人教版(2019)高一必修第一册第一章物质及其变化章末总结
人教版高一化学第一章物质及其变化知识点归纳总结(精华版)
(每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化知识点归纳总结(精华版)多选题1、实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol答案：BD解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H 为Cl2。
A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，所以答案是：BD。
2、下列反应的离子方程式书写错误的是A．Cl2通入水中：Cl2 +H2O=H+ +Cl- +ClO-B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl-C．MnO2和浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+ +2Cl-≜Cl2↑+Mn2+ +2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42−+H++OH-=BaSO4↓+H2O答案：AD解析：A．氯气通入水中生成HClO是弱酸，不可拆，正确的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；C．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl Δ2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：AD。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
物理必修一第一章知识点总结7篇
物理必修一第一章知识点总结7篇篇1第一章《物理必修一》涵盖了物理学的基础知识，包括力学、运动学、能量、动量等重要概念。
以下是对第一章知识点的总结：一、力学基础知识力学是物理学的一个重要分支，研究物质机械运动的基本规律。
在《物理必修一》中，我们学习了力、质量、加速度等基本概念，以及牛顿的三个定律。
力是物体之间的相互作用，质量是物体所含物质的多少，加速度是速度变化与时间变化的比值。
牛顿的三个定律分别阐述了：1. 惯性定律：任何物体都要保持匀速直线运动或静止状态，直到外力迫使它改变运动状态为止。
2. 牛顿第二定律：物体的加速度与作用力成正比，与质量成反比。
3. 牛顿第三定律：两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等、方向相反，作用在同一直线上。
二、运动学知识点运动学是研究物质机械运动规律的科学。
在《物理必修一》中，我们学习了描述物体运动的基本物理量，如时间、速度、加速度等。
时间是从开始到结束的一段间隔；速度是描述物体运动快慢的物理量；加速度是描述物体速度变化快慢的物理量。
此外，我们还学习了匀变速直线运动的规律，如平均速度、初速度与末速度的关系等。
三、能量与动量概念能量是描述物体做功本领的物理量，动量是描述物体运动状态的物理量。
在《物理必修一》中，我们学习了功、功率、动能、势能等能量概念，以及动量定理和动量守恒定律。
功是力在空间中的累积效应，功率是单位时间内所做的功；动能是物体由于运动而具有的能量；势能是物体由于位置或状态而具有的能量。
动量定理描述了力在时间上的累积效应，动量守恒定律则描述了系统在不受外力作用时的动量变化规律。
四、实验与探究《物理必修一》中包含了多个实验和探究活动，旨在帮助学生通过亲身实践来加深对物理概念的理解。
这些实验包括力学实验、运动学实验、能量与动量实验等，如验证牛顿第二定律的实验、验证动量守恒定律的实验等。
通过这些实验，学生可以观察到物理现象，探究物理规律，提高自己的动手能力和科学素养。
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结pptx课件新人教版必修第一册
(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－ ，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－ 等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－ 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－ 、SO24－ 、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－ 【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素 由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根 据 反 应 式 ： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
物理必修一第一章知识点总结7篇
物理必修一第一章知识点总结7篇篇1一、运动的描述在物理必修一第一章中，我们首先学习了运动的描述。
运动是宇宙间的一切物质机械性的运动。
为了描述运动，我们需要选择一个参照物，然后确定被研究物体的位置变化。
常见的描述运动的方式包括：相对于参照物的位置变化、速度、加速度等。
二、质点、参考系和坐标系1. 质点：当物体的形状和大小对研究的问题没有影响时，我们可以将物体简化为一个有质量的点，这个点就是质点。
2. 参考系：为了描述物体的运动，我们需要选择一个参照物，这个参照物就是参考系。
参考系的选取是任意的，但应使物体的运动尽可能简单。
3. 坐标系：为了定量描述物体的位置和运动，我们通常需要建立坐标系。
常见的坐标系有直角坐标系、极坐标系等。
三、时间和位移1. 时间：时间是描述物体运动先后顺序的物理量。
在国际单位制中，时间的基本单位是秒（s）。
2. 位移：位移是描述物体位置变化的物理量。
它是矢量，有大小和方向。
位移的大小等于初位置到末位置的直线距离，方向由初位置指向末位置。
四、速度和加速度1. 速度：速度是描述物体运动快慢的物理量。
它是矢量，有大小和方向。
速度的大小等于单位时间内物体位移的大小，方向与位移方向相同。
2. 加速度：加速度是描述物体速度变化快慢的物理量。
它是矢量，有大小和方向。
加速度的大小等于单位时间内物体速度的变化量，方向与速度变化的方向相同。
五、曲线运动曲线运动是物体运动轨迹为曲线的运动。
曲线运动的物体必定受到合外力的作用，因为曲线运动的物体速度方向不断变化，而力是改变物体运动状态的原因。
六、万有引力定律万有引力定律是牛顿提出的，它描述了宇宙间任意两个物体之间的引力关系。
万有引力定律表明，任何两个物体都要以一定的引力互相吸引，这个引力与两个物体的质量成正比，与两个物体间的距离的平方成反比。
七、人造地球卫星人造地球卫星是利用万有引力定律在太空运行的无人航天器。
它可以在地球周围的空间运行，也可以到达太阳系的其他行星甚至更远的宇宙空间。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点归纳总结(精华版)
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点归纳总结(精华版)单选题1、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42−，欲除去其中的Cu2+、SO42−，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO42−是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液2、吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸4、下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl2−B．NaHCO3=Na++H++CO32−C．H2CO3⇌H++HCO3−D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-6、下列离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．向石灰石上滴加稀醋酸：CaO+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．向Ba(OH)27、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理．．．的是A．NH3.N2.SO2.H2OB．NH3.SO3.H2OC．NH3.SO2.H2OD．NH3.N2.SO3.SO2.H2O8、下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．②⑤D．②⑤⑥多选题9、已知：I原子与Cl原子相同，最外层有7个电子，最低化合价为−1价。
物理必修一第一章知识点总结8篇
物理必修一第一章知识点总结8篇篇1一、质点运动的描述1. 质点概念：用于简化实际物体的理想化模型，忽略物体的大小和形状，只关注其位置和运动状态。
2. 参考系：选择作为参考的物体，用于描述其他物体的运动。
参考系可以是静止的，也可以是运动的。
3. 标量和矢量：标量描述物体运动的量值大小，如路程；矢量描述既有大小又有方向的物理量，如位移、速度等。
二、时间和位移1. 时间：描述物体运动过程中的持续性，分为时刻和时间间隔。
时刻对应质点运动过程中的某一瞬间，时间间隔对应两个时刻之间的时间段。
篇2一、质点、参考系、坐标系1. 质点：是物理学中一个理想化的模型，用来研究物体的机械运动。
质点没有大小和形状，只考虑它的质量。
2. 参考系：是用来判断物体运动状态的基准。
不同的参考系下，物体的运动状态可能不同。
常见的参考系有地面、惯性参照系等。
3. 坐标系：是用来描述物体位置的基准。
通常使用笛卡尔坐标系，通过三个互相垂直的坐标轴来描述空间中的位置。
二、时间和位移1. 时间：是描述物体运动的时间间隔。
在国际单位制中，时间的基本单位是秒（s）。
2. 位移：是描述物体位置变化的物理量。
位移等于末位置向量减初位置向量。
位移是矢量，有大小和方向。
三、运动学的基本公式1. 平均速度：等于位移除以时间，即v=s/t。
平均速度描述了物体在一段时间内的运动状态。
2. 瞬时速度：是物体在某一时刻的速度。
瞬时速度可以通过极限法求得，即当时间趋近于零时，位移与时间的比值就是瞬时速度。
瞬时速度描述了物体在某一时刻的运动状态。
3. 加速度：是描述物体速度变化快慢的物理量。
加速度等于速度变化量除以时间，即a=(v-u)/t。
加速度是矢量，有大小和方向。
四、抛体运动1. 抛体运动：是指物体以一定的初速度射出后，在重力作用下所做的运动。
抛体运动可以分为平抛、斜抛和竖直上抛三种类型。
2. 平抛运动：是指物体以一定的初速度水平射出后，在重力作用下所做的运动。
人教版2019必修第1册第一章 第一节 物质的分类与转化
第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类及转化[核心素养发展目标] 1.能从不同层次认识物质的多样性，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.能从物质类别的角度认识同类物质具有相似性，一定条件下物质可以相互转化。
基础知识梳理总结：一、物质的分类方法1．物质分类标准对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为、、。
(2)依据物质是否由同种物质（分子）组成可分为、。
(3)纯净物是否由同种元素组成可分为、。
(4)单质按照元素种类可分为、。
(5)化合物按照物质的性质可分为、、、、等等。
............2．交叉分类法对同种物质依据不同的标准进行分类。
如：3．树状分类法根据物质的组成和性质对物质进行分类：单质金属非金属酸性氧化物氢化物物质纯净物化合物氧化物酸碱碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物按酸根分含氧酸无氧酸按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸按强弱分强碱弱碱按可溶性分可溶性碱难溶性碱正盐特殊氧化物过氧化物按强弱分强酸弱酸4、同素异形体及氧化物的概念和分类（1）同素异形体的概念： （2）物质举例： （3）同素异形体的差异： 5、氧化物的概念：混合物溶液：浊液：胶体：(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。
(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
高一必修一知识点第一章
高一必修一知识点第一章第一章：物质的组成与结构一、引言高一学习中学化学的必修一，我们将从第一章开始，学习物质的组成与结构。
本章是化学学科的基础，通过对物质组成与结构的理解，我们可以进一步探究物质的性质、变化和化学反应。
二、化学基本概念在学习物质的组成与结构之前，我们首先需要了解几个化学的基本概念。
这些基本概念将为我们探索物质的组成和结构提供必要的工具和方法。
1. 元素元素是物质世界中最基本的组成单位，不能再通过化学反应分解为其他物质。
每个元素由相同类型的原子组成，如氧元素的原子只能由氧原子组成。
2. 原子原子是元素的最小化学单位，由原子核和电子组成。
原子核位于中心，带正电荷，而电子则围绕原子核运动，带负电荷。
原子的不同结构和组合方式决定了元素的性质。
3. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
分子可以是由相同元素的原子构成的，也可以是由不同元素的原子构成的。
三、物质的组成与性质了解了化学的基本概念后，我们可以开始探索物质的组成与性质。
物质的组成和性质是相互关联的，通过对物质的组成与结构的研究，我们可以更好地了解物质的性质和行为。
1. 异质与均质根据物质的组成和结构，我们可以将物质分为异质和均质两种类型。
异质物质由不同的物质组成，可以通过肉眼或显微镜看到其组分的不均匀分布。
均质物质由相同的物质组成，其组分的分布均匀，肉眼或显微镜无法观察到。
2. 化学变化与物理变化物质可以发生化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在发生化学反应过程中，其组成和性质发生了改变，无法通过简单的物理手段恢复原状。
物理变化是指物质在不发生化学反应的情况下，由于外界条件的改变而导致某些性质发生变化，可以通过物理手段恢复原状。
四、物质的结构和分类物质可以根据其组成和结构进行分类。
不同的物质具有不同的结构特征和性质，通过对物质结构的研究，我们可以更好地理解物质的行为和性质。
1. 纯净物质与混合物纯净物质指的是由一种物质组成的物质，可以是单质或化合物。