【金榜教师用书】2015届高考化学二轮复习 高考非选择题专项练：实验综合题B(18页,含解析)
2015届高考冲刺九套卷 化学(第2卷).pdf
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用
相应的编号填写)。
()在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水
分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________ kJ/mol。
12．（12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是
（2）f单质及e单质的融合物两者所属晶体类型是
（3）原子核p元素为4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是
。
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高
的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是?A．SF68电子稳定结构
B．SF6SO2
C．SF6
D．SF6已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HX
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
高考化学二轮复习 非选择必考题标准练4(含解析)-人教版高三全册化学试题
非选择必考题标准练(四)满分：58分1．(14分)碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时(填实验现象)，停止加热；④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将甲装置中产生的水蒸气和CO2全部赶入乙、丙装置中。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D(填字母)连接在活塞K前(或甲装置前)(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g 丙装置的装置/g加热前80.00 62.00加热后80.36 62.88则该碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度，然后通过将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中(填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假如实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ不同(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列操作有可能会使y的值偏大的是B(填字母)。
2015届高考化学二轮过关测试第20讲化学与材料
考点一新材料的开发与利用1．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，下列说法错误的是( )A．生产氮化铝反应是化合反应B．AlN中氮元素的化合价为－3价C．上述反应中N2是氧化剂，C是还原剂D．氮化铝的合成反应属于氧化还原反应解析：该反应不属于化合反应，属于氧化还原反应。
答案：A2．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是( )A．无机材料透气B．特殊钢板耐高温C．纳米碳板熔点高D．有机高分子材料绝热答案：D3．磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼。
这是利用这类材料的( )A．耐高温特性 B．电学特性C．光学特性 D．生物特性解析：能用于制造人造骨骼，这类材料必有生物特性。
答案：D4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是( ) A．相同结构物质 B．同位素C．同素异形体 D．同分异构体解析：纳米泡沫碳与金刚石是两种结构不同的碳单质。
答案：C5. “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”曾获国家技术发明一等奖。
下列日常生活中的物品也属于复合材料的是( )A．玻璃 B．钢筋C．硬铝合金 D．机动车的轮胎解析：机动车的轮胎在橡胶中加了较多的碳黑。
答案：D6．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷C．光导纤维 D．玻璃钢答案：B7．现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通讯效率。
制造光导纤维的基本原料是( )A．硅 B．铜C．二氧化硅 D．纤维素解析：二氧化硅是制造光导纤维的基本原料。
高考化学二轮复习第Ⅱ部分非选择题专项练二非选择题标准练非选择题标准练一202003190113
非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。
回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。
2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应① 3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应② 3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第14讲 化学实验综合应用
高考定位
探究类综合实验题是一类思维开放性试题，能够综合考查学生
发现问题和解决问题的能力，命题角度灵活、涵盖知识面广， 该类试题是近几年高考命题的热点，复习备考应引起特别关 注。
考点突破
审题答题
专题提升训练
[知能突破·考点]
1．探究类试题常见的命题形式有： (1) 探究化学反应机理； (2)探究化学实验中的反常现象； (3) 探究对经典问题的质疑； (4) 探究未知物的成分； (5) 探究物 质的性质； (6) 探究化学反应的条件； (7) 探究化学反应的现 象。
考点突破
审题答题
专题提升训练
考点一 化学实验方案的设计与评价 [重温真题·考情]
(2014·安徽理综，28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电
化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀 的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上 瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸 溶液，同时测量容器中的压强变化。 图1
下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
考点突破
审题答题
专题提升训练
(1)请完成下表：
操作 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入____，振荡
现象 ____ ____
结论 存在Fe3＋ 存在Fe2＋
考点突破
考点突破
审题答题
专题提升训练
[题组训练·考能]
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考点突破
审题答题
专题提升训练
考点二 化学实验综合探究
[重温真题·考情] (2013· 四川理综， 9) 为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某 化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为 检验溶液中 Fe的氧化产物，将溶液中的 Ag ＋ 除尽后，进行了如
2015届高三理科综合化学试题部分(含答案)
2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）命题人王老师7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是A都属于新型化合物 B 属于同分异构体C．都只含共价键 D．都属于烯烃8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D AI(OH)3用作塑料的阻燃剂 AI(OH)3受热熔化放出大量的热9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A单质熔点：w>Z B. 离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。
O== 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①② B．①③ C．②④ D③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3C00一)B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为o．1 mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
2015年全国普通高等学校统一招生化学试卷(全国Ⅱ卷带解析)
绝密★启用前2015年全国普通高等学校统一招生化学试卷（全国Ⅱ卷带解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：，净产生的中子（1n）数为10N A5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）8．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
2015年高考理综全国卷II化学部分真题及解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误！未找到引用源。
代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．错误！未找到引用源。
丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。
B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。
的NaHC错误！未找到引用源。
溶液中HC错误！未找到引用源。
和C错误！未找到引用源。
的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。
D．235g核素错误！未找到引用源。
2015年全国Ⅱ卷(化学)含答案
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Al－27 P－31S－32Cl－35.5Ca－40 Fe－56Zn－65Br－80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是【C】A. 硅胶可用作食品干燥剂B. P2O5不可用作食品干燥剂C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为【A】A. C14H18O5B. C14H16O4C. C16H22O5D. C16H20O59. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是【B】A. 元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是【C】A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD. 235 g 核素 235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A11. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）【B 】 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015届高考终极压轴卷(二)——化学(全国卷).pdf
———2015年高考化学最终压轴卷（二） 一、选择题部分 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．小苏打可用作糕点的膨化剂 B．二氧化硫可用作食品的漂白剂 C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料 D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标 1.B 【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白 2.下列有关物质分类正确的是 A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质 2.D 【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。
3．下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是 A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0 B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量 按Cl、Br、I的顺序依次增多 D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl 比HBr稳定 答案：C 解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 + ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。
4．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pHB检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液【答案】C 【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，。
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高考非选择题专项练(八)实验综合题B【题型特点】评价探究类综合性实验题能力要求高,主要考查在化学实验背景下发现问题和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。
该类试题主要由提出假设、制订方案、实验验证、得出结论等一系列步骤组成。
在审题过程中要注意审“目的”、审“图表”、审“操作”,答题时要注意抓住关键词、语言的组织与表达,做到严谨规范,切不可似是而非。
在解题过程中,要注意以下几个问题:(1)纵观全题,对题目中所设置的问题做到心中有数。
(2)仔细读题,看清提出的问题和做出的猜想,结论要与提出的问题相吻合。
(3)重视给定资料,善于在资料中搜寻信息,资料中必有未学过的知识,在后面的题目中必要用到。
(4)设计实验方案要遵循四个原则:科学性、安全性、可行性、简约性。
(5)实验结论及解释的关键是紧扣实验目的、实验方案进行思考、解答。
要注意语言的表述,要详细,可以兼顾其他步骤模仿来写。
(6)解答反思与评价类问题的关键是紧扣实验目的,从合理性、科学性、安全性、可行性、简约性、经济性等方面进行分析、思考,并提出改进的具体建议。
1.(2014·合肥二模)某学习小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理。
(1)少量SO2被NaOH溶液吸收的化学方程式为;吸收液主要吸收尾气中的,防止空气污染。
(2)当尾气吸收一段时间后,探究吸收液中可能存在的阴离子．．．．．．．．．．．(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出假设:假设1:可能存在S错误！未找到引用源。
假设2:假设3:既存在S错误！未找到引用源。
,也存在ClO-;②设计实验并验证:请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂:1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4(酸性)、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。
③质疑与讨论:你认为假设3是否合理? ,理由是;写出上述实验步骤2中反应的离子方程式:。
【解析】(1)少量二氧化硫被氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠,用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,则氯气中含HCl,亚硫酸钠能与氯气、HCl反应,因此亚硫酸钠溶液可吸收氯气、HCl。
(2)①根据假设1和3可知假设2是可能存在ClO-。
②假设1的验证即确定吸收液含S错误！未找到引用源。
,而S错误！未找到引用源。
可被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,反应方程式是2Mn错误！未找到引用源。
+5S错误！未找到引用源。
+6H+2Mn2++5S错误！未找到引用源。
+3H2O;假设2的验证即确定吸收液含ClO-,可根据ClO-有漂白性及水解使溶液呈碱性设计实验,结合所给试剂可用紫色石蕊试液,现象是溶液先变蓝色后褪色。
③ClO-与S错误！未找到引用源。
可发生氧化还原反应而不能共存,因此假设3不合理。
答案:(1)2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O反应生成的过量氯气和挥发出来的氯化氢气体(2)①可能存在ClO-②③不合理S错误！未找到引用源。
具有强还原性,ClO-具有强氧化性,两者发生氧化还原反应而不能大量共存2Mn错误！未找到引用源。
+5S错误！未找到引用源。
+6H+2Mn2++5S 错误！未找到引用源。
+3H2O2.(2014·六安模拟)工业上用电解含Na2SO4的饱和食盐水制备烧碱,某学生对该烧碱固体是否变质进行探究。
(1)该学生首先对烧碱固体中杂质的成分进行了猜想:假设一:杂质为Na2SO4和NaCl假设二:(2)在本实验中,可以证明烧碱固体已经变质的试剂是。
A.酚酞试液B.稀盐酸C.BaCl2溶液D.CaCl2溶液(3)请设计实验方案验证假设一(所需的实验仪器及药品自选)。
(4)该学生设计了如下实验装置测定烧碱固体的变质率(就是已变质的烧碱的质量分数,烧碱中的Na2SO4和NaCl忽略不计)。
主要步骤如下(装置中残留的空气中的CO2忽略不计);ⅰ.按图组装仪器,并检查装置的气密性ⅱ.将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液ⅲ.称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到bgⅳ.从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止ⅴ.ⅵ.再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到cgⅶ.重复步骤ⅴ和ⅵ的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg①烧碱固体的变质率为;②如果没有装置B,测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】(1)烧碱久置于空气中,烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠。
(2)证明烧碱变质,即检验碳酸钠,可用盐酸,若加入盐酸有气体生成,则含碳酸钠,不能用酚酞,因为氢氧化钠与酚酞作用呈红色,也不能用氯化钙和氯化钡,二者都与硫酸钠反应。
(3)验证假设一即检验S错误！未找到引用源。
、Cl-,S错误！未找到引用源。
一般用Ba(NO3)2检验,Cl-一般用AgNO3检验,但先检验S错误！未找到引用源。
并沉淀S错误！未找到引用源。
,否则S错误！未找到引用源。
与AgNO3反应生成Ag2SO4。
(4)测定变质烧碱的质量分数的原理是测定生成的二氧化碳的质量进而求碳酸钠的质量,ⅴ应该是从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,将装置中产生的二氧化碳全部吹入U形管,否则测得的质量分数偏小,装置B 的作用是吸收空气中的水及二氧化碳,否则测得的质量分数偏大,二氧化碳质量为(d-b)g,则碳酸钠质量为错误！未找到引用源。
×106 g,则生成碳酸钠消耗的氢氧化钠质量为错误！未找到引用源。
g,变质率为错误！未找到引用源。
×100%。
答案:(1)杂质为Na2SO4、NaCl和Na2CO3(2)B(3)(说明:所提供的答案应该是最佳的实验设计。
其他答案如果也比较合理,如取两次固体配成溶液然后分别检验Na2SO4和NaCl,也可)(4)ⅴ.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气①错误！未找到引用源。
×100% ②偏大3.(2014·安庆三模)实验室中常向Na2S和Na2CO3混合溶液中通入SO2来制备Na 2S2O3,其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,实验装置如下图所示(夹持仪器省略)。
(1)A中发生的化学反应方程式为。
(2)甲同学发现加热A后,液面下的铜丝变黑。
假定黑色物质为单一的成分,该同学对其成分提出了以下假设:假设1:;假设2:可能是CuS假设3:可能是Cu2O乙同学指出假设3一定不成立,因为。
为确定假设1和假设2哪个正确,乙同学又进行了实验验证。
请完成实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:硝酸、硫酸、NaOH溶液、H2O2溶液。
(3)反应制得的Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质。
如实验室用Na2S2O3标准溶液测量某工业废水中Ba2+的浓度,过程如下:已知:2S2错误！未找到引用源。
+I2S4错误！未找到引用源。
+2I-①写出BaCrO4固体与过量HI溶液反应的离子方程式;②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是。
【解析】(1)装置A是制取二氧化硫:Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)根据A中的反应物可推测假设1可能是CuO,Cu2O是红色的,因此假设3错误。
假设的验证即利用CuO溶于硫酸和CuS不溶于硫酸的性质设计实验进行检验,不能用硝酸。
(3)①二者发生氧化还原反应:2BaCrO4+6I-+16H+3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O;②由于是用Na2S2O3滴定I2,因此终点现象是溶液由蓝色变为无色,而且半分钟内不变色。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)可能是CuO(其他答案合理均可) Cu2O是红色的(3)①2BaCrO4+6I-+16H+3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O②锥形瓶内溶液由蓝色变为无色,半分钟内不变色4.(2014·皖北协作区二模)环保部门的技术人员常用草酸测定酸性工业废水中Mn错误！未找到引用源。
的浓度。
某课题组研究发现:少量的摩尔氏盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O可加快溶液紫红色的褪去。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)请完成以下表格(表中不要留有空格):(2)请配平该反应的离子方程式:(3)假如实验中的试剂均一次性加入(体积变化忽略不计),10 s 末时实验①中收集到标准状况下气体3.36 mL,请用H 2C 2O 4表示该段时间内的反应速率:v= 。
(4)某课题组对摩尔氏盐FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 中起加快溶液紫红色褪去作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:N 错误！未找到引用源。
起还原作用或起催化剂作用。
假设二: 。
假设三: 。
(5)请你设计实验验证上述假设一是否成立,完成下表中的内容。
【解析】(1)本题是采取控制变量的方法探究反应速率的影响因素,实验①②的温度不同,其他相同,因此实验②是探究温度对反应速率的影响,实验①③的温度相同,草酸用量相同,浓度不同,由于是探究浓度对反应速率的影响,因此废水的体积相同,即4.0 mL。
(2)该反应的Mn的化合价变化了5,C的化合价变化了1,因此Mn错误！未找到引用源。
与H2C2O4的计量数之比为2∶5,再结合质量守恒配平。
(3)n(CO2)=0.15×10-3mol,则消耗的n(H2C2O4)=0.075×10-3mol,v(H2C2O4)=0.075×10-3mol÷÷10 s=0.00 125 mol·L-1·s-1。
(4)根据摩尔氏盐的组成分析可知加快紫红色褪去的原因可能还有Fe2+起还原性作用或Fe2+起催化剂作用或S错误！未找到引用源。
起催化剂作用(不能填S错误！未找到引用源。
的还原作用,因为S错误！未找到引用源。
几乎没有还原性)。
(5)验证假设一可做对比实验,即向废水样品中通入适量的氨气(提供N 错误！未找到引用源。
),观察,若样品颜色无变化,说明假设一不正确;反之,正确,但不能加氯化铵或硫酸铵,因为这样会引入阴离子,而引入的离子可能对反应有催化作用答案:(1)探究温度对反应速率的影响 4.0 mL(2)2 5 6 H+ 2 8 10(3)0.00 125 mol·L-1·s-1(4)Fe2+起还原作用或Fe2+起催化剂作用S错误！未找到引用源。
起催化剂作用(5)然后通入适量的氨气,观察若样品颜色无变化,说明假设一不正确;反之,正确(若其他答案合理也可)【方法规律】氧化还原反应方程式的书写技巧氧化还原反应方程式的书写分三步走,如本题的(2):(1)写出主要的物质,如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并根据得失电子相等配平,2Mn错误！未找到引用源。