第17课时复习酸碱的通性
常见的酸和碱 酸和碱的通性
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
常见的酸和碱
酸和碱的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3 H2O .
物理 性质
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
初三化学酸、碱、盐通性的讲解
初三化学酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
初中化学知识点归纳_初中化学知识点归纳之碱的通性
初中化学知识点归纳_初中化学知识点归纳之碱的通性
碱的通性
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水
（3）酸+碱→ 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
感谢您的阅读！。
中考化学复习资料：碱及碱的通性
中考化学复习资料：碱及碱的通性
碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH-离子。
这里我们也
要特别注意的是"阴离子"、"全部"、"OH-"几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢
氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性氢氧化钠氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色
酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓
注意：
1只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
2盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
3书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水
反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成
一个化学方程式。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
常见的碱碱的通性PPT课件 人教版
3、与酸反应： （中和反应）
说出Cu(OH)2和HCl反应的现象。 绿色Cu(OH)2溶解；溶液由无色变成蓝绿色。 反应方程式：Cu(OH)2+2HCl= CuCl2 +2H2O NaOH与H2SO4反应有无明显的现象？如 何判断反应是否发生？ 反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 结论： 碱 + 酸 → 盐 + 水
第八章
第四节
酸
碱
盐
常见的碱
碱的通性
游戏：
找找反义词
例：纯净物—混和物 金属 — 非金属 酸—碱 酸性 —碱性
金属氧化物— 非金属氧化物
H+— OH－
1、酸有哪些通性？酸为什么 有这些通性？ 2、什么是碱？推断碱是否有 通性？为什么？
3、试根据H+ 与OH－ 、酸与 碱相反以及酸的通性推断碱 的通性。
2、与某些非金属氧化物反应：
回忆出一个已学过的碱与非金属氧化物的反应。 检验CO2 ： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 实验现象：气球逐渐变大。 化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
结论：碱+酸性氧化物→盐+水
非金属氧化物都能与碱反应吗？ 不能 请举出一个不能与碱反应的非金属氧化物。 水 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
结论： 碱 + 盐
反应？
你怎么看出来的？
例：Cu(OH)2 + Na2SO4— 反应条件：①反应物全可溶于水
②生成物之一是沉淀。
练习题：
A．能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红
1、下列关于氢氧化铜的描述正确的是：（ C ） B ．是一种绿色可溶于水的粉末
《高一化学碱的通性》课件
本PPT课件将介绍高一化学中碱的通性，包括实验目的、实验材料、实验方 法、实验步骤、实验结果、实验讨论以及结论和总结。
实验目的
通过本料
碳酸氢钠
一种常见的碱性物质，在 实验中使用。
盐酸
一种强酸，用于与碱发生 中和反应。
酚酞指示剂
一种用于检测酸碱性的指 示剂。
通过观察，实验结果显示碱性溶液在与盐酸反应时会产生中和反应，呈现酸 性溶液的性质。
实验讨论
我们进行的碱的通性实验结果与理论预期相符，说明了碱与酸之间的中和反 应。
结论和总结
通过实验，我们认识到碱是能与酸发生中和反应的物质，其通性在化学反应中具有重要作用。
实验方法
1. 准备好所需的实验物质和仪器。 2. 将碳酸氢钠溶解在水中，以制备一定浓度的碱溶液。 3. 使用盐酸逐滴加入碱溶液，同时使用酚酞指示剂检测酸碱反应。
实验步骤
1. 准备一定浓度的碳酸氢钠溶液。 2. 取一定量的碱溶液倒入试管中。 3. 使用滴定管逐滴加入盐酸，同时观察溶液颜色的变化。
实验结果
近年中考化学总复习常见的酸和碱及其通性(提高)知识讲解(含解析)(2021年整理)
2018中考化学总复习常见的酸和碱及其通性（提高）知识讲解（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018中考化学总复习常见的酸和碱及其通性（提高）知识讲解（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018中考化学总复习常见的酸和碱及其通性（提高）知识讲解（含解析）的全部内容。
2018中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高)【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法.2。
掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸:是无色粘稠油状液体，有吸水性,易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性:吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe（OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙:建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：【要点诠释】1。
酸碱的化学通性
归纳
（一课时） 一课时）
什么是酸、 什么是酸、碱、盐？
1、什么是酸？ 什么是酸？
P57
组成里含有阳离子全部 氢离子(H 组成里含有阳离子全部是氢离子(H+)和阴离 全部是 子是酸根离子的化合物，叫做酸。 子是酸根离子的化合物，叫做酸。 常见的酸有：盐酸、 常见的酸有：盐酸、 HCl 醋酸、 醋酸、 CH3COOH COOH 硫酸、 硫酸、 H2SO4 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 5、不溶性碱的受热分解 不溶性碱的 不溶性碱 = 金属氧化物 + 水
△
Cu(OH)2 = CuO + H2O
△
Mg(OH)2 = MgO + H2O
小结： 小结：碱的化学性质
2 3 3 2
金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 酸 + 盐 = 另一种酸 H2CO3 = H2O + CO2↑+ 另一种盐 含氧酸 = 水 + 非金属氧化物
碱的化学性质
酸在水溶液中都能解离出H 和酸根离子， 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的 相同的H 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 似的性质。 NaOH = Na+ + OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 溶液中也含有相同的 相同的OH 所以， 也有一些相似的性质。 也有一些相似的性质。
酸碱盐的性质和通性
例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
（3）酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：置换反应
例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）
反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物
反应类型：复Байду номын сангаас解
例：Ca(OH)2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）
此反应用于鉴别CO2。
盐的性质
（1）盐+酸-（见酸的性质）
（2）盐+碱-（见碱的性质）
（3）盐+盐=新盐+新盐
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
酸碱盐的性质和通性
酸的性质
（1）酸+碱=盐+水即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）
（2）酸+盐=新酸+新盐
反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应
2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）
碱的性质
（1）碱+酸（见酸的性质）
（2）碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
酸、碱、盐通性知识总结
酸、碱、盐通性知识总结整理： 周 健 （第二师33团中学）酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这是学习化学这门课程的一种有效的方法。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H ．+的化合物。
（特别注意：“阳离子”、“全部”、“H +”）。
酸==n H ++酸根离子n - 酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
．．．．．．． 碱==金属离子m + +mO H - 碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH -（NH 4+可以认为是金属离子m +，NH 4+是由非金属原子构成的特殊的金属离子） 注意区分：酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
如：(NH 4)2SO 4溶液显酸性，却是盐溶液 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：Na 2CO 3溶液显碱性，却是盐溶液 ③酸性溶液范围>酸溶液范围 碱性溶液范围>碱溶液范围 酸性溶液、碱行溶液可能是盐溶液3．盐及盐的性质盐定义：电离时生成金属阳离子（或NH 4+）与酸根离子的化合物（特别注意：阴、阳离子没有强调全部）。
盐==金属离子m + + 酸根离子n-+…… 总之：在酸碱盐反应中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．碱性氧化物+酸性氧化物→盐+ H2O五、常见酸碱盐的物理性质酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）（注：蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液不导电）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)敞口放置m质减小m剂不变ω减小吸水性脱水性强氧化性腐蚀性敞口放置m质不变m剂增加ω减小用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作酸性、中性气体干燥剂③生产化肥、精炼石油酸性强弱顺序：H2SO4>HCl> HNO3> H3PO4>CH3COOH> H2CO32、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 （反应放出大量的热）用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：氢氧化钠易吸收空气中水蒸气而发生潮解，所以可作为碱性、中性气体的干燥剂碱性强弱顺序：KOH> NaOH>Ca(OH)2 > NH3·H2O3、常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色状态物性白色粉末,水溶液有咸味溶解度受温度影响不大白色粉末状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色细小颗粒状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色固体难溶于水用途烹调、选种融雪剂化工原料用于食品及化工原料发酵粉中和胃酸化工原料建筑材料二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考：
同学们，不同种酸和碱各自具 有哪些相似的化学性质？为什么？
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。
酸 +
HCl+NaOH=
碱→盐
+
水
KOH+H2SO4=
酸+金属氧化物→盐+水
HCl+CuO= HCl+Fe2O3=
碱+非金属氧化物→盐+水
1、 全品中考复习方案:作业手册P35P36夯实基础练第1题、5 题、7题。 2、完成全品中考复习方案：第18课 （考点聚焦）P45-46页。
设计：王国华 制作：王国华
二零一六年四月十二日
中考第一轮复习
H+ + OH- =H2O
九年级化学
第时
稀酸、碱溶液的化学性质 中和反应
科粤版
复习目标：
• 能够熟悉的说出酸和碱的化学通性，并能写 出相关的重要化学方程式。 • 知道不同种酸和碱具有相似化学性质的原因。 • 理解中和反应的概念和中和反应的实质的探 究。 • 了解中和反应的应用。
NaOH+CO2= NaOH+SO2= Ca(OH)2+CO2=
H2SO4+Fe2O3=
酸+某些盐→新酸+新盐
HCl+CaCO3= HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2= H2SO4+BaCO3=
碱+某些盐→新碱+新盐
NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+CuSO4= NaOH+FeCl3= Ca(OH)2+FeCl3=
中和反应
复习思考：
1、什么是中和反应？中和反应的实质是什么？ 2、很多中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液 与稀盐酸的反应)，常需借助 来判断反应的发 生。怎样说明酸和碱恰好完全反应？举例说明。 3、 生成盐和水的反应一定是中和反应？对吗？若 不对，举出反例. 4、中和反应的应用？
课后作业：
酸+活泼金属（ H前）→盐+氢气
Zn+HCl= Fe+HCl=
Al+HCl= Mg+HCl
Zn+H2SO4= Fe+H2SO4= Al+H2SO4= Mg+H2SO4=
复习思考：
1、浓硫酸、硝酸能否与金属反应？为什么？ 2、氢氧化钠应如何保存？为什么？ 3、固体氢氧化钠、生石灰可以做干燥剂，但 不能干燥HCl、H2S、CO2等水溶液呈酸性的 气体，为什么？（浓硫酸不能干燥什么气体？ 为什么？） 4、检验CO2用什么溶液?为什么？氢氧化钠溶 液也可以与CO2反应，为什么不用氢氧化钠 溶液？ 5、吸收CO2 用什么溶液？为什么？