苏教版高一化学必修1练习11
【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)
1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。
【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。
【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。
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（苏教版）高中化学必修一（全册）课时配套练习汇总（打印版）课时达标训练(一) 物质的分类与转化1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸A ．①②⑤⑦B ．①②⑤⑧C ．②⑤⑧D ．②③⑤2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质, 四种物质间的反应关系如图所示. 图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应, 其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A ．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B ．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C ．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D ．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 4．科学家在研究化学物质的时候, 常常对物质进行分类, 以便对同类物质的组成和性能进行深入研究.下列4组物质:①Mg O 2 N 2 NO②NaOH HCl CH 4 KCl③H 2CO 3 H 2SO 4 NaOH HNO 3 ④CaO SO 2 CO 2 SiO 2从物质的基本分类看, 每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类, 这4种物质分别是( )A ．Mg HCl H 2CO 3 CaOB ．O 2 NaOH H 2SO 4 SO 2C ．NO CH 4 NaOH CaOD ．NO KCl HNO 3 SO 25．下列所述物质肯定为纯净物的是( ) A ．同一种原子构成的物质 B ．只由一种分子构成的物质C．由一种元素组成的物质D．由C、O两种元素组成的气体6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种, 它们两两反应后的现象如下: 甲＋乙→沉淀; 甲＋丙→沉淀; 乙＋丙→沉淀; 丙＋丁→沉淀; 乙＋丁→无色无味气体. 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO37．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示): X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O.(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为__________, 砒霜属于____________(填序号).①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断, 对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理, 理由是______________________________________________.8．对牙膏的探究要用到许多化学知识.牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(2)根据你的推测, 牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备. 甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案, 其流程如图所示:请写出上述方案中有关反应的化学方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________.(4)乙同学的实验方案为:其优点为_______________________________________________.1. 选C盐酸是氯化氢气体的水溶液, 属于混合物; 空气、糖水也都是混合物.2. 选C判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化. A中反应是化合反应; D中反应是置换反应; B中反应属于分解反应, 但各元素的化合价在反应前后均没有变化, 故其不属于氧化还原反应; C中反应属于分解反应, 且Mn元素和O元素的化合价发生改变, 故C 属于氧化还原反应.3. 选C 依次写出反应方程式: Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O, Ca(OH)2＋CuCl 2===CaCl 2＋Cu(OH)2↓, Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2, Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑, 然后根据反应判断.4.选C ①中NO 属于化合物, 其他三种都属于单质; ②中CH 4属于有机化合物, 其他三种都属于无机化合物; ③中NaOH 属于碱, 其他三种属于酸; ④中CaO 属于金属氧化物, 其他三种属于非金属氧化物.5．选B 只由一种原子或元素组成的物质, 可以是由O 2和O 3组成的混合物, A 、C 均错误; D 项, 符合条件的可以是CO 和CO 2、CO 和O 2等形式的混合物.6. 选A 四种物质中只有Na 2CO 3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO 2), 所以乙和丁中, 一种是Na 2CO 3, 另一种是盐酸. 而Na 2CO 3能够和剩余两种物质反应生成沉淀, 盐酸只能和AgNO 3反应生成沉淀, 由此可以确定乙是Na 2CO 3, 丁是盐酸. 既能和Na 2CO 3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO 3, 所以丙是AgNO 3, 甲是BaCl 2.7. 由原子个数守恒可得, 砒霜的化学式为As 2O 3, 与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物. As 为非金属元素, As 2O 3属于非金属氧化物. CaO 与水反应生成Ca(OH)2, 可将As 2O 3反应掉, 故可用于处理散落的砒霜. 答案: (1)As 2O 3 ①②(2)能 生石灰溶于水生成Ca(OH)2, Ca(OH)2可与As 2O 3反应生成盐和水8. 碳酸钙属于盐, 二氧化硅属于氧化物. 对比甲、乙两同学的实验方案可知, 乙同学方案中做到了节能减排, 即消耗的能源少, 产生的温室气体较少, 且步骤简单, 不需加热设备.答案: (1)盐 氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH (4)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低课时达标训练(二) 物质的量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol H 2中含有6.02×1023个HB ．1 mol 氧含有6.02×1023个O 2C ．1 mol CaCl 2溶液里含有1 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有H ＋数为N A2．下列说法中正确的是( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －1 3．(2016·石家庄高一检测)a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4a mol －1C.a b mol －1D.b amol －1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是( ) A ．0.4 mol NH 3 B ．4 ℃时5.4 mL 水 C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( ) A ．2∶4∶5 B ．1∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．2∶2∶36．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A7．(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。
2020年高中化学苏教版必修1练习：第十一讲 氮及其化合物练习 Word版含答案
第十一讲氮及其化合物1. (2021届宿迁学测第|一次模拟)以下气体中能用排水法收集的无色气体是( )A. SO2B. Cl2C. NO2D. NO2. (2021届无锡学测第二次模拟)以下关于物质性质的说法正确的选项是( )A. 通常状况下 ,NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质 ,说明SO2有氧化性C. 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D. 加热时 ,铁单质与浓硝酸不发生反响3. (2021届扬州学测第|一次模拟)关于反响3Cu＋8HNO3(稀) = = =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的选项是( )A. Cu是氧化剂B. HNO3在反响中被氧化C. 每生成1 mol NO转移3 mol e－D. HNO3仅表现出酸性4. (2021届南京一中模拟)NO2被水吸收的反响中 ,发生复原反响和氧化反响的物质的质量比为( )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶15. (2021届江苏启东中学模拟)以下有关物质的性质或用途的表达中 ,正确的选项是( )A. 常温下 ,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B. 用氯化钡溶液可区别SO2－4和CO2－3C. CO、NO、 NO2都是大气污染气体 ,在空气中都能稳定存在D. 硅晶体用于制造光导纤维6. (2021届南师附中模拟)以下关于氨的表达中 ,错误的选项是( )A. 氨易液化 ,因此可用来作制冷剂B. 氨易溶解于水 ,因此可用来作喷泉实验C. 氨极易溶解于水 ,因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性 ,因此可使酚酞试剂变为红色7. (2021届盐城中学模拟)人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法 .以下过程中属于人工固氮的是( )A. 氮气和氢气在一定条件下反响生成氨气B. 下雷阵雨时 ,在雷电作用下 ,空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮C. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气变成氮的化合物D. 一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮8. (2021届南京中华中学模拟)以下反响的离子方程式错误的选项是( )A. 铁与稀硫酸反响：Fe＋2H＋= = =Fe2＋＋H2↑B. 铜与浓硝酸反响：Cu＋2NO－3＋4H＋= = =Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC. 碳酸钙跟稀盐酸反响：CO2－3＋2H＋= = =CO2↑＋H2D. 铁与氯化铁溶液反响：Fe＋2Fe3＋= = =3Fe2＋9. (2021届金陵中学模拟)为了更简便制取枯燥氨气 ,以下方法中适宜的是 ( )A. NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热 ,生成的气体用碱石灰枯燥B. N2＋H2―→NH3 ,用烧碱枯燥C. 加热浓氨水 ,气体用碱石灰枯燥D. 加热NH4HCO3 ,气体用浓硫酸枯燥10. (2021届扬州新华中学模拟)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种 .称取该样品0.500 0 g ,溶解配成100.00 mL溶液 ,加过量浓NaOH溶液 ,加热 ,将产生的氨气通入60.00 mL 0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液中(设产生的NH3全部逸出) ,剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.225 0 mol·L－1的NaOH溶液 .以下说法正确的选项是( )A. 吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10－3 molB. 上述过程共产生NH3 268.8 mLC. 该样品中NH＋4的质量分数为43.2%D. 该氮肥样品必含NH4Cl11. (2021届镇江一中模拟)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中 ,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况) ,向反响后的溶液中参加1.0 mol·L－1 NaOH溶液 ,当金属离子全部沉淀时 ,得到2.54 g沉淀 .以下说法不正确的选项是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1C. NO2和N2O4的混合气体中 ,NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时 ,参加NaOH溶液的体积是600 mL12. (2021届无锡一中模拟)设空气中O2 ,N2的体积分数为0.8 .在有水存在的条件下 ,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反响生成硝酸 ,反响后气体体积减小了一半(相同条件下) .那么该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是( )A. 1∶5B. 1∶4C. 1∶3D. 任意比第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C10. D11. D12. A。
苏教版 高中化学 必修一 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3 mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．③②①④2.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A． O2和H2的混合气体B． 1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体3.下列说法正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.将1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中完全溶解后，再加入4 mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是()A． 500 mLB． 350 mLC． 300 mLD． 250 mL5.将质量分数为a%的氢氧化钠溶液蒸发掉b g水后，变成c mL 2a%的氢氧化钠不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是()A． Cu2＋和Fe2＋B． H＋和Cu2＋C． Fe3＋和Fe2＋D． Fe2＋和Mg2＋8.下列物质中与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A． 18.9 g HNO3B． 3.612×1023个HCl分子C． 0.1 mol H3PO4D． 0.2N A个CH4分子9.下列叙述中正确的是()A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B． 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C． 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D． 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子10.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A． KHCO3和MgCO3B． MgCO3和SiO2C． K2CO3和SiO2D．无法确定二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.下列说法不正确的是()A． SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高，硬度大B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C． SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀12.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠13.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液第Ⅱ卷三、实验题(共1小题，每小题10.0分,共10分)16.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
(苏教版)高一化学必修一(全册)课时同步练习汇总
(苏教版)高一化学必修一（全册）课时同步练习汇总课时训练1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。
此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。
下列各组物质可与甲烷归为一类的是()A.H2、O2、N2B.CO2、C2H6、C60C.C2H6、C3H8、C4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。
答案:C2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。
下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。
答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。
做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。
答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。
答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.COC.CaOD.SO2解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。
答案:D6.下列物质中属于纯净物的是()A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题1 物质的分类及计量 第一单元 第1课时 物质的分类
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类A级必备知识基础练1.诺贝尔化学奖授予美国及英国的三位科学家,以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上,酶属于( )A.单质B.无机物C.有机化合物D.氧化物2.(天津和平高一期末)下列各组物质,按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是( )A.SO2、Fe2O3、漂白粉B.CO、CaO、乳浊液C.SO3、CaO、液氯D.CO2、Na2O2、盐酸3.下列有关物质组成的说法正确的是( )A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物D.纯硫酸是纯净物,盐酸是混合物4.对下列物质:①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾分类全部正确的是( )A.碱——①④B.混合物——②③C.化合物——③④⑤D.盐——②⑥5.(湖北恩施高一期末)芒硝(十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O)具有泻热通便、清火消肿等功效,可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。
下列有关芒硝的分类不正确的是( )A.钠盐B.无机化合物C.硫酸盐D.金属氧化物6.下列关于物质分类的正确组合是( )7.现有下列5种物质:①空气;②CO2;③乙醇;④CaCO3;⑤Mg(OH)2。
按要求填空(填序号):(1)属于混合物的是。
(2)属于氧化物的是。
(3)属于碱的是。
(4)属于有机化合物的是。
(5)属于盐的是。
B级关键能力提升练8.在我们的日常生活中出现的“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品,其中的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物9.依据下列不同的分类标准,HNO3可属于( )①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤电解质A.②③⑤B.①②③C.①②④D.③④⑤10.(辽宁凌源高一开学考试)一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl],而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,如KAl(SO4)2。
苏教版高中化学必修一课时作业11.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．近年来，一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。
检验香肠中是否含有淀粉的试剂是( )A ．碘水B ．食醋C ．溴水D ．烧碱【解析】 I 2遇淀粉变蓝色。
【答案】 A2．下列变化属于化学变化的是( ) A ．碘的升华 B ．用CCl 4萃取溴水中的溴 C ．AgBr 感光D ．浓盐酸的挥发 【解析】 2AgBr=====光2Ag ＋Br 2，属于化学变化。
【答案】 C3．向盛有KI 溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是( )A ．上层为紫色液体，下层为无色液体B ．上层为无色液体，下层为紫色液体C ．为紫色液体D ．上层为橙色液体，下层为紫色液体【解析】 Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2，四氯化碳的密度大于水，且CCl 4和H 2O 不能相互溶解，故溶液分层，上层为水，下层为四氯化碳。
碘在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。
【答案】 B4．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35 mg/kg±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.加入碘酸钾目的是补充碘元素B．可用单质碘代替碘酸钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【解析】A项正确，B项错，碘单质易升华且有毒，故不能加入；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为20～50 mg/kg，D错。
【答案】 A5．(2012·济宁某重点中学高一期中)在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【解析】CCl4能萃取I2，其溶液为紫红色，CCl4的密度比水大。
【答案】 C6．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是( )A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OC．5KI＋KIO3＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2OD．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】提取溴的过程，氧化还原反应发生在同一元素不同物质的不同价态之间。
(苏教版】2021年高中化学必修1配套练习(全册】 同步练习 打包下载
（苏教版）高中化学必修1配套练习（全册）同步练习汇总第一讲物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时, 产生丁达尔现象, 说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥, 它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]這种战略性材料的国家, 氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑, 该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾, 其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛, 其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。
苏教版化学必修一教材答案
非金属单质：氧气 金属单质：铜 碱：氢氧化钾 盐：碳酸氢钠 有机化合物：蔗糖、酒精 （２）氢氧化钾、碳酸氢钠 蔗糖、酒精 解析：（１）根 据 物 质 的 组 成 对 这 些 物 质 进 行 分 类；（２）空 气、氧气、食盐水和铜不是化合物，所以既不是电解质，也 不是非电解质。 ２．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ
ｍ（Ｋ２ＳＯ４）＝０．３ｍｏｌ×１７４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝５２．２ｇ，
ｍ（ＺｎＣｌ２）＝０．１ｍｏｌ×１３６ｇ·ｍｏｌ－１ ＝１３．６ｇ。
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子数 ＝质子数 －阳离子所带的电荷数 ＝Ａ－Ｎ－２。
３．２ ２ 解析：根据 １个质子带 １个单位的正电荷和质量数 ＝
质子数 ＋中子数可推断，α粒子含有 ２个质子，２个中子。 ４．（１）３种 （２）３．０１×１０２４ ３．０１×１０２４ ３．０１×１０２４
解析：（１）可组成１１Ｈ２１６Ｏ、２ １Ｈ２１６Ｏ、１ １Ｈ２ １Ｈ１６Ｏ共 ３种水分子。 （２）水分子的化学式为２Ｈ２１６Ｏ，其中 Ｍ＝２０ｇ·ｍｏｌ－１， ｎ（２Ｈ２１６Ｏ）＝２０１ｇ０·．０ｍｏｇｌ－１ ＝０．５ｍｏｌ。 所 以，质 子 数 ＝
△
（２）ＮＨ４ＨＣＯ３ ＮＨ３↑ ＋ＣＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ （３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４（稀） ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑
点燃
（４）ＣＨ４＋２Ｏ２ ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ （５）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ （５） （２） （３） （１） （３）、（４） 解析：根据反应物和生成物的类别及种类多少，可将化学 反应分成四种基本反应类型。根据反应中是否有化合价 的升降，可将 化 学 反 应 分 成 氧 化 还 原 反 应 和 非 氧 化 还 原 反应。 ３． 物质 分子数 质量 ／ｇ物质的量 ／ｍｏｌ摩尔质量 ／ｇ·ｍｏｌ－１
苏教版高中化学必修一同步练习：1.11溶液的配制及分析(2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第11课时溶液的配制及分析（2）班级：姓名：一、单选题1．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）A．溶质的物质的量B．溶质离子的物质的量浓度C．溶质的质量分数D．溶质的质量2．关于容量瓶的四种叙述，其中正确的是（）①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于溶解物质；③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置。
A．①③④B．①④C．①②③D．①②③④3．0.5L AlCl3溶液中含Cl—为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L4．有体积相同的两份营养液，其配方如下：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol 0.2mol 0.1mol —第二份0.1mol 0.3mol —0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A．仅c(K+)相同B．仅c(Cl—)相同C．完全不同D．完全相同5．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 6．在标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水制成0.5L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为（）A．2mol/L B．1.2mol/L C．0.8mol/L D．无法计算7．在标准状况下，将224L NH3气体溶于1L水制成氨水，所得氨水的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．10mol/L C．15mol/L D．无法计算8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl—物质的量浓度之比为（）A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 3 C．3 : 2 : 1 D．3 : 4 : 39．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42—完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1 : 1 : 3 B．1 : 2 : 3 C．1 : 3 : 3 D．3 : 2 : 210．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl—，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为 3 : 2 : 1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1 : 2 : 3 B．3 : 2 : 1 C．9 : 3 : 1 D．6 : 3 : 211．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L 12．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—的物质的量浓度是（忽略溶液混合后体积的改变）（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 13．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．Vd / (MV+2240) B．1000Vd / (MV+2240) C．1000VdM / (MV+2240) D．MV / 22.4d(V+0.1)14．体积为V（mL）、密度为ρ（g/cm3）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质m （g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%。
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高一化学练习11
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39
1．13
6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14
6
C可用来测定文物年代。
下列有关13
6
C和
14
6
C的说法不．正确的是
A．13
6C和14
6
C原子中均含有6个质子B．13
6
C
C．13
6
C和14
6
C互为同位素
D．13
6
C和
14
6
C原子的核外电子排布相同
3．下列说法正确的是
A．CH4
的摩尔质量为16
B．1 mol H2O的质量为18 g / mol
C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl溶液B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液
5．化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。
包含关系并列关系交叉关系
下列说法正确的是
A．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B．电解质与化合物属于并列关系
C．单质与化合物属于包含关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系
6．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
有关
该反应的说法正确的是
A．Fe被氧化B．CuSO4是还原剂
C．Fe是氧化剂D．CuSO4发生氧化反应
7．下图所示的实验操作，不．能达到相应目的的是
8．下列化学用语表示不．正确的是
A．氮化镁的化学式：MgN B．中子数为18的氯原子：35
17
Cl
C．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－
D．铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
9．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象，与新
制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A．使红色布条褪色（HCl）B．氯水呈黄绿色（Cl2）
C．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为N A
B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
C．常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为N A
D．0.5 mol / L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为N A
15．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓
A．向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应D．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol / L
17．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
B C E
（1）属于离子结构示意图的是（填字母编号
．．．．）。
（2）性质最稳定的原子是（填字母编号
．．．．）。
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式。
D．分离油和水混合物
A B A B A B
点燃
（4）在核电荷数1－18的元素内，列举两个
．．与C原子的电子层结构相同的离子，写出
离子的符号
．．。
（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式。
18．按要求填空：
（3）5.4 g H2O所含氢原子数与L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等。
（4）以下物质：① NH3② CaCO3 ③蔗糖④饱和食盐水⑤ HNO3⑥Cu 属于电解质的有（填序号）。
（5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶
B、过滤
C、加入过量的Na2CO3溶液
D、加水溶解
E、加入过量的烧碱溶液
F、加入过量稀盐酸
G、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是：→ E →→ →B → → A
19
（1）三次检测结果中，第次的结果肯定不正确。
（2）该小组成员进行了如下实验，进一步确定溶液中存在SO42－、CO32－和Cl－，请将空格填充完整：
（3）在上述实验的第一步中，不能将硝酸改为稀盐酸。
原因是。
20．右图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，回答有关问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为mol•L－1。
（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是。
A．溶液的密度B．溶液中H2SO4的物质的量
C．溶液的浓度D．溶液中SO42－的数目
（3）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100 mL、200 mL、250 mL、500 mL。
某学生欲用上
述浓硫酸和蒸馏水配制180 mL物质的量浓度为0.46 mol•L－1的稀硫酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的
A．温度B．刻度线C．容量D．压强E．浓度
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母编号
．．．．表示，每个字母只能用一次）；
A．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
B．盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀
C．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
D．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡E．将已冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中
F．用量筒准确量取浓硫酸mL，慢慢加入到盛有水（约40 mL）的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
③在配制过程中，下列实验操作对所配制稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏
高”、“偏低”、“无影响”）。
Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅱ．定容时仰视刻度线
Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有冷却到室温
21．某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl 然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
（3）若将制得的NaHCO3固体灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全。
取经短暂加热的NaHCO3 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线b对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是。
浓硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g / mL
H2SO4的质量分数：98%。