C．容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变9．某核素可形成H m X型氢化物，则 a g H m X 含有（）A. 质子B. 电子C. 中子D. H m X10．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．实验Ⅳ：海水的淡化11．H 2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（） A ．反应①、反应② △H 均大于零B ．该反应的热反应方程式为：H 2(g)+2ICl(g)==I 2(g)+2HCl(g) ΔH=－218kJC ．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D ．反应①、反应②均为氧化还原反应12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．强碱性的溶液中：CO 32﹣、Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣C ．酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、I﹣D ．由水电离产生的H +浓度为1×10﹣13 mol·L ﹣1的溶液中，Na +、K +、Cl ﹣、HCO 3﹣13．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

【2019最新】高三化学上学期第三次月考试卷(普通班,含解析)

【2019最新】高三化学上学期第三次月考试卷（普通班，含解析）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10题每小题2分，11～18题每小题2分，共44分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③D．②③⑤2．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）3．根据表中短周期元素睦质的数据判断，A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：47．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中下列说法正确的是（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.92 kJ B．2489.4 kJ C．784.72 kJ D．3274.3 kJ9．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣110．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是（）A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大11．如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少12．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1﹣x MO2+xLi++x e﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣x MO2═LiMO2+C6Li1﹣xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++x e﹣═C6Li13．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（）A．放电时，该电池是将化学能转化为电能B．放电时，负极发生的反应是Li﹣e﹣═Li+C．充电时，R x+由阴极向阳极移动D．充电时，阳极发生的反应是R﹣xe﹣═R x+14．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2OC．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触16．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（）A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜C．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e﹣=NaBr3+2Na+D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜17．在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3﹣5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的和．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol18．某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色则下列说法不正确的是（）A．根据②③④可确定一定含有NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子B．由②中的实验现象可推测一定含有NO2﹣C．不能确定是否一定含有NO3﹣D．由④即可确定一定不存在SO42﹣、SO32﹣二、非选择题（共56分）19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．元素在元素周期表中的位置_．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为．（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是．（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法，正确的是A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：+ MnO+ H+═CO2+ Mn2++ H2O．20．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用1.0mol•L﹣1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为．21．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=akJ/mol2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=b kJ/mol．则CO与S x生成COS反应的热化学方程式是．22．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图1所示：①加入试剂a后发生反应的离子方程式为．②操作b为，操作c为．③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）= mol•L﹣1（用m、v表示）．（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：．②放电时，电极A为极．③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）．④充电时，总反应为Na2S x═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为．2015-2016学年天水一中高三（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10题每小题2分，11～18题每小题2分，共44分）1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③S nCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③D．②③⑤【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，可知其他价态的化合物不稳定．【解答】解：①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故正确；③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度不大，注意根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定解题．2．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．3．根据表中短周期元素睦质的数据判断，A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，据此解答．【解答】解：⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，A．氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．N元素处于第二周期ⅤA族，故B错误；C．三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故C错误；D．③为Li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键．4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误．B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误．C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误．D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别．5．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z 元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，A．X与Y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；B．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构、性质与位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，能够灵活应用元素周期律，明确氢键对物质物理性质的影响．6．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，阳极得到氧气，阴极得到H2、D2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，进而计算H2、D2的总物质的量、总质量，列方程计算各自物质的量，进而计算H原子和D原子个数之比．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，阳极得到氧气，阴极得到H2、D2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，故H2、D2的总体积为33.6L×=22.4L，物质的量为=1mol，氧气的体积为33.6L﹣22.4L=11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g，则H2、D2的总质量为18.5g﹣16g=2.5g，设H2、D2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.75、y=0.25故混合气体中H原子和D原子个数之比为0.75mol：0.25mol=3：1，故选C．【点评】本题以电解原理为载体，考查了混合物有关计算、物质的量的有关计算，难度不大，可以计算氢气的平均摩尔质量，结合十字相乘法解答．7．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．A．元素E为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径H＜O＜N＜C，故B错误；C．H、N、Cl三种元素组成的NH4Cl含有离子键、共价键，故C错误；D．H、C、N、O四种元素中的三种能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等，与甲分子等电子数，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，D选项中注意利用替换法书写18电子微粒，难度中等．8．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.92 kJ B．2489.4 kJ C．784.72 kJ D．3274.3 kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：2计算出CO和CO2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量．【解答】解：n（C）==mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=×=mol；生成的molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kJ/mol×mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.72kJ，故选C．【点评】本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．9．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．。

精品高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)1

【最新】2019年高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）1一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分.只有一个选项符合题意）1．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（）A．试管B．漏斗C．胶头滴管 D．玻璃棒2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）3．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．A．①②③④ B．②③④C．②③D．③④4．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为71：64 6．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH4 和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（）A．通入CH4的电极为正极B．通入CH4的电极反应为：CH4+10OH﹣→CO32﹣+7H2O+8e﹣C．通入O2的电极为负极。

精品-2019届高三化学上学期第三次月考试题(1)

2018～2019学年度高三上学期第三次月考试卷化学试题姓名：座位号：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷（选择题共48分）一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO • Na2O • 3SiO2D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 N AB. 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 N AC. 58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 N A3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2装置可制取干燥纯净的NH3C. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D. 用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-5.已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl －＋16H＋6.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-7.某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O8.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。

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2019学年度上学期高三年级第三次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:31一．选择题（14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式:B. 对硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为10的氧原子:D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O75. X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A.若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差16.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO32-8.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是10 .以反应 5H2C2O4+2MnO4－ +6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是A. 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) = 2. 5×10-4 mol/（L•s）C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用11.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。

下列选用的装置和药品能达到实验目的的是12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是−A.放电时，负极反应为3NaBr-2e -===NaBr 3+2Na +B.充电时，阳极反应为2Na 2S 2-2e -===Na 2S 4+2Na +C.放电时，Na +经过离子交换膜，由b 池移向a 池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH 2时，b 池生成17.40 gNa 2S 4 13.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c(CH 3COOH)＋c(H ＋)＝c(OH －)B. 图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC. 图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1D. 由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右14.常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸（HA ）溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p ()()c A c HA - = –lg ()()c A c HA -）。

下列叙述不正确．．．的是A .K a (HA)为10-4.7623 4 56 7 21-1-2 4.76••()()c A pc HA - pH• lmnB.滴加NaOH溶液过程中，c(A-)c(HA)×c(OH-)不变C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二.填空题（3小题，共43分）15.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

ii.回答下列问题:（1）固体A的成分是____________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和、______（填仪器名称）。

（3）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是。

（4）写出④反应的离子方程式_____________________________。

（5）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

16.（14分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K 2O·M 2O 3·2RO 2·n H 2O 的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为；②常温下，不能与M 单质发生反应的是 (填序号)；a ．CuSO 4溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．NaOH 溶液e ．Na 2CO 3固体 (2)利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H 2S(g) H 2(g)＋12S 2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。

以H 2S 起始浓度均为c mol·L －1测定H 2S 的转化率，结果见图1。

曲线a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。

根据图像回答下列问题：i 计算 985 ℃时H 2S 按上述反应分解的平衡常数 K ＝；ii 说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：； ②电化学法i 该法制氢过程如图2。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是； ii 反应池中发生反应的化学方程式为；iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。

17.（15分）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，38-60℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。

（1）用50%双氧水配制30%的H 2O 2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______（填仪器名称）；装置C 的作用是_____________________。

（2）B 中产生ClO 2的化学方程式______________________________________。

（3）装置D 中反应生成NaClO 2的化学方程式为____________________________ 。

反应后的溶液中阴离子除了ClO 2－、ClO 3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

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