人教版九年级化学上册二氧化碳和一氧化碳 第二课时 课件1
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人教版九年级化学上册：6.3 二氧化碳和一氧化碳 课件(共20张PPT)
能 助 燃 ，
无 色 味
又 可 燃 。
，
谜底：
一氧化碳
CO
谢谢！
•
A、剧毒性 D
B、氧化性
•
C、还原性
D、可燃性
• 3.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产 生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是( )
• •
AC、、一二氧氧化化碳硫A
B、尼古丁 D、二氧化碳
• 4.下列做法能防止煤气中毒的是（ ）
• A、在炉子上放一壶水 B、注意闻煤气的气味 • C、关闭门窗，注意保暖 D、安装烟囱，改善D炉子排气状况
一氧化碳 无色 无味 气体
密度 比空气大 比空气略小
溶解性 能溶于水 难溶于水
1.一氧化碳的可燃性
现象：能 燃烧，产 生蓝色火 焰。
2CO＋O2点燃 2CO2
燃烧的煤炉
点燃
CO+O2 === CO2
高温
CO2+C === 2CO
点燃
C+O2(不充足) ===CO
点燃
C+O2(充足) === CO2
2.一氧化碳的还原性
现象：黑色 的粉末变成 红色；澄清 的石灰水变 浑浊。
CO＋CuO △ Cu＋CO2
一氧化碳的还原机理
CO＋CuO △ Cu＋CO2
3.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很 容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
C
•
A.点火燃烧
B.通过灼热的氧化铜粉末
•
C.通入石灰水
人教版九年级化学上册 6.3二氧化碳和一氧化碳(第2课时).ppt
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
九年级化学上 新课标 [人]
课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第2课时）
冬天用煤炉取暖,门窗紧闭,排烟不良时,常发生煤气中 毒事件.煤气中毒时病人最初感觉为头痛、头昏、恶心、 呕吐、软弱无力,当他意识到中毒时,常挣扎下床开门、开 窗,但一般仅有少数人能打开门,大部分病人迅速发生昏迷, 两颊、前胸皮肤及口唇呈樱桃红色,如救治不及时,可很快 因呼吸抑制而死亡.煤气中毒就是一氧化碳中毒.
现象：
⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量.
⑵澄清石灰水变浑浊. 结 ⑴CO具有可燃性:
点燃
2CO + O2
2CO2
论： ⑵CO燃烧的产物是CO2:
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
点击播放视频 一氧化碳的可燃性
点燃
2CO + O2
2 CO2
C + O2 C + O2
高温
2 CO 点燃 CO2
你知道吗？ 煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
2CO
点燃
C + O2
CO2
液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有 CO生成.
CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分.
【议一议】
⒈ 此实验装置还能做哪 些改进？
⒉ 由此实验中的现象，可得出哪些物质的性质？ 你能写出哪些反应的化学方程式？
(写一
检测反馈
解析：(1)一氧化碳由碳元素和氧元素组成,故A错;一氧化 碳燃烧后生成二氧化碳,故B正确;因为一氧化碳能够燃烧, 所以可以作燃料,故C正确;一氧化碳易与血液中的血红蛋白 结合,使人体不能很好地与氧气结合,而导致缺氧中毒,故D 正确.(2)化学变化的实质是有新的物质生成,因为一氧化碳 与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,有铜生成的现象是黑色 CuO变成红色固体;有二氧化碳生成的现象是澄清的石灰水 变浑浊,这两个现象都说明发生了化学变化.
鼎尚图文 整理制作
九年级化学上 新课标 [人]
课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第2课时）
冬天用煤炉取暖,门窗紧闭,排烟不良时,常发生煤气中 毒事件.煤气中毒时病人最初感觉为头痛、头昏、恶心、 呕吐、软弱无力,当他意识到中毒时,常挣扎下床开门、开 窗,但一般仅有少数人能打开门,大部分病人迅速发生昏迷, 两颊、前胸皮肤及口唇呈樱桃红色,如救治不及时,可很快 因呼吸抑制而死亡.煤气中毒就是一氧化碳中毒.
现象：
⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量.
⑵澄清石灰水变浑浊. 结 ⑴CO具有可燃性:
点燃
2CO + O2
2CO2
论： ⑵CO燃烧的产物是CO2:
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
点击播放视频 一氧化碳的可燃性
点燃
2CO + O2
2 CO2
C + O2 C + O2
高温
2 CO 点燃 CO2
你知道吗？ 煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
2CO
点燃
C + O2
CO2
液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有 CO生成.
CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分.
【议一议】
⒈ 此实验装置还能做哪 些改进？
⒉ 由此实验中的现象，可得出哪些物质的性质？ 你能写出哪些反应的化学方程式？
(写一
检测反馈
解析：(1)一氧化碳由碳元素和氧元素组成,故A错;一氧化 碳燃烧后生成二氧化碳,故B正确;因为一氧化碳能够燃烧, 所以可以作燃料,故C正确;一氧化碳易与血液中的血红蛋白 结合,使人体不能很好地与氧气结合,而导致缺氧中毒,故D 正确.(2)化学变化的实质是有新的物质生成,因为一氧化碳 与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,有铜生成的现象是黑色 CuO变成红色固体;有二氧化碳生成的现象是澄清的石灰水 变浑浊,这两个现象都说明发生了化学变化.
人教版化学九上：6.3二氧化碳和一氧化碳 (共72张PPT)
1.可燃性
（1）现象：燃烧时发出蓝色的火焰。 （2）化学方程式
41
讲授新课 二 一氧化碳的化学性质 实验与探究
1.可燃性
（1）现象：燃烧时发出蓝色的火焰。 （2）化学方程式
2CO＋O2 点燃 2CO2 注意：点燃一氧化碳前应做什么工作？
42
讲授新课 二 一氧化碳的化学性质 实验与探究
1.可燃性
（1）现象：燃烧时发出蓝色的火焰。
（2）化学方程式
2CO＋O2 点燃 2CO2 注意：点燃一氧化碳前应做什么工作？
CO 是可燃性气体，与空气或氧 气混合点燃会爆炸。因此，点燃前， 一定要检验其纯度。
43
讲授新课 观察与思考
2.毒性 (1)中毒原因
44
讲授新课 观察与思考
2.毒性 (1)中毒原因
一氧化碳跟血液中的血红 蛋白的结合能力比氧气强， 使人体缺少氧气而窒息， 甚至死亡。
45
讲授新课 观察与思考
(2)防治措施
用煤炉取暖时，注意通风。 发生一氧化碳中毒时，轻 者呼吸大量空气，重者送 往医院治疗。
46
讲授新课 观察与思考
观察下图，你能解释其发生的原因吗？
47
讲授新课 观察与思考
观察下图，你能解释其发生的原因吗？
2CO＋O2 点燃 2CO2 2C＋O2 点燃 2CO C＋CO2 高温 2CO
10
使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
人群密集处应注意通风换气
22
讲授新课 观察与思考
2.对环境的影响 ①温室效应 大气中的二氧化碳气体能像温 室的玻璃或塑料薄膜那样，使 地面吸收的太阳光的能量不易 散失，从而使全球变暖，这种 现象叫“温室效应”。
23
讲授新课 观察与思考
（1）现象：燃烧时发出蓝色的火焰。 （2）化学方程式
41
讲授新课 二 一氧化碳的化学性质 实验与探究
1.可燃性
（1）现象：燃烧时发出蓝色的火焰。 （2）化学方程式
2CO＋O2 点燃 2CO2 注意：点燃一氧化碳前应做什么工作？
42
讲授新课 二 一氧化碳的化学性质 实验与探究
1.可燃性
（1）现象：燃烧时发出蓝色的火焰。
（2）化学方程式
2CO＋O2 点燃 2CO2 注意：点燃一氧化碳前应做什么工作？
CO 是可燃性气体，与空气或氧 气混合点燃会爆炸。因此，点燃前， 一定要检验其纯度。
43
讲授新课 观察与思考
2.毒性 (1)中毒原因
44
讲授新课 观察与思考
2.毒性 (1)中毒原因
一氧化碳跟血液中的血红 蛋白的结合能力比氧气强， 使人体缺少氧气而窒息， 甚至死亡。
45
讲授新课 观察与思考
(2)防治措施
用煤炉取暖时，注意通风。 发生一氧化碳中毒时，轻 者呼吸大量空气，重者送 往医院治疗。
46
讲授新课 观察与思考
观察下图，你能解释其发生的原因吗？
47
讲授新课 观察与思考
观察下图，你能解释其发生的原因吗？
2CO＋O2 点燃 2CO2 2C＋O2 点燃 2CO C＋CO2 高温 2CO
10
使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
人群密集处应注意通风换气
22
讲授新课 观察与思考
2.对环境的影响 ①温室效应 大气中的二氧化碳气体能像温 室的玻璃或塑料薄膜那样，使 地面吸收的太阳光的能量不易 散失，从而使全球变暖，这种 现象叫“温室效应”。
23
讲授新课 观察与思考
化学九年级上人教新课标6-3二氧化碳和一氧化碳课件(18张)
点燃前检验气体纯度
点燃
2CO + O2 == 2CO2 现象：发出淡蓝色火焰，
烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2==CaCO↓3 +H2O
如何鉴别H2与CO？
❖ 观察产物：H2——H2O，CO——CO2
❖ ⑵还原性
a.CO还原氧化铜
co
CO +CuO = Cu + CO2
C
cuo
A
澄清的
石灰水 B
现象：黑色物质变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤： 检验纯度
先通CO，再加热
(将试管内的空气排尽，防止 CO和空气混合加热发生爆炸)
思考 1、 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先
停止通入CO气体？为什么？
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后 再停止通
入CO气体。
这是因为 ： 如果先停止通入CO，灼热的铜就会和 玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。
❖ ⑵还原性
a.CO还原氧化铜
co
CO +CuO = Cu + CO2
C
cuo
A
澄清的
石灰水 B
现象：黑色物质变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤： 检验纯度
先通CO，再加热
(将试管内的空气排尽，防止 CO和空气混合加热发生爆炸)
的密度比空气大？（请设计实验 方案）
2、化学性质
⑴不能燃烧，也不能支持燃烧。
⑵CO2与水反应
CO2 + H2O =H2CO3
紫色石蕊变红色。
H2CO3 == H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色又变成紫色。
点燃
2CO + O2 == 2CO2 现象：发出淡蓝色火焰，
烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2==CaCO↓3 +H2O
如何鉴别H2与CO？
❖ 观察产物：H2——H2O，CO——CO2
❖ ⑵还原性
a.CO还原氧化铜
co
CO +CuO = Cu + CO2
C
cuo
A
澄清的
石灰水 B
现象：黑色物质变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤： 检验纯度
先通CO，再加热
(将试管内的空气排尽，防止 CO和空气混合加热发生爆炸)
思考 1、 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先
停止通入CO气体？为什么？
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后 再停止通
入CO气体。
这是因为 ： 如果先停止通入CO，灼热的铜就会和 玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。
❖ ⑵还原性
a.CO还原氧化铜
co
CO +CuO = Cu + CO2
C
cuo
A
澄清的
石灰水 B
现象：黑色物质变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤： 检验纯度
先通CO，再加热
(将试管内的空气排尽，防止 CO和空气混合加热发生爆炸)
的密度比空气大？（请设计实验 方案）
2、化学性质
⑴不能燃烧，也不能支持燃烧。
⑵CO2与水反应
CO2 + H2O =H2CO3
紫色石蕊变红色。
H2CO3 == H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色又变成紫色。
6.3 二氧化碳和一氧化碳 第2课时-九年级化学上册(人教版)
第六单元 碳和碳的氧化物 Carbon and its compounds
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时 一氧化碳
CO
Learning aims
学
1. 了解CO的性质和用途
习
2. CO和CO2的比较
目
标
CO
一氧化碳还原氧化铜
一、CO的性质
1.CO的物理性质 颜色 气味 状态 无色 无味 气态
2CO + O2
2CO2
(2)通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的是CO2。
CO2 + H2O = H2CO3 (3)通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O (4)通过灼热的氧化铜，使黑色固体变为红的是CO。
CO ＋ CuO Cu ＋ CO2
2.除去一氧化碳中少量二氧化碳的正确方法是( A )
尾气处理：酒精灯点燃或小气球收集（目的： 防止CO污染空气 ） 用途：_冶__金__工__业___
还 原 性 物 质 ：木炭、CO、H2
1.还原氧化铜:气体：加热;木炭：高温
CO + CuO Cu + CO2 H2+ CuO43; CO2↑
2.还原铁的氧化物全部是高温
A．通过澄清石灰水
B．通过红热的铁丝
C．用燃着的木条点燃 D．通过灼热的氧化铜
3.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是( D ) A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 C．试验三种气体在水中的溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
一、写出下列反应的化学方程式
1.C、H2、CO还原氧化铜(3个) 2.C、CO还原氧化铁(2个) 3.C充分/不充分燃烧(2个) 4.CO和CO2相互转化(2个) 5.CO2与水反应生成碳酸/碳酸不稳定易分解(2个) 6.实验室制取CO2 7.工业制取CO2/煅烧石灰石制取生石灰 8.澄清的石灰水变浑浊/石灰浆粉刷墙壁
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时 一氧化碳
CO
Learning aims
学
1. 了解CO的性质和用途
习
2. CO和CO2的比较
目
标
CO
一氧化碳还原氧化铜
一、CO的性质
1.CO的物理性质 颜色 气味 状态 无色 无味 气态
2CO + O2
2CO2
(2)通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的是CO2。
CO2 + H2O = H2CO3 (3)通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O (4)通过灼热的氧化铜，使黑色固体变为红的是CO。
CO ＋ CuO Cu ＋ CO2
2.除去一氧化碳中少量二氧化碳的正确方法是( A )
尾气处理：酒精灯点燃或小气球收集（目的： 防止CO污染空气 ） 用途：_冶__金__工__业___
还 原 性 物 质 ：木炭、CO、H2
1.还原氧化铜:气体：加热;木炭：高温
CO + CuO Cu + CO2 H2+ CuO43; CO2↑
2.还原铁的氧化物全部是高温
A．通过澄清石灰水
B．通过红热的铁丝
C．用燃着的木条点燃 D．通过灼热的氧化铜
3.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是( D ) A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 C．试验三种气体在水中的溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
一、写出下列反应的化学方程式
1.C、H2、CO还原氧化铜(3个) 2.C、CO还原氧化铁(2个) 3.C充分/不充分燃烧(2个) 4.CO和CO2相互转化(2个) 5.CO2与水反应生成碳酸/碳酸不稳定易分解(2个) 6.实验室制取CO2 7.工业制取CO2/煅烧石灰石制取生石灰 8.澄清的石灰水变浑浊/石灰浆粉刷墙壁
人教版化学九年级上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳 课件
第二课时 一氧化碳的性质
一、物理性质
•无色、无味、气体、难溶于水、密度比空 气略小
二、化学性质
• 1、可燃性 • 化学方程式：
点燃
2CO＋O2 2CO2
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
净的一氧化碳在燃烧时的现象
•安静的燃烧，
•
放出大量的热，
• 发出蓝色的火焰，
• 生成的能够使澄
•清的石灰水变浑浊的气体。
2、毒性
一氧化碳有剧毒。这是 因为一氧化碳吸进肺里 很容易跟血液里的血红 蛋白结合，使血红蛋白 不能很好地跟氧气结合， 人体就缺少氧气。如果 吸入较多的一氧化碳， 会因缺少氧气而死亡。
O2
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的
200~300倍
OO2O22
3、还原性
3、还原性 实验现象：
黑色固体逐渐变为红色，澄清CO，再点燃酒精灯的 原因：防止加热时引起空气和CO的混合 气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入一会CO直 到试管冷却的原因：
防止生成的热的铜重新被氧化成氧化铜
尾气处理： 1、CO燃烧转化为无毒的CO2
2、用气球收集备用
ＣＯ还原氧化铜
•验纯以后再通气 •通气以后再点灯 •由黑变红先撤灯 •继续通气直到冷
三、用途 1、冶金工业 2、作气体燃料
讨论（一）：
1、在什么条件下容易发生煤气中毒？
[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒， 临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水， 这样做能预防煤气中毒吗？
最后小结 布置作业：课后1、3、5
讨论（二）
3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ [解答]首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉 时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小 于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
一、物理性质
•无色、无味、气体、难溶于水、密度比空 气略小
二、化学性质
• 1、可燃性 • 化学方程式：
点燃
2CO＋O2 2CO2
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
净的一氧化碳在燃烧时的现象
•安静的燃烧，
•
放出大量的热，
• 发出蓝色的火焰，
• 生成的能够使澄
•清的石灰水变浑浊的气体。
2、毒性
一氧化碳有剧毒。这是 因为一氧化碳吸进肺里 很容易跟血液里的血红 蛋白结合，使血红蛋白 不能很好地跟氧气结合， 人体就缺少氧气。如果 吸入较多的一氧化碳， 会因缺少氧气而死亡。
O2
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的
200~300倍
OO2O22
3、还原性
3、还原性 实验现象：
黑色固体逐渐变为红色，澄清CO，再点燃酒精灯的 原因：防止加热时引起空气和CO的混合 气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入一会CO直 到试管冷却的原因：
防止生成的热的铜重新被氧化成氧化铜
尾气处理： 1、CO燃烧转化为无毒的CO2
2、用气球收集备用
ＣＯ还原氧化铜
•验纯以后再通气 •通气以后再点灯 •由黑变红先撤灯 •继续通气直到冷
三、用途 1、冶金工业 2、作气体燃料
讨论（一）：
1、在什么条件下容易发生煤气中毒？
[解答] 如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒， 临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水， 这样做能预防煤气中毒吗？
最后小结 布置作业：课后1、3、5
讨论（二）
3、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ [解答]首先室内应装烟囱，其次应注意睡觉 时头不要靠墙边，因为一氧化碳的密度略小 于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
九年级化学上册 课题3二氧化碳和一氧化碳(第二课时)课
2.鉴别H2与CO应选择的合理方法是( C )
ห้องสมุดไป่ตู้
A 闻气味试验毒性
B 点燃看火焰的颜色
C 检验燃烧的产物
D 看能否还原灼热的CuO
3.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水 煤气的说法不正确的是( D )
A 可燃烧 B 具有还原性 C 它有毒 D 有特殊的气味
4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是( C ) A、CO2 B、N2 C、 CO D、 O2
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳
一、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度
1.25 g/L（空气的密度1.29g/L)
二、化学性质
点燃
1、可燃性 2 CO + O2
2 CO2
2、还原性 CO + CuO
Cu + CO2
高温
工业炼铁：Fe2O3 + 2CO
2 Fe + 3CO2
O2（点燃）
CO与CO2的转变： CO （ 高温）C CO2
C+CO2 ＝ 2CO
色、态、味 溶解性
1体积的水约 CO2 无色无味气体 能溶解1体积
CO2(可溶)
1体积的水
CO 无色无味气体 能溶解0.02 体
积CO（难溶）
密度
空气 密度
1.977g∕L 1.250g∕L
1.293g ／L
C、CO、H2化学性质的比较
性质 物质
C
可燃性
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
三、有毒性 易跟血红蛋白结合，从而阻止 了氧气与血红蛋白的结合。
四、CO的污染
你能否写出下列练习的答案：
二氧化碳和一氧化碳(第2课时)课件九年级化学人教版上册(完整版)2
6 CO 和 CO2 相同的是（ C ） A. 物理性质相同 B. 化学性质相同 C. 组成元素相同 D. 相对分子质量相同
7 你能说出几种鉴别 CO 和 CO2 气体的方法？ ①分别通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊； ②分别通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红； ③用燃着的木条分别伸入，观察火焰是否熄灭； ④分别通入灼热的氧化铜，观察是否有红色的铜生成。
2 地球大气中 CO2 的含量不断增加的后果主要是（ B ） A. 破坏臭氧层 B. 导致温室效应增强 C. 产生酸雨 D. 毒害农作物
3 检验久未开启的菜窖内 CO2 浓度大小的正确方法是（ D ） A. 带入一个盛满澄清石灰水的试管 B. 带入一杯水 C. 带入一个接通电源的手电筒 D. 带入一个点燃的油灯
CO 的化学性质
新闻报道：某媒体以《九女子一氧化碳中毒身亡》为题报道了某民 宅内，10 名 20 多岁的女青年因长 时 间 使用燃气热水器，导致一氧化碳 中毒，造成九死一伤的惨剧。每年冬天，北方地区都会发生多起煤气中 毒事故。这究竟是什么原因呢？
讨论
(1) 从分子组成看，一氧化碳与二氧化碳有哪些异同？
A. CO2 可使害虫窒息死亡，从而防止病虫害 B. CO2 可产生温室效应，从而提高室温 C. CO2 能灭火，施用后可防止火灾 D. 施用 CO2 可促进植物的光合作用
探究新知
CO 的物理性质
CO 与 CO2 物理性质的比较
颜色
CO2 无色
CO 无色
状态
气态
气态
气味
无味
无味
密度（与空气比较） 1.997 g/L（比空气大） 1.250 g/L（比空气稍小）
4 由于大气中 CO2 的含量上升，导致温室效应增强，使全 球变暖。为了减少 CO2 的含量，下列措施可行的是（ BC ）
精品人教版九年级化学第六单元二氧化碳和一氧化碳第二课时课件精品ppt课件
1、长期盛放石灰水的瓶壁上有一层白膜，白膜是＿C＿aC＿O，3
白膜形成的化学方程式__C_O__2_+__C_a_(_O_H__)_2_=__C_a_C_O__3__+__H__2O__， 要除去白膜，应向其中加入＿稀＿盐＿酸＿＿＿，反应的化学方程 式为＿C＿aC＿O3＿＋＿2H＿Cl＝＿C＿aC＿l2＿+H＿2O＿+C。O2↑
染空成气紫且色能的 与干 水燥 反棉应球的．现下象列是能（说D明C）O2密度大于
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
谢谢！
4、（2015•玉林）下列关于CO2与CO的比较，错误
的是（ D ）
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水 C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料 D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形 成酸雨
5、（2015•北京）如图所示实验中，①、④为用 紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液
高温
2CuO+C==2Cu+CO2
毒
无
有剧毒
无
本节课的学习收获：
1、复习了CO2的性质
2、学习了CO的性质
无色、无味、气态、密度 （1）物理性质 比空气小、难溶于水
1、CO具有 可燃性 （2）化学性质 2、CO具有 毒性
3、CO具有 还原性
3、CO的用途： 1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
练一练
一、co的物理性质
无色、无味、气体，密度比空气略小 （1.250g/L），难溶于水 思考：一氧化碳的收集方法？
排水法 密度跟空气相近不能用排空气法
白膜形成的化学方程式__C_O__2_+__C_a_(_O_H__)_2_=__C_a_C_O__3__+__H__2O__， 要除去白膜，应向其中加入＿稀＿盐＿酸＿＿＿，反应的化学方程 式为＿C＿aC＿O3＿＋＿2H＿Cl＝＿C＿aC＿l2＿+H＿2O＿+C。O2↑
染空成气紫且色能的 与干 水燥 反棉应球的．现下象列是能（说D明C）O2密度大于
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
谢谢！
4、（2015•玉林）下列关于CO2与CO的比较，错误
的是（ D ）
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水 C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料 D．危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO会形 成酸雨
5、（2015•北京）如图所示实验中，①、④为用 紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液
高温
2CuO+C==2Cu+CO2
毒
无
有剧毒
无
本节课的学习收获：
1、复习了CO2的性质
2、学习了CO的性质
无色、无味、气态、密度 （1）物理性质 比空气小、难溶于水
1、CO具有 可燃性 （2）化学性质 2、CO具有 毒性
3、CO具有 还原性
3、CO的用途： 1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
练一练
一、co的物理性质
无色、无味、气体，密度比空气略小 （1.250g/L），难溶于水 思考：一氧化碳的收集方法？
排水法 密度跟空气相近不能用排空气法
第6单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》(第2课时)课件-2022—2023学年九年级化学人教版上册
一氧化碳的物理性质
色\态\味
标准状况下
无色
无味
密度 密度比空气稍小
气体
溶解性 难溶于水
实验室制取一氧化碳的收集方法
√ ××
排水法 向上排空气法 向下排空气法
一氧化碳的化学性质
可燃性
现象 · 产生了淡蓝色的火焰，放出热量 · 澄清石灰水变浑浊
原理 2CO + O2 点燃 2CO2
用途 作燃料
煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
分别通过灼热的氧化铜，氧 化铜变红的是CO，不变的是 CO2
随堂训练
1.下列叙述中不符合实验设计意图的是（ B ） A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
随堂训练
2.下列对一氧化碳的认识中，错误的是（ C ）
CO + H2
一氧化碳的化学性质
毒性
中毒机理
一氧化碳与血液中的血红蛋白的结
合能力比氧气强，使人体缺少氧气 而窒息，甚至死亡。
防治措施
用煤炉取暖时，应注意通风。发 生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大 量空气，重者送往医院治疗。
思考与交流
我们的家用煤气中常常会添加一 些具有难闻气味的气体（如乙硫 醇），你知道为什么吗？
为了让人们易于察觉一氧化 碳泄漏，以免一氧化碳中毒
如发生煤气泄露怎么办？
迅速关上煤气总开关，打开门窗， 并且不要使用家里的任何电器
一氧化碳的化学性质
还原性
实验现象
黑色粉末变为红色 澄清的石灰水变浑浊
实验原理
CO + CuO
Cu + CO2
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无色、无味、气态、密度 （1）物理性质 比空气小、难溶于水
1．CO具有 可燃性 （2）化学性质 2．CO具有 毒性
3．CO具有 还原性
3．CO的用途： 1．可以用于冶金工业
2．可作燃料
（4）大气中二氧化碳的含量增加较快的原因 是什么？
含碳燃料大量使用，森林等被大量砍伐
（5）温室效应增强的后果有哪些？
海平面升高，土壤沙漠化，改变生物多样性等等
（6）在日常生活中怎样做才算是“低碳”？ 将你的想法与同学交流。
1．煤气中毒由什么气体引起的？ 2．CO来源？
CO的主要来源
煤石油等含碳物质不充分燃烧
最下层：C+O2 点燃 CO2
1．为什么加热前需先通一氧化碳将装 置中的空气排出？ 一氧化碳具有可燃性，加热时能与空 气中的氧气反应，可能引起爆炸
2．为什么实验过程中要用气球收集尾气？
一氧化碳有毒，进入空气中会污染空气
1．地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是 ( B )
A 破坏臭氧层 B 增强温室效应 C 产生酸雨 D 毒害农作物 2．检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法
是( D )
A 带入一个盛满澄清石灰水的试管 B 带入一杯水 C 带入一个接通电源的手电筒 D 带入一个点燃的油灯或木柴
3．由于大气中CO2含量的增大， “温室效应”增 强，使地球变热，海平面升高，为了阻止CO2含量
的增加，下列措施可行的是（ BC ）
A 用石灰水吸收空气中的CO2 B 开展植树造林，增加地球表面绿化面积 C 发展太阳能、水能等以代替煤等含碳燃料 D 限制汽车工业发展，减少汽车数量
动植物腐烂
管道煤气泄漏
森林火灾
工厂冶炼
汽车尾气
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳
CO2
二氧化碳
CO
一氧化碳
一个二氧化碳分子比一个一理性质
CO2
CO
颜色、状态
无色无味
密度
比空气大
溶解性
能溶于水
1．有人说，冬季燃煤取暖时，在煤炉 上放了壶水，可防止煤气中毒。有道理 吗？
4．在使用燃气热水器时，若通风不畅，易使人中
毒，造成中毒的气体是（ D ）
A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 一氧化碳
5．机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2，和 氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源之一。
（1）尾气中的__C__O_____能与人体中的血红蛋白结合而使人
二氧化碳和一氧化碳
第二课时
二氧化碳对健康和环境有何影响？
（1）大气中二氧化碳的体积分数是多少？ 0.03％
（2）二氧化碳本身并没有毒，但为什么大 气中二氧化碳含量高了，会对人体健康有 影响？ 二氧化碳不能供给呼吸
（3）自然界中产生二氧化碳的途径有哪些？ 自然界中消耗二氧化碳的途径有哪些？
含碳燃料燃烧、动植物呼吸、光合作用
没道理，一氧化碳难溶于水
2．有人说，他的嗅觉非常灵敏，一发现 煤气泄漏就可以撤出。你相信吗？
不相信，一氧化碳是无色无味气体
3．为预防煤气泄漏引起煤气中毒事故， 你有什么建议？
在煤气中加入一些有特殊气味的物质， 一泄漏就可让人察觉
最上层：2CO+O2 点燃 2CO2 中层：CO2+C 高温 2CO
中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化 转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体， 其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中含量最多 的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式。
2CO + 2NO 催化剂 N2 + 2CO2
本节课的学习收获
1．知道CO2对健康和环境的影响 2．了解CO的性质
1．CO具有 可燃性 （2）化学性质 2．CO具有 毒性
3．CO具有 还原性
3．CO的用途： 1．可以用于冶金工业
2．可作燃料
（4）大气中二氧化碳的含量增加较快的原因 是什么？
含碳燃料大量使用，森林等被大量砍伐
（5）温室效应增强的后果有哪些？
海平面升高，土壤沙漠化，改变生物多样性等等
（6）在日常生活中怎样做才算是“低碳”？ 将你的想法与同学交流。
1．煤气中毒由什么气体引起的？ 2．CO来源？
CO的主要来源
煤石油等含碳物质不充分燃烧
最下层：C+O2 点燃 CO2
1．为什么加热前需先通一氧化碳将装 置中的空气排出？ 一氧化碳具有可燃性，加热时能与空 气中的氧气反应，可能引起爆炸
2．为什么实验过程中要用气球收集尾气？
一氧化碳有毒，进入空气中会污染空气
1．地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是 ( B )
A 破坏臭氧层 B 增强温室效应 C 产生酸雨 D 毒害农作物 2．检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法
是( D )
A 带入一个盛满澄清石灰水的试管 B 带入一杯水 C 带入一个接通电源的手电筒 D 带入一个点燃的油灯或木柴
3．由于大气中CO2含量的增大， “温室效应”增 强，使地球变热，海平面升高，为了阻止CO2含量
的增加，下列措施可行的是（ BC ）
A 用石灰水吸收空气中的CO2 B 开展植树造林，增加地球表面绿化面积 C 发展太阳能、水能等以代替煤等含碳燃料 D 限制汽车工业发展，减少汽车数量
动植物腐烂
管道煤气泄漏
森林火灾
工厂冶炼
汽车尾气
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳
CO2
二氧化碳
CO
一氧化碳
一个二氧化碳分子比一个一理性质
CO2
CO
颜色、状态
无色无味
密度
比空气大
溶解性
能溶于水
1．有人说，冬季燃煤取暖时，在煤炉 上放了壶水，可防止煤气中毒。有道理 吗？
4．在使用燃气热水器时，若通风不畅，易使人中
毒，造成中毒的气体是（ D ）
A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 一氧化碳
5．机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2，和 氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源之一。
（1）尾气中的__C__O_____能与人体中的血红蛋白结合而使人
二氧化碳和一氧化碳
第二课时
二氧化碳对健康和环境有何影响？
（1）大气中二氧化碳的体积分数是多少？ 0.03％
（2）二氧化碳本身并没有毒，但为什么大 气中二氧化碳含量高了，会对人体健康有 影响？ 二氧化碳不能供给呼吸
（3）自然界中产生二氧化碳的途径有哪些？ 自然界中消耗二氧化碳的途径有哪些？
含碳燃料燃烧、动植物呼吸、光合作用
没道理，一氧化碳难溶于水
2．有人说，他的嗅觉非常灵敏，一发现 煤气泄漏就可以撤出。你相信吗？
不相信，一氧化碳是无色无味气体
3．为预防煤气泄漏引起煤气中毒事故， 你有什么建议？
在煤气中加入一些有特殊气味的物质， 一泄漏就可让人察觉
最上层：2CO+O2 点燃 2CO2 中层：CO2+C 高温 2CO
中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化 转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体， 其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中含量最多 的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式。
2CO + 2NO 催化剂 N2 + 2CO2
本节课的学习收获
1．知道CO2对健康和环境的影响 2．了解CO的性质