无机化学考研辅导笔记.打印版35
天津大学无机化学教研室《无机化学》复习全书(分子的结构与性质)
第6章分子的结构与性质6.1 复习笔记一、键参数1．键能（1）定义键能是指气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。
（2）特性①键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固；②对双原子分子，键能在数值上等于键解离能（D）；③多原子分子中若某键不止一个，则该键键能为同种键逐级解离能的平均值；④可通过光谱实验测定键解离能以确定键能，还可利用生成焓计算键能。
2．键长（L b）（1）定义键长是指分子内成键两原子核间的平衡距离。
一些双原子分子的键长如表6-1所示：表6-1 一些双原子分子的键长（2）特性①一个键的性质主要取决于成键原子的本性；②两个确定的原子之间，如果形成不同的化学键，其键长越短，键能就越大，键就越牢固。
③键长可以用分子光谱或X射线衍射方法测得。
3．键角（1）定义键角是指在分子中两个相邻化学键之间的夹角。
（2）特性①键角可以用分子光谱或X射线衍射法测得；②可以通过分子内全部化学键的键长和键角数据来确定这个分子的几何构型。
二、价键理论1．共价键（1）共价键的形成共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
（2）价键理论要点①两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键；②成键电子的原子轨道如能重叠越多，则所形成的共价键就越牢固（最大重叠原理）。
（3）共价键的特征①共价键具有饱和性；②共价键具有方向性。
（4）原子轨道的重叠①两个原子轨道以对称性相同的部分相重叠（正重叠）图6-1所示为原子轨道几种正重叠的示意图。
（a）s-s （b）p x-s （c）p y-p y（d）d xy-p y图6-1 原子轨道几种正重叠示意图②两个原子轨道以对称性不同部分相重叠（负重叠）图6-2所示为原子轨道几种负重叠的示意图。
（a）p x-p y（b）p x-s （c）p y-p y（d）p x-d xy图6-2 原子轨道几种负重叠示意图（5）共价键的类型①按是否有极性来分类：②按原子轨道重叠部分的对称性来分类：a．键若原子轨道的重叠部分，对键轴（两原子的核间连线）具有圆柱形对称性，所形成的键称为键。
大一无机化学笔记整理
大一无机化学笔记整理
【原创实用版】
目录
1.笔记整理的背景和目的
2.笔记的主要内容
3.笔记的价值和意义
正文
作为一名大一学生，学习无机化学是必不可少的。
在课堂上，我们需要全神贯注地听讲，并认真地记下每个重要的知识点。
而在课堂之后，整理笔记则显得尤为重要。
这不仅可以帮助我们更好地消化和理解所学知识，同时也能够提高我们的学习效率。
本次整理的无机化学笔记主要包括了以下内容：化学元素周期表的结构和规律、离子键和共价键的性质与特点、氧化还原反应的原理和应用、酸碱盐的性质和分类等。
这些内容都是无机化学学习的基础，也是我们今后深入学习化学知识的重要铺垫。
这些笔记的价值和意义不言而喻。
首先，整理笔记可以帮助我们回顾和梳理课堂所学知识，使我们对知识点的理解更加深入和全面。
其次，笔记可以作为我们日后复习的参考资料，帮助我们快速回顾和记忆重要知识点。
最后，整理笔记的过程本身也是一次知识的提炼和升华，可以提高我们的思维能力和学习能力。
总的来说，整理无机化学笔记是一项既有意义又有价值的任务。
第1页共1页。
无机化学大一知识点笔记
无机化学大一知识点笔记基础概念1. 元素：物质的基本构成单位，由一个原子或几个原子组成。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
2. 化合物：由两个或更多不同元素以固定的比例结合而成的物质。
常见化合物有水、二氧化碳等。
3. 显性价和隐性价：化合物中的元素可以具有多个化合价，其中显性价是通过化学键与其他原子形成共价键的化合价，而隐性价是元素在一些离子中的化合价。
4. 价电子：位于最外层能级的电子，决定元素的化学性质和元素间的化学反应。
原子结构1. 质子、中子和电子：构成原子的基本粒子，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 原子序数和质子数：原子序数是指原子核中质子和中子的总数，质子数是指原子核中质子的数量，两者相等。
3. 原子质量和相对原子质量：原子质量是指一个原子的质量，相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量比较。
元素周期表1. 元素周期表的组和周期：元素周期表按照化学性质将元素分为若干组和周期，周期表中从左上到右下的方向，原子序数逐渐增加。
2. 主族元素和过渡元素：主族元素位于周期表的1A、2A和3A 到8A族，过渡元素位于周期表的3B到8B族。
3. 元素周期律：在元素周期表中，元素的化学性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
化学键和化合物1. 化学键的类型：共价键和离子键是常见的化学键类型，共价键是由原子间电子的共享形成的，离子键是由正负电荷间的相互吸引形成的。
2. 分子化合物和离子化合物：分子化合物由原子间的共价键连接而成，离子化合物由正负离子通过离子键连接而成。
3. 电负性：原子吸引和保留电子的能力，电负性差异决定了化合物的键类型，电负性差异大的元素间形成离子键。
主要元素和化合物1. 氢氧化物：由氢元素和氧元素组成的化合物，常见的氢氧化物有水和氢氧化钠等。
2. 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，常见的氧化物有氧化铁和氧化钙等。
3. 酸和碱：酸是能够释放出氢离子的化合物，碱是能够释放出氢氧根离子的化合物。
无机化学大一下知识点笔记
无机化学大一下知识点笔记在大一下学期的无机化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
无机化学作为化学科学的基础，对于我们理解化学反应和各种化学现象起着至关重要的作用。
以下是对这些知识点的一些笔记总结。
1. 金属和非金属元素金属元素具有良好的导电性和导热性，常见的金属元素有铁、铜、锌等。
非金属元素则通常具有较差的导电性和导热性，例如氧、硫、硅等。
2. 电离能和电子亲和能电离能是指一个原子中的最外层电子脱离原子所需的能量。
电子亲和能则是指一个原子吸收一个电子形成负离子时释放的能量。
一般来说，电离能随着原子序数的增加而增加，而电子亲和能则随着原子序数的增加而减小。
3. 键的形成和键能化学键的形成是通过电子的共享或转移来实现的。
共价键是由共享电子对形成的，离子键是由电子从一个原子转移给另一个原子形成的。
键能是形成和断裂键时释放或吸收的能量。
4. 配位化合物配位化合物是由一个或多个配位体与中心金属离子通过配位键连接而形成的。
配位体是可以提供一个或多个电子对以形成配位键的分子或离子。
常见的配位体包括水、氨和氯离子等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程。
被氧化的物质被称为还原剂，因为它能够使其他物质还原。
而氧化剂则是指能够氧化其他物质的物质。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型，它在许多自然和工业过程中起着关键的作用。
6. 酸碱性和pH值酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值越低表示溶液越酸，越高则表示溶液越碱。
7. 晶体结构晶体是由原子、分子或离子按照一定的排列方式形成的固体。
晶体结构可以分为简单晶格和复杂晶格两种。
简单晶格包括立方体、四方体、正交体等，而复杂晶格则具有更加复杂的排列方式。
8. 过渡金属和配位数过渡金属是指周期表中d区的元素，它们具有良好的催化性能和变化性质。
过渡金属化合物的配位数指的是中心金属离子与配位体形成的键的数量。
无机化学笔记(第二章)
§2.1热力学的术语和基本概念2.2.1系统和环境1.被研究的物质和它们所占有的空间称为系统。
2.系统以外的，与系统密切相关、有相互作用的部分称为环境。
3.系统和环境之间可以有物质和能量的传递。
（1）封闭系统：系统和环境之间通过边界只有能量的传递，没有物质的传递。
因此系统的质量是守恒的。
（2）敞开系统：系统和环境之间通过边界既有物质的传递，也可以以热和功的形式传递能量。
（3）隔离系统：系统和环境之间没有任何相互作用，既没有物质通过边界，也没有与环境进行能量交换。
2.1.2状态和状态函数1.状态：热力学平衡态，系统的物理和化学性质的综合表现。
2.状态函数：用来说明、确定系统所处状态的宏观物理量。
如 n 、 T、 V、p……，是与系统的状态相联系的物理量。
3.状态函数的特点：状态函数的变化量只与体系的始态和终态有关，而与变化的过程无关P、V、T、n4.状态函数的特性：①定值性——状态确定，状态函数确定。
系统的变化，用状态函数的改变来描述。
②状态函数的改变，只与过程有关，而与途径无关。
在计算有关状态函数变化的问题时，只需明确系统的始态和终态即可，而不需考虑具体的变化途径。
③同一体系，状态函数之间相关。
2.1.3 过程与途径1. 状态变化的经过称为过程 (恒温、恒压、恒容、绝热过程）2. 系统由始态到终态所经历的过程叫途径3. 状态1 → 状态2 ：途径不同，状态函数改变量相同；4. 状态一定时，状态函数有一个相应的确定值。
始终态一定时，状态函数的改变量就只有一个唯一数值。
5. 等压过程：压力恒定不变ΔP = 0；等容过程：ΔV = 0；等温过程：ΔT = 02.1.4 相（phase)1.系统中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分叫作一个相。
相与相之间有明确的界面。
2.相可以由纯物质或均匀混合物组成。
只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。
系统内可能有两个或多个相，相与相之间有界面分开，这种系统叫做非均相系统或多相系统。
无机化学考研经验分享
无机化学考研经验分享推荐书目1.武大吉大小黑书（宋天佑，此书下册元素部分较好，尤其是每章后面的总结，值得好好看看。
红皮相对黑皮较为简单，内容相对有删减。
）2.北师大蓝皮（没有学过晶体的小伙伴可以此书的晶体部分入门，下册的选学部分值得好好看看，尤其是簇状化合物部分）3.北大普通化学原理及习题答案（内容难易适中，可作为）4.科大无机化学课本（张祖德大大编写，写的很有深度，建议在看完别的教材有一定基础上再去学习，很多知识点一笔带过，但却得深入学习才可掌握）5.物质结构（潘道皑，建议把配合物和晶体部分好好刷刷，如果不考科大，可以不看晶体）6.无机化学考研复习指导（徐家宁，基础，内容详实，适合绝大部分学校的无机考研，但对于科大而言，还是简单了，可用于巩固基础）7.科大无机化学小黄书（张祖德，难，习题都没有解析，需要大量的时间来学习）8.科大综合化学小黄书（无机部分的每章总结都很好，可以学完每章用来复习，习题就是初试真题）9.无机化学题解精粹（程淑玉，也是科大出版，这本是我初试完无意中从网上看到的，里面的题目都有详解，感觉质量还不错，是我准备买来二战刷的）10.物质结构学习指导（倪行，这本辅导书的解析做的很好，尤其是晶体部分，考科大的话，强烈建议把这部分都刷完）11.科大无机化学期中期末卷、真题、课本课后习题（建议中后期先刷期中卷，中文和英文题都要刷。
课本课后习题难度大，题量多，如果后期时间够，可以尽量多刷刷）经验分享无机化学，我相信大家学的都很头疼，没有像有机那种有规律，也不像物化分析那样客观计算为主，无机的理论性很强，越学越深，内容庞杂，尤其是它作为基础化学，可以和任意别的方向结合起来考察研究，或者这么说，四大化学，息息相关，相互贯通。
学无机，千万不要抱着太过功利性的想法去学，整个知识的框架和脉络还是需要自己去梳理的。
科大的无机，大家之所以都觉得难，一方面是出题点很奇巧，一方面就是杂糅，太多结合运用的知识了。
无机化学知识点学习笔记 (5)
《无机化学》学习笔记五第五章原子结构与元素周期性1.一般了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云等概念。
初步熟悉波函数、电子云的角度分布图。
2.了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，电子层、亚层、能级、能级组的含义。
3.基本掌握原子核外电子排布原理及一般规律，了解各区元素原子电子层结构的特征。
4.了解电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化数的周期性变化。
知识点：1.玻尔氢原子模型玻尔理论的基本假说有如下几点：(1)电子在原子内具有确定半径r和一定能量E的轨道运动。
在轨道上运动的电子处于“稳定状态”(简称“定态”)。
电子处于定态的原子并不辐射能量。
原子内的电子可以处于不同的定态，能量最低的定态称为“基态”，能量较高的定态称为“激发态”。
(2)电子可以吸收一定的能量从能量低的状态跃迁到能量高的状态，或从高能量定态辐射出一定的能量跃迁到低能量定态。
跃迁所吸收或辐射的辐射能频率ν由下式决定:hν= E2-E1(3)原子内运动的电子的能量是量子化的，这些轨道上的电子运动的能量，必须是h/2π的整数倍，即E n=nh/2π(n=1，2，3，4，・・・・・・)。
式中:h是普朗克常数，n是正整数，称为“量子数”。
此关系式为“玻尔的量子化条件”。
根据上述假设及经典力学的规律，计算得到氢原子基态时电子的能量为-13.6eV。
不同的定态轨道能量是不同的。
离核越近的轨道，能量越低，电子被原子核束缚得越牢;离核越远的轨道，能量越高。
轨道的这些不同的能量状态，称为能级。
①定态原子轨道②原子轨道的半径③原子轨道的能级④轨道能级量子化。
2.微观粒子及其运动特性--波粒二象性二十世纪初人们发现，光不仅有微粒的性质，而且有波动的性质，即具有波粒二象性。
3.测不准原理对于宏观物体，沿着确定的轨道，按确定的速度运动时，可以依据经典物理定律准确地确定其在任何指定时刻的位置和速度。
而对微观粒子则不同，不可能同时准确的确定其位置及速度。
无机化学大一知识点笔记专科
无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质，例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。
元素通过其原子序数和元素符号表示，如氢的原子序数是1，元素符号为H。
2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。
分子可以由相同或不同种类的原子组成，如氧气(O2)由两个氧原子组成，二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。
4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程，导致物质的性质和组成发生改变。
化学反应可以通过化学方程式表示，如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。
第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格，用于系统地组织和显示元素的信息。
周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。
常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。
2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据元素周期律，周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。
3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置，元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。
金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性，能够形成阳离子。
张祖德《无机化学》(修订版)笔记和考研真题详解-第9~13章【圣才出品】
③配位原子为 N 的配体
a．单齿配体
NH3，C5H5N（吡啶 PY），-NCS（异硫氰酸根）以及一元胺类 RNH2，R2NH，R3N
等。
b．多齿配体
第一，多元脂肪胺类
乙二胺
H2NCH2CH2NH2
1,2-二氨基丙烷
丙三胺
2,2′,2′′-三氨基三乙胺
二乙三胺 三乙四胺 第二，芳香胺 邻苯二胺 N,N′-四甲基邻苯二胺 第三，含氮杂环碱 2,2′-联吡啶 ④含有两种配位原子的多齿配体 a．兼有 O，N 两种配位原子的氨基酸根离子
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第 9 章 配位化合物
9.1 复习笔记
一、配合物的基本概念 1．配位化合物的组成 配位化合物（配合物、络合物）：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的 离子或分子（称为配位体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统 称中心原子）按照一定的空间构型所形成的化合物。 例如
配体中只含有一个配原子，例如
等。
②多基（齿）配体
配体中含有两个或两个以上的配位原子，例如乙二胺（H2NCH2CH2NH2），2,2′-联吡
啶（
）等。
简单配合物：由单基配体与中心体组成的配合物。如
；
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螯合物：由多齿配体与中心体组成的配合物。如
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如氨基乙酸根 H2NCH2COO－，α-氨基乙酸根与中心离子形成五元环；β-氨基酸根与 中心离子形成六元环；如 β-氨基丁酸根 CH3CH（NH2）CH2COO－。邻氨基苯甲酸根离子
无机化学考研复习指导
内容摘要
从氢、氦、锂、铍、硼到碳、氮、氧、氟、氖等，对各元素的单质和化合物进行了详细的介绍， 包括它们的物理性质、化学性质和主要用途等。还对一些重要的无机化合物进行了分类介绍，以 便学生能够系统地掌握元素化学的知识。 本书对无机材料和无机分析进行了介绍。无机材料部分主要介绍了各种无机材料的性质和应用， 包括陶瓷、玻璃、水泥、晶体和复合材料等。无机分析部分则主要介绍了各种无机分析方法的基 本原理和应用，包括光谱分析、色谱-质谱联用技术、原子吸收光谱法和X射线荧光光谱法等。 《无机化学考研复习指导》是一本全面、系统、深入的无机化学复习资料，适合于准备参加无机 化学研究生入学考试的学生使用。
作者简介
作者简介
这是《无机化学考研复习指导》的读书笔记，暂无该书作者的介绍。
谢谢观看
再次，这本书还注重了理论与实践的结合。除了基本概念和原理的介绍外，作 者还引入了一些实际应用案例，这使得我在学习的过程中可以更好地理解无机 化学在实践中的应用，也激发了我对无机化学的兴趣。
我想说的是，《无机化学考研复习指导》这本书是一本非常值得一读的书。对 于准备参加无机化学研究生入学考试的学生来说，这本书不仅是一本复习资料， 更是一本学习指南。它不仅可以帮助我们系统地复习无机化学知识，还可以帮 助我们在实践中应用这些知识。我相信，只要我们认真阅读这本书，就一定可 以在考试中取得优异的成绩。
目录分析
《无机化学考研复习指导》是一本为准备参加无机化学专业研究生入学考试的 学生编写的复习资料。该书条理清晰、内容全面，涵盖了无机化学的重要知识 点，适合考生进行系统复习。以下是对该书目录的分析。
《无机化学考研复习指导》共分为十七章，各章节内容安排如下：
第一章至第七章：这些章节主要介绍了无机化学的基本概念和原理，如原子结 构、分子结构、溶液性质、化学反应速率和化学平衡等。这些章节是学好无机 化学的基础，需要考生深入理解并熟练掌握。
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无机化学（理论部分）知识点应用归纳
1、无机物（分子或离子）构型:
（1）简单分子（或离子）:
（2）配合物:
2、物质的熔、沸点(包括硬度):
（1）晶体类型:原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体
（2）离子晶体:
（3）分子晶体
（4）金属晶体:金属键（与价电子、价轨道有关）
3、物质的稳定性:
（1）无机小分子:
（2）配合物:
4、物质的磁性:
（1）无机小分子:MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）
（2）配合物:
5、物质的颜色:
（1）无机小分子:极化理论
（2）配合物:
6、无机物溶解度:
（1）离子晶体:
（2）共价化合物:
7、物质的氧化还原性:影响因素
（1）溶液酸、碱度
（2）物质的聚集状态
8、化学反应方向:
（1）热力学数据: 、、、、等
（2）软硬酸碱理论
9、分子极性、键的极性、键角、键长等:
10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值，
选择—组合理量子数:四个量子数取值规则
11、溶液中有关质点浓度计算:
化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡:
利用多重平衡规则，K是关键
12、常见的基本概念:
对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）
（1）结构
（2）性质:
重点是化学性质
3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）必考一、概念
1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。
即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。
主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。
如:
[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e-
[Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e-
[Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e-
对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。
而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]-
又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在，它们的结构，有效原子序数计算如下
二、常见配体提供电子数的计算
1、NO:一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。
能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。
NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。
如:
[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e-
[Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e- [Cr(NO)4] →24+12=36e-
2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。
对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。
如:[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e-
[Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e-
[Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e-
3、环戊二烯基和羰基的混合配合物:环戊二烯基作为5个e-，如:
[Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e-
[Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e-
[V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e-
各类配体在计算EAN时所提供的电子数为:
H 1 烯烃（每个双键） 2
烷基、酰基 1 烯丙基（CH2=CH-CH2•）3
羰基 2 环戊二烯基（C5H5•） 5
亚硝酰 3 环庚三烯基（C7H7•）7
单齿配体Cl-; PR3等 2 苯基 6
二、16e-和18e-
EAN法则的另一种说法是18e-规则。
而中心原子内层电子不予考虑，只考虑外层和次外层的电子（即价电子），中心原子价电子数加上配体给予的电子数目总和等于18e-时，则形成稳定的配合物。
一些过渡元素不成键的内层电子数也是18。
V Cr Mn Fe Co Ni
电子数23 24 25 26 27 28 相差18
价电子数 5 6 7 8 9 10
此外，也有少数二者之和为16e-配合物也稳定。
位于周期表右下角的过渡金属Ir+，Pt2+都能形成外层总电子数为16的配合物。