2018-2019学年高一化学同步苏教版必修2专题质量检测：(一) 微观结构与物质的多样性

1 2 专题质量检测（一） 微观结构与物质的多样性 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列说法正确的是( ) A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期ⅡA族 解析：选D Cs为最活泼金属元素(放射性元素除外)，A错误；Mg的金属性弱于Ca，碱性：Mg(OH)22．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A．H、D、T互为同素异形体

B．CO2的球棍模型：

C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图： 解析：选D H、D、T互为同位素，A错误；CO2

的球棍模型为，B错误；

Cl－的电子式错误，C错误。 3．下列顺序排列不正确的是( ) A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br 解析：选A F的非金属性最强，HF最稳定。 4．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是( ) A．正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 B．正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值 C．正、负化合价的绝对值之和等于8 1 2 D．正、负化合价的绝对值相等 解析：选C 14～17号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为： 元素 Si P S Cl

最高正价 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 －4 －3 －2 －1 5.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 解析：选D 由题知，X可以是氢、锂、钠，Y可以是氧或硫，故A错误；X是钠，Y是氧，其简单离子可具有相同的电子层结构，B错误；双氧水原子个数比是1∶1，C错误；水是共价化合物，Na2O、Na2O2、Na2S等是离子化合物，D正确。

6．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2；②SiO2；③C60；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有两种作用力的是( ) A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 解析：选B Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na＋与O2－2之间的离子键和O2－2

中两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之

间的共价键；C60是分子晶体，其分子中存在碳原子与碳原子之间的共价键和C60分子之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na＋与Cl－之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X1 2 B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析：选D 根据元素的主要化合价与在元素周期表中位置的关系判断，X在ⅡA族、Y在ⅢA族、Z在ⅤA族、W在ⅥA族。同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、Y的原子半径大于Z、W的原子半径，X、Y、Z和W都是短周期元素，则X、Y、Z和W在元素周期表中的位置及对应元素如下表： 主族 ⅡA ⅢA ⅤA ⅥA

第2周期 Z/N W/O

第3周期 X/Mg Y/Al

Mg与Al的金属性应是Mg＞Al，A项不正确；N2与O2

反应直接生成的是NO而不是

NO2，B项不正确；Al(OH)3

不溶于氨水，C项不正确；O比N非金属性强，根据氧化还原

反应规律，4NH3＋3O12e－2――→一定条件2N2＋6H2O成立，D项正确。

8．对G、L、M、R四种元素进行如下实验： 金属 实验 G L M R

与冷水反应 不反应 慢慢反应 未实验 未实验 与2 mol·L－1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 不反应 不反应

与Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未实验 溶解并形成沉淀 未实验

根据表中所给实验结果，这四种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( ) A．L＞G＞R＞M B．G＞L＞M＞R C．L＞G＞M＞R D．L＞R＞G＞M 解析：选C 由与冷水反应的情况可判断出金属性：L＞G；由与盐酸反应的情况可判断出金属性：G＞M，G＞R；由与Rn＋的水溶液反应的情况可判断出金属性：M＞R。综上分析，金属的活动性由强到弱的顺序为L＞G＞M＞R。 9．具有相同电子层结构的三种粒子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( ) A．原子序数关系：C＞B＞A 1 2 B．粒子半径关系：Bn－＞An＋ C．C粒子可能是也可能不是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A＜B 解析：选B 设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A＞C＞B，A项错误；因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，即r(Bn－)＞r(An＋)，B项正确；An＋、Bn－都应具有稀有气体元素原子的电子层结构，C的电子层结构与An＋、Bn－相同，所以C必为稀有气体元素的原子，C项错误；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，D项错误。 10．(全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析：选C n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 mol·L－1

r溶液的pH为2，s通常是难溶

于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物

之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、CCl4

可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞C；C1 2 项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。 11．分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2

熔点/℃ 920 801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723

据此做出的下列判断中正确的是( ) A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同 D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体 解析：选A NaCl晶体溶于水，离子键断裂，破坏了离子键，A项正确；表中AlCl3

、

BCl3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B项错误；碳和硅是同一主族元素，但CO2

是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项错误；两种含钠化合物是离子晶体，氯化铝是分子晶

体，D项错误。 12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析：选A 从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 13．(14分)如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号回答)： (1)写出它们的元素符号：