离子反应高考真题训练 (2)
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离(含答案解析)
五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离（含答案解析）一、单选题1．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是A．A B．B C．C D．D 3．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH 4．（2021·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO 5．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电．．．的是A．NaOH B．2CaCl C．HCl D．K SO24 6．（2020·浙江·统考高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（）A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱7．（2019·北京·高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2019·全国·高考真题）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 9．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁参考答案：1．A【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断-2024年高考化学考点微专题(解析版)
破解“六大陷阱”突破--离子方程式书写正误判断考情分析经典真题1(2023·浙江·高考真题)下列反应的离子方程式不正确的是A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO2-3+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2-3+Ca2+=CaSO3↓【答案】D【解析】A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2 O，选项B正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO2-3+CO2 +H2O=2NaHCO3↓，选项C正确；D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。
2(2022·全国·高考真题)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO-2+4NH+4C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-3+CO2+H2O=HSiO-3+HCO-3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO-3+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO-3+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2-3+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO2-3(CO2少量)或SiO2-3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO-3(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO2-4反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
离子共存问题汇总与解析
离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。
● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。
除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。
3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
微专题05破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断备战高考化学考点微专题(全国版)
B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO =BaCO3↓+H2O
故答案选D。
类型
内容
陷阱一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二、“ ”“ ”
“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“ ”，如Al3＋＋3HCO3－ AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO 反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，D正确；
2023届高中化学二轮复习：离子方程式正误
B
H＋、K＋、S2O23－、SO24－
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O23－ ===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO24－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO－4
能大量共存，粒子间不反应
答案
知识梳理
1.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少（离子 间不共存）。2.离子不共存类型
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。、如 在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入 过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 5. 判断下列离子方程式的正误 （1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO23－===HCO－ 3 ＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
正确的离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO-+NH4+＋H2O （2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca( HCO3 )2＋2CH3COOH == Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
正确的离子方程式为：HCO3-＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O
“少定”
就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符
水溶液中的离子平衡高考真题
1．2017海南卷;12题;双选下列实验操作正确的是 A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C ．蒸馏完毕时;先关闭冷凝水;再停止加热D ．分液时;下层溶液先从下口放出;上层溶液再从上口倒出 2.2017江苏卷;14题;双选常温下;K a HCOOH=1.77×10-4;K a CH 3COOH=1.75×10-5;K b NH 3·H 2O =1.76×10-5;下列说法正确的是A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点;消耗NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c HCOO - + c OH - = c HCOOH + c H +D . 0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中pH<7: c CH 3COO - > c Cl - > c CH 3COOH > c H +3．2017新课标Ⅰ;13题常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸H 2X 溶液中;混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示..下列叙述错误的是 A ．K a2H 2X 的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时;2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4．2017新课标Ⅱ;12题改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH;溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++.. 下列叙述错误的是A ．pH=1.2时;2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时;22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时;2(HA )(A )(H )c c c --+==5．2017新课标Ⅲ;13题在湿法炼锌的电解循环溶液中;较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗..可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4;生成CuCl 沉淀从而除去Cl -..根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图;下列说法错误的是 A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuClC ．加入Cu 越多;Cu +浓度越高;除Cl -效果越好D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大;反应趋于完全6.2016北京卷;11题在两份相同的BaOH 2溶液中;分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液;其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示.. 下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点;溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C .c 点;两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性7．2016四川卷;7题向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳;随nCO 2增大;先后发生三个不同的反应;当0.01mol<nCO 2 ≤0.015时发生的反应是： 2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2AlOH 3↓+Na 2CO 3..下列对应关系正确的是选项 nCO 2/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 cNa +>cAlO 2-+cOH - B 0.01 cNa +>cAlO 2-> cOH ->cCO 32- C 0.015 cNa +> cHCO 3->cCO 32-> cOH - D0.03cNa +> cHCO 3-> cOH ->cH +8．2016天津卷;6题室温下;用相同浓度的NaOH 溶液;分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸HA 、HB 和HD 溶液;滴定的曲线如图所示;下列判断错误的是A ．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB ．滴定至P 点时;溶液中： cB －>cNa ＋>cHB>cH ＋>cOH －C ．pH=7时;三种溶液中：cA －=cB －=cD －D ．当中和百分数达100%时;将三种溶液混合后：cHA ＋cHB ＋cHD=cOH －－cH ＋9.2016新课标Ⅰ;12题298K 时;在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸;溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示..已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%;下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==D .N 点处的溶液中pH<1210.2016新课标Ⅲ;13题下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水;溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃;溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性;溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3;溶液中(Cl )(Br )c c --不变 11．2016浙江卷;12题苯甲酸钠;缩写为NaA 可用作饮料的防腐剂..研究表明苯甲酸HA 的抑菌能力显着高于A –..已知25 ℃时;HA 的K a =6.25×10–5;H 2CO 3的K a1=4.17×10–7;K a2=4.90×10–11..在生产碳酸饮料的过程中;除了添加NaA 外;还需加压充入CO 2气体..下列说法正确的是温度为25 ℃;不考虑饮料中其他成分 A ．相比于未充CO 2的饮料;碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力;饮料中c A –不变C ．当pH 为5.0时;饮料中(HA)(A )c c -=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c H +=c 3HCO -+c 23CO -+c OH ––c HA12．2015 安徽25℃时;在10mL 浓度均为0.1mol L ﹣1的NaOH 和NH 3 H 2O 混合溶液中滴加0.1mol L ﹣1盐酸;下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ． 未加盐酸时：cOH ﹣＞cNa +=cNH 3 H 2OB ． 加入10mL 盐酸时：cNH 4++cH +=cOH ﹣C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：cCl ﹣=cNa +D ． 加入20mL 盐酸时：cCl ﹣=cNH 4++cNa +13．2015 广东一定温度下;水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图;下列说法正确的是A ． 升高温度;可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下;水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下;加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下;稀释溶液可能引起由c 向d 的变化14．2015 海南0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol L ﹣1的NaOH 溶液反应;形成的溶液pH 最小的是 A ． NO 2 B ． SO 2 C ． SO 3 D ． CO 215．2015 四川常温下;将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合;析出部分NaHCO 3晶体;过滤;所得溶液pH ＜7;下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A ．＜1.0×10﹣7mol/LB ． cNa +=cHCO 3﹣+cCO 32﹣+cH 2CO 3C ． cH ++cNH 4+=cOH ﹣+cHCO 3﹣+2cCO 32﹣D ． cCl ﹣＞cNH 4+＞cHCO 3﹣＞cCO 32﹣16．2015 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A ． NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ． Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ． K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ． Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣17．2015 四川下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓ D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3 H 2O=CuOH 2↓+2NH 4+18．2015 上海某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉;只放出H 2;则溶液中能大量存在的离子最多有 A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种19．2014 江苏水是生命之源;2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象;模型如图所示;下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大20．2014 重庆下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后cCH3COO﹣增大C．CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得CaOH2D．25℃时CuOH2在水中的溶解度大于其在CuNO32溶液中的溶解度21．2014 上海向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2;充分反应后恢复到原来的温度;所得溶液中A．cCa2+、cOH﹣均增大B．cCa2+、cOH﹣均保持不变C．cCa2+、cOH﹣均减小D．cOH﹣增大、cH+减小22．2014 海南以石墨为电极;电解KI溶液其中含有少量酚酞和淀粉．下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小23．2014 四川下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cNa+＞cCO32﹣＞cHCO3﹣＞cOH﹣B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性;所得溶液中：cCH3COO﹣＞cCl﹣＞cCH3COOH＞cH+C．室温下;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合;所得溶液中：cCl﹣+cH+＞cNH4++cOH﹣D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cOH﹣＞cH++cCH3COOH24．2014 天津下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：cH+=cSO42﹣+cOH﹣B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：cAg+＞cCl﹣=cI﹣C．CO2的水溶液：cH+＞cHCO3﹣=2cCO32﹣D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3cNa+=2cHC2O4﹣+cC2O42﹣+cH2C2O425．2014 广东常温下;0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后;所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示;下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA;Y表示OH﹣;Z表示H+D．该混合溶液中：cA﹣+cY=cNa+26．2014 山东已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等;现向10mL浓度为0.1mol L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水;在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．cCH3COOH与cCH3COO﹣之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时;cNH4+=cCH3COO﹣27．2014 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣28．2014 安徽下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是A．该溶液中;K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和BaOH2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═FeOH3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应;生成11.2g Fe29．2013 重庆下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电;故KClO3和SO3为电解质B．25℃时;用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7;V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液;有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且KAgX=cAg+ cX﹣;故KAgI＜KAgCl30．2013 天津下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4;K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸;也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中;cH+=cOH﹣﹣2cH2S﹣cHS﹣D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性;两溶液中水的电离程度相同31．2012 天津下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl332．2012 浙江下列说法正确的是A．常温下;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后;溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸;可测NaHA溶液的pH．若pH＞7;则H2A是弱酸；若pH ＜7;则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L;至中性时;溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下;将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中;Ag+浓度：①＞④=②＞③33．2012 上海水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO4溶液B. KF溶液C. KAlSO42溶液D.NaI溶液34．2012 江苏常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C ． 0.1mol L ﹣1FeCl 3 溶液：K +、NH 4+、I ﹣、SCN ﹣D ． cH +/cOH ﹣=1×1014的溶液：Ca 2+、Na +、ClO ﹣、NO 3﹣35．2011 福建常温下0.1mol L ﹣1醋酸溶液的pH=a;下列能使溶液pH=a+1的措施是 A ． 将溶液稀释到原体积的10倍 B ． 加入适量的醋酸钠固体C ． 加入等体积0.2 mol L ﹣1盐酸 D ． 提高溶液的温度36．2011 四川25℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液;②0.05mol L ﹣1的BaOH 2溶液;③pH=10的Na 2S 溶液;④pH=5的NH 4NO 3溶液中;发生电离的水的物质的量之比是 A ． 1：10：1010：109 B ． 1：5：5×109：5×109 C ． 1：20：1010：109 D ． 1：10：104：10937. 2017江苏卷;18题 12 分碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.. 1碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时;向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu 2 OH 2 Cl 2·3H 2O; 该反应的化学方程式为_________________________..②方法2: 先制得CuCl 2;再与石灰乳反应生成碱式氯化铜..Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2;Fe 3+对该反应有催化作用;其催化原理如图所示.. M'的化学式为______..2碱式氯化铜有多种组成;可表示为Cu a OH b Cl c ·x H 2O.. 为测定某碱式氯化铜的组成; 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g;用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL 溶液A; ②取25. 00 mL 溶液A;加入足量AgNO 3溶液;得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL 溶液A;调节pH 4 ~ 5;用浓度为0.08000 mol·L -1的EDTANa 2H 2Y·2H 2O 标准溶液滴定Cu 2+ 离子方程式为Cu 2++ H 2Y 2-CuY 2-+2H +;滴定至终点;消耗标准溶液30.00 mL..通过计算确定该样品的化学式写出计算过程.. 37. 2017江苏卷;18题12分 1①4CuCl + O 2+ 8H 2O 2Cu 2OH 2Cl 2·3H 2O②Fe 2+ 2n Cl -=n AgCl×100.00 mL25.00 mL =-10.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol25.00 mL =4.800×10-3mol n Cu 2+=n EDTA×100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol·L -1×30.00 mL×10-3 L·mL -1×100.00 mL25.00 mL=9.600×10-3 moln OH -=2n Cu 2+-n Cl -=2×9.600×10-3 mol －4.800×10-3 mol=1.440×10-2 molm Cl -=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m Cu 2+=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m OH -=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n H 2O=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 go 18g m l－－－=4.800×10-3 mol a ∶b ∶c ∶x = n Cu 2+∶n OH -∶n Cl -∶n H 2O=2∶3∶1∶1 化学式为Cu 2 OH 3Cl·H 2O38. 2017江苏卷;20题14分砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素;使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一..1将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合;搅拌使其充分反应;可获得一种砷的高效吸附剂X;吸附剂X 中含有23CO ;其原因是___________________________________..2H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示..①以酚酞为指示剂变色范围pH 8.0 ~ 10.0;将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中;当溶液由无色变为浅红色时停止滴加..该过程中主要反应的离子方程式为_____________________.. ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1;则p K a1=_________p K a1= -lg K a1 ..3溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响..pH =7. 1时; 吸附剂X 表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷;pH 越高;表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷;pH 越低;表面所带正电荷越多..pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量如题20图-3所示..学科&网①在pH7~9之间;吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降;其原因是____________________..②在pH4~7之间;吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱;这是因为___________.. 提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________.. 38. 2017江苏卷;20题14 分 1碱性溶液吸收了空气中的CO 22①OH- + H3AsO3 = H2AsO3- + H2O ②2.23①在pH7~9之间;随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-;吸附剂X表面所带负电荷增多;静电斥力增加②在pH4~7之间;吸附剂X表面带正电;五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在;静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在;与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂;将三价砷转化为五价砷39．2017天津卷;9题18分用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I;实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液..Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol后;学|科网配制成250 mL标准溶液;放在棕色试剂瓶中避光保存;备用..b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L 1 NH4SCN标准溶液;备用..Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中..b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L 1 AgNO3溶液过量;使I完全转化为AgI沉淀..c．加入NH4FeSO42溶液作指示剂..d．用0.1000 mol·L 1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+;使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后;体系出现淡红色;停止滴定..e．重复上述操作两次..三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f．数据处理..回答下列问题：1将称得的AgNO3配制成标准溶液;所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________..2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________..3滴定应在pH＜0.5的条件下进行;其原因是___________________________________..4b和c两步操作是否可以颠倒________________;说明理由________________________..5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL;测得c I=_________________mol·L 1..6在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步;应进行的操作为________________________..7判断下列操作对c I测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”①若在配制AgNO3标准溶液时;烧杯中的溶液有少量溅出;则测定结果_______________..②若在滴定终点读取滴定管刻度时;俯视标准液液面;学.科网则测定结果____________________..39．2017天津卷;9题18分1250 mL棕色容量瓶、胶头滴管2避免AgNO3见光分解3防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3+的水解4否或不能若颠倒;Fe3+与I反应;指示剂耗尽;无法判断滴定终点510.00 0.06006用NH4SCN标准溶液进行润洗7偏高偏高。
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1 离子反应高考真题 1.下表中评价合理的是（ ）
2.下列离子方程式错误的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42 － 3.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
2
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
8.10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 10.3.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 11.1.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
12.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO4
2－
15.下列离子方程式正确的是（ ） 3
16.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2
C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑
17.在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A 2eF 3Al ClO Cl B K 2Cu OH 3NO C 4NH Na Br 24SO D 2Mg H 23SiO 24SO 18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 20.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ） A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
21.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且)()(ClOcClc的值与温度高
低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ） A．若某温度下，反应后)()(ClOcClc＝11，则溶液中)()(3ClOcClOc＝21
B． 参加反应的氯气的物质的量等于21amol
3Al23COOH
OHOClH3Fe4 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：21amol≤ne≤65amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为71amol 22、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
23.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L
－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 24.9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H＋=2Mn2＋+5NO+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO 25.（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9