2014版金版学案高考化学一轮总复习配套课件 第四章 第一节元素周期表
合集下载
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)元素周期表和元素周期律(52张幻灯片)
正确的是( )
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
目录
解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
－ －
目录
特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
目录
解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
－ －
目录
特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
《金版新学案》高三化学一轮 4章章末课件 新人教版
第四章(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．我国城市环境中的大气污染物主要是() A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾【解析】大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NO x、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】 C2．下列关于工业生产的叙述中，错误的是() A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石【解析】H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。
【答案】 C3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是() A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH 溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】 C4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
2H2O
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-1 84张PPT
②不稳定性
△ H2SiO3=====H2O＋SiO2。 受热分解，化学方程式为
(3)用途：硅胶可用作 2．硅酸盐 (1)硅酸盐 由 硅、氧和金属 壳岩石的主要成分。 元素组成的化合物的总称，是构成地
干燥剂、催化剂
的载体等。
(2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠液体，常用于制 备黏合剂 、防腐剂、耐火材料。 (3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组 成 ： 如 硅 酸 钠 (Na2SiO3) 可 表 示 为 (CaMg3Si4O12)可表示为：
点燃 2CO＋O2=====2CO2 。 (1)燃烧的化学方程式为： △ CO＋CuO=====Cu＋CO2 。 (2)还原 CuO 的化学方程式为：
2．二氧化碳和二氧化硅
二氧化碳 类别 结构特点 均为 酸性 氧化物 由二氧化碳分子构成 由氧原子与硅原子构 成立体网状 结构 坚硬难熔的固体、 不溶于水 二氧化硅
【解析】 ①SiO2 能与氢氟酸反应，②高温条件下反应并 不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
【答案】 C
1.硅的制取反应 高温 (1)粗硅的制取：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 电炉 加热 (2)粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4， 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl。
7．无机酸一般能溶于水，但 H2SiO3(H4SiO4)却难溶于水。 8．H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以可发生反应 Na2SiO3 ＋CO2＋H2O===Na2CO3 ＋H2SiO3↓，但高温下反应 Na2CO3 高温 ＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 9．硅酸钠俗称“泡花碱”，却是盐。 10．一般情况下，金属(Na、K、Fe)能置换出水中的氢，C 高温 在高温下也能：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优秀课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
10Ne 8
（1）记住元素周期表的结构。 18Ar 8
（2）记住稀有气体的元素符号。 36Kr 18
（3）记住每一周期含有元素的数。 54Xe 18
（2，8，8，18，18，32，32， 86Rn 32
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
考点：元素周期表 、元
素周期律
1、通过对元素周期表的再现，能加深 对元素周期表的结构的进一认识和 应用。
2、通过对递变规律的重复，能对做题 有更大提升。
一轮复习课件元素周期表
递变性
1 ． ( 想一想 )(1) 第ⅠA 族全部是金属元素吗？ (2) 碱金属单质与 O2 加
热都能生成过氧化物吗？举例说明。
【答案】 (1)不是，氢为非金属元素
(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O 2．(比一比)比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”)。 > > (1)金属性：K______Na ，非金属性：F______Br 。 > (2)碱性：LiOH______KOH ，酸性：HClO4______HBrO < 4。 < (3)原子半径：Na______Rb ，Br______I 。 < (4)热稳定性：HF______HCl ，HBr______HI 。 > >
13．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进
行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.„„ (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 淀粉KI试纸变蓝 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________ 。 Cl2＋2Br－===Br2＋ 2Cl－ (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________ 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D中，关闭活塞 b，取下 D振荡。 ____________________________________________________ 静置后CCl4层溶液变为紫红色。 ___________________________________________________。
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优质课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用； ②稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子 半径不具有可比性，因测定依据不同。
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
解析：A、B、C、D均为短周期元素，由cC3－可判断这四 种元素在第二、三周期，再由各离子所带电荷可推断，A为 Mg，B为Na，C为N，D为F，因此，原子序数应为b>a>d>c， A错误；还原性为B>A>C>D，B错误；电子数相同的时候， 质子数越少，半径越大，因此C正确；C的最高价氧化物的水 化物为硝酸，而A、B均为碱，D错误。 答案：C
Ⅰ B ___
Ⅱ B ___
8、 9、10 第____ ____ ____共3个纵列
18 纵列(稀有气体元素) 第____
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
(3)金属元素与非金属元素在表中的位置。
非金属 Ge 金属
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
【例1】 (2012· 福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元
)
素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是(
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
◆高考总复习•化学◆
12．(2012· 杭州师大附中月考)同位素：1H＋、2H＋、3H＋；
同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨( × )
13．(2012· 朝阳模拟)Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、 HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱( ) ×
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
浓度)的pH值：C>B>A
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
思维点拨：在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较
微粒半径的大小。
二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多， 半径越大
一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大
相差8、18、18、32。 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
3．熟记每周期中元素的数目。 周期数 0族元素原子序数 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7
26(到112)
4.非金属元素位于周期表的右上角区域，金属元素位于 元素周期表的左下角区域。
热点二
微粒半径大小比较的思维方法
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
♨特别提醒
以上方法仅适用于主族元素。 【例2】已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、
－ dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(
)
A．原子序数：d>c>b>a B．单质的还原性：D<C<B<A C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量
减弱 非金属性逐渐____ 变深 颜色逐渐____ 增大 密度逐渐____ 升高 熔、沸点逐渐____
单质 性质
物理 性质
化学 性质
氧化性 都具有较强的________
增强 ，与H 氧化性逐渐______ 2 难 化合越来越______，生成 不稳定 的氢化物越来越________
巩固·演练
梳理·判断
七 个横行。 (2)将电子层数 ________相同的元素排成一横行，共有____
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
电子层数 递增的顺序 最外层电子数 相同的元素按_________ (3)把______________ 18 从上到下排成一纵列，共有________ 列。 3．结构。 (1)周期(7个横行，7个周期)。
◆高考总复习•化学◆
③第四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第
六周期为25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系。 ①ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、 8、18、18、32。 ②ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相 差8、8、18、18、32。
③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次
2．(2011· 江苏高考)S2－的结构示意图为
( ×)
3．(2011· 江苏高考)质子数为53，中子数为78的碘原子：
( √ )
4．(2011· 山东高考)周期表中位于金属与非金属分界线的
元素属于过渡元素( × )
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
5．(2011· 天津高考)同主族元素从上到下，单质的熔点逐 渐降低( × )
热点·典例—融会贯通
热点一
元素周期表
1．在元素周期中，主族元素原子的电子层数等于周期数，
原子的最外层电子数等于族序数。 2．元素周期表结构中隐含的两条规律。
(1)同周期主族元素原子序数差的关系。
①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。 两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝ 族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
(2)族(18个纵列，16个族)。
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族
A ___ 族序 Ⅰ
列序 族序 3
Ⅱ A ___
4
Ⅲ A ___
5
Ⅳ A ___
6
_
11
Ⅶ A ___
12
副族 第Ⅷ族 0族
Ⅲ B ___
Ⅳ B ___
Ⅴ B ___
Ⅵ B ___
Ⅶ B ___
热点·典例
实验·操作
◆高考总复习•化学◆
三、核素
1．质量数。 质子数 Z)＋________( 中子数 N)。 质量数(A)＝________( 2．核素、同位素、元素。 (1)概念。
质子 ①核素：具有一定数目的__________ 和一定数目的 中子 的一种__________ 原子 __________ ，如氢元素有三种核素，符号
丁(Al)>乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)， 错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、
丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、
Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。 答案：AD 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
◆高考总复习•化学◆
第一节
元素周期表
◆高考总复习•化学◆
考纲·网络—掌控全局
考纲点击
1.了解元素周期表(长式) 的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第ⅠA族和第ⅦA族 为例，掌握同一主族 内元素性质递变规律 与原子结构的关系。 3.了解元素、核素和同位 素的含义。 4.了解原子构成、原子序 数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电 子数以及它们之间的 相互关系。
网络构建
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、元素周期表 1．原子序数。 核外电子数 核电荷数 ＝____________ 对于一个原子：原子序数＝___________ 质子数 ＝____________ 。 2．元素周期表。 编排原则： 核电荷数 递增顺序从左到右排列。 (1)按_________
增强 金属性逐渐________
巩固·演练
梳理·判断
实验·操作
◆高考总复习•化学◆
相似性 (除Cs外)都呈 银白 色，密度 ________ 较小 __________ ，熔点 较低 ________ 都具有较强的 还原性 ________ 递变性(由Li—Cs)
密度逐渐 增大 钾反常)， ________( 降低 熔点逐渐________ 还原性逐渐 增强 ____________ ，与 O2反应越来越 剧烈 ，产物越来 ________ 越复杂
短周期
序号 元素种数 0族元素 原子序数 1 2 ___ 2 ___ 2 8 ___ 10 ___ 3 8 ___ 18 ___ 4 18 ___ 36 ___
长周期
5 18 ___ 54 ___ 6 32 ___ 86
不完全 周期
7
最多容纳 32 种元素
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位
于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主
族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元 素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序
数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)>
单质性
质
物理 性质
化学 性质
梳理·判断
热点·典例
实验·操作
巩固·演练
◆高考总复习•化学◆