教师笔试化学试题
教师招聘考试化学试题及答案
教师招聘考试化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 化学中的摩尔质量单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔答案：D3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。
这个数量是多少？A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^25答案：A4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + 2O2 → 2H2O2D. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式的平衡常数Kc表示在_________下，反应物和生成物浓度的比值。
答案：恒温恒压7. 酸和碱反应生成盐和水的过程称为_________。
答案：中和反应8. 根据路易斯酸碱理论，路易斯酸是能够_________电子对的物质。
答案：接受9. 一个分子中，如果含有多个官能团，那么这个分子可能具有_________。
答案：多种不同的化学反应性10. 原子半径的大小通常与原子的_________成正比。
答案：电子层数三、简答题（每题10分，共20分）11. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得一样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是动态平衡，即正逆反应速率相等，但不等于零；平衡状态与反应条件有关，如温度、压力、浓度等。
12. 什么是酸碱指示剂？它们是如何工作的？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
它们通常含有能够发生酸碱反应的官能团，如酚羟基或硝基。
化学教师资格考试试题及答案
化学教师资格考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应的实质是：A. 原子的重新组合B. 元素的重新组合C. 离子的重新组合D. 分子的重新组合2. 根据化学键理论，下列物质属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 二氧化碳3. 根据原子结构理论，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据化学平衡理论，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡只受温度影响D. 化学平衡只受压力影响5. 根据氧化还原反应理论，下列反应属于氧化反应的是：A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 锌与稀硫酸反应生成氢气D. 铜与硝酸银反应生成银6. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠7. 根据溶液的浓度表示方法，下列表示正确的是：A. 质量分数B. 体积分数C. 物质的量浓度D. 所有选项都是8. 根据化学计量学，下列说法正确的是：A. 摩尔是物质的质量单位B. 摩尔是物质的量的单位C. 摩尔是物质的体积单位D. 摩尔是物质的重量单位9. 根据有机化学理论，下列物质属于烃的是：A. 乙醇B. 甲醇C. 甲烷D. 乙酸10. 根据化学实验操作规程，下列操作正确的是：A. 使用酒精灯时，用嘴吹灭B. 配制溶液时，先称量固体，后量取液体C. 滴定实验中，滴定管需要用待测液润洗D. 所有选项都是错误的答案：1. A2. B3. C4. A5. A6. B7. D8. B9. C 10. D二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学键包括________、________和金属键。
2. 根据化学平衡移动原理，增加反应物浓度，化学平衡会向________方向移动。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
4. 酸碱中和反应的实质是________离子与________离子结合生成水分子。
教师化学资格考试试题
教师化学资格考试试题一、选择题1. 化学中，原子的相对原子质量是指：A. 原子的真实质量B. 碳-12原子质量的1/12C. 原子核的质量D. 原子核与电子的质量之和2. 下列哪个元素属于碱土金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 钙（Ca）3. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 阿伏伽德罗常数个该物质的质量D. 该物质的摩尔质量4. 以下哪个是氧化还原反应的特点？A. 元素化合价不变B. 有电子的转移C. 反应速率快D. 反应条件苛刻5. 根据酸碱质子理论，下列哪个不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）二、填空题6. 根据元素周期表，第______周期的元素具有最多的电子层。
7. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和______。
8. 一个完整的化学反应方程式应包括反应物、生成物、______和反应条件。
9. 根据酸碱中和反应的化学原理，酸和碱反应生成盐和______。
10. 原子序数为17的元素是______。
三、简答题11. 简述化学平衡的概念及其特点。
12. 描述什么是电离和水解，并举例说明它们在日常生活中的应用。
四、计算题13. 已知硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量为159.61 g/mol，计算1摩尔硫酸铜中铜离子（Cu2+）的质量。
14. 给定一个化学反应：2A + B → 3C，如果反应物A的初始浓度为0.05 mol/L，B的初始浓度为0.03 mol/L，且反应达到平衡时C的浓度为0.015 mol/L，求平衡时A的浓度。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 简述如何通过实验测定硫酸铵的溶解度，并解释实验结果可能受到哪些因素的影响。
六、论述题17. 论述绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用实例。
化学教师资格证考试真题2024
化学教师资格证考试真题2024一、在化学实验中，关于实验室安全，下列哪项做法是正确的？A. 实验结束后，直接离开实验室，不进行任何处理B. 使用有毒化学品时，不佩戴防护用品C. 熟悉实验室的紧急疏散路线和灭火器材的使用方法D. 将实验废弃物随意丢弃在垃圾桶内（答案：C）二、下列哪种物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸D. 碳酸钙（答案：C）三、在化学反应中，关于催化剂的说法，哪一项是正确的？A. 催化剂能改变反应的热效应B. 催化剂能增加生成物的质量C. 催化剂在反应前后质量和化学性质都不变D. 催化剂只能加快化学反应速率（答案：C）四、下列哪种仪器常用于分离沸点不同的液体混合物？A. 分液漏斗B. 蒸馏烧瓶C. 过滤装置D. 试管（答案：B）五、关于元素周期表，下列哪项描述是正确的？A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量进行排序的B. 同一主族的元素具有相似的化学性质C. 周期表中每一横行称为一族D. 金属元素都位于周期表的右上方（答案：B）六、在化学平衡中，当反应达到平衡状态时，下列哪项说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度都为零B. 反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等C. 正反应速率和逆反应速率都为零D. 反应物的转化率可以达到百分之百（答案：B）七、下列哪种物质属于有机化合物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氯化钠D. 硫酸铜（答案：B）八、关于化学键，下列哪项描述是正确的？A. 离子键是由原子间共用电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 化学键是原子或离子间强烈的相互作用力D. 所有物质中都存在化学键（答案：C）。
2023年教师招聘考试化学试题及答案
2023年教师招聘考试化学试题及答案1. 选择题：
1.1 下列元素中哪个是地壳中含量最多的元素？
A. 氧
B. 碳
C. 铁
D. 硅
答案：A
1.2 下列化合物中，哪个是最简单的碱性氧化物？
A. 氰化钠
B. 氧化钙
C. 氧化锌
D. 氧化铝
答案：B
1.3 化学方程式"2H2 + O2 → 2H2O" 描述了哪类反应？
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 分解反应
D. 合成反应
答案：D
2. 填空题：
2.1 化学元素的最基本单位是（）。
答案：原子
2.2 化学式 "H2O" 表示的是（）。
答案：水
2.3 元素周期表中，垂直列称为（）。
答案：周期
3. 简答题：
3.1 请简要解释酸和碱的特性及它们的化学反应。
答案：酸是指能够产生H+离子的物质，酸性溶液的pH值在
0~7之间。
碱是指能够产生OH-离子的物质，碱性溶液的pH值在
7~14之间。
酸和碱在化学反应中可以发生中和反应，产生水和盐。
3.2 请解释物质的氧化和还原过程。
答案：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指
物质得到电子或减少氧原子的过程。
氧化和还原是相互联系的反应，合称为氧化还原反应。
以上是2023年教师招聘考试化学试题及答案的部分内容。
祝
您考试顺利！。
2024年化学教师资格考试真题
2024年化学教师资格考试真题一、在化学实验中，关于仪器的使用，下列哪项描述是正确的？A. 量筒可用于加热液体B. 试管刷用于清洗试管内壁的残留物C. 烧杯可以直接放在酒精灯上加热D. 滴管使用后应平放在桌面上（答案：B）二、关于元素周期律，下列哪项说法是准确的？A. 同一周期的元素，原子序数越大，金属性越强B. 同一主族的元素，从上到下，非金属性逐渐增强C. 元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则该元素一定位于第VIIA族D. 非金属元素的气态氢化物越稳定，其非金属性越强（答案：D）三、在化学反应中，关于能量变化，下列哪项描述是正确的？A. 所有化学反应都伴随能量吸收B. 化学反应中的能量变化只能以热能形式表现C. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D. 化学反应中的能量变化与反应条件无关（答案：C）四、关于有机化合物，下列哪项说法是正确的？A. 有机化合物一定含有碳元素，但不一定含有氢元素B. 有机化合物的分子结构复杂，无法确定其分子式C. 有机化合物只能由生物体合成，无法通过人工合成D. 有机化合物在水中的溶解度通常很大（答案：A）五、在化学平衡中，关于平衡移动，下列哪项描述是正确的？A. 改变反应物的浓度，平衡一定发生移动B. 加入催化剂，平衡会发生移动C. 平衡移动是指反应物和生成物的浓度同时改变D. 平衡移动是指反应向正反应方向或逆反应方向进行的程度改变（答案：D）六、关于电解质溶液，下列哪项说法是正确的？A. 电解质溶液一定导电B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 电解质在溶液中电离时，阴、阳离子所带电荷数相等D. 电解质溶液中的溶质分子和离子同时存在（答案：C）七、在化学实验中，关于实验安全，下列哪项做法是正确的？A. 实验过程中，可以品尝药品的味道B. 实验结束后，应将废液直接倒入下水道C. 使用有毒化学品时，应佩戴防护用品D. 实验过程中，可以随意离开实验室（答案：C）八、关于化学键，下列哪项描述是正确的？A. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的B. 共价键只存在于非金属原子之间C. 金属键是由金属原子通过共用电子对形成的D. 化学键断裂时，一定吸收能量；形成时，一定放出能量（答案：A，注：虽然D选项在大多数情况下是正确的，但考虑到题目要求选择最准确的描述，且A选项无误，故选A。
招聘教师化学试题及答案
招聘教师化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学变化的本质特征是（）。
A. 颜色改变B. 放出气体C. 放出热量D. 生成新物质答案：D3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，正确的是（）。
A. 2H_{2} + O_{2} → 2H_{2}OB. 2H_{2}O → 2H_{2} + O_{2}C. 2H_{2} + O_{2} → 2H_{2}O + CO_{2}D. 2H_{2}O → 2H_{2} + O_{2} + CO_{2}答案：A4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是（）。
A. 木炭B. 氧气C. 硫磺D. 石蜡答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸反应的是（）。
A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸铜D. 氯化钠答案：D8. 根据金属的化学性质，下列金属中，不能与氧气反应的是（）。
A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H_{2}O → 2H_{2} + O_{2}B. 2H_{2} + O_{2} → 2H_{2}OC. CO_{2} + H_{2}O → H_{2}CO_{3}D. 2NaOH + H_{2}SO_{4} → Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O答案：B10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 铁答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
化学教师证考试试题
化学教师证考试试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 氢氧化钠（NaOH）在水溶液中完全电离，其离子方程式为：A. NaOH → Na⁺ + OH⁻B. NaOH → Na⁺ + H₂OC. NaOH → Na⁺ + OH⁻ + H₂OD. NaOH → Na⁺ + H⁺ + OH⁻2. 下列哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe3. 根据元素周期表，下列哪种元素具有最高电负性？A. FluorineB. OxygenC. CarbonD. Hydrogen4. 在化学反应中，哪种类型的键断裂需要吸收能量？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. CO₂ + H₂O → H₂CO₃D. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O6. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H₂OB. NH₃C. NaOHD. HCl7. 元素周期表中，第IA族元素的共同特性是什么？A. 最高正氧化态为+1B. 最高正氧化态为+2C. 最高正氧化态为+3D. 最低负氧化态为-18. 哪种类型的晶体具有最高的熔点？A. 离子晶体B. 共价晶体C. 金属晶体D. 分子晶体9. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件变化时，系统将如何反应？A. 系统将向吸收变化的方向移动B. 系统将向产生变化的方向移动C. 系统将保持不变D. 系统将向抵消变化的方向移动10. 下列哪种物质是强碱？A. NH₃B. CH₃COOHC. HClD. NaOH二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 下列哪些物质是强电解质？A. HClB. NaClC. H₂OD. CH₃COOH12. 根据路易斯酸碱理论，下列哪些物质可以作为酸？A. HClB. H₂OC. NH₃D. Na⁺13. 下列哪些元素属于过渡金属？A. ScandiumB. ZincC. CopperD. Argon14. 下列哪些反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 中和反应C. 光合作用D. 电池放电15. 根据分子轨道理论，下列哪些分子具有顺磁性？A. O₂B. N₂C. COD. NO三、填空题（每题2分，共20分）16. 元素周期表中，第VA族元素的共同特性是它们具有最高正氧化态为____。
2024上半年教师资格考试初中化学
2024年上半年教师资格考试初中化学一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）。
A.菜籽油都是利用萃取方法制取的。
B.造纸的主要原料是纤维素和低聚糖。
C.高纯度晶体硅被广泛用于制作光导纤维。
D.煤经过气化和液化等处理可转变为清洁能源。
2.可燃冰是一种新型能源，下列表述错误的是（）。
A.可燃冰是一种化石能源。
B.可燃冰是一种高能清洁能源。
C.可燃冰是甲烷分子与水分子以氢键结合成的晶体。
D.如果开采不当可导致气体泄漏，会引发环境问题。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是是（）。
A.pH=2的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B.使甲基橙变成红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-C.0.1mol/L NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-4.在四谱综合解析过程中，确定苯环及其取代基位置最有效的方法是（）。
A.紫外和核磁B.质谱和红外C.质谱和核磁D.红外和核磁5.我们可以用元素周期律推测一些元素和物质的性质，下列推测错误的是（）。
A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性。
B.硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体。
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒气体,比H2S稳定。
D.砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水和稀硫酸。
6.学生实验小组为测定某碱金属元素W的相对原子质量(M)，设计了如下图所示的装置，装置连同水的质量为a₁g，向瓶中加入bg金属W，完全反应后测得装置的质量为a₂g，若实验操作均正确，则下列说法正确as的是（）。
A.M=b/(a1-a2)与理论值相比测量结果偏小。
B.M=b/(a1-a2)与理论值相比测量结果偏大。
C.M=b/(a1+b-a2)与理论值相比测量结果偏小。
化学老师笔试题及答案
化学老师笔试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（O2）D. 氢（H2）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氟（F）答案：C3. 在化学反应中，以下哪种物质是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）答案：A4. 以下哪个化合物的化学式是正确的？A. 碳酸钠（NaCO3）C. 硝酸钾（KNO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是？A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 氮气（N2）D. 氢气（H2）答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）答案：B7. 根据化学平衡原理，下列反应中属于可逆反应的是？A. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C. 氢气与氧气在点燃条件下生成水D. 铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中属于易溶于水的是？B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸钡（BaSO4）D. 碘（I2）答案：B9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中属于还原剂的是？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 硝酸银（AgNO3）答案：B10. 根据化学计量学，下列物质中摩尔质量最大的是？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为8的元素是______。
答案：氧2. 根据化学键理论，氯化钠（NaCl）中的化学键是______。
答案：离子键3. 在化学反应中，当一个反应物完全反应时，该反应物被称为______。
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围场满族蒙古族自治县2015年公开招聘高中教师笔试（化学学科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16 C-12 Na-23 Mn-55 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共50分）1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<134．Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法中不正确的是（）A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体标准状况下体积为22.4 L，其质量为28 gB．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AC．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2N AD．15.6g Na2O2固体中含阴、阳离子总数为0.8N A6．下列说法正确的是A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大7．下列关于元素的叙述正确的是（）A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质8．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示（）①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5．6 g Fe参加反应转移0．8 mol电子D．反应②中的氧化剂是NaNO29．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物10．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）硫酸 化学纯 CP 500 m L 品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气 C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 11．已知可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)△H ＝—Q 1 KJ/mol ，向密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ ，则关系式正确的是 （ ） A ．Q 1＝Q 2 B ．Q 1＜Q 2 C ．Q 1＞Q 2 D ．无法比较12．盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法：（ ）①是芳香族化合物 ②含有N 原子的六元环上所有原子均处于同一平面 ③能发生还原反应④是一种有机盐。
其中正确．．的是 A ．①③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④13．已知－NH 2呈碱性，－CONH 2呈中性。
分子式均为C 7H 7O 2N 的以下有机物，对其性质判断正确的是 （ ）①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③④ D ．①②④14．在2L 恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为 （ ） M(s)＋R(g)＋Y(g) H Δ；所得实验数据如下表所示：下列推断正确的是 A ．上述反应中，H Δ＜0B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝0.5C ．实验①经4 min 达到平衡，0～4 min 内υ(X)＝0.2mol•L -1•min -1D ．实验③中a ＝6.0015．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（ ）①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOHCH 3COO-+H +，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -使得溶液中的c(OH -)>c(H +)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A ．①②③④⑤B ．②③④⑤⑥C ．②③⑤⑥⑦D ．①②⑤⑥⑦16．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论正确的 （ ）17．下列说法正确的是 （ ） A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c (H +)均为10-9 mol·L -1 B ．常温下，将pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7 C ．在c (H +)︰c (OH -)＝1︰l012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中：c (Na +)+c (H +)＝c (CO 32-)+c (SO 42-)+ c (HCO 3-)+c (OH -)18．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是 （ ）19．右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ）①食盐水 ②KNO 3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na 2CO 3溶液 ⑤CCl 4 ⑥浓氨水A ．①③⑤B ．①②③C ．④⑤⑥D ．①②③⑤20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)＞c(K +)＞c(C 2O 42-)＞c(OH -)＞c(HC 2O 4-)B ．20mL 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液与10mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)C ．常温下，pH ＝2的HF 溶液与pH ＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +)＋c(OH -)＞c(H +)＋c(F -)D ．0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液与0.1mol·L -1HNO 3等体积混合，所得溶液中： c(H +)＞c(OH -)＋c(NH 3·H 2O)21．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。
若电解液为LiAlCl 4-SOCl 2，电池的总反应为：4Li+2SOCl 24LiCl+S+SO 2。
下列说法不．正确的是 （ ）A ．Li 为电池的负极B ．电池的电解液可用LiCl 水溶液代替C ．放电时电子从负极经外电路流向正极D ．充电时阳极反应式为：4Cl -+S+SO 2－4e -＝2SOCl 222．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应23．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol•L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大24．某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。