江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试化学试题
【全国百强校】江西省南昌市第二中学2016届高三上学期第三次考试理综化学试题解析(解析版)
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的. 相对原子量：H-1O-16Cl-35.5Cr-52Na-23Mg-24Al--277．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰【答案】C考点：考查化学与生活的有关判断8．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会．．全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧【答案】C【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，需要玻璃棒和烧杯，B正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要三脚架，C不正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选C。
考点：考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的数目小于N AB．标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AC．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．在P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，生成1mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为0．55N A【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算10．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X可能是SO2,不可能为Cl22SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 催化剂△D ．图4是用0.l000 mol /L 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol /LNa 2CO 3溶液的曲线，从a →b 点反应的离子方程式为：CO 32-－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 【答案】B【考点定位】不同主要是考查对图像的分析判断【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
【全国百强校】江西省上高县第二中学2015-2016学年高二上学期第三次(12月)月考化学试题解析(解析版)
一、选择题（16X3=48分）1．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W【答案】C考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
2.室温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-。
下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．B．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）【答案】A【解析】试题分析：A、水中加入盐酸，盐酸电离出氢离子抑制水的电离，平衡逆向移动，氢离子浓度增大，正确，选A；B、加热，水电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，错误，不选B；C、加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子，水的电离平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，错误，不选C；D、加入醋酸钠，醋酸根离子水解促进水的电离，平衡正向移动，溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，错误，不选D。
考点：水的电离平衡【名师点睛】水的电离是吸热的，受加入物质的酸碱性影响，升温，促进水电离，电离程度增大，电离平衡常数变大，加入酸，酸电离出氢离子，抑制水的电离，加入碱，碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离加入水解显碱性的盐或水解显酸性的盐，水解促进水电离。
加入酸式盐，例如硫酸氢钠，因为能电离出氢离子，所以抑制水的电离，若为碳酸氢钠，水解大于电离，促进水的电离，若为亚硫酸氢钠，电离大于水解，抑制水的电离。
【新课标Ⅱ-1】2015届高三上学期月考(2)化学Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-1】注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ9．下列说法正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
2015届高三上学期第二次月考化学(附答案)
江西省南昌市第三中学2015届高三上学期第二次月考化学试题1．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂2.（2014·浙江省宁波市期末）下列化学用语的表述正确的是A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：3. 下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等4. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．KAl （SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO35．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、24SO -、3HCO - B ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、3NO - C ．在0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、4NH +、I －、SCN －D 在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、3NO -、Cl －7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O C ．将过量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中： SO 2+ClO －+H 2O ==HClO+ HSO 3- D ．将0.2 mol·L－1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．在0.1 mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3A NB ．25℃时，pH=13的1．0 LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2A N C ．常温常压下，4. 4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3 A ND ．标准状况下，2. 24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1A N9． 室温下，在0.2 mol·L -1Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1. 0 mol·L -1NaOH 溶液，实验测得溶液PH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3 B ．a→b 段，溶液的PH 增大，Al 3+浓度不变C ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解D ．b →c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀10. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
2015年江西省高考模拟试题_江西省南昌二中高三上学期第三次考试试卷生物卷(1)
2014—2015学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考生物试卷考生注意：本卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分：90分。
考试时间：80分钟。
考生须将答案填写在答题纸上。
第I卷（选择题36分）一、选择题：（本题共28小题，1－20每小题1分，21－28每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项正确）1.关于组成生物体的元素和化合物的叙述正确的是A.生物体内含有的元素都是组成生物体的必需元素B.各种糖都是生物体生命活动的能源物质C.脂肪中碳和氢的含量高于糖类，所以同质量的脂肪储存的能量比糖类多D.真核生物都是以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质2.美国科学家吉尔曼和罗德贝尔因在G蛋白研究方面的突出贡献，荣获1994年诺贝尔奖。
多年后罗伯特和布莱恩，因在G蛋白偶联受体（GPCPs）方面的研究成果，荣获2012年诺贝尔奖。
GPCPs是一条往返穿膜七次的跨膜蛋白，下图是其结构模式图。
下列有关G蛋白和G蛋白偶联受体说法错误的是A.G蛋白偶联受体（GPCPs）可能是糖蛋白B.G蛋白是在细胞质基质中游离的核糖体上合成的C.该条多肽链只有一个游离的氨基和一个游离羧基D.此多肽链中氨基酸的“R基”之间形成的“—S—S—”，具有维持活性的作用3.下表①～④分别是高中生物实验，在实验过程的相关处理中，正确的是实验内容相关处理A．①生物组织中脂肪的检测可用龙胆紫代替苏丹Ⅲ染液B．②观察细胞减数分裂实验可用蝗虫的精巢做实验材料C．③绿叶中色素的提取和分离可用医用酒精代替丙酮D．④观察根尖分生组织细胞的有丝分裂可用蒜叶代替洋葱根尖4.右图是从某生物体内获得的一种细胞状态示意图，下列有关说法正确的是A．此时细胞中不能进行有氧呼吸B．这种生物细胞内所含的多糖是糖元C．此时细胞内染色体上的DNA分子不能进行复制D．在此种生物整个发育过程中，细胞中染色体数目最少为4条5.右图表示溶酶体内所含物质及其内外环境的PH值，其中溶酶体中的水解酶与分泌蛋白的合成、加工、运输方式相似。
江西省南昌二中2015届高三上学期第一次考试化学试卷(带解析)
江西省南昌二中2015届高三上学期第一次考试化学试卷（带解析）1．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤【答案】C【解析】试题分析：③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合C n H2n O2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。
考点：考查物质的分类的判断2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【答案】C【解析】试题分析：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。
氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。
此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。
考点：考查溶液导电能力的判断3．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022【答案】B【解析】试题分析：A、①中元素的化合价均为发生变化，不是氧化还原反应，错误；B、根据氧化还原反应规律，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，所以氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3，同理可得③中氧化性的顺序是Fe2(SO4)3＞I2，二者结合可得氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，错误；D、反应③中KI是还原剂，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022,错误，答案选B。
江西省南昌市第二中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024—2025年南昌二中高三第一次月考 化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 V51一、单选题（42分，3*14=42分，每小题只有一个正确答案。
）1. 化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A. 开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”B. 聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望C. 用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和D. 利用纯碱可以处理泄漏的汽油2. 下列图示或化学用语错误的是（ ）A. 羟基的电子式：B. H 2O 的VSEPR 模型：C. 四氯化碳的空间填充模型:D. 顺－2－丁烯的球棍模型为3. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、B ．H 2SO 4溶液：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Br －C ．使酚酞变红的溶液中：SO 32－、S 2－、Na ＋、CO 32－D ．通入少量SO 2的溶液中：K ＋、Ba 2＋、OH －、ClO －4.下列反应的离子方程式表示不正确的是（ ）A. 明矾溶液中滴入溶液使沉淀的物质的量达最大值2A13++3SO +3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓B. 向含1molFeI 2溶液中通2molCl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2==2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C. 用溶液吸收少量的：D.过量SO 2与硝酸钡溶液:3SO 2＋3Ba 2＋＋2NO 3- ＋H 2O==3BaSO 4↓＋2NO ↑＋2H ＋5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.含2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N AB.70gC 5H 10的烃分子中含有C-C 共价键的数目可能为4N AC.常温下，密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AD.向FeBr 2溶液中通入适量Cl 2，当 1 mol Fe 2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3N A 6． A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产2-4()()3Na CH COOH c c +=Cl -3HCO -4NH +ClO -()2Ba OH 23Na SO 2Cl 22322343SO Cl H O 2HSO 2Cl SO ----++=++物已略去)。
江西省南昌市第二中学2020┄2021届高三上学期第三次考试化学试题word 解析版
江西省南昌市第二中学2021年高三上学期第三次考试化学试题【试卷综析】本试卷注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
试题考查物质的量、氧化还原反应、物质的分类、离子共存等基本概念和基本理论；考查化学实验基本操作及实验设计；考查元素化合物知识的性质与应用等；注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，元素化合物、化学实验、工艺流程进行重点考查，突出对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点分布合理，覆盖面较广，试题考查了学生多方面的能力如计算能力、推理能力、实验能力、发散思维能力等学科能力与思想，体现了化学学科特点，符合对化学学习能力的要求。
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）【题文】1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料【知识点】物质的用途C1 C3D1 D4【答案解析】D解析：玻璃容器不能盛放氢氟酸，A错误；用硝酸作金属铜加工前的酸洗，会溶解铜，B错误；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠或氢氧化铝，不用碳酸钠，C错误；D 正确。
【思路点拨】物质的用途由物质的性质决定，另外需注意物质的一些特性。
【题文】2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）【点】物质的分类B4【答案解析】D解析：A、盐酸是混合物，水银是单质，不是非电解质，错误；B、碘化氢是强电解质，错误；C、氨水是电解质溶液，错误；D正确。
【思路点拨】电解质和非电解质都是化合物；氨水、盐酸都是电解质溶液。
【题文】3．下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm= 10-9 m）．因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷【知识点】胶体H4【答案解析】B解析：鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，是盐析，A正确；胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，纳米材料不是分散系，B 错误；往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀是胶体的凝聚而后沉淀逐渐溶解是发生中和反应，C正确；D项发生的也是胶体的凝聚，正确。
【全国百强校】江西省临川区第二中学2015-2016学年高一上学期第三次(12月)月考化学试题(原卷版)
江西省临川区第二中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸2．下列说法正确的是（）A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．2C+SiO2高温Si+2CO↑B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O35．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-6．2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此判断其氧化产物为( ) A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列叙述正确的是（）A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:38．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br-、CO32-B．Al3+、H+、MnO4-C．NH4+、Fe3+、SO42-D．Ag+、Cu2+、NO3-9．N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下22．4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N AB．0．1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0．1N AC．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N AD．500mL0．2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0．1N A个Fe(OH)3胶粒10．下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试历史试题
南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试高三历史试卷一、选择题（每小题2分，共25小题，共50分）1．《公羊传》大一统理论主要包括以“尊王”为核心的政治一统，以“内华夏”为宗旨的民族一统，以“崇礼”为中心的文化一统。
这表明大一统源于A．夏商时期的方国联盟B．西周封建诸侯与分封制度C．秦中央集权国家建立D．董仲舒对儒家学说的改造2．隋朝儒学家提出“三教合归儒”的主张，又称“三教合一”，主张以儒学为主并吸收佛教、道教的理论。
唐朝统治者奉行三教并行的政策，即尊道、礼佛、崇儒。
这一变化的出现是由于A．儒学正统地位不断受佛道冲击B．为了发展和完善儒家思想的需要C．唐朝中外思想文化的广泛交流D．统治者要加强对思想文化的控制3．清代学者储大文在论及元朝行省的划界原则时说:“合河南河北为一而黄河之险失,合江南江北为一而长江之险失……淮东淮西，汉南汉北，州县错隶而淮汉之险失。
”该原则旨在A．合并相邻区域，推动国家统一B．扩大行政管辖范围，避免地方割据C．打破地理界限，加强中央集权D．改变原有行政区划，促进经济发展4.“有明之无善治，自高皇帝罢宰相始也。
原夫作君之意，所以治天下也。
天下不能一人而治，则设官以治之，是官者，分身之君也。
”黄宗羲这一思想的主旨是A. 分散君权，实行众治B. 君主让权,实行立宪C．权力分立，相互制约D．恢复礼制，设立宰相5. 有学者指出：“一部中国近代史,便是一部中国文明转型史，而这个转型运动是有其明显的…阶段性‟的。
…甲午战争‟便是一极重要的阶段——它标志着一个阶段的结束和另一阶段的开始。
”这“另一阶段”中国社会的变化可能有①民族工业开始出现小浪潮②列强对华侵略开始资本输出为主阶段③孙中山等开始革命探索④开启了制度变革的探索历程A.①③B.②③④C.①②④D.①②③④6．辛亥革命爆发后不久，孙中山便在巴黎发表谈话：“中国于地理上分为二十二行省，加以三大属地即蒙古、西藏、新疆是也，其面积实较全欧为大。
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1 甲 乙 丙
丁
戊
南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试 高三化学试卷
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )
3．下列关于胶体的认识错误的是( ) A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体 C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷 4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2O C．用食醋和淀粉－KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3+5I－+6H+=I2+3H2O D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- 5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（ ）
A．N2（O2）：通过灼热的镁粉 B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏 6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是( )
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银
B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
甲 乙 丙 戊 ① NH3 O2 NO H2O ② Fe H2O H2 Fe2O3
③ Al2O3 NaOH溶液 Na AlO2溶液 过量CO2
④ Na2O2 CO2 O2 Na 2
A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA B．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA C．常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D. V La mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（ ）(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 SO42— SO32— B 稀盐酸、品红溶液 SO32— CO32— C 硫氰化钾溶液，氯水 Fe2＋ Fe3＋
D 稀氨水 Ag＋ Al3＋
10．下列有关金属的说法中，正确的是 ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3＋ ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A．①③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤ 11．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A．氯气：K+ Ba2+ SiO32— NO3— B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32— C1— C．氨气：K+ Na+ AlO2— CO32— D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04— NO3— 12．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 13. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 3
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2 14．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32—；⑦NO3—中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是： A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：
下列判断正确的是( ) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中 D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中 16．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2
C．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则有蓝色沉淀生成
D．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
二、填空题（共52分） 17．（10分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______ _____________________________________________________________。 ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。 (2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到 4
白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为 。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。 a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。 a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。 a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体 c．取m g X充分加热，减重n g d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g ④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。 18．（12分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。 （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 。 （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则： ①A在周期表中位置为 ②将丁通至FeCl3溶液中的现象为 离子反应方程式为 ③正确书写上述生成丙的化学方程式 ④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式 。 19．（8分）新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。 （1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式 。 （2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是 。 （3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图发生该反应并有氢气的收集装置图（包括反应时容器中的物质）。