门捷列夫发现元素周期律的历史考察
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水，土，火，气四种元素，古代中国则相信金，木，水，火，土五种元素之说，到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家以探知元素有30多种，如，银，铁。
氧，磷，硫等，到19世纪，已发展的元素已达54种，人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢?门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
1869年，俄国科学家门捷列夫在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。
原来，元素不是一群乌合之众，而是严格地按一定次序井然有序地排列着：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化，元素周期表的发现主要有三个方面划时代的意义：一是可以据此有计划，有目的的去探寻新元素，既然元素是按原子量的大小有规律地排列，那么两个原子量悬殊的元素之间，一定有未被发现的元素，门捷列夫据此预测了类硼，类捛，类硅，类和4个新元素的存在，不久，预言得到证实。
二是可以矫正以前测得的原子量。
门捷列夫在编制元素周期表时，重新修订了一大批元素的原于量（至少有17个）。
因为根据元素周期律，以前测定的原子量许多显然不准确。
最邻令人惊邑的一个列子是，1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓。
它的比重为4.7，原子量约为59.。
门捷列夫根据周期表，断定镓的人，竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正，布氏感到非常惊讶，实验的结果，果然和门市判断极为接近，比重为5.94，原子量为69.9.三是通过周期表，人类在认识物质世界的思维方面有了新飞跃，例如，周期表有力地证实了量变引起质变的定律，原子量变化，引起了元素的质变。
再如，从周期表可以看出，对立元素(金属和非金属)之间在对立的同时，明显存在统一和过渡的关系。
元素周期表把已发现的元素分成8个家族，每族划分5个周期，每个周期，每一类中的元素，都按原子量由大到小排列，周而复始，充分表明了“事物总是从简单到复杂螺旋式上升”规律。
门捷列夫和第一张元素周期表
门捷列夫和第一张元素周期表门捷列夫和第一张元素周期表1829年德国化学家德贝莱(J.Dobereiner)发现当时已知的44种元素中有15种元素可分成5组，每组的三个元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量约为较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如，钙、锶、钡性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
氯、溴、碘，锂、钠、钾等组元素的情况类似，由此提出了“三素组”的概念，为发现元素性质的规律性打下了基础。
1859年，24岁的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海德堡大学本生的实验室进修。
当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素热。
次年，门捷列夫出席了在化学史上具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会。
门捷列夫回忆道：“我的周期律的决定性时刻在1860年，我……在会上我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时，元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。
”此后，门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律——元素的性质随相对原子质量的递增发生周期性的递变。
在门捷列夫时代，没有任何原子结构的知识，已知元素只有63种，元素大家族的信息并不完整，而完整的元素周期表。
1880年，迈耶尔坦言道：“我没有足够的勇气去作出像门捷列夫那样深信不疑的预言。
”他之所以没有勇气，在他1870发表的有关元素周期性的文章里有答案，他说：“在差不多每天都有许多新事物出现的领域里，任何概括性的新学说随时都会碰到一些事实，它们把这一学说加以否定。
这种危险的确是存在的……因此我们必须特别小心。
”迈耶尔比门捷列夫早几年也在本生的实验室里工作过。
门捷列夫发表的第一张周期表对我们来说，已经不太好懂了，因为它并不完整。
例如，门捷列夫周期表里没有稀有气体。
元素周期表发现简介
元素周期表的发展作者：（兰州城市学院化学与环境科学学院，甘肃兰州 730070）摘要：本文通过讨论元素周期表的发展历史，介绍了随着科学的发展及认识的不断深化人们研制出许多种类型的元素周期表，通过对元素周期表进行了详细的解读，让人们更好的了解化学这门学科的发展历史。
关键词：元素周期表；门捷列夫，元素元素周期表的发展史含有丰富的化学史资源，“化学史是了解化学史上重大事件和重要人物，以及重要化学概念的形成、法则和原理的提出、化学理论的建立的重要途径”[1]。
本文就通过讲述元素周期表的几个发展阶段介绍了有关元素周期表的内容。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，随着科学的发展及认识的不断深化人们研制出许多种类型的元素周期表，使其进一步趋于合理化和科学化。
1 元素周期表的历史发展1661年波义再提出元素的科学概念，化学确立为一门科学。
随着采矿，冶金，化工等工业的发展，人们对元素的认识也逐渐丰富起来，到了十九世纪后半叶，已经发现了六十余种元素，这是为找寻元素问的规律提供了条件。
1869年，俄国化学家捷列夫在总结前人经验的基础上发现著名的化学元素周期律，这是自然界中重要的规律之一。
有了周期律，人们对元索性质变化的内在规律性有了比较系统的认识。
门捷列夫根据他发现的元素周期律，把元素按原子量的大小排列起来；构成图表的形式，这就是第一比重元素周期表。
门捷列夫还根据元素周期律正确的修改了铍，铟等七种元素的原子量，并预言了当时尚未发现的原子量为44(Sc )，68(Ga )和72 (G )等元素的存在和性质。
1875至1886年之间，科学家在自然界发现了这3种素。
这无疑使门捷列夫成名垂青史的化学家。
值得一提的是，德国化学家Meyer于1870年也独立作出了几乎相同于门捷列夫周期律的观点的结论。
从19世纪末20世纪初人们又发现了许多新元素，于是对门捷列夫周期表进行了一定的调整，最明显的是增加了一个竖行(族)，即稀有气体，并以镧系元素系列取代了Ba和之间的一种元素2O世纪初元素总数已增85，在之后的25年中，又发现了铀等超重元素。
门捷列夫的故事 门捷列夫发现了什么
门捷列夫的故事门捷列夫发现了什么门捷列夫简介门捷列夫是一位化学家，之前对于他的了解都不多，关于门捷列夫的简介都有哪些呢？首先要看的是他的基本信息，他的全名是德米特里门捷列夫，他于1834年出生于俄国的西伯利亚，在具体一点就是托波尔斯克市，国籍毫无疑问的也是俄国。
门捷列夫生平主要的事情。
他于1848年的时候，进入彼得堡专科学校进行学习。
后来又于1850进入彼得堡的师范学院进行学习，主要学习的是化学。
他在1855年拥有了教师资格，同时还获得了一个金质奖章。
毕业后的他成为了敖德萨中学的一名教师，一般来说应该是教授化学的老师。
他在毕业之后没有因为有了工作就放弃了学习，他一直都在准备着，在1856年他获得了较为高级的化学学位，1857年的时候就凭借此学位成为了彼得堡大学的一名副教授。
他仍然是不满足的，所以在1859年的时候，他又抓住机会，去德国进行了进一步的学习。
1860年，他参加了一个国际会议，参加者都是与化学有关之人。
第二年他开始从事写论文工作。
他在期间又相继成为几个学校的教授。
1865年的时候他成为了博士。
1867年成为化学研究室的室长，1893年又成为了度量局局长。
1907年的时候，由于患病去世。
门捷列夫的故事门捷列夫是元素周期律的发现者，门捷列夫是俄国人，在他的一生中对许多的领域都做过研究，其中还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡等方面。
在这么一个伟大的人物中，关于门捷列夫的故事有哪些呢？关于门捷列夫有这么一个有趣的故事，在一个化学学术讨论会上，参会者都带有笔纸，只有门捷列夫两手空空，什么也没有带，会议讨论了好几天，门捷列夫什么也没有说，当会议要结束时，主持人问：“门捷列夫先生，你有什么高见”。
门捷列夫什么也没有说，站起来从口袋中取出一副牌甩在桌子上，周围的人都很惊讶，门捷列夫把桌子上的牌整理并一一给大家看，这时大家才发现每张牌上都写着元素的名称，一共63种元素。
更怪的是这副牌还有七种颜色，这七种颜色的纸牌就像光谱段，有规律的重复着，并且门捷列夫口中念念有词的介绍每一个元素，与会者个个都目瞪口呆，这是要在实验室待多久才明白的，想不到一个年轻人全掌握了，众人感到很吃惊。
元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结1.元素周期律的历史：元素周期表最早由俄罗斯化学家门捷列夫发现，他将已知的元素按照重量递增的顺序进行排列，并注意到一些元素会在一定的重复间隔后再次出现，从而提出了元素周期性的概念。
后来，英国化学家门德里耶夫将元素按照电子结构进行排列，更加完善了元素周期表。
2.元素周期表的结构：元素周期表由横行称为周期，纵列称为族。
周期表中的元素按照原子序数递增排列，每个周期分为两个部分：s区和p区。
s区第一个元素是碱金属，最后一个元素是碱土金属，p区的最后一位元素是卤素。
3.原子序数和原子量：原子序数是元素周期表中每个元素的唯一标识，表示原子核中的质子数量。
原子序数从左到右递增，每增加一个元素，质子数量增加一、原子量是元素中质子和中子的总和，它的单位是原子质量单位(amu)。
4.周期表中的元素周期性：元素周期表的最重要特征之一是元素周期性，即元素性质随着原子序数的增加而周期性变化。
例如，原子半径和离子半径在一个周期内是递减的，而在一个族内则是递增的。
5.元素的分类：元素可以按照性质和位置进行分类。
按性质分类，元素可以分为金属、非金属和半金属。
按位置分类，元素可以分为主族元素、过渡金属和稀土金属。
6.周期表的块：周期表分为s区、p区、d区和f区。
s区包含1A和2A族元素，它们容易失去或共享一个或两个电子成为正离子。
p区包含3A到8A族元素，它们容易获得电子成为负离子。
d区包含过渡金属元素，它们填充在外层d轨道上的电子。
f区包含稀土金属元素，它们填充在内层f轨道上的电子。
7.周期表的周期性规律：周期表中的元素具有许多周期性规律。
其中一些重要的规律包括：-电离能：元素失去一个电子所需的能量。
电离能在周期内是递增的，而在一个族内是递减的。
-电负性：元素吸引和结合电子的能力。
电负性在周期内递增，而在一个族内递减。
-原子半径：元素原子的大小。
原子半径在周期内是递减的，在一个族内是递增的。
-金属性和非金属性：金属元素在左侧，非金属元素在右侧。
门捷列夫元素周期律
门捷列夫元素周期律20世纪之初，俄国科学家门捷列夫先生提出了一条令人惊叹的规律：元素周期律。
这条规律描述了元素周期性变化的原理，揭示了原子内部结构与其物理化学性质之间的本质联系。
由此，元素周期表成为化学研究不可分割的一部分。
实际上，元素周期律是以化学性质变化为中心，以元素原子核结构为基础的一种综合性规律。
如果我们将原子中的电子层与原子核结合，我们就可以对元素周期律加以解释。
根据这种解释，在周期表上，相邻的元素的化学性质有很大的相似性，而随着行数的增加，元素的特性会发生很大的变化。
这一规律的提出标志着元素周期表形成的历史性开端，它也阐明了元素本质上是原子，原子是由电子组成的。
继门捷列夫提出元素周期律之后，化学学家们开始研究不同的元素的特性，整理形成第一个版本的元素周期表，它列出了排列在一起的原子的特性和原子序数，这是化学史上的一项重要成就。
随后，随着新的元素的不断发现，元素周期表也不断完善。
新的贡献者继续研究每个元素的化学特性，由此又更进一步地完善了元素周期表。
而这张表也为元素周期律的掌握提供了可靠的信息源，也帮助化学家们更好地梳理和研究元素的性质。
通过研究可以发现，元素周期表和元素周期律之间存在着密不可分的联系。
元素周期律可以用来解释元素在周期表上的分布规律，而周期表也可以用来反过来验证元素周期律的正确性。
因此，元素周期律和元素周期表的提出为化学研究提供了一种新的视角，为元素物理化学性质的研究提供了一套完整的理论体系。
今天，元素周期律的发现被认为是化学史上的一个突破性成就，它不仅使我们对元素的性质有了更深刻的认识，而且也为建立化学和其他科学间相互联系提供了基础。
它为元素周期表的形成提供了思想指导，也为元素性质的解释提供了一种规律，为未来的元素研究提供了基础。
因此，我们可以看到，门捷列夫先生提出的元素周期律为化学研究提供了很大的帮助，也深深影响了今天的科学研究，是一个值得纪念的时刻。
门捷列夫与元素周期律
门捷列夫与元素周期律摘要：元素周期律的形成与发展，是化学发展史上最伟大的成就之一，它促进了化学体系特别是无机化学体系的形成，是化学史上一个重要的里程碑。
它的形成与发展离不开前人的艰苦探索与后人的修改完善，而在这其中门捷列夫对于元素周期律的形成的贡献一直受后人称颂，本文中将对元素周期律形成的历史背景，门捷列夫对其的最初想法，研究进程，不断修正至最后形成较完备体系的过程进行陈述，以及对他在元素周期律研究上所体现出的思想方法和探索精神进行深一步的挖掘。
关键词：化学，门捷列夫，元素周期律，思想方法。
一、引言门捷列夫的一生是伟大的，仅一项元素周期律的最初确立就为人类的发展做出了相当大的贡献。
但这一过程必然是艰难困苦的，而且难以用几个词语概括，期间有着难以计数的实验，大量的资料积累，不断地思考挖掘，反反复复地进行枯燥乏味的事情，正是有门捷列夫自身有的素质，不懈的坚持，不放弃，不抛弃，终于获得了成果，下文将对门捷列夫对于元素周期律的发现进行陈述。
二、元素周期律的历史背景19世纪初，自道尔顿的原子论提出以后，人们对化学元素的概念更加清晰了。
1811年，意大利物理学家阿伏伽德罗提出“分子”的概念，解决了之前因分不清分子和原子而造成的各种矛盾。
经过将近50年的反复曲折，19世纪60年代，物质的原子一分子论终于获得公认。
到1869年时，已经发现的元素达到了63种。
到19世纪中叶，他们积累了大量关于元素物理和化学性质的感性材料，同时，19世纪上半叶能量守恒定律、进化论和细胞学说三项重大发现，又从思想上促进了元素周期律的发现。
1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组’的分类方法，把三种性质相似的元素划为一组，把十五种元素分为五组:铿、钠、钾; 钙、锶、钡; 磷、砷、锑; 硫、硒、碲;氯、溴、碘。
发现中间元素的原子量约等于前后两元素原子量的平均值。
1862年，法国化学家和地质学家尚古多按照原子量由小到大递增顺序排列了一个“螺旋图”来表现元素周期性，他将已发现的元素绘在一条带子上，然后将这条带子缠绕在一根柱子上，如果垂直地从上往下看，就会发现这些元素之间有某些相似的性质。
元素周期表的发展历程
元素周期表的发展历程元素周期表是化学中一个非常重要的工具，它按照元素的原子序数和元素性质的规律进行排列，为我们理解元素的性质和反应提供了便利。
本文将从元素周期表的最早形式开始，追溯元素周期表的发展历程。
一、德米特里·门捷列夫和早期周期表19世纪60年代，俄国化学家德米特里·门捷列夫将当时已知的63种元素按照原子质量的升序排列，并将各个元素的性质进行分类和总结。
他的工作奠定了元素周期表的基础。
二、门捷列夫周期表的不足之处门捷列夫的周期表并不完美，其中存在一些问题。
首先，由于当时对部分元素的原子质量尚未准确测定，导致元素的位置排列有误。
其次，门捷列夫的周期表只考虑了元素的原子质量，忽略了其他元素性质的重要性。
三、门捷列夫周期表的改进根据门捷列夫的周期表，法国化学家亨利·戴维让德尔和德国化学家朱利叶斯·洛斯格尔德独立地提出了周期表的改进方案。
他们基于元素的化学性质，重新排列了元素的顺序，并从中发现了一些规律。
其中，戴维让德尔提出了周期律，并首次将元素周期表按照8个一组的形式进行分组。
四、门捷列夫周期表的定型俄国化学家弗拉基米尔·维尔纳将门捷列夫周期表进行了改进和定型。
他重新评估了元素的原子质量，并修正了元素的排列顺序。
此外，他还引入了新的元素命名和元素符号的规定，为后来元素周期表的发展奠定了基础。
五、亨利·莫塞里和现代元素周期表20世纪初，英国化学家亨利·莫塞里提出了现代元素周期表的设计理念。
他基于元素的电子结构，将元素按照核外电子排布的规律进行了排列，并将周期表中的元素按照逐渐增加的核电荷进行了区域的划分。
这奠定了现代元素周期表的框架。
六、元素周期表的完善随着科学的发展和对元素的深入研究，元素周期表也不断完善和扩充。
现代元素周期表已经包括118种元素，并将元素按照化学性质、周期性、族别等方面进行了分类和划分。
元素周期表的形式和结构也逐渐趋于稳定，成为科学研究和教学中重要的参考工具。
门捷列夫与元素周期表的小故事
门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结1. 引言元素周期律是化学中的一个基本规律，由俄罗斯化学家门捷列夫首次提出，它描述了元素的性质如何随原子序数的增加而周期性变化。
本文将总结元素周期律的基本概念、发展历程、周期表的结构以及它在化学中的应用。
2. 元素周期律的基本概念元素周期律指出，元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性的重复。
这意味着具有相同电子排布的元素会展现出相似的化学性质，而这些性质在周期表中的特定位置会重复出现。
3. 元素周期律的发展历程- 1869年，门捷列夫发表了他的周期律，并创建了第一个周期表。
- 随后，随着新元素的发现和原子结构理论的发展，周期表不断被完善和扩展。
- 现代周期表基于量子力学原理，解释了元素周期律的物理基础。
4. 周期表的结构周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格，其结构如下：- 周期：水平排列的元素行，表示电子能级的主量子数。
- 族：垂直排列的元素列，表示电子排布中的价电子数目。
- 区块：周期表根据电子排布的亚层被分为s、p、d、f区。
- 原子序数：表中每个元素的编号，等于该元素原子核中的质子数目。
5. 元素周期律的应用- 预测元素的化学性质，如金属性、非金属性和电负性。
- 指导新元素的发现和研究。
- 解释和预测化学反应的类型和速率。
- 帮助理解和设计新材料。
6. 周期表中的特定趋势- 原子半径：同一周期内，从左到右原子半径减小；同一族内，从上到下原子半径增大。
- 电负性：同一周期内，从左到右电负性增加；同一族内，从上到下电负性减少。
- 离子化能：同一周期内，从左到右第一离子化能增加；同一族内，从上到下第一离子化能减少。
7. 结论元素周期律是化学中的核心概念之一，它不仅帮助化学家理解和分类元素，还指导着化学研究和工业应用。
随着科学技术的进步，对周期律的理解和应用将不断深化，推动化学科学的发展。
8. 参考文献- Mendeleev, D. I. (1869). The Dependence between the Properties of the Atomic Weights of the Elements. Journal of Experimental and Theoretical Chemistry, 1(4), 60-77.-WebElements. (n.d.). Retrieved from /请注意，本文为知识点总结，未包含实际文档格式，如需创建具体的文档，如教学PPT、讲义或报告，请根据实际需要调整内容和格式。