2020九年级化学全册第3章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒第三课时离子讲义沪教版
沪教版九年级化学上册3.1.3 原子结构 相对原子质量ppt课件
能力提升练
15．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构 成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( ) A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
基础巩固练
9．已知某原子的实际质量为 M g，又知碳 12 原子的实际质量为 N g ，则该原子的相对原子质量为( A ) A.12NM B.12MN C.12MN D.12NM
基础巩固练
10．有两种不同的原子，一种核内有6个质子和6个中子，
另一种核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是
( D)
20 A
21 见习题 22 (1)106 (2)122.5 (3)58 23 见习题
基础巩固练
1．对认识原子的结构作出突出贡献的科学家是( C ) A．道尔顿 B．张青莲 C．卢瑟福 D．拉瓦锡
基础巩固练
2．下列各种粒子中，带负电荷的是( A ) A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
基础巩固练
A．核电荷数
B．核外电子数
C．原子的带电量 D．原子的质量
基础巩固练
11．下列说法中正确的是( ) A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D．相对原子质量是一个比值，没有单位
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
沪教版九年级全册(全国版)第三章物质构成的奥秘分子原子离子元素知识点归纳
沪教版九年级全册（全国版）第三章物质构成的奥秘分子原子离子元素知识点归纳简语：世界是由物质组成，物质由微粒构成组成：普通用于对微观事物形状的描画，比如：水由氢元素和氧元素组成再如：地球由七大洲和四大洋组成构成：普通用于对微观事物形状的描画，比如：水分子有氢原子和氧原子构成实验1氨水: 指氨气的水溶液，有剧烈刺鼻气息，具弱碱性酚酞：是酸碱指示剂，遇酸不变色，遇到碱变红现象：烧杯B中的酚酞溶液变红结论1：微粒是不时运动的例子：走进花园闻到花香翻开酒瓶，闻到酒精的气息补充: 温度越高，微粒的运动速度越快例子：墨水在热水中比在冷水中分散的快实验2说明：在玻璃管中加水至玻璃管容积的1/2再参与无水酒精，使其充溢玻璃管堵住玻璃管口，摇动几次现象:水和酒精的混合液的体积小于水和无水酒精的体积之和结论1：微粒之间是有间隙的普通物质微粒间的间隙，是气态＞液态＞固态〔水是特例〕举例:气体容易被紧缩，固体液体不容易被紧缩补充：改动温度和压强可以改动微粒间的间隙例子：热胀冷缩，温度降低，间隙变大，温度减小，间隙变小握紧气囊〔增大压强〕，气囊变小〔间隙变小〕松开气囊〔减小压强〕，气囊变大〔间隙变大〕微粒种类：分子、原子、离子简语：不同物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同有些物质由分子构成，如干冰由二样化碳分子构成有些物质由原子构成，如金刚石有碳原子构成有些物质由离子构成，如氯化钠由氯离子和钠离子构成分子的基本性质分子很小，质量和体积都很小分子总是不时地运动着分子之间有距离分子是坚持物质的化学性质的最小微粒，可以再分红原子〔分子是由原子结合而成〕原子的基本性质原子很小，质量和体积都很小原子总是不时地运动着原子之间有距离原子是化学变化中的最小微粒，不可以再分化学变化了解例子：水的电解反响解释：分子分解成原子，原子再重新结合构成新的分子，少量分子聚在一同构成物质小tip: 原子也可以直接构成物质例子: 罕见的金属和稀有气体等图示物质构成了解原子分子物质直接原子的构成质子〔带正电荷〕原子核〔总体带正电荷〕原子中子〔不带电荷〕核外电子〔带负电荷〕比拟原子核体积小，质量大〔简直集中的原子的全部质量〕电子的质量小得多等量关系原子核和核外电子两者所带电量大小相等，方向相反，所以原子呈电中性原子核所带的电荷数核电荷数核内质子所带电荷数质子数核外电子所带电荷数核外电子数核电荷数= 质子数= 核外电子数〔与中子数没有规律上的关系〕相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比〔Ar〕为这种的原子的相对原子质量小tip: 原子的质量太小，不方便停止计算，所以定义了相对原子质量便相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和〔Mr〕小tip: 分子是由原子结合而成例子：碳原子的相对原子质量是12〔是一种比值，没有单位〕水的相对分子质量计算Mr(H2O)=1×2+16×1=18离子电中性的原子经常失掉或失掉电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子原子失掉电子，质子数大于电子数〔带正电的离子〕阳离子原子失掉电子，质子数小于电子数〔带负电的离子〕阴离子例子：金属钠在氯气中熄灭收回黄光，发生少量白眼，生成白色固体〔氯化钠NaCl〕每个钠原子失掉一个电子构成钠离子，应用元素符号表示为Na+每个氯原子失掉一个电子构成氯离子，应用元素符号表示为Cl-Na+和Cl- 结分解NaCl，NaCl不显电性NaCl溶于水中，会电离出能自在移动的Na+和Cl-科普: 在水分子的冲击下,原天重量很高的化学键断裂，使分子成为阴阳离子，形成了电离元素周期表：横行代表周期，纵列代表族，开创人俄国门捷列夫引见：依据核外电子的活动区域离原子核的远近不同，将核外电子的运动区域划分红不同的电子层详解原子的最外层电子都有趋于相对动摇的趋向，当条件成熟时会失掉或失电子到达相对动摇的结构当最外层电子〝满〞的时分，化学性质最动摇，如稀有气体〔惰性气体〕小tip: 第一周期〔只要一个电子层〕最外层电子数不超越2个，其他周期的最外层电子数不超越8个规律最外层电子数少于4时(多为金属元素〕，容易丧失最外层电子，构成阳离子最外层电子数大于4时(多为非金属元素)，容易补满最外层电子，构成阴离子发现: 元素的最外层电子数与元素的化学性质关系亲密元素：具有相反核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称例子：质子数相反，但中子数不同，如C-12和C-14是两种原子，但都属于碳元素质子数相反，但电子数不同，如Na和Na+ 都属于钠元素小tip: 元素是一微观概念，是描画物质组成的，只讲种类，不讲个数元素符号书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如碳元素C、氧元素O由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如铁元素Fe 意义：单个符号，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子例子:H表示氢元素，也表示一个氢原子关于由原子构成的物质，元素符号还要多一种意义，即表示一种物质例子: Fe表示铁元素，也表示一个铁原子，也表示铁这种物质前面带数字的元素符号，只表示几个原子例子: 2H只表示2个氢原子引申：离子的符号书写方法，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角先写电荷数目，后写电性例子: 钙原子失掉两个电子构成的钙离子用Ca2+表示碳酸根离子CO32-小tip: 带电的原子或原子团都叫做离子，如Na+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、OH-原子序数：每种元素都有一个编号，大小等于该元素的核内质子数，这个编号就是原子序数小tip: 核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数元素周期表各个字符含义。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒教案2沪教版
构成物质的基本微粒课题3-1 构成物质的基本微粒（2）地点教学目标知识目标1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。
教学方法自主探索能力目标理解分子、原子的概念。
情感目标通过“原子的发现”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教材分析重点通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
难点对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。
教学过程一．预习导学与交流反馈1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，如金刚石是由碳原子构成的物质，食盐是由氯离子和钠离子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。
2．不同的物质具有不同的性质，是由于构成物质的微粒不同。
如氧气能支持燃烧，氢气能燃烧。
氧气由大量的氧分子构成，氢气由大量的氢分子构成，水由大量的水分子构成。
氢气在氧气中燃烧生成水，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。
3．分子是由原子结合而成的，如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子。
二．问题提出与情境创设我们都知道，物质是由微粒构成的，那么构成物质的基本微粒又有哪些呢？三．精讲释疑与新知建构不同的物质具有不同的性质，是因为构成不同物质的微粒不同。
构成物质的微粒有原子、离子和分子。
如金刚石是由碳原子构成的；食盐是由氯离子和钠离子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。
一、分子分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氢气是由大量的氢分子聚集而成的，水是由大量的水分子聚集而成的。
分子具有微粒的基本特征：（1）分子很小，（2）分子不停运动，（3）分子之间有空隙。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
个人二次备课教学过程二、原子1．分子和原子【讨论】如下图所示，试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气和氧气有什么不同？水受热变成水蒸气是物理变化。
沪教新课标九年级上册初中化学《第三章 第1节 构成物质的基本微粒 离子》_0
上海教育出版社九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒【教学目标】1.知识与技能：①知道原子核外电子是分层排布的。
②了解离子的形成，初步理解离子是构成物质的一种粒子。
2.过程与方法：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。
化抽象为直观，初步学会使用类比，想象，归纳，概括等方法获取信息并实行加工。
②通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观：激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】1.教学重点离子的形成过程、核外电子排布。
2.教学难点离子的形成过程。
【教学用具】多媒体。
【教学过程】引入新课上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；因为原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。
多电子原子其核外电子是如何运动的呢？接下来，我们来学习原子核外电子的排布。
[板书]原子核外电子排布[提问]大家觉得原子核的核外电子是杂乱无章排布的？还是有序排布的呢？它们的排布是否有规律呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的。
[讲解] 1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；最少有1层，最多有7层；3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
[讲解]展示PPT中的原子结构示意图，并实行分析讲解。
[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。
看看他们的原子结构有什么特点。
[板书]稀有气体元素的原子结构[提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀？[回答]氦、氖、氩、氪、氙、氡。
[过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。
[提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？[学生分组讨论]给学生分组讨论，交流。
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒教案2沪教版
重点
通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
难点
对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，如金刚石是由碳原子构成的物质，食盐是由氯离子和钠离子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。
2．不同的物质具有不同的性质，是由于构成物质的微粒不同。如氧气能支持燃烧，氢气能燃烧。氧气由大量的氧分子构成，氢气由大量的氢分子构成，水由大量的水分子构成。氢气在氧气中燃 烧生成水，水分子不再具有氢分子和氧
构成物质的微粒有原子、离子和分子。如金刚石是由碳原子构成的；食盐是由氯离子和钠离子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。
一、分子
分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氢气是由大量的氢分子聚集而成的，水是由大量的水分子聚集而成的。
分子具有微粒的基本特征：（1）分子很小，
（2）分子不停运动，
A．分子间距离发生了变化B．分子运动状态发生了变化
C．分子间相互作用力发生了变化D．分子破裂后重新组合成新的分子
5．分子和原子的主要区别是（C）
A．分子大，原子小B．是否能构成物质
C．在化学变化中本身是否发生了变化D．是否在不断地运动
6.能说明分子在化学变化中可再分的事实是（B）
A．湿衣服放在外面晒干B．水通电生成氢气 和氧气
（3）分子之间有空隙。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
二、原子
1．分子和原子
【讨论】如下 图所示，试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气和氧气有什么不同？
沪教新课标九年级上册初中化学《第三章 第1节 构成物质的基本微粒 离子》_1
3.1 构成物质的基本微粒（4）——离子（教学设计）【学习目标】1.知道离子也是构成物质的一种微粒;2.知道原子和离子能够互相转化，初步理解核外电子在化学反应中的作用;3.会写常见离子的符号。
【学习重点】离子的形成。
【学习重点】原子和离子之间的互相转化。
【学习过程】一、创设情景，引入新课某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,不过,小康只有7元,怎么办呢?向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都能够买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相协助的精神?二、师友互助，合作学习观察1-18号元素原子结构示意图，结合课本P71-P72页内容，完成导学单师友互助，合作学习内容。
三、师友展示汇报1.原子结构示意图⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第____层上排有_____个电子。
⑶“8”表示第_____层上排有_____个电子。
⑷表示原子核内有____个质子。
2.核外电子的排布电子在核外是________排布的。
电子层离核由近到远，能量由____到______；共有七层。
第一层最多排________个电子，第二层最多排________个电子，最外层电子数最多不超过__________个。
3.原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系结论：元素的化学性质，与它的原子的_____________________有着密切的关系。
原子和离子的区别原子中：质子数__________电子数（原子__________电）阳离子中：质子数__________电子数（带__________电）阴离子中：质子数__________电子数（带__________电）4. 离子符号的含义Mg 2+表示：________________ 、 _________________Mg 2+上的2+表示_________________________________Cl - 表示：________________ 、 _________________3Al 3+表示：____________________________________四、检测练习1.金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____个。
秋沪教版九年级化学全册3.1.4 相对原子质量课件(共18张PPT)
第1节 构成物质的基本微粒
3．列式并计算结果。 (1)CO2 的相对分子质量＝__1_2_＋_1_6_×__2＝__4_4______。 (2)Ca(OH)2 的相对分子质量＝_4_0_＋__(1_6_＋__1)_×__2＝__7_4__。 (3)2H2O 的相对分子质量总和＝__2×__(_1×__2_＋__16_)_＝_3_6____。
第1节 构成物质的基本微粒
2．质子和中子的质量跟相对原子质量的标准相比较，均约等于 1。电
子的质量很小，约为质子质量的18136，所以原子的质量主要集中在原
子核上。已知质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量为 a kg，m 个 A
原子的质量为 b kg，则 A 原子的相对原子质量为( D )
A.1a2b
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
第1节 构成物质的基本微粒
[问题探究]
我们是以一种碳原子的质量的
1 12
作为基准，其他原子的质
量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。你能否根据
[思考交流]
第1节 构成物质的基本微粒
[归纳提升]
相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原 子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相 对原子质量也越大。
[课堂速记]
第1节 构成物质的基本微粒
核心 相对原子质量
例1 1个铅(Pb)原子质量是34.419×10－26 kg，一个碳12原子质量是 1.993×10－26kg，则铅原子的相对原子质量是( B ) A．68.6 B．207.2 C．413.0 D．823.2