高中化学必修2同步练习10---化学反应的速率

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
答案：B
点拨：A 项中在加入 CuSO4 时，形成 Zn、Cu、H2SO4 原电池，Zn 为负极反应加快，
A 项不正确；任何化学反应在降温时反应速率减慢，B 项正确；C 项加入催化剂时加快
了反应速率，C 项不正确；锌粉与盐酸接触面积大，反应速率加快，D 项不正确。
9．(2014·襄、宜四市高一期中)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．100 mL 2 mol/L 盐酸与锌反应时，加入 100 mL 氯化钠溶液，生成氢气的速率 不变 B．对于可逆反应 2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率 和消耗速率都加快 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 答案：B 点拨：A 项中加入 100 mL NaCl 溶液时，相当于稀释了盐酸，H＋浓度减小，生成
不正确；加入 CuSO4 固体形成原电池加快反应速率，C 项不正确；加入适量 NaCl 固体，
不会影响 Fe 与盐酸反应的速率，D 项不正确。
8．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了
如下 A～D 四个实验，你认为结论不正确的是( )
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A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理 石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化 锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 答案：A 点拨：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据， 一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。
点拨：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程
式中的化学计量数：A
项v(B3 2)＝03.8mol/(L·s)，B
项v(A1 2)＝0.4
mol/(L·s)，C
v(C) 项 2 ＝0.3
mol/(L·s)，D 项v(B3 2)＝1.4 mol/(L·S)，然后比较大小知 D 项最大。
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(2)1、3、4、6、8(或 2、5) (3)反应温度 6、7(或 8、9) (4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相
等，所以溶液温度变化值相近 点拨：(1)实验 4 与实验 5 相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明
显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还 有实验 1、2 之间。
应速率为( )
A．0.01 mol/(L·s)
B．0.8 mol/(L·s)
C．0.04 mol/(L·s)
D．0.08 mol/(L·s)
答案：D
∆c (1.0－0.2)mol/L
点拨：v(A)＝ ∆t ＝
20s
＝0.04 mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学方
v(A) 1 程式中各物质化学计量之比，得v(C)＝2，得 v(C)＝0.08 mol/(L·s)，D 项正确。
(2)实验 1、3、4、6、8 反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为 20℃)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的 时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验 2、5 同
样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。 (3)通过实验 6、7(或实验 8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，
高中化学必修 2 同步练习
---化学反应的速率
一、选择题 1．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( ) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素 C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时 D．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L －1 时＜0.1 mol·L－1 时 答案：D
②推测 t(s)的范围为________。 (2)将质量相同但聚集状态不同的 MnO2 分别加入 15 mL 5%的 H2O2 溶液中，并用带
火星的木条测试，结果如下：
催化剂 MnO2
操作情况
观察结果
反的木条复燃
3.5 min
块状
混合不振荡 反应较慢，火星 红亮但木条未
D．0.2 mol
答案：D
点拨：v(SO3)＝v(SO2)＝0.05 mol/L(L·min)，2 min 后 SO3 的物质的量为：n(SO3)＝ 0.05 mol/(L·min)×2 min×2 L＝0.2 mol，D 项正确。
5．(2014·汶上一中 5 月质检)在 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 CO2 ④恒容下充入 N2 ⑤恒压
C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
答案：C
点拨：本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所
学知识的能力。 根据题目信息可知，0～6 min，生成 22.4 mL(标准状况)氧气，消耗 0.002 mol H2O2，
用 10 mL H2O2 制取 150 mL(标准状况下)O2 所需的时间(s)
30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2
5%H2O2
无催化剂不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂加热
360
480
t
720
MnO2 催化剂加热
10
25
60
120
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(1)①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等因素对 H2O2 分解速率的影响。上述因素对 H2O2 分解速率的影响分别是：
则 v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降 低，B 项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)＝0.20 mol/L，C 项错误；反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D 项正确。
_______________________________________________________________________ _；
_______________________________________________________________________ _；
_______________________________________________________________________ _；
下充入 N2 能够使反应速率增大的措施是( )
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A．①④
B．②③⑤
C．①③
D．①②④
答案：C
6．(2014·宿迁市洋河实验中学高一期末)下列措施能减慢化学反应速率的是( ) A．用 Zn 和 2 mol·L－1 H2SO4 反应制取 H2 时，向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液
B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率
快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应
速率就越快，故选 D。
2．(2014·北京六十六中高一下学期期末)在某一化学反应 A＋3B===2C＋D 中，反
应物 A 的浓度在 20 s 内由 1.0 mol/L 变成 0.2 mol/L，则在这 20 s 内用 C 表示的平均反
同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准标况)如下表。
t/min
02 4
6
8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～10 min 平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
二、非选择题 11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验 金属质 金属状态 c(H2SO4) / V(H2SO 溶液温度/℃ 金属
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序号 量/g
1
0.10
2
0.10
3
0.10
4
0.10
5
0.10
6
0.10
7
0.10
8
0.10
9
0.10
丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝
mol·L－1
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H2 的速率变慢，A 项不正确；C 项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C
项不正确；D 项 Fe 和浓 H2SO4 在温度低的时发生钝化，若二者反应也不会生成 H2，
而是生成 SO2 气体，D 项不正确。
10．(2014·高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不
金属消失的时间越短。 (4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为 50 mL)，金属跟酸
反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。
12．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)某实验小组对 H2O2 的分解做了如下探究：