中南大学00-12无机化学考研真题及部分年份答案-96无机化学
1996年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
2、2NH3(g)=N2(g)+3H2(g).298k,△r H mθ=+92.22kJ·mol-1,△r S mθ=+198.53J·mol-1·K-1,则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________________。
3、根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。
4、0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后，溶液的pH=_____________。
（K3=1.8×10-5）5、第四周期某元素M的气态自由离子M2+的自旋磁矩约为5.9B.M.，该元素位于元素周期表的_________族，描述基态M2+(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是______________________。
6、键角大小比较：NH3___NF3,原因是____________________。
7、金属镍晶胞是面心立方晶胞，每个晶胞含镍原子树木计算如下：_________________________。
8、[CoCl(NH3)5]Cl2称为___________；四异硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）的化学式__________________。
9、以cm-1为能量单位，[Fe(CN)6]4-,[Os(CN)6]4-,[Ru(CN)6]4-和[Co(CN)]4-的大小顺序为_______________________。
10、比较一氧化氮的红外伸缩振动频率大小：NO(ClO4)___________自由NO(g)，这是因为____________________。
三、完成下列反应的化学方程式：（每小题2分，共30分）1、Co2O3(s)溶于盐酸中；2、由金红石制取四氯化钛；3、工业上自海水制备溴；4、用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢;5、碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应；6、硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应；7、以硫化硫酸钠溶液滴定碘；8、高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；9、室温下，碘与NaOH溶液反应；10、碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；11、NCl3水解；12、酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反应；13、泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；14、Na2O2在潜水舱中与水的反应；15、Cu2SO4(s)溶于水中；四、问答题（每小题6分，共30分）1、某棕色固体A，受热时放出无色无臭气体B及残余物C，C是黄色固体。
A与浓盐酸作用，产生一种气体D，D可使湿润石蕊试纸褪色；A与浓盐酸作用的另一产物E的溶液与KI溶液反应，生成黄色沉淀F，问A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出有关反应式。
2、请画出下列物种的结构式，并指出中心原子的杂化轨道类型：XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,四硼酸钠的阴离子，[Cu(NH3)4]SO4的配阳离子。
3、蛋白质由多肽链组成，多肽链的基本单元如图所示。
已知其中的C-N键长为132pm，C-O而键长为124pm.通常键长:C—N 148pm,C=N 127pm,C—N 143pm,C=O 120pm根据“杂化轨道理论”，讨论多肽链基本单元中中心的C和N原子的杂化成键过程，解释肽键6个原子基本共平面以及室温下蛋白质可以维持稳定构象的原因。
4、为什么PF3可以与过渡金属形成许多配合物，而NF3几乎不具有这样的性质？5、实验测出反应2NO+O→2NO的速率方程为V=k[NO]2[O2]，有人提出以下反应机理：机理一：2NO k1<=>k2N2O2（快步骤）N2O2+O2k3→2NO2（慢步骤）机理二：NO+O2k1<=>k2NO3（快步骤）NO3+NO k3→2NO2（慢步骤）试分析、评价。
五、计算题：(每小题7分，共14分)1、通过计算，说明Ag可否从饱和H2S溶液中置换出氢。
实际上把Ag片投入到饱和H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知：H2S(aq)的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,Ag2S的K sp=2.0×10-49，ΦθAg+/Ag=0.7996v）2、在酸性介质中，Co3+(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的[Co(NH3)6]2+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的[Co(NH3)6]3+,使Co3+稳定化：4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH- 试求该反应在298K的平衡常数。
（已知:ΦθCo3+/Co2+=1.82v,ΦθO2/OH-=0.401v,K稳Co(NH3)62+=1.28×105,K稳Co(NH3)63+=1.60×1035）1996年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案一、选择题：1-B,2-C,3-B,4-D,5-C,6-A,7-D,8-C,9-A,10-D二、填空题：1、逆反应；Q r((135.4)>Kθ(50.3)或△r G m>02、>464.5K(由△r G mθ=△r H mθ-T△r S mθ<0算出)3、活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量；△H=Ea(正)-Ea(逆)4、4.74(由[H+]=KaC HAc/C NaAc算出)5、VⅡ2222B;n=3,l=2,m=0,m s=+1/2(或-1/2)6、>(键角NH3107°,NF3102°);电负性N>H,而N<F故氮核附近的电子密度及电子互斥作用,NH3>NF37、8×1/8+6×1/2=48、二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）;NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]9、[Co(CN)6]4-<[Fe(CN)6]4-<[Ru(CN)6]4-<[Os(CN)6]4-10、>;NO(ClO4)中,NO+的键级为3，而自由NO键级为2.5，根据虎克定律V=1/2π×(k/μ)可得。
三、完成下列反应的方程式：（每小题2分，共30分）1、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O2、TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g)3、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O4、Cr2O72-+4H2O2+2H+乙醚2CrO5（蓝色）+5H2O4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O5、Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O6、Hg22++2I-=Hg2I2↓Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg(l)7、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠）8、2KMnO4+NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O9、3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O10、Cl2+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O11、NCl3+3H2O=3HOCl+NH3（亲电水解，单向）12、5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑14、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15、2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu↓四、问答题：（每小题6分，共30分）1、A.PbO2,B.O2,C.PbO,D.Cl2,E.PbCl3-,F.PbI2PbO2△ PbO+O2PbO2+5HCl(浓)=PbCl3-+Cl2↑+H++2H2OPbCl3-+2I-=PbI2↓+3Cl-2、3、肽键中心C作sp2杂化，中心N作sp2杂化，O-C-N组成∏34，故C-N具有部分双键性质，不可自由旋转，且六个原子基本上共平面。
中科大99-01无机化学及答案汇总
中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6 NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B 1×1010；C 1×106；D 1×108。
无机化学考研真题详解
无机化学考研真题详解无机化学考研真题详解考研是许多学子追求深造的途径，而无机化学作为考研的一门重要科目，往往是考生们的心头之患。
在备考过程中，熟悉和掌握真题是提高分数的关键。
本文将对无机化学考研真题进行详解，帮助考生们更好地备考。
首先，我们来看一道典型的选择题：1. 以下哪个元素的化合物具有最高的熔点？A. 锂B. 钠C. 铝D. 铁对于这道题，我们需要考虑熔点与元素的性质之间的关系。
首先，我们知道，熔点与元素的离子半径有关，离子半径越小，离子之间的吸引力越大，熔点也就越高。
根据元素周期表，我们可以得出元素的离子半径大小顺序：锂 < 钠 < 铝 < 铁。
因此，答案选C. 铝。
接下来，我们来看一道较为复杂的计算题：2. 计算以下反应的标准生成焓：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)已知：ΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/m ol这道题涉及到热力学中的生成焓的概念。
生成焓是指在标准状态下，1mol物质生成的反应焓变。
根据反应物和生成物的生成焓，我们可以计算出反应的标准生成焓。
根据题目给出的反应式，我们可以看到2mol H2(g)和1mol O2(g)生成2molH2O(l)。
根据热力学第一定律，反应的焓变等于生成物的焓减去反应物的焓。
因此，我们可以得出以下计算公式：ΔH = 2 * ΔHf[H2O(l)] - 2 * ΔHf[H2(g)] - ΔHf[O2(g)]代入已知数据，我们可以得出：ΔH = 2 * (-286 kJ/mol) - 2 * 0 kJ/mol - 0 kJ/mol= -572 kJ/mol因此，答案为-572 kJ/mol。
最后，我们来看一道较为综合的应用题：3. 以下哪个离子在溶液中具有最强的还原性？A. Fe2+B. Mn2+C. Cu2+D. Zn2+对于这道题，我们需要考虑离子的标准电极电势。
无机化学考研真题
中南大学2010年硕士研究生入学考试试卷试题A 考试科目代码及名称：912 无机化学一．选择题（每小题2分，共40分）1.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，在下列缓冲体系中选择（）最好。
A.Na2CO3-NaHCO3(H2CO3的pKƟa2=10.25)；B.HCOOH-NaOH(HCOOH的pKƟa=3.75)；C.HAc-NaOH(HAc的pKƟa=4.74)；D.H3PO4-NaH2PO4(H3PO4的pKƟa1=2.21)。
2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。
A.分子晶体中只存在分子间力B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D.分子晶体在水溶液中不导电3.钠盐中，热稳定性最弱的是（）A.卤化物B.硫酸盐C.磷酸盐D.硝酸盐4.在下列反应中，Q p=Q v的反应为（）A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g）C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.2H2(g)→2H2O(l)5.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）A.σ2pB.σ*2pC.π2pD.π*2p6.下列四种电子构型的原子，其中电离能量最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np67.下列说法不正确的是（）A.电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低；B.在同一原子中，不可能出现四个量子数完全相同的两个电子；C.在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行；D.在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。
8.根据价层电子对互斥理论，XeO4分子的几何构型是（）A.平面四方形B.四面体形C,三角锥形 D.八面体形9.金属钡（原子量为137）为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）A.137B.274C.411D.54810.将含（）的溶液用H 2SO 4酸化后，再加入KMnO 4，在加KMnO 4前后只观察到紫色退去。
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.（基础题）能组成原电池，有电子得失的都是氧化还原反应。
参考答案:错误2.（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。
参考答案:正确3.（基础题）标准电极电势表中的Eϴ值是以标准氢电极作参比电极而测得的。
参考答案:正确4.（提升题）碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？（）参考答案:干态和有机反应中5.（提升题）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（）参考答案:氯化锂6.（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。
据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）参考答案:MgCO3和Na2SO47.（基础题）碱金属的高氯酸均易溶于水。
参考答案:错误8.（基础题）家里常用的84消毒液和漂白粉的主要成分均为次氯酸钠。
参考答案:错误9.（挑战题）已知KspƟ(BaSO4) =1.1×10-10，KspƟ(SrSO4) =3.2×10-7，现将Na2SO4加入浓度均为 0.10 mol·L-1的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4，此时残留在溶液中Sr2+的物质的量分数为（）参考答案:29%10.（提升题）已知Fe(OH)3的KspƟ= 2.8×10-39，则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为（）参考答案:7.0011.（提升题）在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中，溶解度不随溶液pH变化而变化的为（）参考答案:AgI12.（提升题）已知KspƟ(Ag2SO4)=1.2×10-5、KspƟ(AgCl)=1.8×10-10、KspƟ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积0.0020 mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）参考答案:BaSO4沉淀和AgCl沉淀13.（提升题）向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）参考答案:AgCl的溶解度、KspƟ均不变14.（基础题）两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，（）难溶电解质将先沉淀。
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一）一、选择题1. (0101)较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( )(A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量(C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力2. (0102)按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1(C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-13. (0103)现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT(C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT4. (0104)相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢5. (0105)用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 456. (0106)在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断7. (0108)某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
36、中南大学无机化学题库答案：问答题(1-3)
5．由于逆反应的平衡常数很大 K ＝1.5³106 ，逆反应进行十分完全 ，所以将 NO (g)和
Θ
O2 (g) 等体积混合后 ， 几乎完全转化为棕色的 NO2 (g) 。 在开口的试管中有 NO 析出时 ， 在试管口即可观察到棕色的 NO2 生成 。 6．理想气体状态方程
pV nRT 。使用时应注意如下几点 ：
1 2 1 ③ 3，1，0，＋ 2
① 3，1，1，＋ ⑤ 3，1，－1，＋
1 2 1 ④ 3，1，0，－ 2
② 3，1，1，－
1 2
⑥ 3，1，－1，－
1 2
由于四个 3 p 电子必然有两个电子是成对的 ，另外两个电子应自旋平行 。因此硫的四
个 3 p 电子所有可能的各套量子数组合为 ： ⑪ ①②③⑤ ⑫ ①②④⑥ ⑬ ①③④⑤ ⑭ ①③⑤⑥ ⑮ ②④⑤⑥ ⑯ ②③④⑥ 11．⑪ 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 2 ，Ge ，锗 ，第四周期 ，ⅣA 族 。 ⑫ 该元素原子最外层各价电子的核外运动状态如下表 ： 最外层各价电子 4 s2 4 p2 ⑬ 此元素原子最外层 pχ n 4 4 4 l 0 0 1 m 0 0 ＋1 或－1、0 mS ＋1 / 2 －1 / 2 都是＋1 / 2
Vi ni ，组分气体的体积分数与温度无关 。 V n
⑫ 变化 。因为恒温下 pi p总 压必然改变 。 ⑬ 不变 。因为体积变化时只是压力随之改变 ，而 ni 和 n总 不变 ，所以
ni n 由于 i 不变 ，所以压强变化时组分气体的分 n总 n总
ni 不变 。 n总
3
（二） 原子结构 1．氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应 ，也无穿透效应 ，轨道能量只决定于主量子数 n 。 氯原子是多电子原子 ，存在屏蔽效应和穿透效应 ，造成同主层不同亚层的能级分裂 。 电子在 3 s 和 3 p 轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同 ，它们的穿透能力也不同 ，造 成在不同亚层轨道上的能量不同 。所以在多电子原子中 ，轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 。 2． 将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量无差别 ， 因为氢原子是单 电子原子 ，轨道能量只决定于主量子数 n ，所以 E2s＝E2p 。但氦原子属于多电子原子 ， 轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 ，E2s<E2p ，所以核外电子从基 态激发到 2 p 轨道所需要的能量要高一些 。 3．见下表 ：
无机化学考研真题答案
无机化学考研真题答案无机化学考研真题答案【篇一：2013无机化学真题】class=txt>中国科学院大学2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。
共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。
)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(a1)最大的是：(a) cl (b) br (c) he (d) f3. 下列各物种中，属于 n2h5+的共轭碱的是：(a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6+(d) nh34. co2+的价层电子构型是：(a) 3d74s2(b) 3d7(c) 3d54s2(d) 3d101某一元弱酸溶液的 ph=4.55，则该弱酸的 ka 为：87236. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(a) px-px (b) px-py(c) s-px (d) s-pz7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：1，从热力学观点看要使 h2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(a) 高温低压(b) 低温低压(c) 高温高压9. 已知：?(cu2＋/ cu)=+0.34 v，?(cu＋/ cu)=+0.522 v, 那么?(cu2＋ (d) 低温高压/ cu＋) 为：(a) +0.182 v (b) +0.158 v(c) +0.364 v (d) +0.862 v10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(a) 碱金属和钙、锶、钡 (b) 绝大多数活泼金属科目名称：无机化学第 2 页共 4 页(c) 镧系金属元素 (d) 过渡金属元素11. 互卤化物 ax3 中 clf3 是最活泼的，但是液态 brf3 导电性较好，原因是：(a) brf3 的摩尔质量大(b) brf3 较易挥发(c) brf3 较易解离为 brf2+、brf4(d) 导电性与浓度无关12. 干燥 h2s 气体，可选用的干燥剂是：(a) cuso4 (b) koh(c) 浓 h2so4 (d) p2o513. 叠氮酸的结构式是 hn1＝n2≡n3，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：(a) s p3，s p，s p (b) s p2，s p，s p(c) s p3，s p，s p2(d) s p2，s p，s p214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(a) pm、pr、tb、er (b) pr、pm、er、tb(c) pr、pm、tb、er (d) pr、tb、pm、er15. au、pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(a) h[aucl2]、h2[ptcl4]，均有 no2 (b) h[aucl2]、h2[ptcl4]，均有no(c) h[aucl4]、h2[ptcl6]，均有no2(d) h[aucl4]、h2[ptcl6]，均有no16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(a) nahco3 baco3na2co3 (b) na2co3nahco3 baco3(c) baco3nahco3na2co3 (d) nahco3na2co3 baco317. 在配体 nh3，h2o，scn，cn中，通常配位能力最强的是：(a) scn(b) nh3(c) h2o (d) cn18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(a) 硼酸是三元路易斯酸(b) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(c) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(d) 在硼酸中硼原子采取 sp2和 sp3杂化19.21h＋31h →42he＋1n 此过程的反应类型是：(a) 裂变(b) 衰变(c) 聚变 (d) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，a 原子占有顶点，b 原子占有面心，x 原子占有 a、b围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(a) abx (b) ab2x4 (c) ab3x8 (d) ab3x4二、填空题 ( 共 5 小题，共 30 分 )1 / 2c(b)。
2013、2012无机化学真题答案
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量