高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时水的电离教案
人教版高中化学选修四：3.2.1水的电离和溶液的酸碱性教学PPT课件
A、CH3COONa B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、CH3COOH
条件
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-) 浓度大小关系
Kw
加热
中性
正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大
加HCl 加NaOH
酸性 碱性
逆向 逆向
增大 减小 减小 增大
c(H+)>c(OH) c(H+)<c(OH)
不变 不变
2、影响水的电离平衡的因素
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和 c( OH-) 是否相等？ 始终相等
完成教材p46的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本 质原因？
溶液中的c(H+) 和c(OH－)
c(H+) ＞c(OH－) c(H+) ＝c(OH－) c(H+) ＜c(OH－)
溶液的酸碱性
酸性
中性 碱性
升高温度：平衡向 右移动
c(H＋ ) _增__大____ ,c(OH-)__增__大____ , Kw—增——大———
注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。 （2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。 KW =c（H+）·c （OH-）
H2O
H+ + OH－
常温下对纯水进行下列操作：
思考
1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子 积是否产生改变？加入少量氢氧化钠呢？
外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果 仍然是： KW=K电离·c（H2O)= c ( H+) ·c( OH-)
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。流行一时的活 性离子水是一种高品质的饮用水。活性离子水比普通水分子的直径 小，渗透力强，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老， 且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在世界范围内 掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。亲爱的同学们， 你们知道水中存在哪些离子吗？这些离子的乘积有什么规律？什 么条件能影响水中的离子浓度呢？
(1)酸或碱：向纯水中加入酸或碱时，酸电离出的 H＋或碱电离 出的 OH－，都抑制了水的电离，使水的电离程度减小，但由水电 离出的 H＋和 OH－浓度一定是相等的，Kw 也不变。
(2)盐：向纯水中加入某些盐时，盐电离出的弱酸阴离子(如 CH3COO－)或弱碱阳离子(如 NH＋ 4 )结合水电离出的 H＋或 OH－生成 难电离的弱电解质，促进了水的电离，使水的电离程度增大，盐溶 液也呈一定的酸碱性(盐类的水解将在下一节内容中介绍)，但 Kw 也不变。
2．水的离子积常数： (1)符号：Kw。 (2)表达式：Kw＝___________，25 ℃时，Kw＝____________。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度 Kw________，降低温 度 Kw________。 (4)适用范围：Kw 不仅适用于纯水也适用于稀的__________。
1．知道水是促进酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素， 水本身存在微弱的电离，是一种弱电解质，理解水的电离过程是吸 热的，水的离子积常数受温度的影响，理解酸碱中和滴定的知识。 (重点)
2．了解水的电离可以影响溶液酸碱性；知道溶液的酸碱性取 决于 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小，理解 pH 的概念，学会溶液 pH 的计算。(难点)
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修4
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入少量金属钠
C.向水中加入NaOH溶液
D.将水加热到100 ℃,使pH<7
H++OH-向右移动且
知识梳理
典例透析
知识点1
知识点2
解析：向水中加入NaHSO4溶液,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,
平衡向左移动,A错误;向水中加入少量金属钠,消耗水电离产生的
增大
加酸
向左移动
增大
减小
不变
加碱
向左移动
减小
增大
不变
加活泼金属,如 Na
向右移动
减小
增大
不变
知识梳理
典例透析
一
二
特别提醒①不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电
离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等,判断溶液中水的电离程度时,酸
溶液看c(OH-),碱溶液看c(H+)。
②25 ℃,任何稀的电解质水溶液中c(H+)·c(OH-)=KW这一关系不
(1)促进水电离的因素有升温、加入能消耗H+或OH-的物质(如加
活泼金属)。
(2)抑制水电离的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入
碱。
知识梳理
典例透析
知识点1
知识点2
【例题2】 已知25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,35 ℃时水的
离子积为KW=2.1×10-14。下列说法中正确的是(
与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中,c(H+)和
c(OH-)一定相等,但并不一定c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1,所以B
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算导学案-2019word版可打印
酸碱性
——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→
在上表中 c(H+) ＝10—3mol·L—1的溶液中，c(OH—)=10—11mol·L—1
合作探究:
（一）溶液pH的简单计算
1．强酸或强碱溶液的pH计算
（1）．求0．05 mol·L—1 H2SO4溶液的pH。
（2）1求.0.01mol/L盐酸的pH
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子（H+）的是______，最难结合质子的是________。
（3）1求.0.01mol/LNaOH溶液的pH
（4）．求0．5 mol·L—1 的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。
规律：已知 c(H+)或已知c(OH—)，求溶液的pH
若某溶液c(H+) = m×10— n mol·L—1 ，溶液的pH。
若某溶液c(OH-) = m×10— n mol·L—1 ，溶液的pH。
B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
C太浅的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
D．太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是
A、1×10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6
5．下列叙述中正确的是（ ）。
3-2水的电离和溶液的酸碱性课件
c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L 2.0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？ c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3. 0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) 水 和c(OH-) 水分别是多少？
练习
• 5、pH＝5和pH＝3的强酸溶液按照等体积 混合后溶液的pH值。3.3 • 6、 pH＝11和pH=13的NaOH溶液按照等体 12.7 积混合后溶液的pH值。 • 7、将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的 Ba(OH)2以等体积混合后的pH为？ 12 • 8、取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中 所得溶液pH＝2。如果混合前NaOH溶液与 盐酸的物质的量浓度相同，求它们的浓度。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （ Ⅱ）
复习回顾：常温下，溶液的酸碱性跟H+ 和OH浓度有什么关系？
中性溶液
c(H+) = c(OH-)= 1.0×10-7mol/L c(H+)
＞
酸性溶液
c(OH-)
c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液
c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) >1×10—7mol/L
7. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大 到小的排列顺序： ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
8. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的 c(H+) 水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ② ＞ ① =④ ＞ ③
部编人教版高二化学选修4第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课酸碱中和滴定课件
6．滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从上到下 刻度值增大，其测量液体体积的原理是“差值原理”， 测量方法是“差值法”．若不预先排出滴定管尖嘴内 的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者 是全部排出，其空间被溶液填充．这样，必然导致 液体体积测量的误差．
返回
二、酸碱中和滴定误差分析 1．原理
返回
[关键一点] 酸式滴定管、碱式滴定管的最下方一段都无刻度，
滴定管的“0”刻度在上，而量筒无“0”刻度．
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1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，
A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻
度A为6，量筒中液体的体积是______
mL.
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积__________．
返回
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准．
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
V
＝26.11
mL＋26.09 2
mL＝26.10
mL，
(第二次偏差太大，舍去)
c(NaOH)＝0.1000
mol/L×26.10 25.00 mL
mL
＝0.1044 mol/L. [答案] (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)0.104 4 mol/L
滴定 选用的 达滴定终点 指示剂
滴定终点
种类 指示剂 时颜色变化 用量
判断标准
强酸 滴定 强碱
甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色
当指示剂刚好变色， 并在半分钟内不恢 2～3滴 复原来的颜色，即 认为已达滴定终点
返回
滴定 种类
【高中化学课件】第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性平衡
水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用 于稀的 电解质 水溶液,只要温度不变,KW就不变。
已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
【归纳总结】
⑴ 任何水溶液中都存在 H+ 和 OHபைடு நூலகம்。
⑵ 任何水溶液中，c(H+)水电离 = c(OH-)水电离
⑶常温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14
c(OH－) = 10-12 mol/L
2、常温下， 0.01mol/L NaOH溶液中， c(H+)、c(OH－)分别为多少？
c(OH－) = 0.01 mol/L
c(H+) = 10-12 mol/L
3、常温下， 20mL 0.1mol/L的盐酸，与 30mL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合， 求混 合液中c(H+)、c(OH－)。
练9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度 下其离子积为Kw25℃=1×10-14， Kw35℃ =2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是D( )
A、CH+随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 CH+＞COHC、水的电离常数Kw25 ＞Kw35 D、水的电离是一个吸热过程
练10、向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液（温度
3.在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是 否发生改变？水的电离是否受影响？
对常温下的纯水进行下列操作，填写下表
条件 加HCl
酸碱 水的电离
c(H+)与
性
平衡移动 c(H+) c(OH-) c(OH-)
方向
大小关系
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第4课时弱电解质电离平衡及溶液酸碱性知
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
解析：选 A 醋酸是弱酸，存在电离平衡；盐酸是强酸，不 存在电离平衡。pH 相同即 c(H＋)相同，体积又相同，则两者已 电离出 n(H＋)相同，但盐酸中的 H＋已全部电离，而醋酸中还有 许多醋酸分子未电离，A 选项加入 CH3COONa 晶体，盐酸中 CH3COO－可结合 H＋，使盐酸中 H＋浓度减小，pH 增大，醋酸 中，CH3COO－浓度增大，使 CH3COOH 的电离平衡左移，c(H ＋)减小，pH 增大，A 选项正确；升高温度，CH3COOH 的电离 平衡右移，c(H＋)增大，pH 减小，B 选项错误；加水稀释，溶液 的 pH 均增大，C 选项错误；足量锌与二者充分反应，由于 CH3COOH 的物质的量远大于 HCl，故 CH3COOH 产生的 H2 多，D 选项错误。
答案：(1)②④①③(2)2.9 10 (3)Kh＝cHCc2OC－ 42O·c24－O － 0.59∶1
8．在 25 ℃下，将 a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸
等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH
＋
4
)
＝
(2)稀释时平衡移动方向的判断方法 ①利用勒夏特列原理判断：稀释时微粒总浓度减小，平衡向 着微粒总浓度增加的正向移动。 ② 利 用 Qc 与 Ka 的 关 系 判 断 ： 若 稀 释 1 倍 ， Qc ＝ 12cH1 ＋·12cCH3COO－＝12Ka，电离平衡向正向移动。 2cCH3COOH (3)醋酸的浓度与醋酸电离度的关系：醋酸浓度越大，电离 度越小；反之，电离度越大。
(3)Na2C2O4 第一步水解反应的平衡常数表达式是________， 室温下，向 0.01 mol/LNa2C2O4 溶液中滴加盐酸至 pH＝1 时，溶 液中 HC2O－ 4 与 H2C2O4 物质的量浓度之比为________。
高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)溶液pH的计算课堂
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液pH的计算课堂达标验收新人教版选修4的全部内容。
溶液pH的计算1．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是错误!( A ）A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。
2．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH＝11,则强碱与强酸的体积比是错误!（ D )A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9解析:可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知，混合后碱过量，可列等式：错误!＝10－（14－11)，解之可得V碱∶V酸＝1∶9。
3．（1）25 ℃时，0。
05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝__1__，0。
01 mol·L－1NaOH溶液的pH ＝__12__。
(2)某温度下纯水中的c（H＋)＝2×10－7mol·L－1,则此时纯水中的c(OH－)＝__2×10－7mol·L－1__；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋）＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c（H＋)＝__8×10－11mol·L－1__。
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的
酸碱性第2课时水的电离教案
教学目标
知识与技能：
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
过程与方法：
1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水
的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析
问题的解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾
的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的
动态美。
教学重点：水的离子积
教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH
教学过程：
【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下
溶液的pH与酸碱性有什么关系？
【学生回答后投影显示】
【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的
内容就知道了。
【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
【板书】第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O H3O＋ + OH-
【投影】水分子电离示意图：
简写： H2O H＋+ OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L
【板书】1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
【练习】写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。
【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10
－7mol/L。
电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。
故25℃时，
H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16
【板书】2、 H2O的电离常数K电离＝＝ 1.8×10－16
【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时， K W= c（H ＋）· c（OH－）=
K电离·c（ H2O）= 1×10－14 ， K W就叫做水的离子积。
【板书】3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
【分析交流】（表3-2）总结水的电离的影响因素。
【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。
由此我们可
以进行有关c（H＋）、 c（OH－）的简单计算。
【板书】二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
【思考与交流】
1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10
－7mol/L？
2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。
3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。
【讲解】碱溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－， c
（OH－）升高， c（H＋）下降，
水的电离程度降低。
酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－， c（H ＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程
度降低。
实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－）25℃ Kw=1×10－14
【板书】稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c （OH－）>1×10－7mol/L
【小结】略
【随堂练习】
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是
A、前者大
B、相等
C、前者小
D、不能肯定2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A、[H＋ ][OH- ]乘积不变
B、pH增大了
C、[OH- ]降低了
D、水电离出的[H＋ ]增加了
3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是
A、pH=4
B、[H＋]=1×10-3 mol·L-1
C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1
D、[H＋]·[OH- ]= 1×10-
14
4．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉
末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉
末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小
的顺序是___________；
参考答案：
1、C
2、BD
3、D 4．（1）c>b=a 。
（2）b>a=c。
（3）c>a>b
板书设计：
第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
2、 H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16
3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= =
1.0×10－14。
影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L
教学回顾：
通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，让学生理解矛盾的对立统一的辩证关系，理解PH与水的电离之间的关系，从而为学生学
习盐类的水解平衡埋下伏笔。