1-2-弱电解质的电离
高二化学弱电解质的电离2
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】 2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离 导电 电离 + + n(H ) c(H ) 程度 能力 常数 加水 升温 加HCl
增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减弱 增强 增强 增强 不变 增大 不变 不变
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾：
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
非 电 解 质
多数有机物 某些非金属氧化物
化 合 物
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子 的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子 的电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义 2.特点 3.影响电离平衡的因素
4、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
CH3COOH
H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
； sunbet申博 sunbet申博 ；
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第2节第1课时弱电解质的电离课件
强影响)。弱电解质浓度越大,其电离度 越小 ;浓度越小,电离度 越大 ,
可总结为“越稀越电离”。
互动探究
电解质的电离学说是由瑞典物理化学家阿伦尼乌斯提出的。当时他认识到,
要解释电解质水溶液在稀释时电导率的增强,就必须假定溶液中的电解质在
HA-+H2O
B.由图像中的数据可以求出 H2A 的两级电离常数分别为 K1=10-1.2、K2=10-4.2
C.当溶液中的 c(H2A)=c(A2-)时,pH=2.7
D.当溶液 pH=4.5 时,c(H2A)=0
],下列叙述错
( )+(- )+(- )
解析:溶液 pH 从 1 变到接近 3 的过程中,c(H2A)逐渐减小,c(HA-)逐渐增大,发生的反
第2节
弱电解质的电离
第1课时
盐类的水解
弱电解质的电离
学习目标
1.通过弱电解质电离平衡的学习,认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.通过电离平衡常数的学习,了解电离平衡常数的含义及意义。
任务分项突破
课堂小结提升
学科素养测评
任务分项突破
学习任务1
电离平衡常数与电离度
自主梳理
1.电离平衡常数
(1)定义:在一定条件下达到 电离平衡 时,弱电解质电离生成的 各种离子 .
条件改变
升高温度
加水
通入HCl(g)
增大 .
增大 .
增大 .
电离
程度
增大 .
增大 .
减小 .
导电
能力
增强 .
减弱 .
减小 .
减小 .
增大 .
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
第一节 弱电解质的电离(第1-2课时)(教案)
第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。
投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
第一节 弱电解质的电离1-2
⑶ 对于多元酸电离常数
多元弱酸是分步电离，每步电离都有对 应电离常数。 H++HCO3－ + . c ( H ) c( HCO3 ) 第一步电离 K1= c(H2CO3) HCO3－ H++CO32例：H2CO3
第二步电离 K2=
c( c(HCO3—)
H+) .c(
2 CO3 )
思 多元弱酸，第一步电离大于第二步电离， 考 第二步电离远大于第三步电离…为什么？
平衡移 改变条件 C(H+) C(AC-) C(HAc) 电离程度 动方向
升温 加水 加醋酸 正向 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小
正向
正向
减小
增大
加盐酸
加烧碱(s)
加NaAc(s)
逆向
正向 逆向
增大
减小 减小
减小
增大 增大
减小
减小 增大
减小
增大 减小
⒊ 电离平衡常数 ⑴ 定义： 一定温度下，当弱电解质达到电离 平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓 度的比是常数，叫电离平衡常数。 ◇ 符号： K
3.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积变化关系如下。 导 试回答：
⑴ 0点导电能力为0的理 ● ● c 由是只有醋酸分子。 ,无离子 ●a ⑵ a、b、c三点对应溶 V(水) 0 液的c(H+)值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥b 。 ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 相等 离平衡常数的关系 。
第三章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
第2课时
（弱电解质电离平衡）
二、弱电解质的电离 ⒈ 电离平衡的建立
高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析
弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
电解质的强弱和电离程度
电解质的强弱和电离程度电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质。
根据电解质的强弱程度和电离程度的不同，可以将其分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在溶液中能够完全电离解离，生成大量的离子。
强电解质的电离程度非常高，可以达到100%。
典型的强电解质包括强酸和强碱，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等。
当这些物质溶解在水中时，它们会快速而完全地分解成对应的离子，而这些离子则能与溶液中的其他物质发生化学反应。
与强电解质相比，弱电解质的电离程度较低。
在溶液中，只有一小部分弱电解质会电离解离成离子。
大部分的弱电解质仍然以分子形式存在。
弱电解质的电离程度通常在1%以下，甚至更低。
典型的弱电解质包括弱酸和弱碱，如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根(HCO3-)等。
电离程度与电解质的强弱程度密切相关。
弱电解质的电离程度较低，主要是由于溶解度和离解度较小所致。
强电解质的离解度高，溶解度大，因此能够电离生成大量离子。
而弱电解质的溶解度和离解度较小，只有一小部分能够电离，所以其电离程度较低。
电离程度的大小可以通过电离度常数来表示。
电离度常数(K)是指在给定温度下，电解质溶液中电离产生的离子浓度与初始电解质浓度之比。
对于强电解质来说，其电离度常数非常大，接近1或很接近。
而弱电解质的电离度常数则远小于1，通常在很小的范围内变化。
电离程度的大小对电解质的溶液性质和化学反应有着重要的影响。
强电解质能够迅速与其他物质反应，产生明显的化学变化，而弱电解质反应相对缓慢且不明显。
这也是为什么强酸和强碱可以在化学实验中常用于溶液的中和反应和酸碱中和反应。
总的来说，电解质的强弱程度和电离程度是电解质的基本特性。
强电解质具有较高的电离程度，能够完全电离生成大量离子；而弱电解质的电离程度较低，只有一小部分能够电离。
电离程度的大小对电解质在溶液中的化学性质和反应性质有着重要的影响。
理解电解质的强弱程度和电离程度对于化学研究和实验具有重要的指导意义。
【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件
说明
①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因 是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体 积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
拓展归纳
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度 都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加 水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如 对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋 酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理， 只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比 原平衡时大。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
2．(2018·山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能
证明它是弱电解质的是
()
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
AC项．，101mmL oplH·L＝－11的的醋醋酸酸溶溶液液中与c足(H量＋)锌约粉为反10应－3 生m成olH·L2－111，2 说mL
NH4Cl固体，相当于增大c(NH
常见弱电解质电离平衡常数表
K5=×10-7
HClO
×10－5(291K)
次溴酸
HBrO
×10-9
次碘酸
HIO
×10-11
碘酸
HIO3
×10－1
砷酸
H3AsO4
K1=×l0-3(291K)
K2＝×l0－7
K3=×10－12
亚砷酸
HAsO2
6×10-10
铵离子
NH4+
×10-10
氨水
NH3·H2O
×10－5
联胺
N2H4
×10－7
羟氨
NH2OH
×10-9
亚硫酸
H2SO3
K1=×l0-2(291K)
K2=×l0-7
硫酸
H2SO4
K2=×l0－2
硫化氢
H2S
K1=×l0－8(291K)
K2=×10-12
氢氰酸
HCN
×10－10
铬酸
H2CrO4
K1=×l0-1
K2=×10-7*硼酸ຫໍສະໝຸດ H3BO3×10-10
氢氟酸
HF
×10-4
过氧化氢
H2O2
×10-12
次氯酸
K1=×10-4
K2=×10-5(293K)
K3=×10-7
-酒石酸
(CH(OH)COOH)2
K1=×10-3
K2=×10-5
*8-羟基喹啉
C9H6NOH
K1=8×l0-6
K2=1×10-9
苯酚
C6H5OH
×10-10(293K)
*对氨基苯磺酸
H2NC6H4SO3H
3.1-2弱电解质的电离
C(H+) 最小 变大 不变
等体积等浓度的B+、 OH-溶液相混合时
达到电离平衡前 达到电离平衡时
C(B+) 最大
变小 不变
C(A-) 最小 变大 不变
C(OH-)
最大
变小 不变
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
A=B
[目标]：
1.理解强电解质、弱电解质的概念; 正确书 写电离方程式； 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,能 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了 解电离常数。
知识回顾
电解质与非电解质:
电
解
质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、金属氧化物
[②③⑤⑥⑨]
非电解质：
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小 增大
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大 减小
加冰醋酸 正向 增大 增大 增大 减小
加 水 正向 减小 减小 减小 增大
[思考与交流](见课本P41-42)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式:
2.填写下表的空白：
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的表达式？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
三、电离常数
1、定义： 在一定条件下，弱电解质的电离
达到平衡时，溶液中电离出来的各种离 子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓 度之比值是个常数，这个常数称为电离 平衡常数，简称电离常数。
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练2 外界条件对弱电解质电离平衡的影响
用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的 增加而增大的有( A ) ①n(H＋) ②c(H＋) ③c(H＋)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(H＋) A．①③ B．①④ C．②③④ D．①②③
练3 利用电离常数比较弱电解质的相对强弱
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如 下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确的是( B ) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
第一节时 弱电解质的电离
学习目标
根据化学平衡的定义和特征理解弱电解质的电离 平衡，会用勒夏特列原理分析外界条件对弱电解 质的电离平衡的影响 会根据平衡转化率理解电离程度（电离度）的意 义，会根据化学平衡常数理解弱电解质的电离平 衡常数，并能根据电离平衡常数的大小判断弱电 解质的相对强弱
二 弱电解质的电离
二 弱电解质的电离
（四）弱电解质的判断
————以证明HA为弱电解质为例 1 测PH法 ①测NaA溶液的PH ②测0.01mol/L HA溶液 的PH ③测某浓度时HA溶液的PH=a，稀释10倍后再测其PH=b 2 比反应（用量或速率） ①相同体积相同PH的HCl和HA a与等浓度NaOH反应消耗NaOH的体积 b与相同的足量锌反应产生氢气的量 ②相同体积相同浓度的HCl和HA与相同的足量锌反应产生氢 气的速率
1、温度——升高温度，电离程度增大（弱电解质 的电离是吸热过程（除HF外））
2、浓度——增大弱电解质浓度，平衡向电离方向 移动，但弱电解质的电离程度减小（弱电解质的浓 度越大，其电离程度越小） 3、稀释——加水稀释，平衡将电离方向移动
例1 外界条件对弱电解质电离平衡的影响
在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH ⇋ CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列 叙述正确的是( B ) A．温度升高，平衡逆方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程 度增大
（一）弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的定义
一定温度下，在水溶液中，当弱电解质分 子电离成离子的速率等于离子结合成弱电 解质的速率相等，溶液中各微粒浓度不再 变化的状态称为弱电解质的电离平衡状态
2、电离平衡的特征
弱、等、动、定、变
二 弱电解质的电离
（二）外界条件对弱电解质电离平衡的影 响——遵循勒夏特列原理
例4 溶液导电性强弱的比较
下列溶液中导电性最强的是( B ) A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
溶液导电性强弱的比较的方法 方法1 比较溶液中离子的浓度 方法2 比较溶液中离子所带的电荷
例5 溶液导电性与离子浓度
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能 力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： O点醋酸未电离 。 (1)“O”点导电能力为0的理由是________________ (2)a、b、c三点处溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 b>a>c 。 c (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________ 。 (4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小， 加少量NaOH固体 ； 可采取的措施是①__________________ 加入Zn 、Mg等金属 。 加少量Na2CO3固体 ；③____________________ ②_________________
练1 外界条件对弱电解质电离平衡的影响
在氨水中存在下列电离平衡：NH3〃H2O ⇋ NH4＋ ＋ OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的有( C ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
例2 外界条件对弱电解质电离平衡的影响
二 弱电解质的电离
（三）弱电解质的电离平衡常数
1 定义——在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电 离平衡时，溶液中离子溶液幂之积与弱电解温度有关，与浓度无关
3 应用——（1）根据电离常数比较弱电解质的相对强弱： 电离常数越大，电离程度越大 （2）可通过比较浓度商和电离常数的 大小来判断平衡移动的方向
综合挑战
将相等c(H+)、体积均为100 mL的三种一元酸 x,y 和z稀释，稀释过程中c(H+)与溶液体积的关 系如图所示，若分别向上述酸中加入足量锌粒， 反应后产生标准状况下气体的体积为Vx,Vy,Vz，
（1）比较三种一元酸的相对强弱 X<y< <z ； （2）比较Vx,Vy,Vz的大小关系 Vx>Vy>Vz 。
例3 利用电离常数比较弱电解质的相对强弱
根据下表数据(均在同温、同压下测定)
酸 物质的量浓度 (mol· L－1) 电离平衡常数 HX 0.1 7.2×10－4 HY 0.2 1.8×10－4 HZ 0.3 1.8×10－5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是( A ) A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY