2014年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初试试题 标准答案和评分标准(定稿)
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷、答案及评分标准
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1第1题(15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
最全2014年全国化学竞赛---第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷 论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP 机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：钛铁矿还原熔炼生铁高钛渣氯化、精制焦炭 氯气还原镁海面钛TiCl 4碳l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO 3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO 3+=++++++C C 43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol -1===G m r J .mol-1G mr J .mol-1190900-161T 750000--500T 913800519T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分)1-2 写出在1073—1273K 下氯化反应的化学方程式。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题 号 1 2 3 4 5 6 7 总分满 分 4 13 14 13 15 23 18100得 分● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。
1、 请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。
2、 科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。
Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（ ）。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
2014年内蒙古包头市中考化学试卷(含解析版)
2014年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题目（1～5题为单项选择题目．6～8题为多项选择题目，每小题有二个或三个选项符合题意．全部选对得2分，选对但不全得1分．每题2分，共16分．请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．葡萄酿酒C．瓷碗破碎D．自行车胎爆炸2．（2分）下列按氧化物、化合物、混合物顺序排列的是（）A．蒸馏水、碘酒、空气B．二氧化锰、盐酸、小苏打C．冰水混合物、熟石灰、医用酒精D．水银、氧化铜、纯碱3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C．任何不饱和溶液降低温度后，一定会变为饱和溶液D．在化学反应aA+bB=cC+dD中（a、b、c、d为化学计量数），若A和B的质量都为m克，充分反应后，生成C和D的质量总和不一定是2m克4．（2分）下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD．AgN03、KCl、NaCl、HNO36．（2分）下列图象中有关量的变化与对应叙述不相符的是（）A BC DA．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞cB．向水中加入酸性溶液C．向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙D．高温煅烧一定质量的石灰石7．（2分）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（）A．铜8克，氧化铜8克B．氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克C．氧化铜4克，碳酸镁8.4克D．铁5克，铝5克8．（2分）某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．只有MgCl2，没有NaClB．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成二、填空题目（共5个小题，每空1分．共17分．请将答案写在答题卡对应的位置上）9．（3分）（1）有关生活常识的说法中正确的是．（填序号）①活性炭可用做冰箱除味剂②纯净水中不含任何化学物质③“低碳”是指较低的二氧化碳排放④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”．（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液，还需要的仪器是．（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会．10．（2分）向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有．（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是．（填离子符号）11．（6分）根据所学知识，回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳，从图l中可选用的发生装置是（填序号），若用H装置收集二氧化碳，则气体应从端通入．（填a或b）图1（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图1中选用的装置依次为．（填序号）（3）为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，某同学设计了如图2所示实验，若该装置气密性良好，将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，可能观察到的实验现象为（4）实验结束后，请你通过对锥形瓶内溶液中溶质组成的探究，来推测二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应．12．（2分）某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示．则：（1）该溶液中一定没有的溶质是．（2）a点对应的溶液中一定含有的溶质是：13．（4分）实验室现有两包样品，各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液，它们中的溶质是由KNO3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验．（假设每步反应都恰好完全反应）试推断：（1）A是，溶液甲中一定不含的溶质是．（2）若溶液甲中不止一种溶质，则溶液乙中的溶质有种可能的组成．（填一数字）（3）若溶液丁是纯净的NaCl溶液，则向溶液丙中只要加入溶液即可．三、计算题（共7分，请将计算过程写在答题卡的对应位置）14．（7分）将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．2014年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题目（1～5题为单项选择题目．6～8题为多项选择题目，每小题有二个或三个选项符合题意．全部选对得2分，选对但不全得1分．每题2分，共16分．请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．葡萄酿酒C．瓷碗破碎D．自行车胎爆炸【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
第22届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2014年全国化学竞赛仿真试题(14)答案
2014年全国化学竞赛仿真试题（14）1. 解答1．类硼：Sc 、类铝：Ga 、类硅：Ge2．48Ca ＋249Cf 294118＋3n 294118282112＋3α3．0族 [Rn]5f 146d 107s 27p 62. 解答1．[C 24]+HSO 4-2．导电性可能减弱。
因为破坏了大π键的整体性，并且出现两类载流子（自由电子与离子）共存一体的混合体系，两者因静电作用，相互牵制。
3．增强，增加了自由电子数。
3. 解答1．2．23．六方最密堆积 四面体空隙 50%4．(1－5/8)c=189pm4. 解答1．A ：Ag B ：F 2 C ：AgF 2 D ：O 2 E ：AgFF ：Ag 2S 2O 3G ：Ag 2SH ：AgI I ：NaIJ ：NaI 32．4AgF 2＋2H 2O 4AgF ＋4HF ＋O 2↑ Ag 2S 2O 3＋H 2O Ag 2S ＋H 2SO 4 6I -＋O 2＋4H +2I 3-＋2H 2O3．碘化银的高温相特征性质就是它作为固体导体。
AgI 是常用的高温固体导体。
固体导体现在应用越来越广泛。
小型的锂电池、氢氧原电池、钠硫电池、汽车尾气净化器中都用到了固体导体。
5. 解答1．将水灌入井中，水结成冰，把可燃气冰结起来，故不出气了；灌入甲醇后，甲醇与冰中水之间形成的异分子间氢键比冰水及甲醇之间的同分子间氢键都强，破坏冰的结构。
2．I ：；II ：3．Na 2SiO 3溶胶中存在大量超分子胶粒，滴加NH 4Cl 溶液后，加速了胶粒表面羟基与水解产物NH 3、NH 4+之间的氢键作用，使得胶粒进一步立体组装成更大的超级分子，形成凝胶。
4．资料没有错。
因为生成的LiF 是高熔点离子化合物，只有保证金属及全部在气态中与氟才能完全反应，不至于残留在LiF 晶体内部。
6. 解答1．A ：S B ：N2．硫氮原子可先各自提供两个单电子形成σ键，尔后每个S 原子再提供一对3p 孤电子与每个N 原子提供的2p 单电子，侧面重叠，形成πn n 32键，在电场力作用下，π键中的部分电子可以在一维通道中定向迁移而导电，如图。
最全2014年全国化学竞赛---第38届ICHO理论试题(中文版)答案
(10 marksoneach)
4-3.7 marks each, 20 marks for three
4-4.2.5 marks for each bracket
HCN (5)(5)(4)(4)
H2O(0)(1) (2)(1)
5-1.(20 marks)
1st ionization is complete: H2SO4→ H++ HSO4-
To get pH of 7.40 we need:
H2PO4-+ OH-→ HPO42-
Initial mmol51.0 x 0
Final mmol51.0-x 0 x
pH = pK2+ log [HPO42-] / [H2PO4-]
7.40 = 7.20 + log{x / (51.0-x)}; x = 31.27 mmol[5 marks]
number of protons of a typical star = (1.8×1033g)(6×1023/g) = 1×1057
number of stellar protons in the universe = (1×1057)(1023) =1×1080
Partial credits on principles:
Total ASA = 7586 +1 = 7587[5 marks]
In stomach, pH = 2.00, [A-]/[HA] = 10(2.00-3.52)= 3.02x10-2
Total ASA = 1+ 3.02x10-2= 1.03[5 marks]
Ratio of total aspirin in blood to that in stomach = 7587/1.03 =7400[5 marks]
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1
2014年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初赛试题
标准答案和评分标准
(2014年7月6日 上午9:00 ~ 11:30 共计2.5小时
第1题 选择题（10分，每小题2分，每小题只有1个正确选项）
1. B
2. C
3. B
4. B
5. B 第2题 (6分)
答：1. 8Fe(OH)2 + NO 3- + 6H 2O = 8Fe(OH)3 + NH 3↑+ OH - (2分)
2. 10Al + 6NO 3- + 18H 2O = 10Al(OH)3 + 3N 2↑+ 6OH - (2分)
3. 4H 2 + NO 3 + 2H 2O + OH - (2分) 注：(1) 方程式正确，未配平给1分。
(2) 沉淀、气体符号，未写等号不扣分。
第3题 (16分)
答： A. AsCl 3 B. AgCl C. [Ag(NH 3)2]+ D. As 2S 3
E. K 3AsS 3
F. K 3AsO 4 G . MgNH 4AsO 4 H. Ag 3AsO 4 每个化学式2分。
注：1. C 只要写出[Ag(NH 3)2]+就给满分，可不考虑阴离子。
2. E 和F 也可不考虑阳离子，写成AsS 33-和AsO 43-也给满分。
3. G 和H 必须全考虑。
第4题 (8分)
答：1. 水杨酸的结构简式。
(2分)
OH
COOH
2. 蓝色配合物的结构式： (2分) Py: 吡啶
3. 绿色配合物的结构：
(2分)
Py: 吡啶
4. 答：由于水杨酸中酚基的酸性较羧基小，在低pH 时，酚基上的H +不易解离，故仅以
水杨酸中的羧氧与Cu(Ⅱ)结合形成蓝色配合物，水杨酸此时是单齿配体；在较高pH 时，酚基上的H +也可解离，使水杨酸发挥双齿配体的作用而形成绿色配合物。
(2分)
Cu
Py OOCC 6H 4OH
Py OOCC 6H 4OH Cu Py
O
Py
OOC 6H 4
2
第5题 (10分) 解：
1. 30个 (2分)
2. K 3C 60 (2分)
3. 钾离子填入所有的四面体空隙和八面体空隙。
(2分，每个1分)
4.一个晶胞中含4个K 3C 60
1233733213(141710)(1.41710) 2.84710V m cm cm ---=⨯=⨯=⨯ (1分)
21
23
4(339.106012.01) 5.566106.02210m g -⨯+⨯=
=⨯⨯
(1分) 213
215.56610 1.956/2.84510m g cm V --⨯==⨯
(2分) 注：4合起来计算，结果正确给满分。
第6题 (16分) 答案：1.
(1) 阳极:Zn(s) → Zn 2+(aq) + 2e - (2分)
阴极: 2MnO 2(s) + 2H 2O(l) +2e - → 2MnO(OH)(s) + 2OH -(aq) (2分)
(2) 次级反应: Zn 2+ + 2OH - + 2NH 4+ + 2Cl - → Zn(NH 3)2Cl 2 + 2H 2O (2分) 总:反应Zn(s) + 2MnO 2(s) + 2NH 4Cl(aq) → 2MnO(OH)(s) + Zn(NH 3)2Cl 2 (2分)
2.
(1) 还原剂，将四价锰还原为二价锰。
(2分) (2) 9MnO 2 + 2FeS + 10H 2SO 4 = 9MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 10H 2O (2分) Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ (2分) (3) 引入的新杂质是Fe 3+。
(1分)
调节pH 使Fe 3+以氢氧化物沉淀除去。
(1分)
第7题 (6分)
答案：四个结构简式每个1分，反应机理2分。
反应机理：(1) OH-首先夺取醛基的α-H ，形成烯醇负离子， (1分)
(2) 烯醇负离子进攻另一个醛基的羰基碳，发生羟醛缩合反应。
(1分)
H O H
OH H
OH
H OH C O
A:B:C:D:O
OH O
O HOOC O
3
第8题 (14分)
答案：每个结构简式每个2分。
COOH
COOH
O
O
O
N O
O CH 2COOH
N O
O
CH 2COCl
N O
O
CH 2COCN N O O
CH 2C
O COOH
N O O
CH 2C O COOCH 3
A
B C D
E F
G
第9题 (14分)
解：1. 确定Fe 3+全部被还原成Fe 2+。
(2分)
2. 解：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 10CO 2↑
5H 2C 2O 4 ↔ 2MnO 4- (1分)
(m o l )10500.11063.2902025.02
5
2533KMnO KMnO O C
4424
2--⨯=⨯⨯⨯==
-
V c n (2分) 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O
5Fe 2+ ↔MnO 4- (1分)
(mol)1000.51094.402025.05543KMnO KMnO Fe 442--⨯=⨯⨯⨯==+V c n (2分)
)
mol (1050.110.3902
.8810500.185.551000.52186.033
4
K
O
C O
C Fe K
K K 24
2
242
33---⨯=⨯⨯-⨯⨯-=⋅-⋅-=
=
-
-
++++M M n M n m M m n Fe 总 (2分)
)mol (1000.302
.182186
.02727.03O H 12O H 22-⨯=-=-=
M m m n (2分)
x :y :z :n =1.50⨯10-3: 5.00⨯10-4: 1.50⨯10-3: 3.00⨯10-3=3:1:3:6
即K 3Fe(C 2O 4)3·6H 2O (2分)。