非金属专题二--氢、氧、硫、氮、磷、碳、硅 3.其它常见的非金属元素(如H、O、S、N、P、C、S
非金属元素
CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
或水蒸氣和灼熱的煤焦作用
水煤氣
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
7
B.氫氣的製備
例題10-1 如何以簡便方法將二氧化碳與氫的混合 氣體分離？
解：可將混合物加壓通過鹼液，因CO2可溶，故得純氫。
密度(STP) (g/L) 0.178 0.900 1.78 3.70 5.85 9.73
沸點最低
▲表10-1 惰性氣體的物性比較
11
B.惰性氣體的製備
• 氖、氬、氪、氙等可由空氣中獲得、將 空氣液化後，利用沸點不同予以分餾。 氦的沸點甚低且含量甚微，較難由空氣 中製得，但有些油井所生產天然氣中含 有氦氣，可將天然氣壓縮並冷卻，此時 天然氣已液化，而氦仍是氣體，故可分 離之。
例題10-3 二氧化氯與過氧化鈉溶液作用，亦可產生 ClO2－，試寫出其方程式。
解：2ClO2(l) + O22－(aq) → 2ClO2－(aq) + O2(g)
(3)氯酸(HClO3) 氯酸的水溶液為強酸，濃度超過40%時會分解。
製備氯酸可直接電解熱氯化鈉溶液：電解過程中， 陽極產生氯氣，陰極產生氫氧根離子，氯氣與水反 應生成次氯酸鈉，在氫氧化鈉溶液的環境下隨之分 解為氯酸鈉，氯酸鈉再與硫酸作用，即可得氯酸。
電解水亦可製氫，因耗費能源太多，工業上並不使用。 以電解食鹽水的方法製備氯氣和氫氧化鈉時，氫氣為 副產品，可收集加以利用：
電解
2NaCl(aq) + 2H2O(l)
H2(g) + Cl2(g) + 2NaOH(aq)
【2020新高考二轮】第2讲 常见非金属元素单质及其化合物
第2讲常见非金属元素单质及其化合物【考纲点击】常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。
考点元素化合物基础知识及其应用一、碳、硅及其化合物1.转化关系(1)理清知识主线C－4H4C0―→C＋2O―→C＋4O2Si－4H4Si0―→Si＋4O2(H2Si＋4O3)(2)形成网络构建122.重要反应方程式用方程式回答下列问题。
(1)Mg 在CO 2中燃烧。
2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(2)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
(3)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(4)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。
SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(5)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。
3SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。
(6)熔融Na 2CO 3不能选用普通坩埚，其原因是(用化学方程式表示)。
Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
(7)将硅酸钠溶液露置于空气中会形成美丽的水中花园，其原理是(用离子方程式表示)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3。
3.知识盲点(1)硅元素在元素周期表中位于金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
非金属元素专题复习
非金属元素专题复习大纲要求:1:掌握:氯气的化学性质;硫酸.硝酸的化学性质2理解:从原子的核外电子排布, 理解卤族元素(单质.化合物)的相似性和递变性3了解及初步了解:①以氯为例了解卤族元素的物理学性质和化学性质②了解几种重要含卤素化合物的性质和用途③了解元素(H.O.S.N.P.C.SI)的单质.及某些氧化物.氢化物的性质④以过氧化钠为例,. 了解过氧化物的性质⑤以硫酸为例,了解华工生产化学反应原理的确定,初步了解原料与能源的合理利用,三废处理与环境保护及生产过程中的综合经济效益问题⑥了解盐类的性质和用途⑦了解硫.氮.碳的氧化物对大气污染及其防治⑧初步了解常见化肥的基本性质⑨初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响⑩初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理高考试题特点1、以元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、化学实验、化学计算2、无机框图推断题综合考查元素及其化合物知识及学生所学知识点统摄整理，使之，网络化，有序的存储做意义记忆和抽象逻辑记忆。
正确复述、再现、辨认的能力。
学习方法指导:1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.3.研究结构应分三层次考虑.(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)4.理清下列关系.5.元素化合物知识网络化元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多锁碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.知识体系和复习重点:1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
二轮复习专题八《常见非金属元素》
2
题组集训
题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2。 O (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 2＋ ＋ － 2MnO－ ＋ 16H ＋ 10Cl ===2Mn ＋5Cl2。 ↑＋8H2O 4 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
－ 2Na＋＋CO2 3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。
－ SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
生产新型陶瓷；硅酸盐 —— 陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材
料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
2
题组集训
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
。 。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
(10)通常情况下，氯气、氯的各种氧化物、氯的含氧酸和含氧酸盐均能氧化 各种低价化合物，还原产物中氯元素一般都显－1价。因此，氯气、氯的某 些氧化物和含氧酸等都曾被用作水处理剂，用于消毒杀菌。 (11)氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点。在新制的氯水中存在下列 平衡关系：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO、HClO H＋＋ClO－、H2O
[精品]新高考化学考点常见非金属元素及答案
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高考考点[考纲要求] 1了解常见非金属元素单质及其重要合物的主要性质及应用。
2了解常见非金属元素单质及其重要合物对环境质量的影响。
3以上各部分知识的综合运用。
考点一碳、硅及其重要合物1．清知识主线错误！未定义书签。
H4错误！未定义书签。
―→错误！未定义书签。
O―→错误！未定义书签。
O2错误！未定义书签。
H4错误！未定义书签。
―→错误！未定义书签。
O2(H2S错误！未定义书签。
O3) 2．注意络构建3．必记重要反应(1)碳及其合物＋O2错误！未定义书签。
2O＋H2O(g)错误！未定义书签。
O＋H22＋SO2错误！未定义书签。
S＋2O↑提醒由于过量，SO2与反应产物是O而不是O2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其合物S＋4HF===SF4↑＋2H2↑S＋2NOH＋H2O===N2SO3＋2H2↑SO2＋4HF===SF4↑＋2H2OSO2＋2NOH===N2SO3＋H2OSO错误！未定义书签。
＋2H＋===H2SO3↓N 2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4．扫除知识盲点(1)S的还原性大于，但却能在高温下从SO2中还原出S：SO2＋2错误！未定义书签。
S＋2O↑。
(2)酸性氧物一般能与水反应生成酸，但SO2不溶于水；酸性氧物一般不与酸作用，但SO2能与HF反应。
(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(4)H2O3的酸性大于H2SO3，所以有N2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3，但高温下N2O3＋SO2错误！未定义书签。
N2SO3＋O2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从平衡角度，由高沸点难挥发固体SO2制得低沸点易挥发的O2。
(5)SO2不导电，是用作光导纤维的材料；S是半导体，是用作光电池的材料。
小元素知识点归纳总结
小元素知识点归纳总结一、碳(C)1. 碳是一种非金属元素，化学性质非常活泼。
2. 碳以其卓越的化学性质而著称，被誉为“元素之王”。
3. 碳在自然界中广泛存在，如煤炭、石油、天然气和生物体等。
4. 碳的同素异形体有石墨、金刚石、C60等。
5. 碳有四种简单结构形式，分别是钻石、石墨、纳米管和富勒烯。
二、氢(H)1. 氢是宇宙中最丰富的元素，占据了宇宙总质量的90%以上。
2. 氢是一种非金属元素，位于元素周期表的第一位。
3. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，是一种非常好的燃料。
4. 氢气和氧气可以通过电解水的方式制备。
5. 氢气可以与氧气发生燃烧反应，生成水和释放大量的热。
三、氮(N)1. 氮是一种非金属元素，位于元素周期表的第七位。
2. 氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占据了大气中约78%的体积比。
3. 氮气可以通过空气分离装置得到。
4. 氮还可以与氢发生氨合成反应，生成氨气。
5. 氮气还可以与氢气发生硝化反应，生成硝酸。
四、氧(O)1. 氧是一种非金属元素，位于元素周期表的第八位。
2. 氧气是一种无色、无味、无毒的气体，是生物体必需的气体。
3. 氧气可以通过空气分离装置得到。
4. 氧气可以与金属、非金属发生氧化反应。
5. 氧气在工业中广泛应用，如钢铁炼铁、火焰切割等。
五、硫(S)1. 硫是一种非金属元素，位于元素周期表的第十六位。
2. 硫在自然界中以矿石的形式存在，如辉绿矿、硫铁矿、芒硝等。
3. 硫有两种同素异形体，分别是单质硫和二硫化碳。
4. 硫可以与金属发生化合反应，生成金属硫化物。
5. 硫还可以与氧发生反应，生成二氧化硫、三氧化硫等氧化物。
六、铁(Fe)1. 铁是一种金属元素，位于元素周期表的第二十六位。
2. 铁在自然界中广泛存在，如铁矿石、铁砂、玄武岩等。
3. 铁是一种重要的工业原料，可以用来制备钢铁。
4. 铁与氧发生化合反应，生成氧化铁。
5. 铁还可以与非金属元素发生合金化反应，生成合金。
高考化学考前知识专题复习 常见非金属元素及其化合物专题 常见非金属元素及其化合物
[高考关键词] 单质→⎩⎪⎨⎪⎧氢化物→盐氧化物?酸性氧化物?→酸→盐?酸根? 1．氯气：颜色、毒性、强氧化性、制取、检验；氯水：多元成分、性质多样；次氯酸：不稳定、强氧化性、漂白性。
2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验；硫酸：吸水、脱水、强氧化性、浓与稀、SO 2－4的检验。
3.氨气：极易溶、碱性、还原性、制取、NH ＋4的检验；氮氧化物：光化学烟雾、转化；硝酸：不稳定性、强氧化性。
与HCO －3的转化；硅：半导体、制备；二氧化硅：光导纤维、与HF 、NaOH 反应。
常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用(1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式为________；②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式为________________，实验室制备该气体的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是_______________。
答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是___________________________________________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为____；③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。
高考化学专题突破：(11)常见非金属元素
提醒 C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进
行：无水 CuSO4 确定水→品红溶液确定 SO2→酸性 KMnO4 溶液除去 SO2→品红溶液检验 SO2 是否除净
→澄清石灰水检验 CO2。
专题十一
4．重要规律 (1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素 非金属性的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4> H2CO3>H2SiO3。 (2)证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱 酸”的规律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (3)强氧化性酸(如：HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生 成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和 稀 HNO3 反应一般生成 NO。
－4
0
＋4
＋4
SiH4←—Si ―→SiO2(H2SiO3)
2．网络构建
专题十一
专题十一
3．考前必记——硅的“不寻常” (1)Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下从 SiO2 中还 高温 原出 Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟 强碱溶液作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3 ＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟氢 氟酸作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。 (5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。
专题十一
非金属知识点
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
非金属元素知识点讲解
非金属元素知识点讲解
(1)借助理论指导，建立思路体系
物质结构理论和元素周期表对复习本专题具有特别的指导意义——由结构决定性质，由存在和性质联系制法和用途。
可参考下图建立思路体系，扎扎实实地落实非金属单质及其重要化合物的相关基础知识。
(2)追踪代表元素，兼顾共性和个性
氯、硫、氮(磷)、硅分别是ⅦA、ⅥA、VA、ⅣA族非金属元素的代表元素，也是本专题中的考查重点。
应以性质为核心，在充分掌握其知识规律的基础上，触类旁通，把握元素的共性(相似性、递变性)和个性(特殊性)，如第二周期元素Be、B、C、N、0、F的单质和化合物的许多特殊性质(如Be(OH)2的两性、H3B03是一元酸、金属碳化物的水解等)已成为近年高考的热点。
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非金属专题二--氢、氧、硫、氮、磷、碳、硅 3.其它常见的非金属元素(如H、O、S、N、P、C、Si)非金属专题二－－氢、氧、硫、氮、磷、碳、硅3．其它常见的非金属元素（如H、O、S、N、P、C、Si）[考点扫描]1．水的组成测定(电解水实验；氢气还原氧化铜实验)。
2．水分子结构与性质的相互关系。
3．氢气的性质和实验室制法。
4．空气的组成，空气中氧气体积分数的实验验证。
5．氧气的性质、制备、用途。
6．催化剂的概念。
7．臭氧、过氧化氢的性质及用途。
8．氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变关系。
9．硫的主要性质。
10．二氧化硫的性质和用途。
11．二氧化硫的污染及环境保护。
12．硫酸的性质、用途，工业制法。
13．SO42-的检验方法及原理。
14．氮族元素的原子结构及性质上相似性和递变性。
15．N2的性质、用途。
16．氮的氧化物的性质。
17．白磷与红磷的结构、性质、用途。
18．NH3的结构、性质、制取、用途。
19．铵盐的性质、用途、NH4+的检验。
20．硝酸的化学性质。
硝酸的贮存方法和用途。
21．从浓、稀硝酸性质的比较，理解氧化性强弱。
22．碳族元素原子结构及其单质、化合物的相似性和递变性。
23．碳的同素异形体的结构、物理性质、用途；碳的化学性质。
24．二氧化碳、一氧化碳的性质、制取、用途。
25．碳酸、碳酸盐的一些性质。
26．硅的结构、性质、用途和制取，硅元素的存在。
27．二氧化硅的结构、性质和用途。
28．硅酸盐的表示，性质，硅酸盐工业简述。
29．新型无机非金属材料。
30．硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及大气污染的防治。
31．生活用水的净化及工业污水的处理方法。
32．石油化工、煤化工、农副产品加工、资源综合利用及污染和环保的概念。
[知识指津]1．水组成测定实验作为定量实验，应理解实验原理、操作方法，学会分析实验误差。
①电解水实验，应弄清：能否使用交流电?两电极的名称是什么?加入少量硫酸或氢氧化钠溶液有何作用?怎样证明收集的气体是氢气和氧气?由氢气和氧气的体积比约为2:1得出水的分子式为H2O还需要什么条件?等等。
②氢气还原氧化铜实验，要懂得：怎样制得干燥纯净的氢气?为何先通氢气后加热?实验结束时先要熄灭酒精灯后停止通氢气?如何防止空气中水蒸气的影响?等等。
2．水分子的结构与水的性质水分子为V形极性分子，水在4℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰时体积膨胀，有较大的比热。
水是多种无机物和有机物的良好溶剂(相似相溶)。
水中H－O键极性强，使水微弱电离：H2O H+＋OH-。
水中氢为＋1价表现氧化性，氧为-2价表现还原性，既可作为氧化剂又可作为还原剂参加反应。
此外水也参与许多非氧化还原反应(如水化、水合、水解)。
3．氢原子的结构与氢气的性质氢原子半径最小，核外只有一个电子。
既可失电子成为H+(无电子)，也可得电子成为H-(2e-稳定结构)。
氢气是最轻的气体，难溶于水。
具有强还原性(可燃性、还原CuO等)。
实验室常用锌、铁、镁与稀硫酸、稀盐酸反应制取氢气，用排水法或向下排空气法收集氢气。
点燃氢气前一定要检验纯度。
4．空气的组成，氧气的性质、制备空气主要由O2、N2组成，各种物质都不可避免地与空气接触。
因此，物质贮存、化学实验都有要考虑空气的影响。
氧原子最外层有6e-无＋6价，常为-2、-1价。
化学反应中O2表现强氧化性。
实验室制氧气的原理：①加热KClO3、MnO2的混合物；②加热KMnO4③将H2O2溶液滴到MnO2粉末上。
工业制氧气：将空气液化后，蒸发出氮气。
氧气经加压后贮存在天蓝色钢瓶中。
5．催化剂的概念催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。
6．燃烧与灭火根据燃烧条件(①可燃物要与氧气、氯气等助燃气体接触；②可燃物温度达到着火点)理解灭火原理。
燃烧现象与可燃物的性质、可燃物与助燃气体的接触面积、助燃气体的浓度有关。
了解燃烧、爆炸、缓慢氧化等概念及相互关系。
7．臭氧与过氧化氢O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，比氧气易溶于水。
不稳定，易分解成氧气。
具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒。
大气平流层中的臭氧层是人类和生物的保护伞。
H2O2是一种无色粘稠液体，会分解成水和氧气(2H2O22H2O＋O2↑)。
水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上常作为消毒杀菌剂。
8．用氧族元素的原子结构知识解释元素性质的相似性、递变性，并与卤族元素进行比较。
9．硫有多种同素异形体；硫原子最外层电子数为6e-，常见化合价为-2、＋4、＋6价，在化学反应中硫既表现出氧化性(与金属、氢气等)，又表现出还原性(与氧气及硝酸等强氧化剂)。
10．二氧化硫的化学性质：(1)酸性氧化物的通性(亚硫酐)，(2)二氧化硫中硫元素的化合价为＋4，二氧化硫既有氧化性又有还原性，以还原性为主，(3)漂白性(漂白的原理)。
11．亚硫酸的性质(不稳定的中强酸，氧化性，还原性)及亚硫酸盐的性质(遇氧化剂易被氧化成硫酸盐，与非氧化性强酸作用生成SO2，并检验SO2，判别是否存在亚硫酸根)12．二氧化硫的污染(危害、来源)。
13．硫酸的物理性质(高沸点，难挥发；溶于水时放出大量的热)。
14．硫酸的化学性质：(1)具有强酸的一切通性；(2)浓硫酸的特性：①吸水性(H2SO4＋nH2O＝H2SO4·nH2O)；②脱水性(吸水性与脱水性的比较)；③强氧化性(氧化性酸与酸的氧化性的区别)。
15．硫酸是实验室常用试剂：(1)用于制取某些气体(2)干燥剂(3)催化剂(4)脱水剂(5)磺化剂(6)吸水剂(7)氧化剂(8)酸化剂(9)检验剂(10)除杂剂等。
16．SO42-的检验方法及原理(Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓)17．硫酸的工业制法(六个三：三原料、三反应、三阶段、三设备、三原理、三净化)。
18．不同价态硫元素的性质及价态变化规律(邻位转化规律、互不换位规律、跳位转化规律)19．用氮族元素的原子结构解释其性质相似性和递变性，并与同周期卤族、氧族、碳族作比较。
能与H2、O2等发生化学反应。
20．N原子最外层电子数为5e-，N N的键能很大，N2通常性质稳定，一定条件下既有氧化性，又有还原性。
21．N的化合价有-3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，氧化物有N2O，NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O为亚硝酸的酸酐，N2O5为硝酸的酸酐，NO、NO2为不成盐氧化物。
NO为无色还原性较强的气体，易被氧气氧化成NO2。
NO2是红棕色易溶于水的有毒气体，与水反应生成HNO3和NO，工业常用此法制硝酸。
值得注意的是，NO和NO2均是大气的污染物，且空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
22．有关NO、NO2与O2、H2O反应的计算：(1)NO2或NO2与N2(非O2)等的混合气体溶于水时可依据3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO并利用体积变化差值计算。
(2)NO2和O2的混合气体溶于水时，可依据4NO2＋O2＋H2O＝4HNO3进行推算。
(3)NO和O2同时通入水中时，可依据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3进行推算。
(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按(1)求出NO2与H2O反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO体积即NO的总体积，再按(3)法进行计算。
23．磷：(1)在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属O2、Cl2等物质反应。
(2)磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较，可从状态、颜色、毒性、溶解性、着火点等角度列表分析。
(3)两者在一定条件下可以相互转化，都可用于制造纯度较高的磷酸。
24．氨分子呈三角锥形，固态氨是分子晶体，由于N－H是强极性键，氢原子几乎裸露，氨易液化；液化时放出大量热；易溶于水，与水反应(氨的水溶液呈弱碱性，氨气是中学化学中唯一的碱性气体)；氮原子上有一对孤对电子，与氢离子、银离子等络合；氮元素的化合价为-3价，表现出还原性(与氧气、氯气、氧化铜等反应)。
25．铵根离子中含共价键和配位键，四个N-H的形成过程不完全相同，但形成之后完全等同；铵盐易溶于水；受热易分解(通常有NH3放出)；铵盐与碱反应(注意常温、加热下的区别)，实验室利用该原理制氨气(注意试剂的选择)和检验铵根离子；铵盐可发生水解反应。
26．硝酸是一种挥发性的强酸，具有不稳定性(见光、受热或浓度越大越易分解)，故在贮存时，应盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。
硝酸中氮元素的化合价为＋5价，有很强的得电子能力，所以硝酸有强氧化性(体现在如金属的钝化，与不活泼金属的反应及“王水”的组成和强腐蚀性，硝酸根在酸性条件下的强氧化性等)。
此外，硝酸还能与有机物发生硝化、酯化等反应。
27．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，浓硝酸的还原产物往往为二氧化氮，稀硝酸的还原产物往往为一氧化氮。
28．用碳族元素原子结构的特点解释碳族元素性质上的相似性和递变性，并与同周期的卤族、氧族、氮族进行比较。
29．金刚石、石墨结构特点，物理性质，典型用途。
无定形碳的典型用途。
30．碳的化学性质：(1)稳定性；(2)还原性；(3)弱氧化性。
31．二氧化碳的结构，物理性质，化学性质(弱氧化性，酸性氧化物的通性)，实验室制取(原理、装置、与工业制法的比较)；一氧化碳的结构，物理性质，化学性质(不成盐氧化物，可燃性，还原性，毒性)，实验室和工业制法；一氧化碳和二氧化碳的相互转化。
32．碳酸的性质(二元弱酸)，碳酸盐、碳酸氢盐性质的比较(溶解性、与酸碱作用、热稳定性)及相互转化。
33．晶体硅具有类似于金刚石的空间结构；硅的最外层电子数为4，硅既难得到电子，也难失去电子，通常情况下比较稳定，与其它元素化合形成共价键(常温下，与F2、HF、NaOH反应；加热时，与氧气反应)；硅元素在自然界中仅以化合态存在，工业上用碳还原二氧化硅制取硅。
34．二氧化硅属于原子晶体(比较二氧化硅与二氧化碳的物理性质)；二氧化硅的化学性质(酸性氧化物的性质，弱氧化性，与氢氟酸反应)。
35．硅酸的性质，硅酸盐的表示(常用氧化物形式)。
36．从主要原料、生产条件、主要设备、产品的主要成分等几方面比较水泥、玻璃、陶瓷三种硅酸盐工业。
37．新型无机非金属材料的特性、实例及用途。
38．大气污染的含义，常见的大气污染，硫、氮、碳的氧化物对大气造成污染的原理、防治及处理方法或改进措施。
39．生活污水造成的水体污染，工业污水的危害，工厂厂址的选择，以及工业废水的合理化处理，或进一步开发利用。
[范例点击]例1下列反应中，水只作氧化剂的是()①氟气通人水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投人水中④电解水⑤三氧化硫溶于水中A．只有①④B．只有①⑤C．只有②③D．只有②③④解析水中具有氧化性，一定条件下能被Na、K、Fe等金属以及C、CO等还原为氢气：-2价氧具有还原性，能被F2氧化为O2。