常见生活中的化学知识(五)
生活中的化学现象(作文10篇)
生活中的化学现象(作文10篇)生活中的化学现象(作文10篇)生活中的化学现象作文（一）：化学是一门以实验为基础的自然科学，对人民的生活和人类的提高有重大意义。
人们生活的各个方面如衣、食、住、行、用等都有化学的影子。
化学使我们的生活更加完美。
化学的作用主要用于服务于人民群众的生活，远古人类最初是吃生肉的，自从发现和使用了火，人类才开始吃熟食。
在这个过程中人类就接触到了化学，利用物质燃烧过程中释放的能量给食物加热。
随着科学技术的提高，人类把化学应用于生活的各个方面，如在古代人们就发明了用粮食发酵的方法制造酒和醋，在此过程中就利用了化学中的缓慢氧化原理;在古代冷兵器时代，为了满足军事的需要，同时也满足农业生产的需求，人们开始有意识的用化学反应原理来炼铜和练铁，到了现代社会，人们的生活更加离不开化学。
比如说我们生活中常穿的涤纶布料的衣服，穿起来透气性不好，舒适程度差，如果经过改善制作工艺，加入一些特殊的材料，制成了像真丝一样的衣服，又柔软，透气性又好，人们穿起来就会舒服很多。
这就是化学在“衣”方面发挥的重要作用。
说道“食”，就更离不开化学了，异常是尿素的合成与氨的合成了。
人类过去都是靠天吃饭的，但随着人口的急剧增加，异常是我国，虽然国土面积大，但能用于种植粮食作物的土地还是有限的，又加上人口众多，解决十几亿人的温饱问题是至关重要的。
1905年，德国的一位着名的化学家哈勃解决了这个问题，让氨气与氢气在高温高压以及催化剂的作用下生成了氨气，进而合成了肥料，提高了粮食的亩产量，解决了人们的温饱问题。
这是人类发展史上的一个重要突破。
再说“住”，中国传统的住宅以木料为主，在结构和层高上都受到必须的限制，由于有了化学，人们利用先进的化学工艺合成很多合成材料，比如水泥的发明和使用，使现代房屋从构造到布局再到层高都发生了翻天覆地的变化，使现代建筑更加美观耐用。
同时装修材料的发展也为我们的住房供给了多姿多彩的装饰。
再如我们粉刷墙壁用的熟石灰就是生石灰与水发生反应生成的，把熟石灰均匀的涂在墙体上，等风干后就成了洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了墙体的颜色，房子才显得美观又整洁明亮。
生活实用化学知识
(二)洗“洗”的范围宽广，学问不少，这里只能介绍一部份实用知识和操作，你照着做了，洗去了衣物上的污迹、漂白了，衣物、洗净了毛皮衣、棉衣，硝制了小兽皮，除了金属锈污i……你一定很高兴、满意。
洗去化纤织物上的污迹纤维有天然的和化学的。
棉花、羊毛就是天然纤维，粘胶纤维、合成纤维是化学纤维。
衣服、蚊帐、被单、台布等等，有的是棉织品，有的是化纤织品，要注意区分。
化纤织物沾上了污迹，能够选用下列方法把它洗掉:(1)醋、酱迹:在污迹部位上撒点白糖，用手搓擦，再用温水洗去；或者用掺有少量氨水的肥皂水洗去；或用酒精搓洗+或用硼砂加洗涤剂(纯碱结晶体)的水溶液搓洗。
(2)水果汁迹:新沾的水果汁迹，立即用温水洗刷，泪痕迹则需用氨水或白醋搓洗。
(3)果酱迹:把沾污部份湿水后，先用洗发香波洗刷，然后用肥皂酒精溶液洗去。
(4)色酒、啤酒迹:新迹能够用水洗去。
陈迹则需用’莽有氨水的硼砂水洗刷。
:，(5)墨迹:先用清水湿透，接着用饭粒反复揉搓污处，最后用洗涤剂的热溶液来洗刷。
(6)元珠笔迹:先将污处用冷水浸湿，再用租苯或四氯化碳溶液把污迹抹掉。
(7)红印泥迹:先用四氯化碳溶液抹去，再用肥皂酒槽帮液洗刷。
(8)复写纸蜡油迹:先用热的肥皂水洗刷，再用酒精或汽油洗去。
(9)铁锈迹；用浓度为百分之一的草酸．(有毒)溶液(温热)洗刷。
(10)油漆迹:用松节油、煤油、汽油或肥皂酒精溶液从织物的反面渗入，再用掺有氨水的肥皂溶液洗涤。
(11)鞋油迹:用汽油洗刷，再用掺有氨水的肥皂溶液洗涤。
(12)汗迹:用稀氨水洗去。
注意:汗迹和血迹都不宜用热水洗，由于蛋白质受热而凝聚在织物上，经氧化后生成黄色的斑点。
(13)血迹:用掺有氨水的洗涤剂溶液洗去。
(14)红药水迹:把污处先湿水，抹上甘油，再用掺有氨水的肥皂溶液洗刷。
(15)碘酒迹:用亚硫酸钠的稀溶液洗刷，或用酒精搓洗。
(16)膏药迹:用酒槽、酒精或松节油搓洗。
(1 7)动植物油迹:用汽油、香蕉水、四氯化碳溶液洗刷。
饮食中的化学
饮食中的化学work Information Technology Company.2020YEAR饮食中的化学摘要：化学在我们的日常生活中随处可见，已经渗透到我们生活的各个方面，它在改善我们的吃穿住行等方面起着非常重要的作用。
化学与人们生活息息相关，如我们日常生活中的食物就与化学有着紧密的联系。
从柴、米、油、盐中我们可以积累到大量的化学知识，同时学习化学知识也能更加方便我们的生活。
关键词：食物；化学；人体健康；生活一．日常饮食与化学众所周知，我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括我们人体不可缺少的许多元素。
化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。
下面就简单的举例说明我们饮食中常见的化学知识或现象。
食盐味咸，常用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”。
人们每天都要吃一定量的盐(一般成年人每天吃6g到15g食盐就足够了)，其原因一是增加口味，二则是人体机能的需要。
Na+主要存在于细胞外液，是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分。
动物血液中盐浓度是恒定的，盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性，于是发生无力和颤抖，最后导致动物后腿麻痹，直至死亡。
美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲惫，到第8～9天则感到肌肉疼痛和僵硬，继而发生失眠和肌肉抽搐，后因情况更为严重而被迫终止实验。
当然，摄取过多的食盐，就会把水分从细胞中吸收回体液中，使机体因缺水而发烧。
酒精（化学名叫乙醇）是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，分子式是C2H5OH，它是无色透明的液体，嗅之有特有的醇香气味。
酒精易燃烧，变成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。
它能发生脱水反应和脂化反应等。
饮烈性酒通过口腔、食道、胃、肠粘膜，便可吸收到体内各种组织和脏器中，并在5分钟内出现在血液中，30~60分钟，血液中的浓度可达到最高点。
吸收率与酒精度的关系是：酒精度越高吸收得越多越快。
生活中常见的化学反应
生活中常见的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，它在我们的日常生活中无处不在。
从我们吃的食物到我们使用的清洁剂，从我们呼吸的空气到我们身体内的代谢过程，都涉及到各种各样的化学反应。
本文将介绍一些生活中常见的化学反应，并解释它们的原理和应用。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是我们生活中最常见的化学反应之一。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
例如，当我们用碱性洗涤剂清洗酸性物质时，酸和碱会中和，从而起到清洁的作用。
另外，我们常见的胃酸和胃碱也是通过酸碱中和反应来维持胃的酸碱平衡。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
这种反应在我们的日常生活中也非常常见。
例如，当我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰就是氧化还原反应的结果。
蜡烛燃烧时，蜡烛中的碳和氧气结合生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
另外，我们身体内的呼吸过程也是一种氧化还原反应，我们吸入的氧气与食物中的营养物质发生反应，产生能量和二氧化碳。
三、酸性和金属反应酸性和金属反应是指酸与金属接触时发生的反应。
当酸与金属反应时，金属会被酸腐蚀，产生气体和盐。
例如，当我们将酸倒在铁上时，铁会被酸腐蚀，产生氢气和铁盐。
这种反应在我们日常生活中也有很多应用，例如，我们使用的电池就是通过酸性和金属反应来产生电能的。
四、发酵反应发酵反应是一种生物化学反应，它在我们的日常生活中也非常常见。
发酵反应是指微生物在无氧条件下分解有机物质产生能量的过程。
例如，面包发酵过程中，面团中的酵母菌分解面粉中的淀粉产生二氧化碳和乙醇，使面团膨胀发酵。
另外，酿酒和制作酸奶等过程中也涉及到发酵反应。
五、水的电离反应水的电离反应是指水分子在水中发生离子化的过程。
水分子可以自发地发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种反应使得水具有酸性和碱性的性质。
例如，当我们将酸性物质和碱性物质混合在一起时，水的电离反应会发生，产生中和的效果。
化学与人类的日常生活与健康的知识点与现象
化学与人类的日常生活与健康的知识点与现象一、化学在日常生活中的具体应用化学与人类的生活息息相关，我们穿的衣服、吃的食物、用的燃料都离不开化学，无论在工业生产还是医疗卫生方面，化学都占据着牢不可摧的地位。
总之，化学在日常生活中无处不在[2]。
在交通方面，现代化的交通工具主要通过化学反应将能源转化为动力，使交通工具以此获得行驶的动力，化学能源是交通工具运行的能量主要来源，车辆的车漆、轮胎、底盘以及发动机等各个零件所用的材料都与化学密切相关。
除此之外，汽车的使用会产生一定的汽车尾气，不仅污染了环境，还对人类的身体健康造成了危害，而化学催化剂能够将有毒的汽车尾气反应生成没有污染的二氧化碳和氮气，将污染程度较高的含铅汽油逐渐换成无污染的乙醇汽油，推动交通工具的发展。
在饮食方面，化学在饮食中最重要的应用就是盐。
盐的化学名称是氯化钠，主要由氯元素和钠元素构成，不仅能够调制菜品口味，还能够满足人体机能的需要。
除此之外，为了能够改善食物的色泽与味道，补充食物在加工过程中失去的营养，人们会在食品中加入一些化学合成的食品添加剂。
随着人们生活水平的提高，食品添加剂已经逐渐成为了人们日常饮食中不可缺少的物质，合理的使用食品添加剂不仅能够改善食品的味道，还能够延长食品的保质期，减少食品的浪费。
在服饰方面，目前人们在日常生活中常用的衣物材料分别是皮革与纤维。
虽然大自然为人类提供了天然纤维，但是这些天然纤维都是经过化学反应合成的有机物，即使是纯棉、纯毛等天然的纤维也是羊毛和棉花经过化学处理制成的。
除了天然纤维，还有人造纤维，人造纤维是利用植物纤维等不适合直接纺织的短纤维，经过一系列化学加工得到的人造棉、人造丝和人造毛，人们日常生活中大部分服饰都是由人造纤维制成的。
皮革是以动物的生皮为原料，经过化学处理而加工成的实用皮料，化学作用使原本容易腐烂的硬生皮变成了柔软的皮革，并能够制成人们日常生活中常见的服饰。
在建筑方面，建筑材料是建筑工程和土木工程中使用材料的总称，是建筑的重要组成部分。
生活、生产中常见的化学物质的用途介绍
⽣活、⽣产中常见的化学物质的⽤途介绍⼀、单质（或主要成分是单质）1.汞：温度计中的⾦属—俗称⽔银（Hg），常温下呈液态的⾦属。
2.银：热⽔瓶胆内的⾦属—银（Ag）。
3.铝：地壳中含量第⼆多的⾦属，具有银⽩⾊光泽，俗称银粉常⽤来跟某些油料混合制成银⽩⾊防锈油漆涂在铁制品上可保护铁制品不被腐蚀，⽽且外观美观，如春节写对联时所⽤的“银粉”和涂暖⽓、⽔管等管道时常⽤的涂料-“银漆”。
具有延展性好，⼴泛⽤于包装糖果、⾹烟、胶卷。
其密度⼩，熔点⾼，导热性好，耐腐蚀（铝与空⽓中的氧⽓反应，使其表⾯形成⼀层致密的保护膜），常⽤于餐具、饮具、热交换器、散热器，但注意⼈体若摄⼊铝过量，可能导致⼤脑迟钝，故餐具最好⽤铁少⽤铝，多⽤铁器，因铁是⼈体必需的⼀种元素。
4钛.：（Ti）被称作未来的⾦属。
纯净的钛，是银⽩⾊的⾦属，它具有⽐重⼩、强度⾼、耐⾼温、抗腐蚀性强的优点。
钛在医学上有着独特的⽤途，在⾻头损坏的地⽅，⽤钛⽚和钛螺丝钉钉好，过⼏个⽉，⾻头就会重新⽣长在钛⽚的⼩孔和钛螺丝钉的螺纹⾥，新的肌⾁就包在钛的薄⽚上，这钛的“⾻头”犹如真的⾻头⼀样，因此，钛被称为“亲⽣物⾦属”。
5.氮⽓（N2）：在包装袋或粮仓内充⼊的⽓体，主要作⽤：能延长⾷物的保鲜期；充⼊灯泡，延长钨丝寿命；⼯业上常⽤氮⽓合成氨，制氮肥、硝酸、炸药等。
6.氧⽓：⼯业上和医院⾥⽤的氧⽓，⼀般是加压贮存在天蓝⾊的钢瓶中，主要⽤途：⼯业上⽤氧⽓和⼄炔混合⽤于焊接和切割⾦属、炼钢等；登⼭、潜⽔、医疗等。
7.臭氧（O3）：具有漂⽩和杀菌的作⽤，是⾃来⽔的良种清洁消毒剂。
臭氧层能遮挡⽇光中波长较短的紫外线照射到地⾯，使地球上的⽣物免遭紫外线的伤害。
8.⾦刚⽯：（主要成分是碳）是天然最硬的物质。
将它镶嵌在采矿⽤钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层。
还可⽤来加⼯⾮常坚硬的⾦属，切割玻璃和⼤理⽯。
9.⽯墨：（主要成分是碳）做铅笔芯；⼲电池的电极；润滑剂；化⼯管道等。
10.活性炭：（主要成分是碳）制糖⼯业⽤活性炭除去糖浆⾥的⾊素，制成⽐较纯净的⽩糖。
化学生活常识知识大全化学日常生活安全常识
化学生活常识知识大全化学日常生活安全常识1.H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20种非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.化学中的“20化”熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。
如NaCl融化。
液化：物质由气态转变为液态的过程。
液化时放热。
任何气体在温度降到足够低时都可以液化;在一定温度下，压缩气体的体积也可以使一些气体液化。
氨气、Cl2等气体易液化。
催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。
钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。
如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。
净化：清除不好的或不需要的，使纯净。
①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。
②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。
酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。
如检验卤离子时(卤化物或卤代烃)常常先加硝酸酸化再加硝酸银;高锰酸钾常加硫酸酸化;检验硫酸根常要先加盐酸酸化。
小学生化学常识知识点总结
小学生化学常识知识点总结化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，了解基本的化学常识对小学生来说非常重要。
本文将总结几个小学生应该掌握的化学知识点，以帮助他们更好地理解这个科学领域，并能够应用于实际生活。
1. 物质的分类化学中最基本的概念就是物质的分类。
我们周围的物质可以分为纯净物质和混合物两大类。
纯净物质只包含一种物质，例如水和盐。
混合物则是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成，例如果汁和空气等。
2. 常见的元素和化合物元素是构成物质的基本单位，由于太小无法看见。
一些常见元素包括氢、氧、碳和铁等。
化合物是由两种或多种不同元素结合而成的物质，例如水（氢和氧的化合物）和二氧化碳（碳和氧的化合物）等。
3. 酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中另一个重要的概念。
酸通常味酸酸的，例如柠檬汁和醋。
碱则通常有苦味，例如肥皂水和洗衣粉。
当酸和碱混合时会产生盐和水。
这种化学反应被称为酸碱中和反应。
4. 常见的化学反应化学反应是指物质发生变化的过程。
小学生应该了解一些常见的化学反应，例如金属与酸反应产生氢气的现象，铁的生锈以及乳化现象，等等。
了解这些化学反应有助于我们理解物质之间的相互作用。
5. 物质的变态和状态物质有三种基本的状态，分别是固体、液体和气体。
固体具有一定的形状和体积，例如石头和书桌。
液体则没有固定的形状，但有一定的体积，例如水和果汁。
气体没有固定的形状和体积，可以自由地扩散，例如空气和氧气。
6. 燃烧过程燃烧是一种常见的化学反应，其基本过程是在加热和氧气共同作用下，物质发生分解并释放热量。
了解燃烧过程对小学生来说至关重要，这样他们可以避免火灾和正确处理与火相关的情况。
7. 反应速率化学反应的速度受到多种因素的影响，例如温度、浓度和催化剂等。
小学生应该了解这些因素可以影响化学反应的速率，并且能够观察和描述不同条件下反应速率的变化。
8. 环保和化学化学不仅仅是实验室中的一门学科，也与环境保护息息相关。
小学生应该对环保意识有所了解，并能够将化学知识应用于保护环境的实际行动中。
生活中最常用的化学知识
生活中最常用的化学知识在我们的日常生活中，化学知识无处不在，它悄然影响着我们的衣食住行。
从我们每天吃的食物，到穿的衣物，再到使用的各种物品，化学都在其中发挥着重要作用。
先来说说我们的饮食。
大家都知道，食物的烹饪过程中就包含着丰富的化学变化。
比如，当我们煮鸡蛋时，鸡蛋中的蛋白质会在加热的条件下发生变性，从液体状态变成固体，这使得鸡蛋凝固成型。
而烤面包时，面包表面会因为美拉德反应而变得金黄酥脆，散发出诱人的香气。
这种反应是氨基酸和还原糖之间的一系列复杂反应，不仅改变了食物的颜色和口感，还增加了食物的风味。
再谈谈发酵食品。
酸奶、泡菜、面包等都是通过发酵制成的。
发酵过程中，微生物起着关键作用。
例如，制作酸奶时，乳酸菌将牛奶中的乳糖转化为乳酸，不仅使牛奶变酸，还使蛋白质凝固，形成了酸奶独特的质地。
泡菜的制作则依靠乳酸菌将蔬菜中的糖分发酵产生乳酸，抑制有害微生物的生长，从而延长泡菜的保存时间，并赋予其独特的酸味和风味。
我们每天都要喝水，这里面也有化学知识。
水的硬度就是一个重要概念。
硬水中含有较多的钙、镁离子，如果长期饮用硬水，可能会在水壶、热水器等设备中形成水垢。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这些物质会降低设备的热效率，甚至损坏设备。
而通过软化水的方法，如离子交换法，可以降低水中钙、镁离子的含量，使水变得更适合使用。
说完饮食，再看看我们的穿着。
衣物的材质和洗涤都与化学密切相关。
常见的衣物材质有棉质、麻质、羊毛、聚酯纤维等。
棉质衣物柔软舒适，吸水性好，但容易缩水；羊毛衣物保暖性好，但需要特殊的洗涤方式，因为羊毛的主要成分是蛋白质，在强酸强碱条件下容易受到损伤。
在洗涤衣物时，我们使用的洗衣粉、洗衣液中含有表面活性剂。
表面活性剂能够降低水的表面张力，使污垢更容易被水带走。
同时，洗衣粉中还可能添加有漂白剂、酶等成分。
漂白剂可以去除衣物上的顽固污渍，使其变得洁白；酶则可以分解衣物上的蛋白质、油脂等污渍，提高洗涤效果。
生活中的常见化学反应及其应用
生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。
2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。
例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。
5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。
例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。
二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。
例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。
2.制药：化学反应用于合成药物。
例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。
3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。
例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。
4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。
例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。
5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。
例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。
6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。
例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。
三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。
3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。
4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。
通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。
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OHCOOOHHC22252323
点燃
常见生活中的化学知识
老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
原理：522OP2O5P4点燃
2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：522OP2O5P4点燃
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：322222CO)OH(CuCOOHOCu2
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）22COOC高温
5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：22HFeClHCl2Fe
6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：22HCOOHC高温
7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：44FeSOCuCuSOFe
8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮
湿：OHCaCO)OH(CaCO2322
9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。OHCaCO)OH(CaCO2322
10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：
11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐
12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水
排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是
二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助
运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。
15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。
16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。
17、煤炉里煤的燃烧：
（下层）（中层）（上层）
18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O
2
19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其
主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：
20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3H2O
22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲
（CaCO3 高温 CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O → Ca(OH)2），要留青白在人间。
（CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H20）
23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。
24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。
25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），实际可行的方法
是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O +
CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .
26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。
27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿
的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生
28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安
装在厨房的中上部。
29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。
30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，
可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾
（KIO3）。
32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有
毒性。
33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。
34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双
吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。
3
点燃
36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化
锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发
生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 ,
38、鬼火的形成：522OP2O5P4点燃 天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可
燃物的着火点而引起的。
39、水滴石穿：23223)HCO(CaOHCOCaCO
水滴石“长”：OHCOCaCO)HCO(Ca22323
40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：22)OH(CaOHCaO
41、雷雨过后，空气非常清新：32O2O3放电
42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：
6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 .
43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅
烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳
酸钙。发生的反应为：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；
③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .
44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+ N2↑ .
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。
46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。
47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产
生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。
48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2点燃→CO2+2H2O；
C3H8+5O2点燃→3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的
灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。
49、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器
50、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。