第三章-滴定分析课后习题及答案
第三章络合滴定法习题
第三章络合滴定法习题1. 从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸K不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮β1=1.86×10 8 β=2.19×1016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109 Cu-磺基水杨酸lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73 Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTA pK不稳=15.4试按总稳定常数（lgK稳）从大到小，把它们排列起来。
解：Cu-柠檬酸lgK稳= pK不稳=14.2Cu-乙酰丙酮lgK稳=lgβ=16.34Cu-乙二胺lgK稳=lg(K1 K2)=19.99Cu-磺基水杨酸lgK稳=lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK稳= lgK1+lgK2+lgK3+lgK4=6.5Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTP lgK稳=pK不稳=15.4∴按总稳定常数（lgK稳）从大到小，它们的排列顺序是:2. 在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol·L-1，游离C2O42-浓度为0.10 mol·L-1。
计算Cu2+的αCu2+。
已知Cu（Ⅱ）-C2O42 -络合物的lgβ1=4.5，lg β2 =8.9；Cu（Ⅱ）-OH-络合物的lgβ1=6.0αCu(NH3) = 1+β[NH3] ＋β2 [NH3]2＋…＋βn [NH3]n＝109.361αCu(C2O42-) = 1+β[C2O42-] +β2[C2O42-]21= 1+104.5×0.1 + 108.9×0.12 ＝106.9αCu(OH-) = 1+β[OH-] ＝1+106×10-4.74＝101.261αCu＝109.36 +106.9 +101.26 ＝109.363. 络黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，计算在pH=10.0时的lgK`MgIn值。
分析化学：第3章课后习题答案
第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）随机误差。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mLmLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
第三章络合滴定法
3.6 络合滴定中的酸度控制 1.络合滴定中为何要使用缓冲溶液? P114
(1)随着EDTA与M反应生成MY, 溶液中不断有H+ 释放 出, 使得溶液的PH降低, K′MY减小, 突跃减小,误差 增加.
(2)指示剂的变色点 K′MIn与pH有关, 指示剂需 要在一定的酸度介质中使用 。
2. 单一离子测定时 的酸度控制
影响k′MY的因素? K′MY增大10倍，滴定突跃增加一个单位. (2）M与 EDTA的浓度愈大，滴定突跃愈大。 CM增大10倍，滴定突跃增加一个单位。
4. 终点误差
如M、Y均有副反应
Et 10 pM ' 10 pM '
K C '
SP
MY M
10pM 10pM
K
' MY
C
SP M
ep与sp接近,当 M有副反应时Msp Mep ∴ pM pM′ △PM= PMep - PMsp
3.4金属离子指示剂
1.金属离子指示剂变色原理: P104 此为金属离子无色时的颜色变化. 即终点时由
MIn的颜色变为In的颜色.
如M有颜色,终点颜色变化为:MIn+MY的颜色变为 In+MY的颜色
2.变色点---主要用于终点误差的计算
① 如M无副反应:
pM ep
lg
K' MIn
lg
K MIn
lg In(H)
PH多大合适?
解:
pCa
lg
K' CaY
lg [Y ' ] [CaY ]
[Y′]=[CaY]缓冲 容量最大.
PCa
log
K' CaY
log KCaY
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。
2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。
3. “物质的量”的单位为单位，符号为。
分析化学第三章滴定分析
TFe/KMnO = 0.05613g /mL TFe O /KMnO = mFe O / VKMnO4
4 2 3 4
2
3
= 5/2 nKMnO4 · Fe2O3 / VKMnO4 M = 5/2 cKMnO4 · KMnO4 · Fe2O3 / VKMnO4 V M = 0.008025g/mL %Fe= TFe/KMnO4 · KMnO4 / G试样×100 V = 0.005613 × 26.30 / 0.2718 × 100 = 54.31 %Fe2O3= TFe2O3/KMnO4 · KMnO4 / G试样×100 V = 77.65
以H2C2O4· 2O为基准物， 2H 2NaOH+ H2C2O4=NaC2O4 +2H2O
n
NaOH
=2n H C O · O 2H
2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2
cNaOH· NaOH= 2· H C O · O/ MH C O · O V m 2H 2H mH C O · O= cNaOH· NaOH· H C O · O/ 2 2H V M 2H
n A nB ( C V ) B
第三节 滴定分析中的计算
m nM W 100% 100% m m
A A A s s
1.直接滴定（涉及一个反应）
aA+bB=cC+dD
当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
则： nA / nB = a / b ， nA = (a / b) · B n (c · )A = (a / b )· · )B V （c V 或：(c · )A = (a / b)· / M)B V (W 滴定分析中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L ，滴定剂消
分析化学第三章滴定分析
学时分配：理论：2；实验：2
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§3.1 滴定分析概述
3.1.1. 滴定分析法术语
1.滴定分析法：
通过使用容量器皿（3 滴定管、移液管、 容量瓶）与指示剂来确定试样的浓度的 方法。
滴定： 把滴定剂滴加到 待测物的溶液中的过程。
滴定管：酸式、碱式。
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§3.1 滴定分析概述
= 0.005682 ×10.00 = 0.05682 (g) 特点：计算使用方便。
思考题：的重铬酸钾对铁的滴定度为多少？
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§3.3 标准溶液
CB与TA/B的换算 aA + bB = cC + Dd
A:被测物 B:标准溶液 m(质量) M(摩尔质量)
计量点时：
31
mA C BVB M A 1000b a
9. 滴定与标定
使用基准物质确定标准溶液的浓度的 滴定过程常称之为标定；
使用标准溶液确定试样的滴定操作常 称之为滴定。
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§3.1 滴定分析概述
滴定分析简单方便、准确度高，在常 量分析中普遍采用。
滴定分析的一些基9本操作也是仪器分 析操作者所必须具备的，如试样溶液 的配制、转移、标准溶液浓度的确定， 试样的预处理等。
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滴定分析法对反应的要求
由于滴定分析中“量”的要求，并不是 任意一个化学反应13 都可用于滴定，可 用于滴定分析的化学反应较少，滴定 分析对化学反应有哪些要求呢？
§3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件
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1.反应定量完成（≥ ％） 滴定剂和待测组份按照一定的化学
1159.69 10 3
无机及分析化学习题第三章 酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法（一）填空题1. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为，H2O的共轭碱为；HCO3－的共轭碱为，HCO3－的共轭酸为。
2.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离_____，溶液的pH_____，这一作用位_____。
3．各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与和有关。
4. 酸碱指示剂变色的内因是，外因是。
影响指示剂变色范围的因素有、、、等。
5. PH3.1~4.4是甲基橙的_____，pH在此区间内的溶液加甲基橙呈现的颜色从本质上说是指示剂的_____。
6. 实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。
7. 在分析化学中选择指示剂的依据是指。
8. 突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物质的浓度有关，浓度越_____，突跃范围越长，可供选择的指示剂越_____。
滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在_____ 之间。
9. 指示剂的变色范围越_____越好。
10. 最理想的指示剂应是恰好在_____时变色的指示剂。
（二）判断题1.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
（）2. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
( )3. 在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点。
（）4. 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
（）5. 滴定分析的相对误差一般要求为零。
（）6. 所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的。
（）7. 所谓的化学计量点和滴定终点是一回事。
（）8. 当移液管将移取的溶液都放出后，必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出。
（）9. 滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来试剂瓶中，可以继续使用。
（）10.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（）（三）选择题1.HPO42-的共轭碱是( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C)PO43-(D) OH－2.下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－3.按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质4.为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )(A) NaOH (B) Na2CO3或硼砂(C) Na2SO3(D) Na2S2O35. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果（）。
络合滴定习题课
解答： 化学计量点前金属离子过量，pM不可能相等 化学计量点后：[ M
'] [M Y ] K M Y [ Y ']
'
8. 已知EDTA的pKa1pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 ,
6.16 , 10.26。在pH = 13.0 含有c mol/L EDTA溶液中，
溶液中的Mg2+至化学计量点时，对pY计算的叙述
正确的是
A
( A ) A溶液的pY计和B溶液的pY计相等 ( B ) A溶液的pY计比B溶液的pY计大
( C ) A 溶液的pY计比B溶液的pY计小
( D ) 不能确定
[ M ] sp [ Y '] sp cM
' sp
K MY
7．以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它 条件不变,仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍,则两种 滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是 (A) 0% (B) 50% (C) 100% D (D) 150%
D
(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽
Fe3+和Al3+
23．在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的
Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在
pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。叙述滴定曲线
pZn突跃范围大小正确的是
B
( A )突跃范围大小相同
( B )前者pZn的突跃范围比后者大
下列叙述正确的是
( A ) [ HY ] = [ Y ]
B
( B ) c (Y) = [ Y ]
( C ) [ H2Y ] = [ Y ] ( D ) [H2Y ] = [HY]
第三章滴定分析(制药专业)
2、被测物百分含量的计算 例：测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样， 用0.2071mol/L的HCl标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用 去HCl标准溶液21.45mL，求纯碱中Na2CO3的百分含量。
8
第四节
一、物质的量浓mB / MB cB V V
(mol / L)
使用nB，MB，cB这些物质的量或其导出量时，必须指明 基本单元。若泛指基本单元，则写成右下标；若基本单元具 体有所指，则将基本单元写在其右侧的括号内，如n(HCl)，
1 c( KMnO4)等。 5
19
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
1 H2SO4作基本单元。 2
选取NaOH作基本单元，则选取
1 n( NaOH ) n( H 2SO 4 ) 2 1 1 c( NaOH )V( NaOH ) c( H 2SO 4 )V( H 2SO 4 ) 2 2
例：用过量FeSO4还原MnO2试样，剩余的亚铁可以用K2Cr2O7 溶液返滴定。假定MnO2试样为0.2000g，加入c(Fe2+)=0.1000 mol/L的溶液50.00mL，剩余的亚铁需用16.07 mL浓度为0.02300 mol/L的K2Cr2O7溶液返滴定，求试样中MnO2的百分含量。 2Fe2++MnO2(s)+14H+ Cr2O72−+6Fe2++14H+ 2Fe3++Mn2++2H2O 2Cr3++6Fe3++7H2O
第三章络合滴定法
终点误差公式的其他应用
1.求稳定常数
例：pH = 5.0时，用0.02000 mol/L EDTA滴定20.00 mL 0.02000 mol/L 的M溶液，当加入的EDTA体积分 别为19.96 mL和20.04 mL 时，用电位法测得pM分别 为4.7和 7.3。试求出M与EDTA络合物的稳定常数。
3.3 副反应系数及条件稳定常数
1.理解:酸效应、共存离子效应、络合效应、水解效应, 及其定义式. 举例: 2.理解M、Y的副反应对主反应不利, 而MY的副反应对主反应有利. 3.各种副反应系数的计算
Y的副反应系数
Y (H )
[H ] [H ] [H ] 1 ... K a6 K a6 K a5 K a 6 K a5 ...K a1
pM
K
' MY
CM
SP
' SP K MY C M
ep与sp接近,当 M有副反应时Msp Mep ∴ pM pM′ △PM= PMep - PMsp
指示剂的变色点 (题给)
由公式先求出 pM sp
' pM sp PMSP log M
思考:pM′ 如何求?
P110例题13
[L]---溶液中游离态络合剂L的平衡浓度. 例: 在PH=10.0的氨性缓冲溶液中, 用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/LCu2+ 和0.01mol/L Ca2+混 和溶液中的Cu2+ ,如NH3+NH4+的总浓度为 0.1mol/L,计算αCu(NH3).
M (OH ) 1 1[OH ] 2OH ] ... n [OH ]
pM sp
pM pM
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第三章 滴定分析3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70%，求其浓度。
如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO 3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？答： 333HNO HNO HNO V n C ==33HNO HNO M ωρ⨯=01.6342.1×70%×1000mol/L=16 mol/L 欲配制1.0L 0.25 mol/L 的HNO 3溶液，需取浓硝酸的体积V =mol/L16 1.0L mol/L 0.25 ⨯=0.016L=16mL 3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96% 。
如欲配制1L 0.20mol·L-1H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？答：C H2SO4=4242SO H SO HM ρω=L /mol 100001.98%9684.1⨯⨯=18 mol/L 再计算配制浓度C 2=0.20 mol/L 溶液1L 时所需要的硫酸体积：V H2SO4=422SO H C C V =mol/L 181000mol/L 0.20 mL ⨯=11mL 3.3. 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1,取该溶液100.0mL ，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L -1的溶液？解：设需加水x mL ，根据题意可得方程(100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L -1=0.5450 mol·L -1×100.0mL解方程，得 x =9.0 mL3.4. 欲配制0.2500 mol· L -1HCl 溶液，现有 0.2120 mol·L -1HCl 溶液1000mL,应加入1.121mol·L -1HCl 溶液多少毫升？解：设应加入1.121mol·L -1的盐酸x mL ，根据题意可得方程0.2500 mol· L -1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L -1×1000mL+1.121mol·L -1×xmL 解方程，得 x = 43.63mL3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L -1NaOH 溶液？(1)22.53 mL 0.1250 mol·L -1H 2SO 4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L -1HCl 溶液 解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL(1) NaOH 与 H 2SO 4的反应式为2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4 +2H 2ONaOH 与 H 2SO 4的物质的量的关系为n NaOH =2 n H2SO4所以 x=mol/L0.2105mL 53.22mol/L 0.12502 ⨯⨯=26.20 mL (2) NaOH 与HCl 的反应式为NaOH + HCl = NaCl + H 2ONaOH 与HCl 的物质的量的关系为n NaOH = n HCl所以 x =mol/L0.2105mL 52.20mol/L 0.2040 ⨯=19.47 mL 3.6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。
若采用浓度为1.000 mol·L -1的NaOH 标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL 左右， 则：(1). 需称取上述试样多少克？(2). 以浓度为0.0100 mol·L -1的碱溶液代替1.000 mol·L -1的碱溶液滴定，重复上述计算。
(3). 通过上述(1) (2)计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2 mol·L -1。
解：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的反应式为KHC 8H 4O 4 + NaOH = KNaC 8H 4O 4 + H 2O两反应物物质的量之比是1:1，即(1) m 448O H KHC =n NaOH M 448O H KHC ÷90%=c NaOH V NaOH M 448O H KHC ÷90% =1.000 mol·L -1×25×10-3 L×204.2 g·mol -1÷90%=5.7g(2) m 448O H KHC =n NaOH M 448O H KHC ÷90%=c NaOH V NaOH M 448O H KHC ÷90% =0.0100 mol·L -1×25×10-3 L×204.2 g·mol -1 ÷ 90%=0.057g(3) 滴定剂浓度过高，则滴定剂消耗的体积过少，会增大测量的相对误差； 滴定剂浓度过低，则称样量较小，会增大称量的相对误差。
3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3(2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaClNH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl可以得到关系式n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯L mL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以 = 110003-⋅⨯L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
解：根据CaO 和HCl 的反应可知n CaO =21n HCl 所以 T CaO/HCl =110002-⋅⨯LmL M c CaO HCl = 0.0003183g/mL 3.9. 已知高锰酸钾溶液浓度为，求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
解：用KMnO 4滴定法测定CaCO 3是通过间接滴定法完成的，包括以下主要反应：Ca 2+ + C 2O 42- → CaC 2O 4↓CaC 2O 4 + 2H + → H 2C 2O 4 + Ca 2+5C 2O 42- + 2 KMnO 4 + 16 H + → Mn 2+ +10CO 2 + 8H 2O + 2K +所以 n KMnO4 = 52n CaCO3 c KMnO4=52×343CaCO /KMnO CaCO M 1000T L /mL ⨯ = 0.02000mol/L KMnO 4 滴定法测定铁的基本反应是KMnO 4 + 5Fe 2+ + 8 H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O + K +所以 n Fe = 5 n KMnO4=1100054-⋅L mL M c FeKMnO = 0.005585g/mL3.10.将30.0mL 0.150 mol·L -1 HCl 溶液和20.0mL0.150 mol·L -1Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。
解： 溶液混合时发生的反应是Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2O所以 n Ba(OH)2 =HCl n 21 混合前各物质的量分别为HCl n = 30.0m L ×0.150 mol·L -1=4.50 mmoLn Ba(OH)2=20.0m L ×0.150 mol·L -1=3.30 mmoL所以，混合后Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。
根据过量的Ba(OH)2量和溶液体积，可计算其浓度 c Ba(OH)2=20.0mLmL 030mmoL 50421-mmoL 003+⨯...=0.0150 moL/L 3.11. 滴定0.1560g 草酸的试样，用去0.1011 mol·L-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数。
解：根据草酸和NaOH 的反应可知n H2C2O4·2H2O =NaOH n 21' 所以 =g /mg m M V c s OH O C H NaOH NaOH 1000224222⨯⨯⋅＝92.32%3.12. 分析不纯CaCO 3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g ，加入浓度为0.2500 mol·L -1的HCl 标准溶液25.00mL 。
煮沸除去CO 2，用浓度为0.2012 mol·L -1的NaOH 溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL 。
计算试样中CaCO 3的质量分数。
解：本题为返滴定法，先加入过量的HCl 标准溶液，将CaCO 3中的CO 2除去后，再用NaOH 标准溶液返滴剩余的HCl ，由此计算CaCO 3的质量分数。
因为 n CaCO3=21n HCl ()%g /mg m M V c V c s CaCO NaOH NaOH HCl HCl 1001000213⨯⨯-⨯=3CaCO ω= 84.66% 3.13. 在500mL 溶液中，含有9.21克K 4Fe(CN)6 。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 的滴定度：3Zn +2[Fe(CN)6]4-+2K =K 2Zn 3[Fe(CN)6]2 解：首先计算K 4Fe(CN)6的物质的量浓度：c K4Fe(CN)6=646464Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K 1000V M L/mL m ⨯= 0.0500 mol·L -1根据反应式可知n Zn =23n K4Fe(CN)6 所以T Zn/K4Fe(CN)6 =L/mL M c Zn 10002364Fe(CN)K ⨯= 0.004905g/mL 3.14. 相对密度为1.01的含3.00%的H 2O 2溶液2.50mL ，与451KMnO c =0.200 mol·L -1的KMnO 4溶液完全作用，需此浓度的KMnO 4溶液多少毫升？已知滴定反应为 5H 2O 2 + 2MnO 4- + 6H + ═ 2Mn 2+ + 5O 2 +8H 2O解：首先计算H 2O 2的物质的量浓度c H2O2=mol/g .L /mL %.mL /g .02341000003011⨯⨯= 0.8907 mol·L -1根据反应可知 451KMnO n =2221O H n所以 =4KMnO V 422225121KMnO O H O H c V c = 22.3mL。