高中有机化学方程式汇总：自己整理
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
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一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式综述一、碳氢化合物甲烷烷烃通式:CnH2n-2 (1)氧化反应燃烧甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水变色。
(2)取代反应光线氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2.乙烯乙烯的制备:烯烃通式:(1)乙烯的氧化反应燃烧:乙烯会使酸性高锰酸钾溶液褪色并引起氧化反应。
(2)加成反应丙烯和溴水加成:丙烯和氢加成:丙烯和氯化氢加成:丙烯和水加成:(3)聚合反应丙烯加成聚合，3.1，3丁二烯向溴中加入1，3丁二烯:1:1加入1，3丁二烯:4。
乙炔乙炔的制备:(1)乙炔在氧化反应中的燃烧；乙炔会使酸性高锰酸钾溶液变色并引起氧化反应。
(2)加成反应和溴水添加:加入氢气；加入氯化氢；图2乙炔(3)聚合反应的制备丙烯加聚:5。
苯苯的同系物具有以下通式:(1)氧化反应苯的燃烧:(苯不能淡化溴水和酸性高锰酸钾溶液。
(2)取代反应①苯和溴反应(2)硝化反应高中化学方程式概述(第二部分)，第2-1页，共6页(3)加成反应甲苯(1)氧化甲苯的燃烧:甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应:与溴的反应甲苯硝化反应产生2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，也称为三硝基甲苯，是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿等。
二。
碳氢化合物衍生物烃类衍生物的重要类别及主要化学性质:卤代烃类醇酚醛羧酸酯代表物质通式为R-X R-羟基溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH苯酚-羟基乙醛O | | CH3-C-H分子结构特征C-X键具有极性，易断裂的C-O键和O-H 键具有极性；-羟基直接与链烃基相连-羟基直接与苯环相连。
碳氧双键具有极性，并具有不饱和的主要化学性质。
1.取代反应:用氢氧化钠溶液进行取代反应生成乙醇；2.消除反应:与强碱醇溶液共同加热生成烯烃。
1.与钠反应生成醇钠并释放氢气；2.氧化反应:O2:产生CO2和H2O；；氧化剂:产生乙醛；3.脱水反应:140℃；乙醚；170℃:乙烯；4.酯化反应。
高中有机化学方程式总结(默写版)
高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。
CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。
2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。
C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。
C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。
C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。
C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。
3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。
2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。
C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。
C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。
C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。
乙炔加聚，得到聚乙炔。
4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。
12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。
7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。
高中所有有机化学方程式.
光照光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH32O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13． 14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反响列表有：〔1〕、银镜反响〔2〕、乙酸乙酯的水解〔3〕苯的硝化〔4〕糖的水解〔5〕、酚醛树脂的制取〔6〕固体溶解度的测定但凡在不高于100℃的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进行。
有机化学常用反应方程式汇总
光照 光照 光照 光照 高温 CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△催化剂 △ 催化剂 催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 13. nCH 22] n14. 2CH 2 = CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2NaOHH 2O醇△催化剂△ 浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△21. + Br 2 22. + HO －2 +H 2O23. + HO －SO 33H+H 2O24. + 3H 2 －NO 2 2O26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O34. 2O35. 2O －+H 3O +2O+CO 337催化剂 △ △ △ 催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△ 催化剂 加热、加压 38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) (CH COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2OC 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2+ 浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — CO OCH 2－CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH 1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8． 222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
(人教版)高中有机化学方程式大全
高中有机化学方程式大全光昭1. CH4 + Cl 2 —I + HCI光照2. CH3CI + CI 2 CHCI2 + HCI光照3. CH 2CI + CI 2 CHC3 + HCI光照4. CHCI3 + CI 2 CCI4+ HCI高温5. CH4 ------------ 2H 2催化剂6. C 16 H M加热、加压"8Hl8 + C 8Hl6CaO 人7. CH 3COONa + NaOH △CH 4 T + Na z CO8. CH 2 = CH2 + Br 1——H 2Br—CHBr催化剂9. CH 2 = CH2 + H 2O —CH 3CHOH催化剂■ 一10. CH2 = CH + HBr —3—CHBr11. CH2 = CH + H2 催化剂知3—CH12. nCH2 = CH2 催化f'CH 2—CH ] n13. nCH2-CH-CH-GH f C t剂CH-CH-CH] n催化剂14. 2CH2 - CH2 + O2 2CH 3CHO15. CH 三CH + Br2 一Br = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2—— B e—CHBr20. CaC2 + 2H 2 ——CH 三CHt + Ca(OH)221. O>Br22. -下HO催化剂2 --------------- Br+HBr18. n CH= =CH ——^CH 2—CH ] nCI CI19. CH三CH + H2O 催化剂d17. CH 三CH + HCI 催化剂' 2C = CHCI■3CHO23.-丄 HO — SOHSO ：l — 3H+HO27. CH s CHBr + H 2O Na CH 3CHOH + HBr醇_ 29. CH 3CHBr+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH s CHOH+2Na —2CH s CHONa + 14 T31.2CH 3CHOH+O 2CHCHO + 2HO32. CH s CHOH 浓C 酸.2 = CH 2? + H 2O170C33. C 2F 5OH+CHOHOCH 5+HO 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. <cOH+H 2O ~~ -+H 3C +_催化剂__ L 38. CH a CHO + H CHClfeH催化齐U _ 39. 2CH 3CHO + O - OOH△. 40. CH 3CHO+2Ag(NHOH CH^COON+2AgJ +3NH+HO41CHCHO+2Cu(OH)二CHCOOH+COJ +2HO 42. 2CH 3COOH+2Na ~2CHCOONa+H28. CH s ChBr + NaOH H 2O _CH 「3CHOH + NaBr 24. _ + 3H 2催化剂 △26. 3CH 三 CIH<J/ 36.<cONa+H 2O+CO —OH+NaHGO OHBr44. CH s COOH+NaHCOHCOONa+O+C砂45. CH3COOH + NaOH -CHCOONa + 2O46. 2CH3COOH + Cu(OIH^ (CfCOOCu + 2出0_浓硫酸_47. CH3COOH+CCHOH '__CH 3COOCCH +H2O48. CH s COOGHH+NaOH CH I COONa+CH l OH49. nOHCHCHCOO H [ OCH i CHC ]-n +H2O50. C 6H12Q(S)+ 6O 2 (g) O 2 (g) + 6H 2。
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃光光 光光 浓硫酸 170℃ 高温催化剂△图1 乙烯的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2HC=CH B rCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl nCHn4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
完整版)高中有机化学方程式汇总
完整版)高中有机化学方程式汇总高中有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应烷烃性质较为稳定，主要反应包括燃烧和取代反应。
甲烷的取代反应包括一氯取代，高温分解和实验室制取。
石油气的裂化也是甲烷的重要反应之一。
有机物的燃烧通式为CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O。
此外，光照也可以引起甲烷和氯气的取代反应，产生CH3Cl和HCl。
乙烯的化学性质乙烯的产量标志着一个国家石油工业的发展水平。
乙烯与溴水、水、溴化氢和氢气的反应是加成反应，而催化氧化是氧化反应。
烯烃的燃烧通式为CnH2n + (3n/2)O2 → nCO2 +nH2O。
此外，乙烯也可以进行加聚反应，形成高分子化合物。
苯的化学性质苯的密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，但能萃取溴使溴水褪色。
苯与液溴、浓硝酸和浓硫酸的反应是取代反应或硝化反应。
苯与氢气的反应是加成反应，可以生成环己烷。
苯也可以通过浓硫酸的催化下与甲苯反应来制备。
醇的化学性质甲乙丙等低级醇均可与水混溶，但不能充当溶液的萃取剂。
工业上制乙醇的反应包括乙醇和氢卤酸的加成反应，乙醇和钠的反应，催化氧化和脱水反应。
乙醇还可以与酸进行酯化反应。
醛的化学性质甲醛是市内装修的主要污染物，其水溶液叫做福尔马林。
乙醛与氢气的加成、催化氧化、银镜反应和与新制氢氧化铜的反应都是醛的典型反应。
羧酸的化学性质羧酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质。
冰醋酸和金属钠的反应是置换/取代反应，而醋酸和纯碱、小苏打、烧碱的反应是复分解或中和反应。
35.醋酸与弱碱反应，产生醋酸根离子和水。
36.醋酸与醇进行酯化反应，生成酯和水。
37.甲酸的银镜反应是一种氧化反应，可以检测出甲酸的存在。
38.酯在碱性条件下进行碱性水解，反应不可逆；在催化剂和加热的条件下才会发生水解。
39.酯在酸性条件下进行酸性水解，反应可逆。
40.酯键可以发生缩聚反应。
41.丁二烯烃可以进行加聚反应。
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高中有机化学方程式汇总：自己整理
高中有机化学方程式汇总
课题1：烷烃
烷烃主要反应是燃烧和取代反应。
甲烷及烷烃的取代反应如下：
一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（光）
二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl（光）
三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl（光，CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl（光）
这些反应需要光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。
与烯烃炔烃的加成反应条件不同。
另外，有机物的燃烧通式为CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2+ y/2H2O（光）。
课题2：烯烃
烯烃的加成反应包括与溴水、水、溴化氢和氢气的反应。
当双键两端的碳不同时，遵循马氏规则，即门当户对。
乙烯还有加聚反应和氧化反应。
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化剂H2C=CH2 + H2O + CH3OH →
CH3CHOHCH3（加热加压）。
课题3：炔烃
炔烃的加成反应包括与溴水、氢气、水和氯化氢的反应。
乙炔还有加聚反应和氧化反应。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室制取乙炔需要点燃。
乙炔的燃烧通式为HC≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。
课题4：苯及其同系物
苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
苯及其同系物的1卤代反应需要铁粉或FeCl3，反应温度在30℃到55-60℃之间。
一、取代反应
在浓硫酸的存在下，将4个硝酸和H2O2加入到55-60℃
的环境中，可以得到发烟的硝酸。
将这个硝酸和NO2一起加
入到浓硫酸中，加热至295℃，可以得到NO和NO2.在30℃下，将NO2和HNO3加入到浓硫酸中，可以得到NO2和
HNO3.将这个化合物和H2SO4加入到CH3CH3中，加热至
30-50℃，可以得到NO2和NO。
将这个化合物和H2SO4加热至180℃，可以得到SO3H。
将CH3OH和SO3H混合，可以
得到CH3SO3H。
这个化合物可以在常温下用于磺化反应。
将CH3和H2SO4混合，加热至100℃，可以得到SO3H。
这个
化合物可以用于制备CH3.
三、加成反应
苯和氢气反应，可以得到环己烷。
在KMnO4的存在下，C(CH3)3和环己烷反应，可以得到COOH。
将HOOCC(CH3)3和环己烷混合，可以得到COOH。
三、氧化反应
在KMnO4的存在下，可以将含有α-H的侧链氧化为COOH。
不含α-H的侧链不会被氧化。
含有α-H的侧链不管多长都会被氧化为COOH。
四、制取反应
卤代烃是有机反应的纽带，连接着烃和烃的衍生物。
卤代烃可以通过水解反应和消去反应制备。
苯酚可以通过与浓溴水的取代反应和硝化反应制备。
在浓硫酸的存在下，将苯酚加热至100℃，可以得到SO3H。
这个化合物可以用于制备酚。
课题5：卤代烃
卤代烃是有机反应的纽带，连接着烃和烃的衍生物。
卤代烃可以通过水解反应和消去反应制备。
课题6：醇
低级醇如甲乙丙均可与水混溶，但不能充当溶液的萃取剂。
酯化反应可以制备酯。
乙醇可以通过分子间和分子内的脱水反应制备。
乙醇和氢卤酸反应可以制备卤代烃。
乙醇和钠反应可以制备氢气和乙醇钠。
课题7：酚
苯酚可以通过与浓溴水的取代反应和硝化反应制备。
在KMnO4的存在下，可以将含有α-H的侧链氧化为COOH。
不
含α-H的侧链不会被氧化。
含有α-H的侧链不管多长都会被
氧化为COOH。
苯酚的化学性质
苯酚是一种重要的有机化合物，其化学性质主要包括磺化反应、显色反应、加成反应、缩聚反应、电离反应和氧化反应等。
1.磺化反应
苯酚可以进行磺化反应，用于保护相应位置，合成一溴代～多溴代苯酚。
2.显色反应
苯酚可以与FeCl3反应，产生紫色的酚铁盐阴离子，可以用于检测酚类物质。
3.加成反应与氢气加成
苯酚可以进行加成反应，在催化剂的作用下，与氢气加成生成环己醇。
4.缩聚反应与甲醛缩聚
苯酚可以进行缩聚反应，与甲醛缩聚生成二苯甲酚。
5.电离反应
苯酚可以与NaOH反应，形成苯酚钠，具有弱酸性。
苯酚钠可以与CO2反应，生成NaHCO3.
6.氧化反应
苯酚可以被酸性高锰酸钾氧化，也可以在空气中氧化生成粉红色的产物。
总之，苯酚具有多种化学性质，这些性质可以用于合成其它有机化合物，也可以用于检测和分离苯酚。
1.麦芽糖是一种二糖，它可以通过水解反应来分解成两个葡萄糖分子。
水解反应是一种化学反应，它涉及到水分子的加入，并导致化学键的断裂。
在麦芽糖的水解反应中，水分子加入到麦芽糖分子中，导致化学键断裂，最终产生两个葡萄糖分子。
2.纤维素是一种多糖，它可以通过水解反应来分解成葡萄糖单元。
多糖的水解反应涉及到多个化学键的断裂，因此需要一些特殊的酶来催化反应。
在纤维素的水解反应中，酶催化化学键断裂，最终产生葡萄糖单元。
4.植物油的硬化反应是一种化学反应，它可以将不饱和脂肪酸转化为饱和脂肪酸。
这种反应涉及到氢气的加入，因此也被称为氢化反应。
在植物油的硬化反应中，氢气加入到不饱和脂肪酸分子中，使其转化为饱和脂肪酸。
5.油脂的水解反应是一种化学反应，它可以将油脂分子分解成脂肪酸和甘油。
这种反应也涉及到水分子的加入，并需要一些特殊的酶来催化反应。
在油脂的水解反应中，酶催化化学键断裂，最终产生脂肪酸和甘油。
6.乙二醇与乙二酸的聚合反应是一种化学反应，它可以将乙二醇和乙二酸分子聚合成聚酯分子。
这种反应涉及到酯键的形成，需要一些特殊的催化剂来促进反应。
在乙二醇与乙二酸的聚合反应中，催化剂促进酯键形成，最终产生聚酯分子。