高中化学必修一全册课后提优补差训练：综合能力检测(二) (第二章)专项训练试题及参考答案解析

综合能力检测(二)(第二章)

(时间：90分钟分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是()

A.化合物,电解质

B.分子,原子

C.碱,化合物

D.纯净物,盐

【试题解析】电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐,故只有C项符合题意。

【试题参考答案】C

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做实验时,某同学取用硝酸溶液后,应把它放回的位置是()

【试题解析】根据硝酸的组成可知,硝酸属于酸类,在药品的图示中A处应为酸类或指示剂,B处应为指示剂或盐类,C处应为盐类或碱,D处

应为碱类。

【试题参考答案】A

3.下列反应中,划线物质是还原剂的是( )

A.Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑

B.Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2

C.C ＋CO 2=====高温2CO

D.Fe 2O 3＋2Al=====△

2Fe ＋Al 2O 3

【试题解析】还原剂是在反应中化合价升高的反应物,A 、B 中划线物质为生成物,C 中划线物质化合价降低为氧化剂。

【试题参考答案】D

4.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )

A.能全部透过半透膜

B.能全部通过滤纸

C.粒子做布朗运动

D.有电泳现象

【试题解析】根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米,可以确定所得分散系属于胶体,这种分散系具有胶体的性质特点。

【试题参考答案】A

5.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.32g O 2气体含有的氧原子数为N A

B.2L 0.3mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na ＋为0.6N A

C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3N A

D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5N A

【试题解析】32g O2的物质的量为1mol,含氧原子数为2N A,A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A,B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子,数目为3N A,C正确；11.2L 氮气标准状况下为0.5mol,D错。

【试题参考答案】C

6.下列化学反应,能用离子方程式CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是()

A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

【试题解析】A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO－3＋H＋＝H2O＋CO2↑。

【试题参考答案】B

7.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是()

A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化反应

D.Y在反应中表现出还原性

【试题解析】X失去2个电子,化合价升高,作还原剂,被氧化,发生氧化反应；Y得到电子化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应。

【试题参考答案】A

8.在溶液中能大量共存,加入OH－有沉淀产生,加入H＋有气体放出的是()

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4

B.Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3

C.Na＋、CO2－3、OH－、NO－3

D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3

【试题解析】A中各离子能大量共存,加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H＋无气体放出；B中各离子能大量共存,加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H＋无气体放出；C中各离子能大量共存,加入OH－无沉淀产生,加入H＋有气体放出；D中各离子能大量共存,加入OH－有Ca(OH)2沉淀产生,加入H＋有CO2气体放出。

【试题参考答案】D

9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()

【试题解析】离子反应与氧化还原反应是交叉关系,不是并列关系,A错；置换反应一定是氧化还原反应,是氧化还原反应的子集,B正确；纯净物包括单质和化合物,而电解质、非电解质都是化合物,C错；

化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,还有其

他分类,如CH 4＋2O 2――→点燃

CO 2＋2H 2O,不属于上述四种反应类型,D 错。

【试题参考答案】B

10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )

A.H 2S →SO 2

B.Fe 2＋→Fe

C.CO 2－3→CO 2

D.2H ＋→H 2 【试题解析】H 2S －2→S ＋4O 2硫元素化合价升高,应加入氧化剂；Fe 2＋

→Fe 化合价由＋2→0化合价降低,应加入还原剂；C ＋4

O 2－3→C ＋4O 2碳的化合价无变化；2H ＋→H 2,氢元素化合价由＋1→0,化合价降低,应加入还原剂。

【试题参考答案】A

11.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2),反应方程式为：

C ＋H 2O(g)=====高温

CO ＋H 2,下列关于该反应说法正确的是( )

A.该反应中C 失电子,被还原

B.该反应中H 2得电子,被还原

C.该反应中,每转移2mol e －则生成1mol H 2

D.该反应属于复分解反应

【试题解析】在该反应中碳原子失电子被氧化,A 错；H 2O 得电子被还原,B 错；该反应中1mol C 从0价变为＋2价,失2mol e －,生成1mol H 2,C 正确；该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,而不是复分解反应,D 错。

【试题参考答案】C

12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓

C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＋2Na＋

D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

【试题解析】A项现象正确,离子方程式错误,正确的写法为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑；C项现象正确,离子方程式错误,正确写法为CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑；D项现象错,产生蓝色沉淀,离子方程式正确。

【试题参考答案】B

13.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()

A.溶液是电中性的,胶体是带电的

B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

【试题解析】A项,胶粒带电,而胶体是电中性的；B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向两极移动,有的胶体中胶粒是不带电的,故通电时分散质粒子不会移动；C项,溶液中溶质粒子运动也无规律；D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D。

【试题参考答案】D

14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋

由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()

A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

【试题解析】在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋可得还原性Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋,所以可得还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。

【试题参考答案】A

15.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是()

A.在该反应中维生素C作催化剂

B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D.上述反应中维生素C作氧化剂

【试题解析】由题给信息可知河虾中＋5价砷与维生素C作用生成有毒的＋3价砷,说明维生素C作还原剂,砒霜中含有有毒的＋3价砷。

【试题参考答案】B

16.已知a M2＋＋b O2＋4H＋＝c M3＋＋d H2O,则化学计量数c的值为()

A.1

B.2

C.3

D.4

【试题解析】根据原子守恒和电荷守恒可知：

?????

a ＝c 2a ＋4＝3c 解得c ＝4。 【试题参考答案】D

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题

17.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H 2、CO 2、Na 2O 、NaCl 、FeCl 3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A 、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

( )两种物质都不是电解质

( )两种物质都是钠的化合物

( )两种物质都是氧化物

( )两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M 的溶液加热至呈红褐色,制得物质N 。

①物质M 的化学式为______________________。

②将物质N 接通直流电源,________极附近的颜色逐渐加深,________极附近的颜色逐渐变浅。

【试题解析】(1)根据物质的交叉分类法可知,H 2和CO 2都不是电解质,Na 2O 和NaCl 都是钠的化合物,CO 2和Na 2O 都是氧化物,NaCl 和

FeCl3都是盐。

(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体,则M为FeCl3。②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,阴极附近的颜色逐渐加深,阳极附近的颜色逐渐变浅。

【试题参考答案】(1)A C B D

(2)①FeCl3②阴阳

18.(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答：

检测次数溶液中检测出的溶质

第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3

第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO2－4、CO2－3和Cl－,该小组同学进行了如下实验,请你参与探究与分析。

【试题解析】(1)在三次检验中,第二次的BaCl2与Na2CO3、K2CO3

反应生成BaCO3沉淀。

(2)根据第一步加入HNO3知,该试剂检验CO2－3的存在,反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O；第二步检验SO2－4,应加入Ba(NO3)2,反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓；第三步根据所写离子方程式应该加入AgNO3,检验Cl－的存在。

【试题参考答案】(1)二

(2)第一步：CO2－32H＋＋CO2－3＝H2O＋CO2↑

第二步：Ba(NO3)2Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓

第三步：AgNO3Cl－

19.(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中,共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

(1)甲工厂的废水明显呈碱性,故甲工厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙工厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。

【试题解析】(1)甲工厂的废水明显呈碱性,即含大量OH－,而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存,故Ag＋、Fe3＋只能在乙工厂废水中,由于Cl－与Ag ＋不共存,故Cl－在甲工厂中,根据电荷守恒,甲工厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲工厂废水中含OH－、Cl－、K＋,乙工厂废水中含Ag ＋、Fe3＋、NO－3。

(2)加入铁粉回收银,Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag。

(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；Cl－与Ag＋转化为沉淀,剩下的只有KNO3。

【试题参考答案】(1)OH－Cl－K＋

(2)铁粉Ag

(3)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋KNO3

20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是：_____________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为______________________________。

(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是____________ _______________________。

(6)根据实验中的________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

【试题解析】A 是实验室制取CO 2的装置；B 装置的作用是除去CO 2中的HCl,用饱和碳酸氢钠溶液；C 装置的作用是干燥CO 2气体；D 是产生CO 的装置,黑色固体是碳单质；E 中发生的反应为：CO ＋

CuO=====高温

Cu ＋CO 2,现象是出现红色物质；F 装置的作用是检验生成的CO 2和除去尾气。

【试题参考答案】(1)CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

(2)饱和碳酸氢钠溶液

(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H 2和CO,H 2也能还原CuO

(4)炭 C ＋CO 2=====△

2CO

(5)检查装置的气密性

(6)E 装置中黑色CuO 变成红色 CuO ＋CO=====△

Cu ＋CO 2

(7)D E ②

21.(8分)在反应2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中,氧化剂是________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为________,若有73g HCl 被氧化,电子转移的总数为________,标准状况生成Cl 2的体积为________L 。

【试题解析】KMnO 4中Mn 的化合价降低,则KMnO 4为氧化

剂,MnCl2为还原产物；HCl中Cl的化合价升高,则HCl为还原剂,Cl2为氧化产物。氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的物质的量之比为5:2。16mol HCl中10mol Cl化合价升高,6mol Cl化合价没有变化,则被氧化与未被氧化的HCl的质量比为10:6＝5:3。若有73g HCl即2mol HCl 被氧化,则转移电子数为2N A个。

【试题参考答案】KMnO4Cl25:25:32N A22.4