高考一轮复习--弱电解质电离平衡教学案
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弱电解质的电离平衡
【学习目标】①掌握强、弱电解质的概念;
②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡,掌握弱电解质电离方程式的书写;
③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,达平衡时的特点,电离平衡常数和
电离度概念及特点、影响电离平衡的移动,并将化学平衡原理适用于该体
系,将知识应用于实际。
【学习重点】①强、弱电解质
②弱电解质的电离平衡
【学习难点】弱电解质的电离平衡
【学习过程】
知识回顾:电解水制H2,O2时,为什么向水中加入少量的
NaOH溶液或H2SO4溶液?
电解质:
电解质溶液导电的本质
导电能力的强弱与有关
?思考:1、不同的电解质,在浓度相同时,导电能力是否相同呢?例如HCl、CH
COOH
3
2、你能想出用什么办法验证你的结论?
一、强电解质和弱电解质
1、定义
强电解质:
弱电解质:
?思考:现有以下物质:①NaCl晶体;②液态SO
;③液态醋酸;④固体BaSO4;⑤汞;
2
⑥蔗糖(C12H22O11);⑦酒精(C2H5OH);⑧熔融的KNO3,⑨H2S
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于强电解质的是
(3)以上物质属于弱电解质的是
(4)以上物质属于非电解质的是
(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
2、强电解质与弱电解质的比较
二、弱电解质的电离平衡
?思考:醋酸是一种弱电解质,在水溶液中的电离是个可逆过程,请根据化学平衡
的有关原理思考:当醋酸溶于水后,醋酸电离的速率与CH3COOH-、H+结合成醋酸分子的速率会有何变化?试绘制速率—时间图。
1、定义:
2、电离平衡的特点:
特点
★电离平衡常数:
★电离度:
?思考:0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中 CH 3 CH 3COO
-
+ H +
3、影响电离平衡的外界条件:
浓 度
温 度:
4、电离平衡的应用
⑴往浓氨水中加固体NaOH 可以快速制取大量的氨气,试分析原理。
若想增大NH 4 +的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是( ) A.适当升高温度 B.加入氯化铵固体
C.通入NH 3
D.通入少量HCl
⑵足量的镁粉与一定量的盐酸反应时,反应速率太快,为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量,可以加 下列物质中的( )
A.MgO
B.H 2O
C.K 2CO 3
D.CH 3COONa
⑶已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH 3COOH CH 3COO -+H +要使溶液中c(H +
)/c(CH 3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A
.加少量烧碱溶液 B .升高温度 C .加少量冰醋酸 D .加水
⑷已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl 2+H 2O HCl+HClO HClO H ++ClO -
达平衡后:
要使HClO 浓度增大,可加入( )
A. SO 2(g)
B. Na 2CO 3
C. HCl
D.NaOH
由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由:
【课后思考】
1、已知250C 时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步(1) 25C 时, 0.1mol/L 上述几种溶液中c(H )由大到小的顺序是 (填序号,下同). (2) 250C 时,c(H +)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (3) 250C 时, 0.1mol/L H 2SO 4溶液中的HSO 4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO 4溶液中HSO 4-的电离度的原因是
2、(1)已知氨水在298K 时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中 C(OH -)=2.4×10-3mol/L ,问这种氨水的浓度是多少?