硫及硫的有关化合物知识点整理
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
高一化学硫知识点思维导图
高一化学硫知识点思维导图一、硫的基本概念硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16，具有特殊的性质和广泛的应用。
硫存在于自然界中的矿物、石油、天然气等物质中。
二、硫的性质1. 物理性质硫是黄色固体，具有强烈的刺激性气味。
在常温下，硫是固体，但加热到119°C时，硫会熔化成为黄色液体。
2. 化学性质硫与氧、氢、卤素等元素反应活泼。
在空气中燃烧时，硫会产生强烈的火焰和有毒的二氧化硫气体。
三、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是硫的最重要的氧化物之一，是一种无色有刺激性气味的气体。
二氧化硫广泛用于工业生产、消毒和防腐等领域。
2. 三氧化二硫（SO3）三氧化二硫是硫的另一个重要氧化物，为白色结晶固体。
三氧化二硫与水反应会生成硫酸，是工业上制取硫酸的重要原料。
3. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有广泛的应用，如化肥生产、制药工业、冶金工业等。
硫酸也是实验室中常用的化学试剂之一。
四、硫的应用1. 化肥生产硫酸作为化肥的重要成分，能够提供植物所需的硫元素，促进植物的生长发育。
2. 制药工业硫化合物在制药工业中有重要的应用，硫化物能够参与药物的合成和催化反应。
3. 冶金工业硫酸在冶金工业中被广泛用于矿石的提取和精炼过程中，同时也是一些金属的重要腐蚀剂。
五、硫的环境影响1. 大气污染二氧化硫是一种主要的空气污染物，它能够通过燃烧化石燃料和工业过程中排放到空气中，对人类健康和环境造成负面影响。
2. 酸雨硫的氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸，降落到地面上形成酸性降水，对土壤、水资源和生态系统造成危害。
综上所述，硫是一种重要元素，具有广泛的应用。
了解硫的基本概念、性质、化合物以及环境影响，对我们理解化学知识和保护环境都具有重要意义。
化学硫的知识点总结
化学硫的知识点总结1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，在常温下呈硫黄色晶体，具有特殊的臭味。
硫有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。
单斜硫在95.5°C以上的温度下稳定，而正交硫在低于95.5°C的温度下稳定。
硫的密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在常温下是不溶于水的，但能溶于有机溶剂如苯、二硫化碳等。
2. 硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，它能与大部分元素发生化学反应。
硫能与氧气反应形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与金属反应形成对应的硫化物。
此外，硫还能与氮、碳、磷等元素发生反应。
硫的化学性质使其在化工生产中有着广泛的应用，如生产硫酸、硫磺、硫酰胺等产品。
3. 硫的生产与提取硫的主要生产和提取方法包括湿法法、干法法和熔炼法。
湿法法主要是指从原矿中用水溶液提取硫化合物，再通过反应还原得到硫；干法法是指直接从硫矿石中通过热解或氧化还原得到硫；而熔炼法则是指将硫化物与铁、铜等金属矿石一起熔炼，得到金属和硫的混合物，再通过其他方法分离提取硫。
4. 硫的主要化合物及应用硫有很多重要的化合物，其中最重要的包括硫酸（H2SO4）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、硫化物等。
硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于冶金、化工、石油、医药等领域；二氧化硫是一种重要的环境污染物，也是一种重要的化工原料；硫化氢主要用于冶金、化工和环保领域；硫化物是一类重要的金属矿石，在冶金领域有着广泛的应用。
5. 硫的环境影响硫是一种常见的环境污染物，主要由硫煤燃烧、工业生产、交通运输等活动排放而来。
二氧化硫和硫化氢是硫的两种主要气态污染物，它们能够对环境和人体健康造成严重影响。
硫污染主要表现在二次大气污染、酸雨、大气光化学污染等方面。
为了减少硫污染，各国纷纷制定了相应的法律法规和标准，采取了一系列的措施，如燃烧技术改进、烟气脱硫、清洁能源推广等。
高一硫及其化合物知识点总结
高一硫及其化合物知识点总结摘要：一、概述高一硫及其化合物的重要性二、总结高一硫化合物的基本性质和特点三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例四、提出学习高一硫化合物的方法和建议正文：高一硫及其化合物是高中化学中的重要知识点，对于学生来说，掌握高一硫化合物的基本性质、特点及实际应用具有重要意义。
本文将对高一硫及其化合物进行总结，并分析其在实际应用中的案例，同时提出学习高一硫化合物的方法和建议。
一、概述高一硫及其化合物的重要性高一硫及其化合物是高中阶段化学课程的核心内容之一，涉及到硫元素及其化合物的基础知识。
在学习过程中，学生需要了解硫的化学性质、物理性质，以及在不同条件下形成的化合物。
掌握高一硫化合物有助于学生进一步学习化学，为高考和未来的科研工作打下基础。
二、总结高一硫化合物的基本性质和特点1.硫的化学性质：硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，具有还原性和氧化性。
在高中阶段，学生需要学习硫的氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学反应。
2.硫的物理性质：硫单质为黄色固体，具有刺激性气味。
硫晶体具有多种同素异形体，如α-硫、β-硫等。
3.高一硫化合物的特点：硫化合物具有多样性，包括硫化物、硫酸盐、硫酸酯等。
其中，硫化物具有良好的导电性和热稳定性；硫酸盐具有较强的酸性和吸附性；硫酸酯具有较高的沸点等特点。
三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例1.硫酸盐在农业中的应用：硫酸钾、硫酸铵等化肥中含有高一硫化合物，可作为植物生长的营养元素，促进作物增产。
2.硫化橡胶在工业中的应用：硫化橡胶具有优异的耐磨、耐老化性能，广泛应用于轮胎、密封件等领域。
3.硫酸酯在医药中的应用：硫酸酯类化合物具有良好的生物活性，如硫酸阿托品、硫酸钡等，在医药领域具有广泛应用。
四、提出学习高一硫化合物的方法和建议1.强化基础知识：学生应加强对硫元素及其化合物的基础知识的掌握，熟练掌握硫的化学性质、物理性质及高一硫化合物的特点。
2.理论联系实际：在学习过程中，要将理论知识与实际案例相结合，加深对高一硫化合物的理解和应用。
2022年化学高中知识点归纳硫与硫的化合物
化学高中知识点归纳——硫和硫旳化合物环境保护1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素旳原子构造](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②重要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价．(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲旳次序，伴随核电荷数旳增长，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[氧族元素单质旳物理性质][氧族元素旳化学性质][同素异形体]由同种元素形成旳几种性质不一样旳单质，叫做这种元素旳同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”旳区别．同位素研究旳对象是微观旳原子，而同素异形体研究旳对象是宏观旳单质．[臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味旳淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．(2)化学性质：①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2．②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3旳定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O3能使有机物旳色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中旳存在及其与人类旳关系．①存在：自然界中具有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km旳大气平流层中(即一般所说旳臭氧层)．②与人类旳关系：空气中旳微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋旳感觉．大气中旳臭氧层能吸取太阳旳大部分紫外线，使地球上旳生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐渐停止氟氯烃等旳生产和使用，以保护臭氧层．[过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2旳质量分数一般约为30％．(2)化学性质：①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表达为：H2O2H＋+ HO2－HO2－H＋+ O22－②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加紧．2H2O22H2O+O2↑阐明该反应原理是试验室制O2旳常见措施之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型．③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中旳氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2碰到强氧化剂时体现出还原性，而当碰到强还原剂时则体现出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2体现还原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2体现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2旳质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂．②工业上用10％旳双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂．③试验室制取氧气．*[硫化氢](1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味旳气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积旳硫化氢．(2)化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(局限性) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中旳硫为－2价，处在最低价态，当碰到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢旳水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸旳通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．(3)试验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味旳气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积旳SO2气体．(2)化学性质：+ H22SO3(该反应为可逆反应)①二氧化硫与水反应：SO阐明a．将装满SO2气体旳试管倒立在滴有紫色石蕊试液旳水槽中，一段时间后，水充斥试管，试管中旳液体变为红色．b．反应生成旳H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：SO2O + SO2H2②二氧化硫与氧气旳反应：2SO2 + O22SO3阐明a．该反应是工业上制造硫酸旳反应原理之一．b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生成H2SO4，同步放出大量旳热：SO3 + H2O ＝H2SO4 + 热量c．SO2中旳硫处在+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．例如：SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4(X＝C1、Br、I)③二氧化硫旳漂白性：阐明a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然均有漂白作用，但它们旳漂白原理和现象有不一样旳特点．Cl2旳漂白原理是由于C12与H2O反应生成旳HClO具有强氧化性(O3、H2O2、Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到本来旳颜色；而SO2是因它与水反应生成旳H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定旳化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复本来旳颜色，用SO2漂白过旳草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．b．SO2能使橙色旳溴水、黄绿色旳氯水、紫红色旳酸性KMnO4溶液等褪色，这是由于SO2具有还原性旳缘故，与SO2旳漂白作用无关．c．运用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现旳性质，可用来检查SO2气体旳存在和鉴别SO2气体．④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果旳防腐剂．[二氧化硫旳污染和治理](1)SO2旳污染：二氧化硫是污染大气旳重要有害物质之一．它对人体旳直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．(2)酸雨旳形成和危害：空气中旳SO2在O2和H2O旳作用下生成H2SO3、H2SO4。
高一必修二硫所有知识点
高一必修二硫所有知识点高一必修二化学知识点：硫硫，化学符号为S，属于第16族的元素。
硫是一种非金属元素，常见于地球上的许多地方。
它可以以多种形式存在，如硫磺、硫化物和硫酸等。
在实际应用中，硫有广泛的用途，例如制造肥料、化妆品、橡胶和药物等。
1. 硫的特性硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
它的密度较低，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃。
硫有相对较高的电负性，可以形成与多种元素的化合物。
2. 硫的常见化合物（1）硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的化合物，它是一种无色的、高度腐蚀性的液体。
硫酸是工业上重要的化学品，被广泛用于制造肥料、溶剂和清洁剂等。
（2）硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，有强烈的恶臭味。
它常出现在腐烂的动物和植物组织中，也是一些地下矿井和火山喷发的产物。
（3）硫化物：硫形成的化合物称为硫化物，如硫化钠（Na2S）和硫化铁（FeS）等。
硫化物在冶金和材料科学中具有重要的应用。
3. 硫的性质（1）反应性：硫在空气中可与氧气反应形成二氧化硫（SO2），并在高温下与氧气直接反应生成三氧化硫（SO3）。
（2）酸碱性：硫酸是一种强酸，能与碱反应形成盐和水。
硫化物常与一些金属离子发生反应，形成相应的盐。
（3）氧化性：硫有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。
例如，硫和氢气反应可形成硫化氢，而硫和氧气反应可形成二氧化硫。
4. 硫的应用（1）制备硫酸：硫酸是一种广泛使用的化学品，用于制造肥料、溶剂和清洁剂等。
（2）制造橡胶：硫化物在橡胶工业中被用作交联剂，有助于增加橡胶的强度和耐磨性。
（3）药物和化妆品：硫化物在药物和化妆品中具有重要的应用，用于各种治疗皮肤病和美容产品。
（4）矿业和冶金：硫化物在矿业和冶金学中被广泛使用，可用于从矿石中提取金属。
总结：硫是一种重要的非金属元素，具有特殊的物理和化学特性。
它的化合物，如硫酸和硫化物，在许多领域中具有重要的应用。
硫的性质和应用正好体现了化学在现代工业和科学中的广泛应用。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
高一必修二化学硫的知识点
高一必修二化学硫的知识点高一必修二化学：硫的知识点硫是化学元素周期表中的第16个元素，原子序数为16，符号为S。
它在自然界中广泛存在于硫化物、硫矿石和有机化合物等形式中。
硫化物如黄铁矿、白铁矿、辉锑矿等，是硫最常见的矿物。
硫的物理性质硫是一种淡黄色固体，常温下呈二聚体状态，即硫单质S8。
在高温下，如180℃以上，硫逐渐分解为单质。
硫的密度为2.07g/cm³，熔点为115℃，沸点为445℃。
硫非常容易熔化，当受热后迅速从固体状态转变为液体。
硫的化学性质1. 还原性：硫具有很强的还原性。
它能够与氧化物反应生成二氧化硫，例如与铜氧化物反应生成二氧化硫和铜。
2. 酸性：硫的酸性很弱，但它可以和碱以及金属氧化物反应生成硫酸盐，如与氢氧化钠反应生成硫酸钠。
3. 可溶性：硫在水中的溶解度非常有限，但它能够溶解于有机溶剂如苯、二硫化碳等，在这些溶剂中形成溶液。
硫的应用硫是一种重要的化工原料和农药成分。
它在各个行业中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 化肥：硫是一种植物所需的营养元素，可以促进植物的生长和发育。
因此，硫酸是一种常用的化肥成分。
2. 化学工业：硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、洗涤剂、纸浆和造纸等工艺中。
3. 橡胶工业：硫化橡胶是由硫与橡胶发生化学反应而形成的，这种反应可以增加橡胶的硬度和耐磨性。
4. 药物制造：硫酸铜是一种常用的药物成分，用于治疗各种疾病，如皮肤病、眼部感染等。
硫的环境意义尽管硫是一种重要的化学元素，但它也对环境产生一定的负面影响。
当硫化物被燃烧时，会产生二氧化硫，这是一种有害气体，容易形成酸雨，对环境和生态系统造成破坏。
由于酸雨的存在，人类需要采取措施来减少硫在工业过程中的排放，以保护环境和生态平衡。
硫的化合物硫与其他元素能够形成多种化合物。
以下是一些常见的硫化物：1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是硫矿石的重要组成部分，也是燃烧时产生的主要硫化物之一。
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硫
一、物理性质
1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺
2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。
3、熔点 112.8 ℃，沸点444.8℃。
4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。
二、化学性质
(1)与金属反应
Fe + S
现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。
Cu + S
Hg + S （反常反应）
干态制法：
Mg + S
Al + S
(MgS,Al2S3) 与水反应
小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2 价，金属一般呈低价， Hg 反常。
(2)与非金属反应
S+SO2
H2+S
小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。
(3)与化合物反应
S+2H2SO4( 浓)
3S+6NaOH
三、用途
①主要用于制硫酸
②植物生长必不可少的元素
③橡胶工业的重要添加剂
④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏
⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。
（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2 ）
四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：
S+2KNO3+3C
硫化氢
一、物理性质
1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大。
3）在水中的溶解性为 1：2.6，能溶于水。
4）H2S 的水溶液叫氢硫酸。
（弱酸性）
二、化学性质1）
可燃性气体
O2 充足2H2S+O2
O2 不足2H2S+3O2
2) 还原性
①与活泼的非金属反应
H2S+Cl2
现象：气体 H2S 与Cl2 不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。
溶液 H2S 与 Cl2 不共存，反应时溶液变浑浊且PH 值变小。
H2S+Br2
现象：H2S 使溴水褪色，同时产生沉淀，PH 减小。
H2S+I2
现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH 减小。
在碘水的淀粉溶液中通入H2S 气体，溶液蓝色褪去。
H2S（水溶液）+ O2
注意：H2S 气体最好是现用现配，不能长期保存。
②与氧化物，酸等反应
2H2S+SO2
现象：若 H2S 气体与 SO2 气体混合，瓶壁上出现大量淡黄色固体。
若 SO2 气体通入硫化氢溶液中，溶液变浑浊。
H2S+2H2SO4( 浓)
③和盐反应
H2S+2FeCl3
现象：溶液从棕黄色变为浅绿色。
注：硫化氢通入浓 /稀硝酸/酸性高锰酸钾反应生成单质硫，（反应时紫色褪去）
2）不稳定性
H2S
三、实验室制法
1）原理：Fe S ( 块状)+ H2SO4 （稀）
Fe S ( 块状)+2HCl
问：能否用浓硫酸或硝酸？
答：不能，这两个酸具有强氧化性，生成的H2S 气体会继续和酸反应。
2）发生装置：启普发生器（条件①块状固体和液体反应②不须加热③生成气体不容与水）
3）收集装置：向上排空气法
4）除杂（H2S中的HCl）：用饱和的N aHS溶液
NaHS+ HCl
5)干燥：无水氯化钙
6)检验：湿润的醋酸铅试纸
H2S+Pb(AC)2
7)吸收多余的H2S：用硫酸铜溶液
H2S+CuSO4
二氧化硫
一、物理性质
① 无色有刺激性气味的有毒气体
② 密度比空气大
③ 在水中的溶解性为 1：40，易溶于水
④ 具有酸性氧化物的通性
⑤ 16.8 ℃以下是固体
二、化学性质
1）能和水反应
SO2+H2O
2）能和碱反应
SO2+2NaOH
3）能和碱性氧化物反应
SO2+CaO
CaSO3+O2
(钙基固硫)
4）具有漂白作用：能和某些有机色素化合形成无色物质，但这种物质受热易分解而恢复到原来的颜色。
三、实验室制法
①原理：Na2SO3+ H2SO4 （70% ）
② 发生装置：固液不加热装置
③ 干燥：浓硫酸
④ 收集：向上排空气法
⑤ 检验：品红溶液
⑥吸收：NaOH 溶液
四、酸雨（主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有机酸）1）酸雨：PH 值小于 5.6
2）酸雨的形成：
①S O2+ H2O
2H2SO3+ O2
②2SO2+ O2
SO3+ H2O
3）酸雨的影响
① 土壤酸化，其中营养成分被酸溶解后流失
② 植物生长所需的细菌无法存活使农业减产
③ 腐蚀水泥，大理石，使钢铁生锈，建筑物受损
④ 有害人体健康
4）对酸雨的防治
① 优先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和天然气等
② 对煤和石油进行脱硫或对它们燃烧后形成的烟气在排放前除去硫的氧化物。
物质的量浓度
一、溶液酸碱性的测定方法
① PH 试纸
②数字 PH 计测定
③计算：c(H+) x c(OH-)=Kw （）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1)计算
2)称量
3)溶解
4)转移
5)顶容
6)摇匀
公式：
硫酸
一、浓硫酸的性质
1）无色油状的液体，难挥发，与水可以任何比例混合，并放出大量热。
注：市售硫酸的质量分数为 92.5% 和 98% ，当浓硫酸吸收大量三氧化硫后成发烟硫酸。
2）吸水性
能干燥中性气体（O2、N2、CO、CH4等）和酸性气体（C O2、SO2、HCl、Cl2等），不能干燥 H2S、HBr、HI、NH3 等
3）脱水性
蔗糖脱水：C12H22O11
4）氧化性
与铜反应：Cu+2H2SO4( 浓)
铜是剂，浓硫酸是剂。
问：1molCu 和 2mol 浓硫酸能生成 1molSO2 吗？
答：不能，浓硫酸随着反应的消耗及生成的水而变为稀硫酸，不再和铜反应，所以 1mol 铜没有反应完全，故不能得到1mol 二氧化硫。
注：在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属反应，生成相应的硫酸盐和二氧化硫和水，
能够在金属表面生成一层致密物，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应。
这种现象成为“钝化”。
二、硫酸的用途：
1）制造磷肥
2）合成洗涤剂
3）利用其高沸点，可制取挥发性酸（如氢氟酸等）
4）制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。
三、认识常见的硫酸盐
①重金石
注：利用它不溶于酸和水，及不容易被X 射线透过的性质常用作X 射线透视肠胃的内
附药剂，俗称“”。
还可以做白色颜料。
②生石膏③熟石膏
注：熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏，利用这一性质人们制作了石膏模型。
医疗上用它来制作石膏绷带
③胆矾
注：胆矾和石灰乳配成杀虫的农药，称为“”
④明矾
注：1）由两种金属离子和一种酸根离子组成的盐类叫复盐。
2）
明矾无色晶体，易溶于水，溶于水后由于发生水解反应，其溶液为容酸性。
方程
式为,
3）可作净水剂原因：水解生成的胶状，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。
⑥绿矾( 补血剂)
⑦皓矾（收敛剂、防腐剂、颜料）
⑧芒硝
四、离子的检验1）
硫酸根离子的检验
若直接加氯化钡溶液利用产生白色沉淀的现象来判断，则不能排除碳酸根离子，亚硫酸根离子及银离子等的干扰。
所以真确的方法是加入盐酸酸化的氯化钡溶液。
问：
能否用硝酸？
答：不能，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子（具有还原性）氧化成硫酸根离子。
2）硫离子的检验
① 用醋酸铅试纸或硝酸铅试纸看是否有黑色沉淀。
② 加酸（生成 H2S）后再用醋酸铅试纸检验。
举例：检验 Na2S 中的硫离子(用方程式表示 )
3）亚硫酸根离子的检验
① 干扰离子为二氧化碳离子。
方法：先向溶液中加入酸（生成SO2），后再通入品红，看是否褪色。
② 干扰离子为硫酸氢根离子。
方法：加入氯离子或钙离子的溶液，看是否有白色沉淀。
（亚硫酸根遇到钡离子或钙离子会产生沉淀，而硫酸氢根离子遇到钡离子或钙离子不会产生沉淀。
）
举例：鉴别 Na2SO3 和 NaHSO3( 用方程式表示 )
问：能否用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验？
答；不能，因为亚硫酸根离子遇到碱性的氯离子或钙离子的溶液会生成亚硫酸钡和亚硫酸盐和水。
（在加了碱性溶液后，促进了硫酸氢根离子电离，从而生成亚硫酸根离子。
）
举例：用方程式表示Na2SO3 和 NaHSO3 用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验。
注：常用的还原剂离子：碘离子，硫离子，溴离子，亚铁离子，亚硫酸根离子等。
常用的氧化剂离子：高锰酸根离子（在酸性溶液中才显示），三氧化氮离子（在酸性溶液中才显示），铁离子等。