高中化学34个“不确定”
宁波市宁波中学(一中)高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 2．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D5．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小6．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
22人教版高中化学新教材选择性必修3--第一节 合成高分子的基本方法
都有一个明确的数值，一般在
104 以上
1000以下
若干个重复结构单元组成
具有单一结构
在物理、化学性质上有较大差异
加成
2.加成聚合反应：单体分子通过相互①______的方式连接成链状的高分子的
反应，简称加聚反应；生成的产物称为加成聚合物，简称加聚物。
3.实例说明
链节的相对质量 × 聚合度 ()
聚合物的平均相对分子质量 = ④___________________________。
等基本概念。
读 单体和高分子进行相互推断。
2.证据推理与模型认知：通过
3.能分析高分子的合成路线，能写出典型
观察高聚物的模型，掌握加聚
的加聚反应和缩聚反应的化学方程式。
反应、缩聚反应的反应历程。
知识点一 加成聚合反应
1.高分子与一般有机化合物的区别
相对分子质量
结构
性质
高分子
一般有机化合物
是一个平均值，通常在
22人教版高中化学新教材选择性必修3
第五章 合成高分子
第一节 合成高分子的基本方法
课标要求
1.了解聚合物的组成与结构特点，认识单
素养要求
1.宏观辨识与微观探析：通过
单体或单体间的断键、成键方
课 体和单体单元（链节）及其与聚合物结构
式，及单体与高聚物性质的不
标 的关系。
同，认识单体、链节、聚合度
解 2.了解加聚反应和缩聚反应的特点，能对
某单体通过缩聚反应制得的，单体是 CH3 CH(OH)COOH 。
4. 下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是( D )
A. 单体 CH2 = CH2 制高聚物
B. 单体
与 CH2 = CH − CH = CH2 制高聚物
2024年高中化学必备知识点归纳与总结(2篇)
2024年高中化学必备知识点归纳与总结一、化学基础知识1. 原子结构和化学键- 原子的电子结构- 原子的尺寸和半径- 元素周期表及其元素分类- 共价键、离子键、金属键和范德华键2. 化学反应- 反应类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、还原反应等- 化学方程式的平衡和配平- 反应速率和速率方程3. 化学物质的性质- 化学式和化合价- 氧化性、还原性、酸碱性和络合性- 颜色、气味、溶解度、密度和熔点等性质的测定4. 气体的性质和动理论- 理想气体和实际气体的区别- 理想气体状态方程和气体扩散- 气体的分压和布朗运动5. 溶液的性质- 浓度、溶解度和溶解度曲线- 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液- 溶液的电导率和电解质的强弱二、无机化学1. 酸碱理论- 酸碱的定义和性质- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子- 酸碱中的pH值、酸碱度和中和反应2. 盐的性质- 盐的溶解度和离解度- 阴、阳离子的性质和确认- 酸碱盐和复盐的性质及应用3. 化学元素周期表- 元素周期表的构造和分类- 元素的周期性趋势：原子半径、电离能、电负性和金属活性- 元素的性质和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特征- 活动性的确定和活动顺序表- 氧化剂和还原剂的性质和应用5. 非金属元素和它们的化合物- 氢、氧、氮、碳、硫等非金属元素的性质和应用- 非金属化合物的命名和结构- 酸性氧化物和非金属的氧化性6. 金属与金属化合物- 金属的性质和铁、铜、锌、银等金属的应用- 金属离子和金属配合物- 金属的腐蚀和防腐措施三、有机化学1. 有机化合物的命名和结构- 有机物的命名规则和系统命名法- 组成有机物的基团和官能团- 有机化合物的结构和异构体2. 烃类及其衍生物- 烃类的命名、性质和应用- 烷烃、烯烃和炔烃的特点和反应- 醇、醚、酸、酯等有机化合物的命名和性质3. 有机材料- 聚合物的合成和性质- 沥青、胶乳、合成纤维的制备和用途- 有机玻璃、塑料、橡胶的性质和应用4. 生物大分子- 稀糖、多糖和寡糖的性质和结构- 蛋白质、核酸和酶的重要性和功能- 生物大分子的合成和降解反应5. 有机反应类型及其机理- 加成反应、消除反应和取代反应的特征和机理- 缩合反应、氧化反应和重排反应的性质和规律- 共轭体系、芳香性和亲电性的影响四、化学的实验与应用1. 实验技能和实验安全- 实验室仪器、玻璃仪器的使用和操作技巧- 实验安全规范和事故预防知识- 实验数据的处理、分析和报告2. 化学分析技术和方法- 化学分析的原理和方法- 酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定的操作和计算- 分光光度法、色谱法、质谱法的原理和应用3. 化学工业和环境保护- 化学工业的原理和流程- 化学产品的制备、提纯和应用- 环境污染和废物处理的方法和措施总结：以上是____年高中化学必备的知识点。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项配合物的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。
高中化学配合物的配位数可按如下方法判断：1．配合物的配位数等于配位原子及配位体的数目有两种情况：（1）配位原子数目、配位体数目、中心离子与配位原子形成的配位键键数均相等例如[Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 、[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 、[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ 、[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 、K 3 [Fe(SCN) 6 ]、[FeF 6 ] 3- 、Ni(CO) 4 、Fe(CO) 5 、[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 等配合物或配离子，它们配位体的数目以及中心离子与配位原子形成的配位键键数相等。
其中Ag+ 离子的配位数为2，Cu2+ 离子与Zn2+ 离子的配位数均为4，Fe3+ 离子的配位数为6。
Ni(CO)4 、Fe(CO)5 等羰基化合物中Ni、Fe 原子的配位数分别为4、5，[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 中Co 2+ 离子与Cr 3+ 离子的配位数均为6。
（2）配位原子、配位体的数目均不等于中心离子与配位原子形成的配位键键数例如[BF 4 ] - 、[B(OH) 4 ] - 、[AlCl 4 ] - 、[Al(OH) 4 ] - 等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。
又如Al 2 Cl 6 (下图)中Al原子的配位数为4。
再如酞菁钴的结构(下图)，钴离子的配位数为4。
2．配位数等于配位原子的数目，但不等于配位体的数目存在多基配体时有这种情况，例如[Cu(en) 2 ]中的en是乙二胺(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu 2+ 离子配位，故Cu 2+ 离子的配位数是4而不是2。
高中化学溶液离子平衡知识点
高中化学溶液离子平衡知识点一、知识概述《高中化学溶液离子平衡知识点》①基本定义：溶液中的离子平衡呢，简单说就是在溶液里，离子的浓度保持一种相对稳定的状态。
就是离子生成的速度和它消失（或者说反应掉）的速度达到一样的情况，就好像水池里一边进水一边出水，最后水位不变差不多的道理。
②重要程度：在高中化学里这可是非常重要的内容。
溶液中的很多反应、现象都跟离子平衡有关。
像化学物质的溶解、沉淀的产生、酸碱性这些都离不开离子平衡的知识。
要是这个没学好，很多后面的化学知识理解起来就会很吃力。
③前置知识：你得先熟悉一些基本的化学概念，像物质的溶解性、化学反应的基本类型、化学方程式的书写这些。
还得知道一些常见离子的性质，比如说哪些离子会和水里面的氢离子或者氢氧根离子有反应之类的。
④应用价值：实际生活里可以用来解释很多东西。
比如说我们刷牙用的含氟牙膏，氟离子和牙齿表面的钙离子等会有个平衡，适量的氟离子可以保护牙齿；还有在污水处理中，加入某些试剂调节离子平衡可以让有害物质沉淀下来，让水变得干净些。
二、知识体系①知识图谱：离子平衡是化学平衡里很重要的一部分，溶液里涉及到的电离平衡、水解平衡还有沉淀溶解平衡都是离子平衡的分支内容。
②关联知识：它和化学平衡的原理是差不多的，就像是同一家族的成员。
和酸碱中和反应、盐类的水解反应都有着特别紧密的联系。
③重难点分析：- 掌握难度：对于很多同学来说还是有点难的。
难点在于理解那些动态平衡的过程，毕竟它是微观的离子之间的反应。
就像你要想象一群特别小的粒子在溶液里进行着不停的结合又分开的舞蹈一样。
- 关键点：关键是要抓住离子浓度的变化、平衡移动的方向这几个方面。
④考点分析：- 在考试中的重要性：那可太重要了，无论是平时的小测试还是高考，都是必考的内容。
- 考查方式：会有选择题来考基本的概念，比如问你某种离子浓度的变化对平衡的影响。
还有简答题让你解释一些和离子平衡有关的现象，像碳酸钠溶液为什么显碱性之类的。
高中化学有机物分子式的确定方法小结
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn 高中化学有机物分子式的确定方法小结 作者：潘育才 来源：《读写算·教研版》2015年第23期
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）23-192-01 有机化学计算是认识有机物组成的一个重要技能，它从定量的角度反映有机物的性质和变化的规律，同时也体现了化学基本概念，基本理论的应用。有机化学计算最主要的类型是有关分子式的求算。是历年高考热点之一，经常在选择题、填空题中出现，现对主要方法总结如下：
一、直接求算法 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。步骤为：密度（或相对密度）→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。
例1、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L，该烃的分子式是：（ ）
二、最简式法 通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式（即各原子最简整数比），再由烃的相对分子质量来确定分子式。
烃的最简式的求法为：N（C）：N（H）=（碳的质量分数/12）：（氢的质量分数/1）=a：b（最简整数比）。
例1.某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此烃的化学式是_______。
解析： 由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol， N（C）：N（H）=（ 85.7%/12）：（14.3%/1）=1：2， 最简式为CH2，该烃的化学式可设为（CH2）n，最简式式量为14，
相对分子质量为42，n=3，此烃为C3H6。 练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。已知该烃的蒸气对氢气的相对密度为29，则该烃的分子式为_______。答案：C4H10 龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn 注意：某些特殊组成的最简式，可直接确定其分子式。如最简式为CH4的烃中，氢原子数为四，已经饱和，其最简式就是分子式。
2024年高中化学实验知识点总结
2024年高中化学实验知识点总结随着科技的进步和教育的发展，高中化学实验作为一项重要的教学活动在教育中得到了越来越多的关注。
而化学实验不仅可以帮助学生提高实际动手能力，还可以培养学生的观察力、实验和科学思维能力。
下面是____年高中化学实验知识点的总结：一、酸碱中和反应实验1. 酸、碱、盐的定义和常见性质；2. 酸碱滴定实验和指示剂的使用；3. 酸碱反应的计算；4. 酸碱溶液的稀释与中和；5.酸碱滴定实验中常见的问题及解决方法。
二、气体实验1. 原子量和相对分子质量的测定；2. 气体的比容实验；3. 气体的制取和收集实验；4. 气体的密度测定；5. 气体反应实验。
三、速率实验1. 双原子分子间反应速率的实验研究；2. 单因素影响速率的实验研究；3. 极化和去极化电动势的测定与功率密度的计算；4. 速率常数的测定；5. 速率反应类型的判断。
四、溶液实验1. 溶液的饱和与非饱和；2. 溶解度与温度、压力的关系；3. 溶解度与溶质性质的关系；4. 氯离子测定实验；5. 硫酸铁(II)减色滴定法。
五、氧化还原反应实验1. 氧化还原反应的认识；2. 离子电位测定实验；3. 电极电势测定；4. 电解质的电导性实验；5. 电化学实验的安全问题。
六、溶液的浓度实验1. 浓度单位及相关计算；2. 通过质量法、体积法测定溶液浓度；3. 过量试剂的测定；4. 水的硬度测定；5. 溶液稀释实验。
七、实验技术与仪器的使用1. 常规实验器材的使用方法；2. 常规测量与实验技术；3. 仪器的使用与操作；4. 仪器误差的分析与处理；5. 实验记录与数据处理。
八、安全与环保1. 实验室安全知识；2. 实验室废弃物的处理与回收；3. 环境保护与实验室安全的关系；4. 化学品的安全储存与使用；5. 实验室火灾的预防措施。
针对以上知识点，我们应该重点掌握实验原理与实验操作方法，注意实验中的安全问题，同时注重实验的数据记录与处理，并对实验中的常见问题进行分析与解决，提高实际操作能力和科学思维能力。
高中化学最难写的化学方程式有哪些
高中化学最难写的化学方程式有哪些？高考中经常让考生们感到头疼的化学方程式具体都有哪些呢？一起来看！非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”此话实际上是存在少数反例的。
请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。
本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。
先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。
高中化学必背知识点
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1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。
一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。
如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。
导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。