高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡8.4.1沉淀的溶解平衡及应用考点课件
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高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求：
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 掌握一个概念 ——沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， __溶__解__速__率__和 生成沉淀的速率 相等的状态。
( ×)
(4)溶度积常数 Ksp 只受温度的影响，温度升高 Ksp 增大
(×)ห้องสมุดไป่ตู้
(5)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2
的 Ksp 不变
(√)
(6)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度(×)
(7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶
2．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？
提 示 ： BaCO3(s)
Ba2
＋
(aq)
＋
CO
2－ 3
(aq)
，
HCl===H
＋
＋
Cl－，2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3
产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平
生成 MnS 沉淀，B 错误；
4．25 ℃时，下列 5 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5 6.3×10－50 1.8×10－10 7.7×10－13 8.51×10－16
考纲要求：
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 掌握一个概念 ——沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， __溶__解__速__率__和 生成沉淀的速率 相等的状态。
( ×)
(4)溶度积常数 Ksp 只受温度的影响，温度升高 Ksp 增大
(×)ห้องสมุดไป่ตู้
(5)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2
的 Ksp 不变
(√)
(6)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度(×)
(7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶
2．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？
提 示 ： BaCO3(s)
Ba2
＋
(aq)
＋
CO
2－ 3
(aq)
，
HCl===H
＋
＋
Cl－，2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3
产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平
生成 MnS 沉淀，B 错误；
4．25 ℃时，下列 5 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5 6.3×10－50 1.8×10－10 7.7×10－13 8.51×10－16
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件
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第三十二页，共四十九页。
2.Ksp 的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ① 浓 度 ： 加 水 稀 释 ， 平 衡溶向解__(r_ón_g_jiě_) _____ 方 向 移 动 ， 但 Ksp___不_变____。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸_热__(x_ī_rè_) ___过程，升高温 度，平衡溶向解__(r_ón_g_jiě_) ___方向移动，Ksp___增__大_____。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更 难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向 移动，但 Ksp 不变。
(2) 举 例 ： MgCl2 溶 液 ― Na―O→H Mg(OH)2 ―Fe―C→l3 Fe(OH)3 ， 则
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3)沉淀转化的规律：一般说来，_溶__解__度__小____的沉淀转化成 溶__解__度 ___更__小__的沉淀容易实现。
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第二十六页，共四十九页。
3．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于 该实验的分析不正确的是( )
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A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN－ C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶
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第二十三页，共四十九页。
解析：选 A。沉淀工业废水中的 Pb2＋时，生成沉淀的反应 进行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故选硫化物 作为沉淀剂。
2019年高考化学一轮复习-专题-水溶液中的离子平衡-第4讲-沉淀溶解平衡课件
保持不变。(
)
(3)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。(
)
(4)室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
(
)
(5)BaSO4 在等物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中
的溶解度相同。(
)
(6)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故 ZnS 沉
淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀。(
小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度
差别越大,沉淀转化越容易。
(2)沉淀转化的应用
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿
物的现象。例如,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变
成 CuSO4 溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿
(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。其反应为 Cu2++ ZnS CuS+Zn2+,
“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。
“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的
平衡。
3.影响因素
(1)内因:③
。
(2)外因:
外因 对溶解平衡的影响
大多数难溶电解质的溶解平衡是④
温度
解平衡向⑤
的方向移动
反应,升高温度,溶
浓度 加水稀释,溶解平衡向⑥
-3
-1
错误;此时溶液中 c(Cl )=5×10 mol·L ,根据溶度积的表达式,
+
-8
-1
溶液中 c(Ag )=Ksp(AgCl)/c(Cl )=3.2×10 mol·L ,D 项正确;此
)
(3)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。(
)
(4)室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
(
)
(5)BaSO4 在等物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中
的溶解度相同。(
)
(6)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故 ZnS 沉
淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀。(
小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度
差别越大,沉淀转化越容易。
(2)沉淀转化的应用
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿
物的现象。例如,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变
成 CuSO4 溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿
(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。其反应为 Cu2++ ZnS CuS+Zn2+,
“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。
“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的
平衡。
3.影响因素
(1)内因:③
。
(2)外因:
外因 对溶解平衡的影响
大多数难溶电解质的溶解平衡是④
温度
解平衡向⑤
的方向移动
反应,升高温度,溶
浓度 加水稀释,溶解平衡向⑥
-3
-1
错误;此时溶液中 c(Cl )=5×10 mol·L ,根据溶度积的表达式,
+
-8
-1
溶液中 c(Ag )=Ksp(AgCl)/c(Cl )=3.2×10 mol·L ,D 项正确;此
2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的沉淀溶解平衡课件20180428483
规律：加水稀释，平衡向⑬
外 因 Ksp⑭
移动，
加入与难溶电解质构成微粒相同 相同离子离子组成的物质，平衡向⑮
移动
加入能消耗难溶物离子的物质，平
反应离子衡向⑯
移动
例如：以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例
外界条件 升高温度
移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp
CO32－===CaCO3＋SO42－
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( ) (2)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 () (3)沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为 0。( ) (4)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡 向溶解的方向移动。( )
则 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。
○ ③ 规 律 ： 一 般 说 来 ， 溶 解 度 小 的 沉 淀 容 易 转 化 成 46
____________的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
④应用：
○ 锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为： 47
____________________________。 矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为：
3．(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl? (3)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？
【提示】 (1)向溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液充分反应过 滤，向滤液中加适量盐酸。
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的
近年高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4节难溶电解质的溶解平衡考点(1)沉淀溶解平衡及应用讲与
2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第4节难溶电解质的溶解平衡考点（1）沉淀溶解平衡及应用讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第4节难溶电解质的溶解平衡考点（1）沉淀溶解平衡及应用讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第4节难溶电解质的溶解平衡考点（1）沉淀溶解平衡及应用讲与练（含解析）的全部内容。
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才错误!错误!错误!考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡（1)定义:在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡.(2）沉淀溶解平衡的建立:固体溶质错误!溶液中的溶质错误!（3)特点：（适用勒夏特列原理）（4）影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积（K sp）反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大;K sp数值越小,难溶电解质的溶解度也越小.②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变.b．温度:多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变.d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子,使平衡向溶解的方向移动，K sp不变.以BaCO3（s)Ba2＋(aq）＋CO2－，3(aq) ΔH〉0为例2。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
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(2)溶解平衡的建立：
固体溶质 溶液中的溶质 ①v 溶解④__v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解⑤__v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解⑥__v 沉淀，析出晶体
(3)溶解平衡的特点：
(4)影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因：
温度原规因律 是：： ⑫大升移多温动数， ，难大 Ks溶多 的p增电数大解溶质解的平溶衡解向过⑪程
Ca5(PO4)3OH 更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措
施。以下措施不能保护牙齿的是( )
A．饮用纯净水 B．在牙膏中添加适量的 Ca2＋或 PO43－ C．在饮用水中添加适量的氟化物
D．在牙膏中添加适量的氟化物
答案 A
5．(2017·株洲模拟)以 MnO2 为原料发生反应制得的 MnCl2 溶液，其中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过 量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过 滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) (6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀盐酸代替 H2O 来洗涤 AgCl。( ) (7)沉淀达到溶解平衡状态，溶解中各离子浓度一定相等。 () (8)(2016·天津，3D)在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不 溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小( ) (9)(2016·课标全国Ⅲ，13D)向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加 入少量 AgNO3，溶液中 c(Cl－)/c(Br－)不变( )
____________。
(2) 下 列 方 程 式 ① AgCl(s)
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(2)溶解平衡的建立：
固体溶质 溶液中的溶质 ①v 溶解④__v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解⑤__v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解⑥__v 沉淀，析出晶体
(3)溶解平衡的特点：
(4)影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因：
温度原规因律 是：： ⑫大升移多温动数， ，难大 Ks溶多 的p增电数大解溶质解的平溶衡解向过⑪程
(5)电解质在水中的溶解度： 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成： ①调节 pH 法： 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至
○ 7－8，离子方程式为 37 __________________。
②沉淀剂法：
3．将 AgCl 分别加入盛有：①5 mL 水 ②6 mL 0.5 mol/L
NaCl 溶液 ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2 溶液 ④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag＋)从大到小的顺序
排列正确的是( )
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
溶液( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)√
2．(1)0.1 mol·L－1 的盐酸与 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体
积 混 合 完 全 反 应 后 溶 液 中 含 有 的 微 粒 有 ____________
AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI。
(3)BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，
高考化学复习高中总复习：专题8第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡
第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一 溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质 溶解沉淀溶液中的溶质 (1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解 (2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积 以A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)为例：溶度积离子积概念 ________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号 K spQ c表达式K sp (A m B n )＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c (A m B n )＝______________，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c ____K sp ：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c ____K sp ：溶液饱和，处于平衡状态③Q c ____K sp ：溶液未饱和，无沉淀析出6．K sp 的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡配套课件新人教版
2.(RJ 选修 4·P672 改编)下列叙述中正确的是( ) A.升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
D.BaSO4(s)
SO
2－ 4
(aq)
＋
Ba2
＋
(aq)
表
示
溶
解
平
衡
；
H2O
＋
HSO
－
3
在水溶液中的电离方程式。
3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为 __F_e_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4____。 ②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__H__2S__＋__C_u_2_＋_=_=_=__C_u_S_↓__＋__2_H__＋__。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为____C_a_C__O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C__a_2＋__＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑____。
第4讲 难溶电解质的溶解平衡
【2019·备考】 最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关的计算。
考点一 沉淀的溶解平衡及应用 (频数：★☆☆ 难度：★★★)
1.沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀__溶__解____和__生__成____的速率相等时，即建立了 溶解平衡状态。
H3O＋表示水解平衡
答案 B
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沉淀的溶解平衡及应用
01
教材
高考
02
典例剖析 反思
3．（溯源题）（2016· 海南化学，5）向含有MgCO3固体的溶液中滴加 少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 ① 增大的是 ②③ 。 ①c（CO32-） ②c（Mg2＋） ③c（H＋） ④Ksp（MgCO3） 只受温度的影响
三、反思归纳
1．沉淀生成的两大应用 (1) 分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl 、
AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的
物质后析出。 (2) 控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl2 中的 FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将 Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
2．沉淀溶解的四种常用方法 (1) 盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离 子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (2) 配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系 中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀 溶解，如AgCl溶于氨水。 (3) 氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。 (4) 沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上述三种方法之 一 溶 解 的 沉 淀 ， 然 后 再 溶 解 。 例 如 向 BaSO4 中 加 入 饱 和 Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。
考题探源 源于教材RJ选修4 P63“实验3－3” 考查视角 沉淀的溶解过程进行了分析和判断 高考启示 掌握影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素
二、典例剖析 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说 法正确的是( A ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 转解析
2
反应。虽然 Fe（OH）2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加入，最终
能够将 Fe（OH）2 除去并获得纯度高的 Mg（OH）2。请从沉淀溶解平衡的 角度加以解释：
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2 衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解。
Fe2＋
＋2OH－，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2＋促使平
四、拓展提升
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 Mg（OH）2 保险粉 Mg（OH）2 EDTA浸泡―→ Mg（OH）2 ――→ Fe（OH）3 NaOH① Fe（OH）2 分离② ―→ 溶液
已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2＋反应生成易溶于水的物质， 不与 Mg （OH）
01
教材
高考
02
典例剖析 反思
3．（溯源题）（2016· 海南化学，5）向含有MgCO3固体的溶液中滴加 少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 ① 增大的是 ②③ 。 ①c（CO32-） ②c（Mg2＋） ③c（H＋） ④Ksp（MgCO3） 只受温度的影响
三、反思归纳
1．沉淀生成的两大应用 (1) 分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl 、
AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的
物质后析出。 (2) 控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl2 中的 FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将 Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
2．沉淀溶解的四种常用方法 (1) 盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离 子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (2) 配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系 中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀 溶解，如AgCl溶于氨水。 (3) 氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。 (4) 沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上述三种方法之 一 溶 解 的 沉 淀 ， 然 后 再 溶 解 。 例 如 向 BaSO4 中 加 入 饱 和 Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。
考题探源 源于教材RJ选修4 P63“实验3－3” 考查视角 沉淀的溶解过程进行了分析和判断 高考启示 掌握影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素
二、典例剖析 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说 法正确的是( A ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 转解析
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反应。虽然 Fe（OH）2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加入，最终
能够将 Fe（OH）2 除去并获得纯度高的 Mg（OH）2。请从沉淀溶解平衡的 角度加以解释：
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2 衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解。
Fe2＋
＋2OH－，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2＋促使平
四、拓展提升
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 Mg（OH）2 保险粉 Mg（OH）2 EDTA浸泡―→ Mg（OH）2 ――→ Fe（OH）3 NaOH① Fe（OH）2 分离② ―→ 溶液
已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2＋反应生成易溶于水的物质， 不与 Mg （OH）