广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离
高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： 升高温度，电离平衡向 电离 方向移动，电离程 a．温度： 度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度： 向 电离 的方向移动，电离程度 增大 。 c．同离子效应： 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液 中c(CH3COO－) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－ ＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离 为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是电离是吸热过程 。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大，电离程度 越大 ，酸/碱性 越强 。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋ － ____________。 解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。
2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。
3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。
二、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。
实验中学高中化学 3.1弱电解质的电离练习(第4课时)教学设计 新人教版选修4(2021年整理)
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弱电解质的电离C。
氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡.D。
物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-）相同.5、(双选）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A。
1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱6、将0。
l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+)和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大7、(双选）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH—,如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度,应采取的措施是A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C通入NH3 D、加入少量盐酸8、在0。
高中化学_高三化学一轮专题复习弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学设计思想弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的基础，建立弱电解质平衡理论，并运用理论解决问题是学习的重点。
电解质、非电解质的概念，是本节“弱电解质的电离”的学习基础，而“弱电解质的电离”又是化学平衡理论知识的延伸和扩展。
在学习弱电解质电离时，学生第一次真正意义上将化学平衡的思想引入到水溶液中的离子平衡。
所以在整个教学过程中围绕一条“化学平衡观”主线，贯穿“电解质有强弱之分—弱电解质存在电离平衡—电离平衡的移动—衡量电离平衡的常数”等几个方面，发挥“化学平衡观”对弱电解质电离平衡教学的指导作用。
以醋酸的电离平衡为例，从弱电解质电离平衡建立的过程、电离平衡的特征、影响电离平衡移动的因素等方面提炼内容、提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习！二、教学过程设计学情分析授课对象是高三学生，一轮复习阶段，学生在系统复习该部分内容之前头脑中已经具备了水的电离、弱电解质电离及电离平衡常数等具体知识，但知识遗忘度高，在初次学习过程中由于没有被有意识地向发展学科思维等方面引领，造成该部分知识的理解是肤浅的，孤立、片面的，通过本节课系统复习，提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习。
效果分析1、学生能对所提出的问题做出准确的描述，并作出比较合理的解释和归纳。
2、以醋酸的电离平衡为例，通过分析能够总结出电离平衡的影响因素；3、通过对电离平衡常数的定量和定性分析，对电离平衡常数有更深层次的理解。
综上所述，通过本节课的学习，学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升，学习效果良好。
教材分析《弱电解质的电离》是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章第二节的内容，从高考命题设置角度来看，该部分内容是高考热点内容之一，几乎是每年必考的内容，是高三化学复习教学的重点和难点。
《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》对这部分知识考查的要求是：1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
高三化学一轮复习 10.29弱电解质的电离 新人教版
体验热身
1.(2009·山东理综)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示｡据图判 断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
化学式 HClO H2CO3
电离常数 Ki=3×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
A.c(
H
C
O
3
)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(
H
C
O
3
)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(
H
C
O
3
)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(
答案:B
解析:升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的 c(H+)增大,pH减小,故B选项的说法错误｡
7.(2009·浙江杭州)回答下列问题:
(1)ห้องสมุดไป่ตู้一种溶液除含有H+､OH-外,还有Na+､
S
O
2 4
和Cl-,测得
三种离子的浓度分别是0.01 mol/L､0.0035 mol/L和0.004
3.(2009·四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨
水､②盐酸､③氯化铵溶液,下列说法不正确( )
A.c( N
H
4
):③>①
B.水电离出的c(H+):③>①
C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
广东省高考化学一轮复习 第9单元第24讲 弱电解质的电离课件
第24讲 │ 考向互动探究
(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如
第24讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 要点提示： 1．化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡都遵循勒 夏特列原理。 2．不一定，升高温度，电离平衡常数一定增大；而升高 温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对 于放热的可逆反应来说，则减小。 3．若是添加弱电解质，平衡右移时弱电解质分子的浓度 增大；加水稀释时，平衡右移后电离出的离子浓度也减小。
3.电离平衡常数。主要命题角度 为结合弱电解质的电离，对电离平 衡常数的意义、表达式、影响因素 或以信息题的形式进行考查，难度 较小。
第24讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 强电解质、弱电解质 【知识梳理】
1．电解质与非电解质
(1) 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 __或______ 熔 融 状 态 下 ， 能 导 电 的 _化__合__物___。
2011年
海南17(实验) 山东29(解答) 广东33(实验) 江苏16(解答) 天津4(选择) 安徽13(选择) 广东11(选择) 江苏14(选择)
第九单元 │ 高考纵览
难溶 电解 质的 溶解 平衡
2009年
浙江9(选择) 广东18(选择) 山东28(解答)
2010年
2011年
北京11(选择)
山东15(选择 )
第九单元 │ 使用建议
1．总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平 衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原 理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化 合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。
高中化学一轮总复习第8章第24讲弱电解质的电离课件新人教版(共26张)(完整版)4
3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客 观事实的是( ) C
5.(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 67.7kJ·mol－1
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO- ) c(CH3COOH) c(OH-
)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有
广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离(二)教学设计
弱电解质的电离（二）授课题目课题：弱电解质的电离(二）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。
2。
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解电离平衡常数.。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本,加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用.重点难点重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计考点三电离平衡常数1．对一元弱酸HA：HA H＋＋A－Ka＝__________________________________________________________。
对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－Kb＝_________________________________________________________. 2．特点（1）电离平衡常数只与________有关，升温，K值________.(2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2?Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。
(3)意义―→―学生回顾相关内容，并练习11．为什么说温度升高电离平衡常数（Ka或Kb）增大？12．为什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3?13．下列关于电离平衡常数(K）的说法中正确的是( ）A．电离平衡常数（K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2HB HA＝HB体pHHApHHB〉2 溶液的导电性HA〉HB HA＝HB 水的电离程度HA7。
【例1】在一定温度下,有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1）当三种酸物质的量浓度相同时,c(H＋)由大到小的顺序是________________。
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弱电解质的电离（一）
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。
例如：
NaHSO4===____________________________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。
例如：NaHCO3===__________、
________________________________________________________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：
__________________Al(OH)3 ______________
酸式电离碱式电离
1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？
3．下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水
4．下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下
．外界条件对电离平衡的影响
OOH。