第2节第2课时离子反应(鲁科版高中化学必修一)
鲁科版版新教材高中化学离子反应教案必修一
学业要求核心素养对接１．通过实验事实认识离子反应。
２．通过实验事实认识离子反应发生的条件。
１．通过BaCl２溶液与Na２SO ４溶液的反应现象，认识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。
２．通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力。
[知识梳理]知识点一离子反应如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？１．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H２SO４溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba（OH）２溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH—结合生成难电离的水、Ba２＋和SO错误!结合生成难溶的硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低２．概念在溶液中有离子参加的化学反应。
３．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
４．复分解型离子反应发生的条件知识点二离子方程式１．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
２．书写步骤错误!错误!３．意义（１）表示某一个具体的化学反应：如CuSO４＋Ba（OH）２===Cu（OH）２↓＋BaSO４↓表示为Cu２＋＋SO错误!＋Ba２＋＋２OH—===Cu（OH）２↓＋BaSO４↓。
（２）表示同一类型的化学反应：如H＋＋OH—===H２O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H２SO４、KOH和H２SO４等的反应。
微判断（１）CuSO４溶液与BaCl２溶液反应，实质上是SO错误!和Ba２＋反应生成BaSO４。
（√）（２）离子反应中参加反应的全是离子。
（×）（３）AgNO３溶液与NaCl溶液反应和AgNO３溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl—===AgCl↓来表示。
（√）（４）稀H２SO４与Ba（OH）２溶液反应的离子方程式为：Ba２＋＋SO错误!===BaSO４↓。
（×）微训练１．下列不能发生离子反应的是________。
１NaCl溶液与AgNO３溶液错误!错误!５Na２CO３溶液与Ca（OH）２溶液⑥NaOH溶液与稀HNO３溶液⑦锌与CuSO４溶液⑧稀H２SO４和NaCl溶液⑨Na２SO４溶液和CuCl２溶液解析复分解型离子反应的条件是Ａ．生成难溶或微溶物质；Ｂ．生成难电离物质（弱酸、弱碱、H２O）；Ｃ．生成挥发性物质（或气体）。
04-第2节 电解质的电离 离子反应-课时2 离子反应 3年17考高中化学必修一鲁科版
)
①滴加Mg NO3 2 溶液；②过滤；③滴加AgNO3 溶液；④滴加Ba NO3 2 溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
【解析】 检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，
检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都
生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先
2 + Cl2
ClO− + H2O
Ca2+ + Cl− +
续表
特殊情况
处理方式
氨水为反应物或不加热 写成
的稀溶液中的生成物
NH3 ⋅ H2O
举例
硫酸铝溶液中加入氨水：
Al3+ + 3NH3 ⋅ H2O
Al OH
3
↓ +3
NH4+
浓NaOH溶液中加入浓硫酸铵溶液
氨水为加热条件下或很 写成
并加热：
NH3 ↑ +H2O
8.[2024广东汕头潮阳一中高一期中]常温下，下列各组离子在指定溶液中
能ห้องสมุดไป่ตู้量共存的是( A )
A.在BaCl2 溶液中：Na+ 、K + 、OH − 、NO−
3
2−
B.在盐酸中：Na+ 、K + 、SO2−
、CO
4
3
−
C.在无色溶液中：NH4+ 、Na+ 、NO−
、MnO
4
3
D.在AgNO3 溶液中：NH4+ 、Mg 2+ 、Cl− 、SO2−
检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；
2020新教材高中化学第2章第2节第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册
第2课时 离子反应自主学习1.离子反应(1)定义：在溶液中□01有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。
复分解型离子反应发生的条件：①生成□02难溶的物质：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Cu(OH)2等。
②生成□03挥发性的物质：CO 2、NH 3、H 2S 等。
③生成□04难电离的物质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等。
2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
(2)书写方法[以稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应为例] ①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H 2SO 4===□052H ＋＋SO 2－4，Ba(OH)2===□062OH －＋Ba 2＋。
②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：③写出离子方程式并配平：2H ＋＋2OH －＋□07Ba 2＋＋SO 2－4===□082H 2O ＋BaSO 4↓课堂探究一、离子反应的实质向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。
1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2＋和OH－。
2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO2－4反应生成BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。
1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。
2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-离子反应含解析
新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )。
A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案: C解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S O42-+4H+,故D错误。
2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案: A解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。
考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )。
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案: C解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HP O42-不能拆写为H+和P O43-,D不正确。
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。
3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B 正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。
4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第2节第2课时 离子反应
正误判断
1.只要是生成气体的反应就是离子反应。( × ) 2.溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( √ ) 3.任何化学反应都是离子间的反应。( × ) 4.将Na投入CuSO4溶液中,发生反应的离子方程式为2Na+Cu2+==2Na++Cu。 (× )
5.稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O。( × ) 6.向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀,该溶液中一定含有大 量 SO42-。( × ) 7.向某溶液中加入盐酸,产生无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊, 则该溶液中一定含有大量的 CO32-。( × )
3.书写步骤
【微思考1】离子方程式H++OH-==H2O能表示所有强酸与强碱之间发生 的中和反应吗?
提示 不能。H++OH-==H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生 反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与 H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
必备知识 一、离子反应 1.探究电解质在水溶液中反应的实质
实验 操作
实验 随H2SO4溶液的滴入电导率先由大变小后由小变大,同时溶 现象 液中出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至褪色
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合 解释 生成极难电离的水、Ba2+和SO42- 结合生成硫酸钡沉淀,溶液
2021
高中同步学案
第2章 第2课时 离子反应
内
01 课前篇 素养初探
容
鲁科版化学必修1课件：第二章第二节第2课时
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
特别提醒 判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存 在隐含条件： (1)强 酸 性 溶 液 或使 石 蕊试 液 变红 的 溶 液 或 pH<7 的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大 量 H＋， 则与 H＋反应的离子肯定不能大量共存， 如 OH－、CO2－等。 3 (2)强碱性溶液或使石蕊试液变蓝的溶液或使 酚酞变红的溶液或 pH>7 的溶液，均指碱性溶 液，即溶液中有大量 OH－，则与 OH－反应的 ＋ 离子肯定不能大量共存，如 H＋、NH4 等。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确. (3)看是否漏写参加反应的离子. (4)看原子个数、电荷总数是否守恒.
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
特别提醒 书写和判断离子方程式时还要注意看是否符 合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、 “等物质的量”、“适量”以及滴加顺序等对 离子方程式和产物的影响。来自离子使用的试 剂
反应现象
Cl－
加入 AgNO3 溶液，产 AgNO3 溶 白色沉淀 生__________，再加 液、稀硝酸 稀硝酸沉淀不溶解 加足量稀盐酸____沉 无 BaCl2 溶 淀，再加 BaCl2 溶液 液、稀盐酸 有 _____沉淀生成
SO2－ 4
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
想一想 3． 检验 SO2－时， 先加 BaCl2 溶液后加稀盐酸， 4 能否一定检验出 SO2－的存在？ 4
【提示】 不能。因为此操作不能排除 Ag＋的 干扰。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
自主体验 1．下列两种物质混合，不能发生离子反应的是 ． ( ) A．Na2CO3 溶液与足量 HCl 溶液 B．CuSO4 溶液与 KCl 溶液 C．NaOH 溶液与 H2SO4 溶液 D．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液