2018届高考化学大一轮复习讲义：第3章 第2节 铝、镁及其化合物 Word版含解析
高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第二讲 镁、铝及其重要化合物讲义
第二讲 镁、铝及其重要化合物[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解金属铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解“铝三角”和铝热反应。
2015，卷Ⅰ 10T(C)、27T(6)；2015，卷Ⅱ 13T(BC)；2014，卷Ⅱ 9T(C)；2013，卷Ⅰ 28T(1)铝及其化合物与生产、生活有较多联系，高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。
预计2017年高考中，重点仍会放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。
复习备考时注意Al 3＋、AlO －2、Al(OH)3的相互转化。
考点一 镁、铝的性质及应用[学生用书P59]1．铝的结构和存在铝位于元素周期表的第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆铝、镁的化学性质铝镁 与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CMg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
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⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
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3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
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时
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必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
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课
科 素
后
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应 用
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创
集
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(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
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①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
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首
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
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关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
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高考化学铝、镁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
专题3-3 镁、铝及其化合物-2018年高三化学一轮总复习
专题3.3 镁、铝及其化合物了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
1．【2011年高考·上海】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g【答案】D【解析】镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，【名师点睛】镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后解答。
2.【2014年高考·北京】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D。
3．【2016年高考·上海】已知NaOH+Al（OH）3→Na．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH-→CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-+3H2O→2-C．2Al+2OH-+6H2O→2-+3H2↑D．Al3++4OH-→-【答案】 D一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表_______，原子结构示意图为_______。
铝是地壳中含量最多的_______元素。
自然界中的铝全部以_______态的形式存在。
2．金属铝的物理性质_______色有金属光泽的固体，有良好的_______性、_______性和_______性等，密度较小，质地柔软。
人教通用版高考化学大一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物讲义+精练含解析
第2讲 镁、铝及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
2.掌握镁、铝的主要性质及其应用。
3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 镁及其重要化合物的性质及海水提镁(频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO （产生强烈白光）与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg 3N 2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
2．海水提镁由MgCl 2·6H 2O 到无水MgCl 2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl 2水解。
②因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物1．教材图解(LK 必修1·P99)图3－4－9 金属镁在二氧化碳中燃烧的实验(1)Mg 在CO 2气体中燃烧的现象_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(2)判断下列对该反应的说法是否正确①在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性( ) ②该反应中化学能全部转化为热能( )③C 元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( ) ④Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)＞r (Mg)( )答案 (1)镁剧烈燃烧，发生强烈的白光，同时生成白色固体和黑色颗粒状固体 (2)①√ ②× ③× ④×2．(RJ 必修1·P 623改编)在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为________________，继续加入过量NaOH 溶液，现象为________________，涉及到的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其化合物课件_00001
电解
高温
(2)MgCl2=====Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2O===== Mg(OH)2＋H2↑
考点 2| 铝及其氧化物的性质和应用
(对应学生用书第 42 页) [考纲知识整合]
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表_第__三__周__期__Ⅲ__A_族___，原子结构示意图为___________。铝元 素在地壳中含量丰富，仅次于_氧__、__硅___。自然界中的铝全部以_化__合__态存在。
电解 (2)电解熔融 MgCl2 会得到 Mg 和 Cl2，故化学方程式为 MgCl2(熔融) =====Mg
＋Cl2↑。因为 Mg 会与 H2O 发生反应生成 Mg(OH)2 和 H2，有关反应的化学
高温 方程式为 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。
【答案】 (1)Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
点燃 镁能在 CO2 中燃烧，反应的化学方程式为_2_M__g_＋__C_O__2=_=_=_=_=__2_M_g_O__＋__C_。
提醒：(1)镁着火不能用 CO2 灭火；(2)镁在空气中燃烧可生成 MgO、Mg3N2、 C。
2．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟石灰
沉淀 酸化
下列说法不正确的是( ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 B [电解 MgCl2 时阳极产生氯气，阴极产生 Mg。]
3．(2014·全国Ⅱ卷，节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：
【提示】 (1)常温下，铝遇到浓 H2SO4 和浓 HNO3 时表面迅速形成一层致密 的氧化膜保护层即“钝化”。 (2)不一定，Al 与 H＋或 OH－均反应生成 H2。 (3)加热熔化的铝箔并不滴落，好像一层膜兜着。即使打磨过的铝箔，在空气 中又很快生成新的氧化膜，且 Al2O3 熔点比铝的高。 (4)可以，Al2O3 为两性氧化物，与强酸强碱均可反应。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其化合物习题
镁、铝及其化合物 (时间：45分钟) 一、选择题 1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( ) A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低 B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。 答案：D 2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋 B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．明矾用作净水剂不涉及化学变化 D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 解析：铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。 答案：B 4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。 答案：D 5．(2014·安徽卷)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
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第二节 铝、镁及其化合物 考纲定位 考情播报 1.掌握铝、镁的主要性质及其应用。 2.掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用。 3.了解镁、铝及其主要化合物的制备方法。
2016·全国乙卷T11(D)、T12/全国丙卷T7(A)、T28(3)
2015·全国卷ⅠT10(C)、T27(3)/全国卷Ⅱ
T13(B、C) 2014·全国卷ⅡT9(C) 2013·全国卷ⅠT27(2)
考点1| 铝的主要性质及应用 [基础知识自查] 1．结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．主要性质(写出有关方程式) 铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。
(1)与O2的反应 常温下钝化形成氧化膜加热：4Al＋3O2=====△2Al2O3 3．镁的性质 镁是银白色固体，易导热、导电、密度小属于轻金属。 (1)与非金属(O2、Cl2、N2等)
①2Mg＋O2=====点燃2MgO、②Mg＋Cl2=====点燃MgCl2、 ③3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。 (2)与热水反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑。 (3)与酸反应 Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋。
(4)与氧化物(CO2)反应的化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。 [应用体验] 1．(1)浓H2SO4和浓HNO3能用铝制容器盛装的理由是什么？ (2)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？ (3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？ (4)Mg在空气中燃烧最多可得到哪几种产物？ [提示] (1)铝在常温下遇到浓H2SO4和浓HNO3时表面迅速形成一层致密的氧化膜保护层即“钝化”。 (2)不一定，Al与H＋或OH－均反应生成H2。 (3)加热熔化的铝箔并不滴落，好像一层膜兜着。即使打磨过的铝箔，在空气中又很快生成新的氧化膜，且Al2O3熔点比铝的高。 (4)MgO、Mg3N2、C。 2．足量下列物质与相同质量的镁铝合金反应，不放出H2的为________；放出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为________。 ①氢氧化钠溶液 ②稀硫酸 ③盐酸 ④稀硝酸 [提示] ④ ③>②>① [考点多维探究] 角度1 铝、镁的主要性质及应用 1．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现 取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 序号 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种元素
C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈血红色，含有铁元素
D [A项，Al、Fe、Mg与盐酸均反应生成无色气体；B项，Mg与NaOH溶液不反应；C项，Al3＋与少量NaOH溶液反应也生成白色沉淀。] 2．下列关于镁-铝的说法正确的是( ) A．镁-铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4
不反应
C．镁铝均与NaOH溶液反应 D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强 D [A项，镁-铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属；B项，浓HNO3、浓H2SO4用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，不是不反应；C项，镁与NaOH溶液不反应。] 角度2 镁、铝与酸、碱反应的有关计算 3．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为( ) A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g A [由题意知Mg与盐酸反应生成的H2为11.2 L－6.72 L＝4.48 L，为0.2 mol；由Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋知n(Mg)＝0.2 mol，则m(Mg)＝0.2 mol×24 g/mol＝4.8 g。] 4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________。 [解析] (1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2
由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～
3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2
＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体
积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。 [答案] (1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 (4)Al
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 (1)无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。 (2)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。 (4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积
比13化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 考点2| 铝的重要化合物的主要性质及其应用 [基础知识自查] 1．氧化铝——两性氧化物 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔沸点很高，可用作耐火材料。 (2)化学性质(写离子方程式)
②Al2O3制备Al：2Al2O3=====电解熔融4Al＋3O2↑ 2．氢氧化铝——两性氢氧化物 (1)化学性质(写离子方程式)
②Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O (2)制备 ①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4； ②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为 AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 3．明矾 (1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。 (2)电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。 (3)应用：净水；净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 [应用体验] 1．实验探究：(1)Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量有什么现象？ (2)Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量有什么现象？ (3)NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量有什么现象？ (4)NaAlO2溶液中通入CO2至过量有什么现象？ [提示] (1)生成白色胶状沉淀。 (2)开始生成白色沉淀，后又逐渐溶解完全。 (3)开始生成白色沉淀，后又逐渐溶解完全。 (4)生成白色沉淀。 2．Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂，其医用原理是什么？ [提示] Al(OH)3的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但可以与胃酸反应，中和过多胃酸。 [考点多维探究] 角度1 铝的重要化合物的性质及其应用 1．下列有关说法中不正确的是( ) A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 C [治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能与弱酸反应，C项错误；耐火材料本身具有热稳定性且熔点很高，而