高中化学资料大全【氯及其化合物】
高考化学必备专题复习——氯及其化合物
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第二章 第2节 氯及其化合物
3、与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失 溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
第二节 氯及其化合物
一、氯气的性质
氯气的发现和确认：
舍勒 瑞典化学家 （1742一1786）
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
18世纪70年代舍勒发现氯气，直到1810年 英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
3、与碱反应
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分: Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
漂白原理：
氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2、与水反应
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常温时，1体积水 可溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶 液称为氯水
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
氯及化合物
2FeCl3（现象？）
（产生棕色旳烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥旳氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥旳液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象：
发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(液、白雾) 2PCl5(固、白烟)
浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl 2
实验室制取氯气
怎样除去Cl2中混有旳杂质气体？ （HCl、H2O）
①制备：＿M＿nO＿2+＿4＿H＿Cl＿(浓＿)＿=＿M＿nC＿l2＿+＿2H＿2O＿+＿Cl2↑ ②除杂：＿饱＿和＿食＿盐水＿除＿去＿H＿Cl＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿浓＿硫＿酸＿除＿去＿Cl2＿中＿旳水＿蒸＿气＿＿＿＿＿＿＿ ④搜集：＿用＿向＿上＿排空＿气＿法＿或＿排＿饱＿和食＿盐＿水＿法＿搜＿集＿＿ ⑤验满：＿用＿ 湿润＿旳＿淀＿粉＿KI＿试＿纸接＿近＿盛＿氯＿气＿旳＿瓶口＿，＿＿
1、工业制法
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生旳气体?
２、试验室制法
【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 注C意l-被:强该氧反化应剂必氧须化用为C浓l2盐K酸M，nO因4、稀K盐Cl酸O3几、C乎a（无C还lO原）性2做，氧 伴随反应进行，浓盐酸将化渐剂稀与浓，盐一酸定反程应均度可时制，得会Cl自2 动 停止，HCl不可能消耗尽。
__变_蓝__则__证_明__已_满_____________________ ⑥尾气处理：＿用＿Na＿OH＿溶＿液＿吸＿收＿多出＿旳＿C＿l2 ＿＿＿＿
高三化学课件《氯及其化合物》
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜 受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒 致死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反 应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯能与非金属反应
与氢气加热生成HCl。
思考·讨论
氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么 氯能不能和碱反应呢？
思考·讨论
常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以 NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式 吗？
Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
思维启迪
新的自来水消毒剂
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机 物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以， 国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使 用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
思考·讨论
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含
量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的有色纸条放入 干燥的氯气
湿润的有色纸条放 入干燥的氯气
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
氯
的
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
《氯及其化合物》 讲义
《氯及其化合物》讲义一、氯元素的基本介绍氯（Chlorine），元素符号为 Cl，原子序数为 17，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族。
氯是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，比空气重，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
氯原子的最外层电子数为 7，因此氯具有较强的氧化性，能与许多金属和非金属直接化合。
在自然界中，氯主要以氯化物的形式存在于海水、盐湖和盐矿中。
二、氯气的性质1、物理性质氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，常温下1 体积水可溶解约2 体积氯气。
氯气的密度比空气大，易液化。
2、化学性质（1）与金属反应氯气能与大多数金属直接化合，生成高价金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
（2）与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
反应剧烈，会发生爆炸。
（3）与水反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
（4）与碱反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O 。
次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
三、次氯酸和次氯酸盐1、次氯酸（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，不稳定，见光易分解：2HClO ＝ 2HCl ＋O₂↑ 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
2、次氯酸盐（1）漂白液主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠。
其漂白原理是次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸：NaClO ＋ CO₂＋ H₂O ＝ NaHCO₃＋ HClO ，次氯酸发挥漂白作用。
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氯及其化合物教学指导意见核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的性质、制备方法及应用。
2.了解氯气及其重要化合物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(试剂、仪器、反应原理、收集与检验方法)。
1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：能基于证据对氯气及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
考点一氯及其重要化合物[学在课内]1.氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2[名师点拨]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；②HClOH ＋＋ClO －；③H 2OH ＋＋OH －结合可逆反应的特点可知氯水中含有(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉[考在课外]教材延伸判断正误(1)久置的氯水酸性增强(√)(2)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子(×)(3)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)(5)氯气通入品红溶液中，溶液退色，则氯气具有漂白性(×)(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的。
(×)(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(8)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A(×)拓展应用(1)向新制饱和氯水中分别加入少量下列物质①Cl2、②NaHCO3固体、③NaHSO3固体，氯水的漂白性将分别不变、增大、减小(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)氯水中的强氧化性微粒有HClO、ClO－、Cl2，其中具有漂白性的是HClO、ClO－。
(3)填表新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色成分Cl2、H2O、HCl、HClO HCl性质酸性、强氧化、漂白性酸性(4)氯水中存在Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列有关应用中，平衡如何移动？应用平衡移动用饱和食盐水法收集Cl2左移次氯酸钙与浓左移盐酸反应制Cl2用NaOH溶液吸收Cl2右移自来水曝晒右移思维探究(1)能否用pH试纸测氯水的pH值？答案不能。
氯水中含有HCl、HClO等物质，用pH试纸测其pH时，先变红后退色，故无法测出pH。
(2)“84”消毒液与洁厕灵能否混用？答案不能。
“84”消毒液成分为NaClO，洁厕灵成分为HCl，二者混用发生ClO －＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故不能混用。
[基础点巩固]1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B2.下列关于氯气的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C.检验HCl气体中是否混用Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：解析C项，HCl也与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，干扰实验，错误；D 项，Fe与Cl2反应，只生成FeCl3，产物与比例关系无关，错误。
答案 B3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)B.使红色布条退色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析Cl2溶于水后部分可与水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，使溶液呈酸性，故加入NaHCO3后会产生CO2气体；因HClO具有漂白性，可使红色布条退色，A项正确，B项错误；向FeCl2溶液中滴加氯水后再加KSCN溶液呈红色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有Cl－，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C、D项正确。
答案 B4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，[H＋] [ClO－]减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
答案 C[能力点提升]5.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同解析HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。
答案 B6.如图所示。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条退色。
甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。
气体通过甲瓶后不能使有色布条退色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。
浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。
答案 D7.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl －＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH ＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。
答案 B[高考真题体验]8.(向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液解析在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。
A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B.若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误；C.加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫还原，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误。
答案 A9.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。
答案 D考点二氯气的实验室制法[学在课内]1.实验装置2.制取过程[名师点拨](1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。