高考化学三步突破化学选择题
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
高考化学选择题的答题技巧大全
高考化学选择题的答题技巧大全化学与我们的日常生活息息相关，化学分数总是不高不是因为知识点掌握的不牢固，而是因为考生平时不细心所致的，下面给大家分享一些关于高考化学选择题的答题技巧大全，希望对大家有所帮助。
高考化学选择题的答题技巧1.排除法：排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解高考化学题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
运用排除法的应该注意：(1)不能漏选，因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。
(2)已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。
(3)此法多用于单项选择题。
2.筛选法：将高考化学题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。
3.直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
4.推理法：高考化学解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。
5.综合分析法：高考化学对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。
高考化学大题的答题技巧1.化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。
反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
2.专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。
3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
4.对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-电子式表示的物质形成过程
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-电子式表示的物质形成过程1.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有()①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子： 55133Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O⑤S2−的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H−O−Cl⑦CO2的分子模型示意图：A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95N AB. 30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为N AC. 1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4N AD. 60o C时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2N A3.下列叙述不正确的是()①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电于式为④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为A. ①④⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑥⑦D. 全部都不正确4.下列说法正确的是()A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C. 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度5.下列有关化学用语正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. 2−戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C. S2−的结构示意图：D. 质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子： 94144Pu6.下列化学用语对事实的表述不正确的是()A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2OD. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑7.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法，有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：下列说法中不正确的是()A. 该反应是取代反应B. 若R为CH3时，a的电子式为C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种D. 若R为C4H20时，1 mol b最多可与5 mol H2加成8.CH4与 Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能)，下列说法不正确的是()A. 已知Cl⋅是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢C. 图中△H<0，其大小与Ea1、Ea2无关D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C−H发生了断裂9.下列关于Na与F的说法正确的是()A. F元素的最高正价为+7B. Na原子与F原子都是两个电子层C. 原子半径：Na>FD. 用电子式表示NaF的形成过程为10.下列说法正确的是()A. 乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性键B. 乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键C. 甲苯分子中共平面的原子最多有13个D. BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构11.现有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致②不同种元素组成的多原子分子里的键一定是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示MgCl2的形成过程⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是()A. ①②③④⑤B. ①②C. ④D. ①12.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. 用电子式表示AD2的形成过程为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A6013.下列叙述不正确的是()A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. 67166Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O2− △ 2Li2OD. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质14.下列说法正确的是()A. O2和O3互为同位素B. X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C. HCl的形成过程用电子式表示为D. 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应15.下列化学用语不正确的是()A. 中子数为20的氯原子： 1737ClB. 聚乙烯的链节：−CH2−CH2−C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：16.下列化学用语书写正确的是()A. 氮气分子的结构式：B. 高氯酸的化学式：HClO3C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17.下列有关表述正确的是()A. Na2O2和H2O2的电子式：B. 此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子18.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021届高考化学三轮考点突破训练化学反应平衡的判断含解析
2021届高考化学三轮考点突破 化学反应平衡的判断1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )A.减少C 或D 的浓度B.增大D 的浓度C.减小B 的浓度D.增大A 或B 的浓度2.下列变化一定会引起平衡移动的是( ) ①反应速率的变化 ②浓度的变化③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化 A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧3.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：A(g)B(g)Z(g)x y z +，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是( ) A.x y z +<B.平衡向正反应方向移动C.物质B 的转化率降低D.物质Z 的体积分数增大 4.对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔΗ<0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液乙:5mL水10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液丙:10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。
高考化学选择题答题技巧
高考化学选择题答题技巧高考化学选择题答题技巧高考化学在高考理综试卷中有8个化学单选题，题目虽然不是很多却分值很高，有什么答题技巧可快速答题?下面由店铺为整理有关高考化学选择题答题技巧的资料，希望对大家有所帮助!高考化学选择题答题技巧1.排除法高考物理选择题分为单选和多选，对于高考物理选单选题，能排除三个是最幸运的了，就算不能排除三个，也可以提高猜对的概率;对于多选题，如果能排除两个，另两个一定都是正确的。
2.数据验证对于给出的表达式，可以给换成数字，进行验证。
3.特殊值法可以取各种边界值，例如取0、取最大值、取哪两个量相等……如果对特殊值不成立，这个选项不成立的可能性就会很高。
4.选项关联对于高考物理单选题，如果能确定假设A对B也一定对，那么AB 肯定都不能选;如果是两个相反的选项，则正确的选项一定在这两个之中。
多选题，也可用这个方法提高猜对的概率。
5.整体选项分布一般来说，高考物理整卷每个选项被选中的比例差不多，如果剩下最后一个题，综合前面各题来看，某个选项被选中的'次数比较少，这个选项正确的可能性就会大一些。
高考化学选择题答题方法在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
这几个高考化学选择题答题技巧你知道吗就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注高考化学答题技巧栏目。
化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。
其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
物质的检测-备战2022年高考化学难点突破专题【化学实验选择题】(原卷版)
【难点突破】03 物质的检测1．（2022·全国·）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是2．（2022·全国·）下列方案设计、现象和结论都正确的是3．（2022·全国·）依据下列实验和现象，得出结论正确的是4．（2022·全国·）下列实验设计不能达到实验目的的是5．（2022·全国·）下列实验现象与实验操作不相匹配的是6．（2022·全国·）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管℃中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管℃，盖紧瓶塞；向试管℃中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管℃中反应液加入试管℃，用酒精灯加热试管℃并观察现象。
实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．47．（2022·浙江·）下列由实验现象所得结论错误的是具有氧化性A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(℃)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应8．(2020新课标℃)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl9．(2019新课标℃)下列实验现象与实验操作不相匹配的是10．(2019年新课标℃)下列实验不能达到目的的是11．(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是12．(2017新课标℃卷)下列由实验得出的结论正确的是（）14．（2022·辽宁鞍山·一模）资料显示：FeCl -4(亮黄色)只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL 黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：下列说法不正确的是A ．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl -4 B ．实验I 中，未检测到Fe 3+C ．实验II 中，AgNO 3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D ．通过上述实验，可以证明FeCl -4只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在15．（2021·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是16．（2021·重庆南开中学模拟预测）已知X 溶液中含下列六种离子中的某几种：+Na 、2+Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NO 、-2AlO ，为确定该溶液组成进行如下实验。
高考化学选择题答题技巧
高考化学选择题答题技巧
1. 首先，仔细阅读题目中的问题，明确要求并理解所给化学知识的背景和要点。
2. 题目提示中的关键词往往与答案有着紧密的联系，要特别关注这些关键词，例如"最稳定的"、"最适合用来"等。
3. 分析选项之间的差异和联系，对于给定的化学概念或性质，尝试推理和比较每个选项的优劣。
4. 注意题目中的限定条件和其他相关信息，这些信息可能对答案的选择有重要影响。
5. 在解答问题时，可以运用自己所掌握的化学知识，比如数值关系、化学反应规律、元素周期表等等。
6. 注意题目中的关键数据，如电极电位、化学式、摩尔质量等，根据这些数据来解答问题。
7. 如果没有直接掌握到相关知识，可以利用排除法来选择答案。
先排除明显错误或不合逻辑的选项，然后再做进一步的分析和判断。
8. 注意选项中的修饰词，例如"不"、"互相"、"永远"等，这些
修饰词可能改变选项的含义，从而影响答案的选择。
9. 若实在不清楚答案，不要猜测，选择一个合理的选项或留白，
以免白白丢分。
10. 在答题过程中要保持冷静和清晰的思维，尽量避免心理压力影响答题。
根据自己的经验和知识选择最符合题意的选项。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)--电离能
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届--电离能1.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。
下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. AD2的电子式为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A602.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 原子半径：Na>MgC. 元素的第一电离能：Mg>AlD. 电负性：S>Cl3.下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：Li>Na>KB. 熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C. 第一电离能：Na<Mg<AlD. 空间利用率：六方密堆<面心立方<体心立方4.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p45.下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子越稳定④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电．A. ①②⑤B. ⑤⑥C. ③⑥D. ①⑦6.下列关于原子结构的说法正确的是()A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B. NH4+与H3O−均为10电子粒子，它们互为等电子体C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s 能级上，然后再排p 能级7. 氨硼烷(NH 3BH 3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH 3BH 3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH 3BH 3+2H 2O 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ NH 4BO 2+3H 2↑.少量氨硼烷可以由硼烷(B 2H 6)和NH 3合成．下列有关说法正确的是( )A. 催化脱氢反应中NH 3BH 3作氧化剂B. NH 4BO 2和NH 3BH 3含有的化学键不完全相同C. 0.1 mol NH 3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H 2D. 元素N 的第一电离能小于元素O8. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是( )A. 由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形B. C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大C. CHClFCF 3存在手性异构D. 第一电离能：N <O <F9. 下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是( )A. d 区元素全部是金属元素B. 第IA 元素从上到下熔沸点依次降低C. 短周期元素从左到右第一电离能依次增大D. 电负性最大的元素是He10. 已知某元素原子的各级电离能数值如下：I 1=736kJ/mol ，I 2=1450kJ/mol ，I 3=7740kJ/mol ，I 4=10500kJ/mol ，I 5=13600kJ/mol ，则该原子形成离子的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +411. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：KJ/mol)，回答下面(16−20)各题。
高考化学选择题解题技巧和应试策略
高考化学选择题解题技巧和应试策略题型解读选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多且评分较客观等优点，成为高考的重要题型之一。
高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重(每题6分)，且是单选题容易得分，所以要想高考得理想，必须提高选择题的准确率。
应试策略一、解答选择题的注意点(1)每个选项要有足够的理由说明其正确与否。
(2)对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。
(3)反证法。
(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。
(5)注意选项的相关性与排斥性。
(6)注意题干的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)。
(7)关键字词要做好标记，如“正确”、“不正确”、“错误”、“都”、“一定”、“不一定”等。
二、选择题的解题方法和思路选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性，根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：(1)逐项分析法对选择题的每个选项进行逐个分析，选出正确选项，这是解化学选择题最基本的方法。
在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。
常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为N A与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、实验原理分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。
【例题1】[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③B．①④C．②④D．②③【练习1】（2013年广东）设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1mol/L的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子(2)直选法解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-还原反应(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-还原反应1.某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH−CHO，下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是()①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应．A. ②B. ④C. ⑥D. ⑧2.下列说法正确的是()A. 的命名为：2−甲基−1−丙醇B. 有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C. 布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%3.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B. 苯乙烯中所有原子一定共平面C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏4.下列反应中，有机物被还原的是()①乙醛制乙醇②乙醛得乙酸③乙炔制乙醛④乙醇的消去⑤乙炔制乙烷⑥乙醇制乙醛．A. ①②B. ④⑤C. ①⑤D. ②⑥5.生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是()A. 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐B. 利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应C. “皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用D. 沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡6.兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物．有一种兴奋剂的结构如图．关于它的说法中不正确的是()A. 该有机物能发生酯化反应B. 该有机物属于芳香烃C. 既能发生还原反应，又能发生氧化反应D. 1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应7.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. CH2=CHCH(CH3)2的名称是3−甲基−1−丁烯B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应C. 乙烯与苯乙烯为同系物D. 乙苯分子中所有碳原子一定共平面8.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如下)的下列说法，错误的是()A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D. 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是()A. 该有机物的分子式为C10H14B. 它的一氯代物有6种C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应10.我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学三步突破化学选择题
类型一考查氧化还原反应的本质
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失
电子的数目无关。元素的化合价处于价态只具有氧化性，元素的
化合价处于只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
【万能模板】
步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，
特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反
应规律进行判断。
步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确。
类型二考查氧化还原反应的规律
对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，
按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的
优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧
化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制
取还原性弱的物质。
【万能模板】
步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应
的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀
HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-
＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守
恒定律配平离子方程式。
类型三考查离子方程式的书写
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少
的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的
物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应
方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的
物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要
与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的
量之比不一定要与它的化学式相符合。
【万能模板】
步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用
量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强
弱判断反应的先后顺序。
步骤2：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
步骤3：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方
程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
类型四考查离子共存的正误判断
【万能模板】
步骤1：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不
能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。
步骤2：挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他
限制条件。
步骤3：根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、
弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。
类型五考查对热化学方程式中相关概念的理解
【万能模板】
步骤1：根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和
反应而生成1molH2O(l)，这时的反应热叫做中和热。
①中和反应的实质是H＋和OH—反应生成H2O。若反应过程中
有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中
和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。
都约为57.3KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和
热一般低于57.3KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。
步骤2：根据燃烧热定义判断。在101KPa时，1mol物质完全
燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因
此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标
准来配平其余物质的化学计量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)
等。
步骤3：不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应
和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的
燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪
些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起
反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。
类型六考查阿伏加德罗常数的正误判断题
【万能模板】
步骤1：熟悉常见物质分子结构中的化学键数：
(1)1molH2、O2、P4分别含有1molH－H键、1molO=O键、6molP
－P键；
(2)1molH2O中含有2molO－H键；1molNH3含有3molN－H键；
1molCH4含有4molC－H键；1molSiO2含有4molSi－O键。
步骤2：弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳
离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和
CO32－、HCO3－、CH3COO－等。
步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算：
(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价
为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成
Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，
在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数为NA；类似情况还有
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
类型七考查微粒半径大小比较
【万能模板】
步骤1：首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。
步骤2：若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数
相同再看最外层电子数的多少。
步骤3：若电子层结构相同，则根据“阴上阳下”规律判断。