高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡综合过关规范限时检测新人教版
高考化学一轮复习 考情分析检测 第8章 水溶液中的离子平衡 8.4 难溶电解质的溶解平衡 新人教版(
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第8章水溶液中的离子平衡 8。
4检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS）〉K sp(CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS）>K sp（CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),K sp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI），K sp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。
2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数（K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1。
8×10－101。
4×10－5 6.3×10－507。
7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4）远大于K sp（Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c（Cl－）增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动,则在食盐水中溶解度小,C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡质量检测
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：第八章 水溶液中的离子平衡质量检测（含解析）(化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡)测试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol/L 。
下列反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示0.3 mol/(L·min)D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大解析：2 min 内B 的浓度减小0.6 mol/L ，则v (B)＝0.6 mol/L2 min ＝0.3mol/(L·min)，B 项正确；由于A 为固体，不可用来表示反应速率，A 项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C 项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D 项错误。
答案：B2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( )A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B ．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为HNO 3溶液，铜为负极，失去电子，没有氢气生成，A 项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B 项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C 项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D 项正确。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第八章水溶液中的离子平衡单元过关检测一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.下列有关叙述正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)>c(X-)C.常温下，将25 mL 0.2 mol/L盐酸与100 mL 0.1 mol/L氨水混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(+4NH)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后恰好完全中和，则a+b=14解析：初始ClO-浓度是Ca2+浓度的2倍，ClO-少量水解，溶液呈碱性，但ClO-浓度仍大于Ca2+，A项错误；NaX与HX等体积、等浓度混合，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于水解程度，故X-浓度大于HX浓度，B项错误；反应后，溶液中含有等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的电离程度大于+4NH的水解程度，故+4NH浓度大于Cl-，C项错误；溶液呈中性，说明酸碱恰好中和，故：V L×10-a mol/L=V L×10-14/10-b mol/L，a+b=14，D项正确。
答案：D2.(2012·重庆卷)下列叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于+4NH的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液应为氨水和NH4Cl溶液的混合液，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，C 项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。
2019高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-2 水的电离和溶液的酸碱性练习 新人教版
8-2 水的电离和溶液的酸碱性板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．某温度下，向c (H ＋)＝1×10－6mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1。
下列对该溶液的叙述不正确的是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－10mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离D ．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c (OH －)减小 答案 D解析 该温度下蒸馏水中c (H ＋)＝1×10－6mol·L －1，大于25 ℃时纯水中c (H ＋)，故温度高于25 ℃，A 正确；此温度下K w ＝1×10－12，故该NaHSO 4溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－2＝1×10－10mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)与溶液中的c (OH －)相等，B 正确；加入NaHSO 4后，NaHSO 4电离出的H ＋抑制了水的电离，C 正确；加水稀释时，c (H ＋)减小，而K w 不变，故c (OH －)增大，D 错误。
2．[2017·河北冀州中学期中统考]常温下，0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液中c－c＋＝1×10－12，下列叙述正确的是( )A ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10mol·L －1B ．溶液中存在＋＋A －C ．与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性 D ．原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH －)均增大 答案 C解析 常温下K w ＝1×10－14,0.1 mol·L －1HA 溶液中c－c＋＝1×10－12，则有c (H ＋)＝0.1mol·L －1，说明HA 完全电离，故该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1，A 错误。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第八章 水溶液中的离子平衡 难溶电解质的溶解平衡
课时规范练28 难溶电解质的溶解平衡一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列说法中,正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解度与在NaCl溶液中的溶解度相同2.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(P O43-)=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K sp约为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-273.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是( )A.增大pHB.加入2.0 mol·L-1 NH4ClC.加入0.1 mol·L-1 MgSO4D.加入适量95%乙醇4.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡作内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:K sp(BaCO3)=5.1×10-9;K sp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠溶液,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃5.已知①同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2++2HC O3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.FeS+2H+Fe2++H2S↑C.Cu2++H2S CuS↓+2H+D.Zn2++S2-+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑6.已知部分钡盐的溶度积如下:K sp(BaCO3)=5.1×10-9,K sp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,K sp(BaSO4)=1.1×10-10,K)=1.6×10-10。
高考化学一轮复习 考情分析检测 第8章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解 新人教版
第8章 水溶液中的离子平衡 8.3时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·海南高考]0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是( )A ．NO 2B ．SO 2C ．SO 3D ．CO 2 答案 C解析 A 项，0.1 mol NaOH 、0.1 mol NO 2发生反应：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，反应后溶液中溶质为0.05 mol NaNO 3与0.05 mol NaNO 2，其中NaNO 3为强酸强碱盐，NaNO 2为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 完全反应生成0.1 mol NaHSO 3，HSO －3的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 完全反应生成0.1 mol NaHSO 4，NaHSO 4完全电离生成Na ＋、H ＋、SO 2－4，溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，溶液pH ＝1；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 完全反应生成0.1 mol NaHCO 3，HCO －3的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。
综上所述，C 项形成的溶液pH 最小。
2．[2017·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是( )A ．FeCl 3B ．Na 2CO 3C ．K 2SO 3D ．TiCl 4答案 B解析 FeCl 3加热蒸干过程中由于Fe 3＋水解，最终会转化为Fe 2O 3，不能得到原溶质，A 项错误；Na 2CO 3溶液加热蒸干最后析出Na 2CO 3，B 项正确；K 2SO 3加热蒸干过程中会被氧化为K 2SO 4，不能得到原溶质，C 项错误；TiCl 4加热蒸干过程中由于Ti 4＋水解，最终会转化为TiO 2，不能得到原溶质，D 项错误。
2024高考化学一轮复习限时规范训练第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版
难溶电解质的溶解平衡A 组(20分钟)1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
下列说法正确的是( )A ．恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 上升B ．给溶液加热，溶液的pH 上升C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C 。
恒温下K sp 不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，A 项错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，B 项错误；加入Na 2CO 3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体，固体质量增加，C 项正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D 项错误。
2．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是( )A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp MnS K sp CuS解析：选B 。
依据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K sp (MnS)>K sp (CuS)，A 对；该反应达平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变，但不肯定相等，B 错；往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，平衡向正方向移动，c (Mn 2＋)变大，C 对；该反应的平衡常数K ＝c Mn 2＋c Cu 2＋＝c Mn 2＋·c S 2－c Cu 2＋·c S 2－＝K sp MnS K sp CuS，D 对。
3．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( ) 编号① ② ③ 分散质Mg(OH)2 HCl NH 4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L －1 1 mol·L －1A.向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B ．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C ．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH ＋4(aq)Mg 2＋(aq)＋2NH 3·H 2O(l) D ．向①中加入②，c (OH －)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析：选B 。
新高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题沉淀滴定法练习
新高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题沉淀滴定法练习1．概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。
2．原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
专题训练1．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。
实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。
溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________________________________________________。
(2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。
滴定终点的实验现象为______________________________________________________________________________________________________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)溶液变为红色且半分钟不褪色(3)偏高解析(1)配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色。
2019高考化学一轮强化练习第8章水溶液中的离子平衡(含解析)新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题**1、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案 B2、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。
答案：C3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( ) A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D 正确。
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第八章 综合过关规范限时检测 满分：100分，时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Br－80 Ba－137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2016·高考全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是导学号 25471185( D ) A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c＋c3减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c3COO－c3c－增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c＋4c－>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c－c－不变 [解析] CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，加水平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，所以c＋c3增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解
平衡：CH3COO－＋H23COOH＋OH－，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即c3c－c3COO－增大，则c3COO－c3c－减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以c(NH＋4)与c(Cl－)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag＋浓度不变，由于Ksp不变，故c(Cl－)与c(Br－)的比值也不变，D项正确。 2．(2016·广州大学附中等三校联考)常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是导学号 25471186( D )
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸) C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) [解析] A项，当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，正确；B项，若V(MOH)＝V(盐酸)，得溶质的MCl的溶液，此时由于M＋的水解，使溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应用V(MOH)>V(盐酸)，正确；C项，由ROH===R＋＋OH－，＋＋OH－可知，在x点时，由于两溶液中c(OH－)相同，所以c(M＋)
与c(R＋)相等，正确；D项，c(ROH)＝10－1 mol·L－1，而c(MOH)>10－2 mol·L－1，所以cc
<10－1 mol·L－110－2 mol·L－1＝10，则c(ROH)<10c(MOH)，错误。 3．(2017·四川省泸州市一诊)25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是导学号 25471187( B ) A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大 B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO2－4)＜c(HF)
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中c3·H2c＋c＋4增大 D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1＞K2 [解析] A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，故A错误；B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，溶液中物料守恒为：c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)＋2c(SO2－4)，消去钠离子的浓度可得：c(HF)＋c(H＋)＝c(OH－)＋
2c(SO2－4)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(HF)＝2c(SO2－4)，则c(SO2－4)>c(HF)，故B
正确；C．铵根离子的水解常数Kh＝c3·H2c＋c＋4，溶液的温度不变，水解常数不变，故C错误；D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1＝K2，故D错误。故选B。 4．(2016·湖北黄冈第一次调研)剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是导学号 25471188( A ) A．向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 [解析] 从电离平衡常数来看，HCN的酸性大于HCO－3，所以向NaCN溶液中通入少量CO2
发生的离子反应为：CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO－3，A错误；处理含CN－废水时，如用NaOH溶
液调节pH至9，Ka＝c－c＋c＝c－－9c＝5.0×10－10，故c(CN－)B正确；中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，因HCOOH的电离平衡常数大于HCN，故HCOOH的浓度小，消耗NaOH的物质的量前者小于后者，C正确；等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中，因CN－水解程度大于HCOO－，所以在NaCN溶液中c(OH－)大，c(H＋)小，根据电荷守恒n(Na＋)＋n(H＋)＝n(X－)＋n(OH－)可知，HCOONa溶液中，n(Na＋)＋n(H＋)
大于NaCN中的，两溶液中的离子总数均为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，则HCOONa溶液所含离子总数大于NaCN，D正确。 5．(2017·陕西省西安市铁一中一模)室温下，在0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是导学号 25471189( C )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－3 B．a－b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 [解析] A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3＋＋3H23
＋3H＋，故A错误；B．a－b段，发生H＋＋OH－===H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3
＋浓度减小，故B错误；C．b－c段，pH变化不大，主要发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，则加
入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3
沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；故选C。
6．(2016·洛阳高三统考)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是导学号 25471190( B ) A．H2A的电离方程式：H2＋＋HA－ B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0 [解析] 由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－＋＋A2－，A项错误；由pH＝3时的数据可
求得HA－的电离平衡常数Ka＝c＋c2－c－＝1×10－3，温度不变，电离平衡常数不变，
故pH＝5时电离平衡常数Ka＝c＋c2－c－＝1×10－5×c2－c－＝1×10－3，解得c2－c－＝100，B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液显酸性，则HA的电
离程度大于A2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D项错误。 7．(2016·天津六校联考)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是导学号 25471191( A )
A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝2×10－23∶1 D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) [解析] 因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)sp(MnS)，向CuSO4溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：Cu2＋(aq)＋
MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正确；从图象可知Ksp(CuS)＝0.01×6×10－34＝6×10－36、Ksp(MnS)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(S2－)相同，c(Cu2＋)∶
c(Mn2＋)＝Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)＝2×10－23∶1，C、D正确。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 8．(2016·河北衡水中学月考)(12分)导学号 25471192