江苏省2023年高三9月月考化学试卷(附答案)
XX省长郡中学2022至2023学年高三上学期月考(二)化学试题附解析答案完整版
长郡中学2023届高三月考试卷（二）化 学得分：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 S ～32 Ag ～108 La ～139一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我罔科技发展的巨大成就．下列相关叙述正确的是（）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体2H B ．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料C ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子D ．乙酸纳过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂2SOB ．熔点很高，可用于冶炼金属铝23Al OC ．具有还原性，可用作制冷剂3NH D ．具有氧化性，可用于加快分解2MnO 22H O 3．化学实验操作是进行科学实验的基础．下列操作能达到实验目的的是（）A ．除去中的少量B ．蒸发结晶制胆矶C ．熔融纯碱D ．制备2SO HCl 2Cl 4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成32molNH 21.5molOD ．参与反应的物质均只含离子键5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（）硫酸化学纯()()CP 500mL 品名：硫酸化学式：24H SO 相对分子质量：98密度：31.84g /cm 质量分数：98%A ．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol /LB ．标准状况下，与足量的该硫酸反应产生氢气1.5molZn 33.6LC ．配制的稀硫酸需取该硫酸100mL4.6mol /L 25.0mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol /L6．碳跟浓硫酸共热产生气体X ，铜跟浓硝酸反应产生气体Y ，将与Y 同时通入装有稀溶液的洗瓶2BaCl 中（如图装置）．下列有关说法正确的是（）A ．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡B ．在Z 导管口处可收集到无色气体NOC ．在Z 导管出来的气体中可能不含D ．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡2CO 7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）A ．汉黄芩素的分子式为B ．分子内共面的原子最多有30个16125C H O C ．该物质遇溶液显色D ．该物质最多与反应3FeCl 1mol 28molH8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①溶液与溶液混合 ②过量溶液和明矾溶液混合2NaAlO 3AlCl NaOH ③溶液滴入溶液中 ④溶液与溶液混合23Na CO 2NaAlO 2NaAlO 3NaHCO ⑤向饱和溶液中通入足量23Na CO 2CO A ．①③④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①④⑤9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大．下列说法不正确的是（ 2H ）A ．压强：B ．气体的体积：()2p(X)p H p(Y)==V(X)V(Y)<C ．摩尔质量：D ．物质的量：M(X)M(Y)<n(X)n(Y)<l0．已知还原性：．某溶液中可能含有，且所有离23SO I -->222434Na NH Fe K I SO SO ++++---、、、、、、子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A ．肯定不含B ．肯定不含C ．可能含有D ．肯定含有24SO -I -23SO -Na+二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)11．下列操作不能达到实验目的的是（ ）选项目的操作A测定氯水的pH用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密试纸上，稍后与pH 标准比色卡对照B 检验某溶液中是否含2Fe +先向该溶液中滴加溶液，再滴加少量氯水KSCN C验证非金属性：C Si>SO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃2SiO 性气体为COD验证的还原性强于2Fe +Br -向溶液中加入少量氣水，再加，振荡2FeBr 4CCl A ．A B ．BC ．CD ．D12．下列离子方程式正确的是（）A ．少量通入溶液中：2Cl 23Na SO 222324Cl SO H O2Cl SO 2H---+++++B ．气体通入溶液中：2H S 2FeCl 22H S Fe FeS 2H +++↓+C ．溶液与足量溶液反应：()32Ba HCO NaOH 223323Ba 2HCO 2OH BaCO 2H O CO +--++↓++D ．溶液与足量溶液混合：44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O+-+⋅13．以废锌电池预处理物（主要成分为，另含少量等)为原料可生产草ZnO 2332Fe O CuO SiO MnO 、、酸锌晶体，生产工艺如下图所示．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（）()24ZnC OA ．“滤渣A ”主要成分为23H SiO B ．“除锰”的离子方程式：22222Mn H O H OMnO(OH)2H ++++↓+C ．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有222Fe Cu Zn +++、、D ．“除铁”过程中，可以用代替3ZnCO ZnO14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标明)，2H O其中A 、B 、C 中均含有同一种元素．下列说法错误的是（ ）A ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 不可能是氧气B ．若A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应C ．若B 具有两性，A 、B 、C 、D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 、B 、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分)用如图方法回收废旧中的单质(金)、和．CPU Au Ag Cu已知：①浓硝酸不能单独将溶解；②．Au 44HAuCl H AuCl +-+(1）中元素的化合价为_______________．4HAuCl Au (2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂．溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量Cu 3HNO 3HNO 多的反应的化学方程式：_________________________________．(3）与王水溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到3HNO NaCl -[()(V :V 1:3)]=浓硝酸浓盐酸空气变为红棕色．①写出溶金反应的离子方程式：_______________．3HNO NaCl -②关于溶金的下列说法正确的是__________(填标号)．A ．用到了的氧化性3HNO B ．用浓盐酸与也可使溶解3NaNO Au C ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性(4)若用足量粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______．Zn 41.5molHAuCl Zn mol (5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图NaCl Cu Ag 中标注的试剂和物质均不同)．试剂1是________，试剂2是_________．16．(12分)某化工厂产生的废渣中含有和，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：4PbSO Ag已知：“浸出"”过程发生可逆反应：．()32332AgCl 2SO Ag SO Cl --++ 回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在条件下进行，最适合的加热方式为____________．80℃将废渣“氧化”的化学方程式为_______________________．(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________________(用离子方程式表示)．(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液的关系如下图所示：pH①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________________．pH 10=②时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是pH 5=pH 10=____________________．(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为____________．(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为，若用的电流电解后，得到，则该电5~10A 8A 60min 21.6gAg 解池的电解效率为______________．(保留小数点后一位．通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率．法拉第常数为)196500C mol -⋅17．(15分)碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度，可用于治疗高磷酸()()23r 3La CO M 458=900℃盐血症．在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成()2323La CO xH O ⋅受热分解的碱式碳酸镧．回答下列问题：3La(OH)CO (一)利用溶液制备水合碳酸澜3LaCl(1)仪器B 的名称为________________．(2)装置接口的连接顺序为f →______________________．(3)Z 中应先通入___________________(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是______________________________．(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z 中生成水合碳酸镧的化学方程式：______________________．(二)中x 值的测定()2323La CO xH O ⋅将石英玻璃A 管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为，将装有试1m g 2m g 剂的装置C 称重，记为．按图示连接好装置进行实验．（已知酒精喷灯温度可达）3m g 1000℃实验步骤如下：①打开和，缓缓通入；12K K 、3K 2N ②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；13K ,K 4K ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A ．重复1K 2N 1K 2K 上述操作步骤，直至A 恒重，记为(此时装置A 中固体为)．称重装置C ，记为．4m g 23La O 5m g(5)实验中第二次通入的目的为____________________________．2N (6)根据实验记录，当___________，说明制得的样品中不含．5341m m 44m m 326-=-3La(OH)CO (7)水合碳酸镧的化学式中(用含的代数式表示，可不化简)．x=124m m m 、、18．(15分)化合物H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：已知：回答下列问题：(1)B 的结构简式为_______________．(2)，的反应类型分别是______________，_____________．B C →C D →(3)F 中官能团的名称为___________________．(4)D 通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________．(5)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基③分子中含有甲基其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为______________．6:2:2:1:1(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（参照以上合成路线，其他试剂任选)．长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）题号12345678910答案BAACCDBDCA6．D 【解析】碳浓浓硫酸共热产生的气体X 为和，铜浓浓硝酸反应产生的气体Y 是．2CO 2SO 2NO 与溶液不反应，无沉淀生成，A 项错误．溶于水生成的将氧化为2CO 2BaCl 3BaCO 2NO 3HNO 2SO ，反应生成沉淀和气体，在常温下与反应生成红棕色，故B 项和C 项24H SO 4BaSO NO NO 2O 2NO 均错误，D 项正确．9．C 【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 项正确．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；A 中气体密度比C 中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X 大于Y ；通入的三种气体的质量相等，所以物质的量：；同温同压下，气体的体X Y <积：，所以B 项和D 项正确，C 项错误．X Y <10．A 【解析】由无色溶液可知一定不含；向该无色溶液中滴加少量涣水，溶液仍呈无色，可知2Fe +一定含还原性离子；由于所有离子物质的量浓度相等，结合电荷守恒可知一定无．若含，23SO -24SO -I -则阳离子为；若不含，则阳离子为中的两种，故选A ．4Na NH K +++、、I -4Na NH K +++、、二、选择题（本题共4，J 、题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）题号11121314答案ACCBDAD12．C 【解析】A 项，正确的离子方程式为；B 项，22322433SO Cl H O2Cl SO 2HSO ----++++气体与溶液不反应；D 项，正确的离子方程式为．2H S 2FeCl 4322NH H 2OH NH H O H O ++-++⋅+14．AD 【解析】B 项，A 为，D 为，符合题意，正确；C 项，B 为，C 可以是2Cl Fe 3Al(OH)或，正确；D 项，由B 项分析可知①②③反应都是氧化还原反应，A 、B 、C 中含有的同3AlCl 2NaAlO 一种元素不一定主现三种不同化合价，错误．三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分）(1）(2分）3+(2)()33222Cu 4HNO Cu NO (2NO 2H )O ++↑+浓(3）① ②AB342Au NO 4Cl 4H AuCl NO 2H O --+-++++↑+(4)3(2分）(5)溶液 铁粉NaCl 【解析】（4）用粉还原化合价由0升高为化合价由降低为O ，H 化合价由Zn 4HAuCl ,Zn 2Au +、3+降低为0，根据得失电子守恒，则参加反应的与．的物质的量之比为．用足量粉1+Zn 4HAuCl 2:1Zn 将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是．41.5molHAuCl Zn 3mol 6．(12分）(1）水浴加热22Δ4Ag 4NaClO 2H O4AgCl 4NaOH O ++++↑(2)223242SO O 2SO --+(3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)②较小时，与结合生成或，尽管含硫化合物总浓度增大，但均较小pH 23SO -H +3HSO -23H SO ()23c SO -(4)1:4(5)67.0%【解析】(5)用的电流电解，则电子的物质的量为，理论可得到8A 60min 86060mol 0.298mol 96500⨯⨯≈，实际得到，剔该电解地的电解效车为．32.23gAg 21.6gAg 21.6100%67.0%32.23⨯≈17．(15分)(1)(球形)干燥管(2)；b a d →→e c←(3) 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3NH 3La(OH)CO(4)()3322232432LaCl 6NH 3CO (x 3)H O La CO xH O 6NH Cl++++⋅↓+(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(6)3（7）[或或]()2141326m m 458m m 18---()()412141458m m m m 32618m m 326----()()()214141326m m 458m m 18m m ----【解析】(3)为增大溶解度，提高产率，Z 中应先通入再通入；根据题目信息可知，如果2CO 3NH 2CO 溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧，所以通入需要过量的原因是控制溶液3La(OH)CO 2CO 不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧．3La(OH)CO (5)第二次通入，将装置中残留的全部排入装置C 中被吸收，减小实验误差；D 中碱石灰的作用2N 2CO 是防止空气中的和进入装置C 干扰实验．2H O 2CO (6)如果制得的样品中不含有，则由化学式可知3La(OH)CO ()2323La CO xH O ⋅，即．()()232n La O :n CO 1:3=5341m m 443m m 326-=-（7），可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：()()232323n La O n La CO xH O ⎡⎤=⋅⎣⎦或()()()()2223233n H O n H O x n La O n La CO ===⎡⎤⎣⎦()()412141458m m m m 32618m m 326----．()()()()2121414141326m m 458326m m 458m m m m 18m m 18------=-18．(15分)(1)(2)取代反应还原反应(3)醚键、羧基（4）(5)24 、（6）。
江苏省南京市2023年高三《数学》上学期九月月考试题与答案
江苏省南京市2023年高三《数学》上学期9月月考数学试题与参考答案一、选择题本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案填涂在答题卡相应位置上．1. 设集合，，则（ ）A. B. C. D. 【答案】B【详解】解：由，得，由，得，所以.故选：B.2. 已知复数，其中为叙述单位，则的值为 （ ）A. B. C. 3D. 5【答案】D【详解】解：因为复数，所以，则，故选：D
260Axxx10BxxAB
3,11,2
(2,)(3,)
260Axxx(3,2)A
10Bxx(1,)B
1,2AB
2iizizz
35
2ii=1+2iz
=12iz=1+2i12i5zz3. 已知随机变量，则的值约为 （ ）附：若，则，，
A. B. C. D. 【答案】A【详解】由题意知随机变量，故 ，
故，故选：A4. 若直线与曲线相切，则实数的值为（ ）A. 0B. C. D. 【答案】C【详解】解：设直线与曲线的切点，由于直线斜率为，则，
又， 所以，得，所以则切点为，切线方程为，所以.故选：C.
2~42XN，
810PX
2~YN，
0.6827PY
220.9545PY
330.9974PY
0.02150.1359
0.81860.9760
2~42XN，4,2
1810[3322]2PXPXPX
0.99740.95451()0.021450.02152
0xya2lnyxxa123
00(,)Pxy0xya1
0
|1xxy
21y
x
0
211
x
01x
0
12ln11y
2023-2024学年江苏省常州市九年级(上)(10月份)月考化学试卷(含解析)
2023-2024学年江苏省常州市九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（2分）中国自主研制的环境控制和生命保障系统在“神舟十二号”任务中为航天员提供生活保障，科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。
这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，非常接近空气的比例。
下列科学家在空气的组成研究中做出重要贡献的（ ）A．道尔顿B．门捷列夫C．拉瓦锡D．屠呦呦2．（2分）为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。
主要涉及化学反应的做法是（ ）A．出门佩戴口罩B．改变握手拥抱礼节C．保持社交距离D．利用食盐制消毒剂二氧化氯3．（2分）倡导“低碳生活”，减少温室气体排放已成为环保时尚。
下列气体中导致温室效应的是（ ）A．CO2B．O2C．N2D．H24．（2分）下列物质中，属于混合物的是（ ）A．矿泉水B．氧化镁C．红磷D．冰水混合物5．（2分）“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。
下列做法中，不符合绿色化学的是（ ）A．使用太阳能B．汽车尾气经过净化处理后排放C．化工厂产生的废气向高空排放D．利用双氧水制氧气6．（2分）下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是（ ）A．二氧化碳用于灭火B．干冰用于人工降雨C．氮气作食品保护气D．氯酸钾用于制取氧气7．（2分）下列用量不正确的是（ ）A．没有说明用量，液体取1mL～2mLB．酒精灯的酒精不超过容积的C．加热时，液体不超过试管的D．用红磷测定空气中氧气含量实验，红磷取少量8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，会生成白色固体的是（ ）A．木炭B．红磷C．铁丝D．蜡烛9．（2分）如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（ ）A．氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定B．图中只有物质燃烧是化学变化C．生物呼吸可以消耗氧气释放出二氧化碳D．植物光合作用的生成物之一是氧气10．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）A．铜绿分解，产生绿色固体，试管口有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．镁条放入白醋中，表面产生大量气泡，放出热量，最后银白色固体消失C．铁丝生锈时，表面会有黑色固体生成D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生11．（2分）在进行“探究碱式碳酸铜性质”实验中，下列操作错误的是（ ）A．取少量碱式碳酸铜B．倒少量稀盐酸C．熄灭酒精灯D．加热碱式碳酸铜12．（2分）下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是（ ）①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存②金刚石硬度大，可切割玻璃，石墨能导电③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料④由于稀有气体性质不活泼，可做保护气A．①②③B．①②④C．①③D．②④13．（2分）测定空气中氧气含量的实验装置如图，步骤如下（已完成装置气密性检查）：①在集气瓶中加入少量水；②用弹簧夹夹紧橡皮管；③点燃红磷后；④红磷熄灭后立即打开弹簧夹，观察现象并读数。
湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32Cl ：35.5 V ：51 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A ．Ti —Fe 合金和La —Ni 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B ．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D ．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．水晶：SiO 2B ．不锈钢： Fe —Cr —Ni 合金C ．石膏 ：2CaSO 4•H 2OD ．黄铜矿：CuFeS 2 4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
江苏省苏州市五校2023届高三12月月考化学免费试卷完整版
选择题糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。
淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。
选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。
选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。
选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
2023届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(一)化学试卷(解析版)
雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学命题人： 审题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H~1 Be~9 B~11 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32 K~39 Fe~56 Cu~64I~127 Ba~137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．中国已向世界庄严承诺力争2060年前实现“碳中和”．下列有关说法不正确的是（ ）A ．积极鼓励植树造林，降低空气中2CO 含量B ．可利用CaO 或氨水等碱性物质捕集废气中的2COC ．研发新型催化剂将2CO 分解成碳和2O ，同时放出大量热D ．一定条件下，将2CO 转化为4CH ，实现2CO 的资源化利用2．下列关于文献记载的相关说法中，不正确的是（ ）A 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素B ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化C ．《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处描述过D ．《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，此处涉及的实验操作是蒸馏3．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）①碱性氧化物：2Na O 、23Al O 、CaO ②化合物：2CaCl 、22H O 、油、氯仿③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰 ④同系物：22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②③④D ．②⑤ 4．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此得到的信息和作出的推测正确的是（ ）A ．“烹调时待食品熟后加入碘盐”可能原因是3KIO 受热易分解B ．可以用无水酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到3KIOC ．依据图表内容可知1kg 此食盐中含()3KIO 3515mg ±D ．食用加碘盐的目的是利用3KIO 有较强氧化性以预防龋齿5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是（ ）A ．2g 2H O 和2D O 的混合物质中，含有的电子总数为A NB ．常温常压下，0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数均为A 0.5NC ．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L 氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为A 0.005ND ．56g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为A 2.5N6．下列能正确表示相关反应的离子方程式是（ ）A ．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：()2232233O 6Fe 6H O 4Fe OH 2Fe -++++↓+B ．向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的()2Ca OH 溶液：223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++↓++C ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液：2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑D ．酸化的4FeSO 溶液暴露在空气中：23224Fe O 2H O 4Fe 4OH ++-+++7．碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗高磷酸盐血症．某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为3432LaCl 6NH HCO +()234223La CO 6NH Cl 3CO 3H O ↓++↑+，则下列有关说法正确的是（ ）A ．装置X 中盛放的试剂为饱和NaCl 溶液B ．装置Y 中的生石灰可用固体NaOH 代替C ．实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D ．从左向右接口的正确连接顺序为F →B ，A →E ，D ←C8．已知制备某无机化合物的转化流程如右图所示，则下列说法中，错误的是（ ）A ．该转化流程中23Ca CO 、2CaCl 均被循环使用B ．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C ．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D ．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱9．工业上用发烟4HClO 将潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟()242CrO ClO ⎡⎤⎣⎦来除去Cr （Ⅲ），而4HClO 中部分氯元素转化为最低价态．下列有关说法错误的是（ ）A ．依据该反应说明4HClO 氧化性大于3CrClB ．4HClO 只有氧化性，而3CrCl 只有还原性C ．该反应中，若有19mol 4HClO 被消耗，则此时转移电子的物质的量为24molD ．该反应的化学方程式为()43224219HClO 8CrCl 4H O 8CrO ClO 27HCl +++10．如图是M 元素高中常见物质的价类二维图．其中A 到D 、D 到E 的转化都可加同一种物质实现，且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是（ ）A ．物质B 可用作火箭燃料，其电子式为H HH M M H ∶∶∶∶ B ．依据题给价类二维图综合分析可知M 元素为氨元素C ．氢化物A 或B 均可在一定条件下与氧气反应得到单质CD ．物质F 的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．2CaCN 是一种有效的土壤消毒剂，其可通过以下化学反应制备：32CaCO 2HCN CaCN CO ++↑22H CO +↑+↑．已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为3-价，则下列说法中，不正确的是（ ）A ．3CaCO 是还原剂，HCN 是氧化剂B ．2CaCN 中含共价键，故其为共价化合物C ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D ．该反应若生成148g 混合气体，则转移的电子数约为242.40810⨯12．白银（Ag ）是高新技术产业的基础材料之一．在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的工艺流程如下：已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解．则下列有关叙述正确的是（ ）A ．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗C ．“还原”过程中参加反应的()()()32422Ag NH :N H H O 1:4n n +⎡⎤⋅=⎣⎦D ．AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦13．若向含有23Na CO ，2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入150mL 11mol L -⋅的HCl 溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如右图所示．则下列说法中，不正确的是（ ）A ．结合H +的能力：()22333AlO CO HCO Al OH --->>> B ．在M 点发生的反应为()323Al OH 3HCl AlCl 3H O ++C ．原混合溶液中，23Na CO 与2NaAlO 的物质的量浓度相同D ．若原混合溶液与盐酸充分反应，最终消耗盐酸体积的最大值为300mL4．溶液A 中可能含有如下离子中的若干种：Na +、4NH +、2Ba +、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -．某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是（ ）A ．滤液C 中一定存在的阳离子有4NH +、2Ba+、2Mg + B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可能存在Na +C ．4.50g 沉淀B 若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g 沉淀D ．如果气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有4NH +三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（14分）稀土元素钪（Sc ）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含3Sc +、2TiO +、2Mn +、H +、24SO -等离子）中提取氧化钪并制备三氯化钪()3ScCl 的一种工艺流程如下：已知：24Ag CrO 为砖红色固体；()10sp AgCl 2.010K -=⨯，()12sp 24Ag CrO 2.010K -=⨯． 请回答下列问题：（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为______和______．（2）在钛白水解工业废酸中，加入22H O 是为了使2TiO+转化为()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦，若该离子中Ti 的化合价为+4价，则除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为______价．（3）若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是______.（4）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成2，则该反应的离子方程式为______．（5）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到23Sc O ，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由23Sc O 制备3ScCl 的化学方程式：______．（6）现取制得的3ScCl 粗产品（只含难溶23Sc O 杂质）溶于水，配成溶液，采用24K CrO 为指示剂，用3AgNO 标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中3ScCl 含量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；当达到滴定终点，溶液中Cl -恰好沉淀完全［假设此时()Cl c -为511.010mol L --⨯⋅］时，则此时溶液中()24CrO c -的浓度为______1mol L -⋅．16．（14分）研究发现，NO x 和2SO 是雾霾的主要成分．Ⅰ．NO x 主要来源于汽车尾气．已知：()()()22N g O g 2NO g + 1180.50kJ mol H -∆=+⋅()()()222CO g O g 2CO g + 1566.00kJ mol H -∆=-⋅（1）为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO 和CO 转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式：______．（2）T ℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为4L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~l5min ）中NO 的物质的量随时间变化的关系如左下图所示．①图中a 、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n （NO ）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是______（填“a ”或“b ”）． ②T ℃时，该化学反应的平衡常数K =______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO 为0.2mol 、2N 为0.3mol ，则平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）．Ⅱ．2SO 主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．（3）用纯碱溶液吸收2SO 可将其转化为3NaHSO ，则该反应的化学方程式是______．（4）如右上图电解装置可将雾霾中的NO 、2SO 分别转化为4NH +和24SO -，则阳极的电极反应是______；若将所得物质A 溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为______．17．（12分）氟代硼铍酸钾晶体KBBF （232KBe BO F ）是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示（其中钾原子已经给出，氧原子略去）．回答下列问题：（1）下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是______（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）2BeF 中铍原子的杂化类型是______，其分子空间结构为______．（3）KBBF 所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．（4）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，3BF 、3BCl 、3BBr 、3BI 的熔沸点呈该变化的原因是______．（5）若该KBBF 晶体的晶胞参数分别为a pm 和c pm ，其中M 代表KBBF 的摩尔质量，A N 表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为______3g cm -⋅（请用含有a 、c 、M 和A N 的代数式表示）．18．（14分）阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：请回答下列有关问题：（1）B 的名称为______；C 的分子式为______；F 中的官能团有碳氯键、肽键、______（写名称）．（2）下列有关说法中，不正确的是______（填标号）．A ．上述反应①②③⑤均属于取代反应B ．1molC 可以和4mol 2H 发生加成 C ．化合物D 只能被还原不能被氧化 D ．化合物F 能发生水解和加成反应（3）写出B 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：______．（4）X是的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有______种（不考虑立体异构）．FeCl溶液显紫色②能发生银镜反应和水解反应①遇3（5）请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线（除含苯环结构外的其他试剂任选）：______．雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．C 【解析】植物可通过光合作用吸收2，故植树造林可降低2含量，A 正确；CaO 或氨水均具有碱性，能与酸性气体2CO 反应，B 正确；2CO 分解反应需要吸收热量，C 错误；将2CO 转为4CH 燃料，可实现资源优化利用，D 正确；综合答案选C ．2．C 【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故A 正确；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；升华属于物理变化，“丹砂（HgS ）烧之成水银”即HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C 错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D 正确；综合答案选C ．3．D 【解析】①中23Al O 不是碱性氧化物而是两性氧化物；③中碱石灰是混合物，不属于电解质；④中22CH O 只能为甲酸，而242C H O 、362C H O 、482C H O 除了可能属于垟酸外还可能是酯类、羟基醛等，官能团异构，所以它们不一定是同系物，综合答案选D ．4．A 【解析】B 中酒精与水互溶不能作为萃取剂，错误；C 中依题（35±15）mg/kg 是I 的含量而不是3KIO 的含量，错误；D 中食用加碘盐的目的是补充碘元素，预防碘缺乏病即地方性甲状腺肿，错误；综合答案选A ．5．D 【解析】A 项，2H O 和2D O 的摩尔质量分别为18g/mol 、20g/mol ，从而可得2H O 和2D O的混合物的平均摩尔质量应介于18~20g/mol ，故2g 2H O 和2D O 混合物的物质的量大于0.1mol ，而1个2H O 分子和1个2D O 分子中都含有10个电子，因此2g 2HH O 和2D O 混合物中含有电子物质的量大于1mol 即电子数大于A N ，A 错误；B 项，常温常压下，11.2L 2O 的物质的量小于0.5mol ，故0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数目不相等，B 错误；C 项，根据方程式()()323FeCl 3H O Fe OH +△胶体3HCl +，()3Fe OH 胶体中的胶体微粒是一定数目()3Fe OH 的聚合体，故分散系中()3Fe OH 胶体粒子数一定小于A 0.005N ，C 错误；D 项，56g Fe 为1mol ，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时得到产物可能为1mol 硝酸铁、1mol 硝酸亚铁以及1mol 硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于A A 2~3N N ，D 正确；综合答案选D ．6．C 【解析】过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为()222233Na O 6Fe 6H O 6Na 4Fe OH +++++↓32Fe ++，故A 错误；向少量碳酸氢钠溶液中加入过量()2Ca OH 溶液，离子方程式应为23HCO OH Ca--+++32CaCO H O ↓+，故B 错误；亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液，此时3NaIO 还原产物为NaI ，而3HSO -氧化产物为4HSO -，而4HSO -需拆开成24SO -和H +，其中的H +再与过量3HSO -发生反应得到2H O 和2SO ，则该反应的离子方程式为2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑，故C 正确；酸化的硫酸亚铁溶液暴露在空气中，2Fe +容易被氧化成3Fe +，反应的离子方程式为224Fe O 4H ++++324Fe 2H O ++，故D 错误；综合答案选C ．7．B 【解析】装置X 为除去2CO 中的HCl 杂质，盛放的试剂为饱和3NaHCO 溶液，A 错误；实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞将产生的3NH 先通入使溶液呈碱性，再充入2CO ，这样有利于吸收更多2CO ，C 错误；由于3NH 极易溶于水，则需采用防倒吸装置，E ←C ，制取的2CO 需除去HCl 杂质，则F →B ，A →D ，D 错误；综合答案选B ．8．A 【解析】由图可知制备碳酸钠涉及的反应分别为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙．A ．由上述分析可知，23Na CO 、2CaCl 均只为反应的生成物，未参与循环利用，故A 错误；B ．由上述分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B 正确；C ．由上述分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C 正确；D ．由上述分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D 正确；综合答案选A ．9．B 【解析】3CrCl 既有氧化性，又有还原性，B 错误；根据题意可得该反应的化学方程式为4319HClO 8CrCl +()22424H O 8CrO ClO 27HCl ++，由此可知19mol 4HClO 被消耗，其中只有3mol 4HClO 作为氧化剂被还原为HCl ，此时转移电子的物质的量为24mol ，另外3CrCl 作为还原剂被氧化为()242CrO ClO ，再结合氧化剂的氧化性大于还原剂，故A 、C 和D 均正确；综合答案选B ．10．A 【解析】物质B 为24N H ，其M 元素之间只有1个共用电子对，故A 错误；依据题给价类二维图有两种氢化物且M 的化合价为―3、―2价，综合分析可知M 元素为氮元素，故B 正确；氢化物3NH 或24N H 均可在一定条件下与2O 发生反应得到2N 和2H O ，故C 正确；物质F 为3HNO ，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D 正确；综合答案选A ．二、非选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项正确．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.AB 【解析】依据反应3222CaCO 2HCN CaCN CO H CO ++↑+↑+↑分析可知，HCN 中氢元素由+1价降低到2H 中的0价，被还原；反应物中3CaCO 中的碳元素为+4价，HCN 中的碳元素为+2价，产物中2CaCN 、2CO 中的碳元素均为+4价，CO 中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN 中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；2CaCN 中含共价键和离子键，是离子化合物，故B 错误；根据A 选项分析，2H 为还原产物，2CaCN 为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C 正确；当反应中生成74g 混合气体（2CO 、2H 、2CO 各1mol ）时，转移的电子数为2mol ，则生成148g 混合气体时，转移的电子数约为242.40810⨯，故D 正确；综合答案选AB ．12．BD 【解析】“氧化”过程加入氧化剂NaClO 溶液，NaClO 在受热或酸性条件下易分解，在加热和强酸性条件下进行时NaClO 易分解，不利于上述氧化过程的发生，故A 错误；“操作1”为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和（普通）漏斗，故B 正确；“还原”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，242N H H O ⋅中氮元素化合价升高生成2N ，由―2价变为0价，根据得失电子守恒，()()()32422Ag NH :N H H O 4:1n n +⎡⎤⋅=⎣⎦，故C 错误；AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦，故D 正确；综合答案选BD ．13．B 【解析】23Na CO 、2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入HCl 溶液，首先发生反应：22AlO H H O -+++()3Al OH ↓，a 线表示2AlO -减少；2AlO -反应后接下来第二阶段，发生反应：233CO H HCO -+-+，b 线表示23CO -减少，c 线表示3HCO -的增加；23CO -反应后接下来第三阶段，发生反应：32HCO H CO -++↑+2H O ，d 线表示3HCO -减少，此阶段()3Al OH 没有参与反应．A ．根据以上分析可知结合H +的能力：2AlO -()2333CO HCO Al OH -->>>，A 正确；B ．依据上述分析可知加盐酸100mL 至150mL 时，3NaHCO 反应转化为2CO ，即反应为322NaHCOH HCl NaCl CO H O ++↑+，B 错误；C ．第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是50mL ，所以消耗的HCl 的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应2AlO H -+++()23H O Al OH ↓，233CO H HCO -+-+，可知23CO -与2AlO -的物质的量相同，故原混合溶液中，23Na CO 与2NaAlO 的物质的量浓度相同，C 正确；依题生成的()3Al OH n ⎡⎤⎣⎦为0.05mol ，其完全溶解需消耗HCl 为0.15mol ，即还需要加11mol L -⋅的HCl 溶液的体积为150mL ，故该混合溶液与盐酸充分反应，最终反应消耗盐酸的体积最大值为300mL ，D 正确；综合答案选B ．14．D 【解析】溶液A 中滴加过量2BaCl 溶液所得沉淀B 部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D 为2.33g 4BaSO ，物质的量为0.01mol ，溶解的物质为3BaSO ，质量为2.17g ，物质的量为0.01mol ，由此推断原溶液中含有24SO -和23SO -，物质的量均为0.01mol ；排除原溶液中含有2Ba +；滤液C 中加入足量NaOH 溶液加热，无沉淀产生，可知溶液中无2Mg +，有气体放出，可知溶液中有4NH +，根据生成氨气448mL ，可知溶液中4NH +的物质的量为0.02mol ；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na +，同时可能还含有Cl -．由分析可知，滤液C 中一定不存在2Mg +，故A 错误；由分析可知，溶液A 中一定存在Na +，故B 错误；由分析可知，沉淀B 为4BaSO 和3BaSO 的混合物，其中3BaSO 遇硝酸可以被氧化为4BaSO ，故加入足量的稀硝酸最终得到4.66g 4BaSOB 沉淀，故C 错误；只有含有4NH +的溶液加强碱溶液加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D 正确；综合答案选D ．15．（14分）（1）烧杯、（梨形）分液漏斗（2分，每个仪器1分）（2）―1（2分）（3）温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低（2分）（4）22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+（2分） （5）2323Sc O 3C 3Cl 2ScCl 3CO +++△（2分） （6）偏高（2分） 35.010-⨯或0.005（2分）【解析】（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗．（2）依据()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦中Ti 的化合价为+4且有一个OH -，整个原子团离子带一个单位正电荷，则另外两个氧原子只有是22O -才可能满足条件，故除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为―1价．（3）根据表格数据可知温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高．（4）碱性条件下双氧水可以氧化2Mn +生成2MnO ，根据电子守恒可知22H O 和2Mn +的系数比为1∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+．（5）根据题意加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为CO ，再综合题意并结合元素守恒和电子守恒可知23Sc O 制备3ScCl 反应的化学方程式为2323Sc O 3C 3Cl ScCl 3CO +++△．（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得3ScCl 的纯度偏高；当溶液中Cl -恰好沿淀完全时，依题此时有：()5Ag 210mol /L c +-=⨯，故有：()()1224252.010CrO2.010c ---⨯=⨯(mol /L 0.005mol /L =或)35.010mol /L -⨯．16．（14分） （1）()()()()222NO g 2CO g 2CO g N g ++ 1746.50kJ mol H -∆=-⋅（2分）（2）①a （2分） ②10L /mol （2分，无单位不扣分，但单位写错扣1分） 不（2分）（3）222332H O 2SO Na CO 2NaHSO CO +++（2分） （4）2224SO 2H O 2e SO 4H --++-+（2分） ()()()24H OH 2SO c c c +--=+（2分）【解析】（1）将已知两个热化学方程式中的第二个减去第一个即得答案．（2）①催化剂表面积较小，则催化效率低些，相对反应速率慢些，由此得到答案为a ．②结合已知量利用三段式列出起始浓度、变化浓度及平衡浓度再代入平衡常数表达式计算即可得出；再次加料后，此时将有关的浓度代入浓度商表达式可以得出其值与平衡常数相等，故平衡不发生移动．（4）此时阳极为2SO 失去电子变为24SO -，同时注意为酸性环境即可得出电极反应；依题可以推出A 为硫酸，其溶液中含有H +、OH -及24SO -三种离子，故电荷守恒等式为()()()24H OH 2SO c c c +--=+． 17．（12分）（1）C （2分） （2）sp 杂化（2分） 直线形（2分） （3）F>O>Be>B>K （2分）（4）四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高（2分） （5）230A 310M N a c -⨯（2分） 【解析】（1）铍元素的原子序数为4，基态原子电子排布式为221s 2s ，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，其失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，则由题给有关轨道表示式可知，再失去一个电子需要能量最小的应是，故选C ．（2）3BeF 中铍原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，则铍原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形．（3）依据同周期及同主族元素第一电离能变化的一般规律及其特殊性，综合分析可以得出5种元素的第一电离能由大到小的顺序是F>O>Be>B>K ．（4）组成结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸，点越高，4种三卤化硼都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔沸，点依次升高．（5）晶胞中位于顶点和体内的钾原子的个数为18238⨯+=，由化学式可知，晶胞中含有3个KBBF ，设晶体密度为3g /cm d ，由晶胞质量公式可得：230A 310M a c d N -=⨯，解得3230A 3g /cm 10M d N a c -==⨯． 18．（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯（2分） 873C H O Cl （2分） 醚键、酯基（2分，少写扣1分，有错0分）（2）BC （2分，少选扣1分，有错0分）（3）2NaOH +32CH OH H O ++（2分）（5）234H SO HNO −−−−→HCl Fe −−−→32322CH K CO /DMF ClCHCOCl CH Cl ⎜−−−−−−→−−−−−−−→（2分） 【解析】（2）化合物C 中的酯基不考虑与氢气加成，故B 错误．化合物D 有羟基可以被氧化，故C 错误．（3）此时注意酚羟基及酯基均可与NaOH 溶液发生反应即可．（4）依题将羧基变为甲酸酯基即可满足要求．（5）模仿题给合成路线C →F 即可得出答案．。
广东省四校联考2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题含答案
2023～2024学年第一学期高三四校联考（一）化学试卷说明：本试题共8页，20小题，满分100分，考试用时75 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。
下列说法错误的是（ ）A ．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B ．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C ．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D ．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 2．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，下列说法不正确的是（ ）A ．“中国天眼”的镜片材料为SiC ，属于新型无机非金属材料 B ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、耐腐蚀等特性C ．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物 A.明矾用作净水剂B.常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中C.过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂D.24Na FeO 可用于自来水的消毒、净化6．在2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中，氧化产物是（ ） A ．Cl 2 B ．HCl C ．H 2OD ．KCl广东省四校联考2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题含答案7.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式为B.基态氧原子的电子排布图为C.Ca 2+的核外电于排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D.乙烯的电子式：8.化学知识无处不在，下列家务劳动不能．．用对应的化学知识解释的是（） 选项 家务劳动 化学知识A 用温热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B 白醋除去水垢中的CaCO 3 醋酸酸性强于碳酸C “84消毒液”稀释后拖地利用NaClO 的还原性消毒杀菌D 餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
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江苏省 高三9月月考化学试卷考试时间100分钟 满分120分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C ．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．有关化学用语正确的是A ．质子数27的钴-60原子：60 27CoB ．氯化铵的电子式：C ．S 2－的结构示意图：D ．Cl －的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5 3．下列有关物质性质的应用错误．．的是 A ．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C ．BaCO 3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐D ．NaHCO 3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂4．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 催化剂能降低反应的活化能5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不规范．．．的是A ．称量B ．溶解C ．蒸发D ．焰色反应6．下列有关离子方程式的书写正确的是A ．苯酚钠溶液显碱性：C 6H 5O －＋H 2O C 6H 5OH ＋OH －B ．HSO 3－在溶液中发生水解：HSO 3－＋H 2O SO 32－＋H 3O ＋+18 2 8 8蓝色钴玻璃O 2 N 2 盐桥 NaCl 溶液 a b e － Fe ZnG C ．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl 3溶液生成红褐色沉淀：3OH －＋Fe 3＋＝Fe(OH)3↓D ．惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl －＋2H 2O OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．水电离的c (H +)＝10－12 mol·L －1的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、Br －B ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42－、Fe 3+C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －D ．含碳酸氢钠的溶液：K +、SO 42－、Cl －、H +8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AB ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9 N AC ．1 mol·L －1的醋酸钠溶液中含有的CH 3COO －数目为N AD ．60g 二氧化硅晶体中含有Si —O 键数目为2N A 9．根据右图，下列判断中正确的是 A ．该装置将电能转化为化学能B ．Fe 电极发生了氧化反应C ．烧杯a 中的溶液pH 降低D ．烧杯b 中发生的反应为Zn －2e －＝Zn 2+10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：r (W)＞r (Y)＞r (Z)＞r (X)。
X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
下列说法正确的是A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。
下列有关绿原酸的说法中不正确．．．的是 A ．绿原酸分子中有1个手性碳原子 B ．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C ．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应D ．每摩尔绿原酸最多与含4 mol NaOH 的溶液反应12．下列说法正确的是A ．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B ．常温下2S 2O(g)=3S(s)+SO 2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C ．对于反应①C ＋CO 22CO(△H ＞0)和反应②N 2＋3H 22NH 3(△H ＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D ．NH 4Cl 和HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H +13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A ．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp (BaCO 3)＜K sp (BaSO 4)B ．测得Na 2CO 3溶液的pH 大于同浓度的Na 2SO 3溶液，说明非金属性C ＜SC ．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液O H OHO OH O H O O OH OHD ．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14．下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (HCO 3－)＝2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)－c (OH －)B ．pH ＝5的NaHSO 3溶液中：c (HSO 3－)＞c (SO 32－)＞c (H 2SO 3)C ．同浓度的下列溶液中，① NH 4HSO 4 ② NH 4Cl ③ NH 3·H 2O ，c (NH 4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③D ．常温下，pH=3的 CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合：c (CH 3COO －) ＞c (Na +) ＞c (H ＋) ＞c (OH －)15．温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的n(PCl 3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是A ．反应在前50 s 的平均速率v (PCl 5)＝0.0032 mol·L －1·s －1B ．该反应的平衡常数K= 0.025C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20molPCl 3 和0.20 mol Cl 2，反应达到平衡前v (正)＞v (逆)D ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时： c (PCl 3)＝0.11mol·L －1，则反应的△H ＜0第Ⅱ卷 非选择题（共80分）16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。
从钛铁矿（主要成分FeTiO 3，含Fe 2O 3、SiO 2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO 4和FeSO 4，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 ▲ 。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ▲ ；X （晶体）为绿矾（FeSO 4·7H 2O ），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 ▲ 。
（4）过滤时所需玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
（5）第③步反应化学方程式 ▲ 。
17．（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：n (P C l 3)/m o lt /s 0(50，0.16) (150，0.19)(250，0.20)(350，0.20)（1） A B 的反应的反应类型是 ▲ ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 ▲ 。
（2）C 中含氧官能团的名称是 ▲ 。
（3）检验产物D 中溶有C 的实验方法是 ▲ ；（4）B 有多种同分异构体。
E 是B 的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。
则E的结构简式为 ▲ 。
A ．能发生银镜反应B ．且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。
已知：①NaBH 4为选择性还原剂，不能还原羧酸②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。
试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKCl ·yMgCl 2·zH 2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550 g 样品溶于水，配成100 mL 溶液；②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g ；③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO 3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g 。
（1）步骤②中检验NaOH 溶液已足量的方法是 ▲ 。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的K sp ＝6.4×10－12，当溶液中c(Mg 2＋)≤1.0×10－5mol·L －1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH －)≥ ▲ mol·L －1。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19．（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl 3溶液 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤干燥得FeCl 3·6H 2O ；再 ▲ ，得到无水FeCl 3。
（2）利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2(C 2O 4)3·5H 2O]的实验流程如下图所示：①为抑制FeCl 3水解，溶液X 为 ▲ 。
②上述流程中FeCl 3能被异丙醚萃取，其原因是 ▲ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3＋的方法是 ▲ 。
溶解 萃取、分液 反应 工业FeCl Fe 2(C 2O 4)3·5H 2O 水层 草酸溶液分液③所得Fe 2(C 2O 4)3·5H 2O 需用冰水洗涤，其目的是 ▲ 。