江苏省无锡市长泾片2017届九年级化学下学期第二次模拟试题

江苏省无锡市长泾片2017届九年级化学下学期第二次模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mg:24 Na:23第Ⅰ卷（选择题共14分）一、选择题（每题都有一个选项符合题意，每题1分，共14分）1、下列变化属于物理变化的是A．干冰升华 B．百炼成钢 C．葡萄酿酒 D．水果腐烂2、分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．氧化物：水、二氧化锰C．混合物：自来水、冰水共存物 D．碱类：烧碱、纯碱3、下列化学用语表示正确的是A．氧化铁：FeO B．二个氢原子：2HC．正二价的镁元素：Mg+2 D．铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑4、如图所示的实验操作中正确的是A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．液体加热 D．读取液体体积5、下列有关实验现象的描述，正确的是A．镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟B．电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体D．打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生6、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D．为了使面包松软可口，在制作时加入碳酸氢钠7、下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是A．该反应属于置换反应 B．反应中甲、乙的质量比为17﹕32C．甲物质含有4个原子 D．反应物中只有一种元素的化合价改变8、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是9、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A11、下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是1213、由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。

取该混合 物40克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为A ．24克B ．48克C ．72克D ． 96克14、有一包白色固体，可能含有FeCl 3、CaCO 3、NaOH 、Ba(OH)2、BaCl 2、Na 2SO 4中的几种。

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断：①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A 和白色沉淀B ；②取上述无色澄清溶液A ，通入适量的CO 2，生成白色沉淀C ；③取上述白色沉淀B ，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，下列判断正确的是： A ．由①得原白色固体中一定不含FeCl 3，一定含有CaCO 3B ．由②③ 得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na 2SO 4C ．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体D ．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况第二卷（非选择题 共36分）15、（8分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空：①常用来改良酸性土壤的碱 ②汽水中的酸③人体中含量最多的元素 ④硝酸铵中的阳离子（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。

图1 图2①验证反应甲：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液呈 色。

②小明用示意图2来说明反应丙的发生，写出该反应的化学方程式： 。

③请你写出一个化学反应方程式，满足反应丁能够发生 ，该反应的基本类型是 。

16、（10分）如图A ～F 是实验室制备某些常见气体的装置示意图．（1）装置图中仪器a 的名称为 。

（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是 ；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 ；该反应的化学方程式是 。

（3）实验室利用B 装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，如果利用G 装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”）；用C 装置代替B 装置作为发生装置，其主要优点是 。

(4)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu ，在C常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O 。

反应生成的NO 2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

可用右图所示装置进行实验，请回答：①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到___________________________________，则表明该装置的气密性良好。

②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：_________________________________________。

③上述实验完成后，须用足量NaOH 溶液将气体吸收，其目的是 。

17、（6分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：信息： 1、3FeO+10HNO 3==3Fe(NO 3)3+NO+5H 2O ，NO 有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。

2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。

回答下列问题（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是 ；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，②。

通入空气反应的化学方程式为。

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是（填序号）A、 ZnOB、 FeOC、Fe2O3D、CuO（3）为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。

请写出碳化合成步骤的化学方程式。

18、（12分）纯碱是重要的化工原料（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。

[查阅资料]①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

（1）写出除去粗盐水中CaCl2的化学方程式：。

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是。

（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是。

（二）成分探究[提出问题] 纯碱样品中含有哪些杂质？[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl[实验探究] 确定纯碱中是否含NaHCO3。

实验装置和主要实验步骤如下：①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作，后缓缓鼓入一段时间空气；②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。

[实验讨论]（5）步骤①中“如下操作”是指；（6）能否将分液漏斗中的稀硫酸改成盐酸？理由是：；步骤②中“再次缓缓鼓入空气”的作用是。

（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO3（填序号，并写出计算过程）A．一定 B．一定不 C．可能D．无法确定（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl。

（用含a的数值表示）（九年级化学）说明：1．化学方程式书写中：①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。

②反应条件、沉淀及气体符号等错误，每一大题中满三处扣1分。

2．凡专用名词写错别字均不给分。

3．答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。

第Ⅰ卷（选择题共14分）D第Ⅱ卷（非选择题共36分）15．⑴① Ca(OH)2②H2CO3 ③O ④NH4+⑵①红②略③略复分解16．⑴ 水槽⑵ 催化 D 方程式略⑶ 方程式略 b 控制反应的速率、剧烈程度⑷①干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）②干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止（答案需完整才给分）③除去二氧化氮气体，防止污染环境17．⑴ 使废渣完全反应使NO转化为硝酸 4NO+3O2+2H2O==4HNO3⑵ A⑶ Zn Cu ⑷ 2Zn(NO3)2+2 Na2CO3+H2O== Zn2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2↑18．（1）方程式略（2）有利于溶液吸收二氧化碳, NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 +NH4Cl。

（3）NH3 , （4）2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑⑸打开K1、K2，关闭K3⑹不能，因为盐酸有挥发性使反应生成的气体全部被D装置吸收⑺ A 解题略⑻ W>0.234a。